高一化学必修二期末考试题(含答案)资料
高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面) 一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分） 1、已知某元素原子的最外层电子数为5，则该元素在周期表中的族序数为？ • A) IA • B) IIA • C) IIIA • D) VA 2、下列关于共价键的说法正确的是： A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。 B. 共价键只能在非金属元素之间形成。 C. 共价键形成时，每个原子提供一个电子形成电子对。 D. 共价键强度一般小于离子键。 3、下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜 C. 氢氧化钠 D. 氯化氢 4、下列关于化学键的说法正确的是： A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。 B. 离子键是由正负电荷之间的静电引力形成的。 C. 氢键是一种特别强的共价键。 D. 金属键存在于金属元素之间，由自由电子与金属离子间的相互作用形成。 5、下列物质中，不属于同分异构体的是（ ） A、2-甲基丁烷和3-甲基丁烷 B、1-氯丙烷和1-溴丙烷 C、苯和甲苯 D、乙醇和二甲醚 6、下列物质中，属于酸的是（ ） A、NaCl溶液 B、H2O C、NaOH D、CH4 7、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A、溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大 B、溶液是均一稳定的混合物，属于纯净物 C、在溶解过程中，溶质分子（或离子）会扩散到溶剂中 D、溶质在溶液中的溶解度只与溶剂的温度有关 8、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A、原子的电子层数等于原子的电子数 B、元素的原子序数等于其原子核中质子数 C、元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小 D、同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一种元素 9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 化学反应速率与反应物的浓度无关 B. 增大压强，气态反应物的化学反应速率一定增大 C. 提高反应温度，化学反应速率一定增大 D. 增加反应物的表面积，化学反应速率一定增大 10、在下列反应中，不属于置换反应的是： A. 2H2 + O2 → 2H2O B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O 11、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 B. 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 C. 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水 D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A、氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子 B、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在 C、氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂 D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价总是发生降低 13、下列物质中，不属于非电解质的是： A、CO2（二氧化碳） B、H2O（水） C、NH3（氨气） D、C6H12O6（葡萄糖） 14、下列物质中，不属于同素异形体的是（ ） A、O2和O3 B、金刚石和石墨 C、C60和C70 D、Fe和Fe3O4 15、下列关于化学键的描述，正确的是（ ） A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间 B. 共价键在化合物中总是表现出极性 C. 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键 D. 所有金属元素和非金属元素之间都易形成共价键 16、在标准状况下，下列气体的密度由小到大的顺序正确的是（ ） A. CH₄ < H₂ < O₂ < CO₂ B. H₂ < CH₄ < O₂ < CO₂ C. H₂ < O₂ < CH₄ < CO₂ D. CH₄ < O₂ < H₂ < CO₂
高一化学必修2期末测试题及答案[1]
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高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2期末测试题及答案制卷人：习丽英第ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分后，共44分后）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
a．47b．175c．61d．572．下列化学用语的书写正确的是（）a．乙酸的分子式：c2h4o2b．乙醇的结构简式：c2h6oc．f原子结构示意图：d．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
a．纤维素b．蔗糖c．油脂d．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使kmno4酸性溶液退色的就是（）a．乙烷b．苯c．乙烯d．乙醇5.以下各组金属最适宜用h2或co把它从化合物中还原成出的就是（）a.ca、mgb.al、fec.fe、cud.hg、ag6．以下混合物能用分液法拆分的就是（）a．乙醇与乙酸b．苯和溴苯c．乙酸乙酯和na2co3溶液d．葡萄糖与果糖混合液7、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）a.原子序数x＜yb.原子半径x＜yc.离子半径x＞yd.原子最外层电子数x＜y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a.酸性：hclo4＞hbro4＞hiob.碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3c.稳定性：ph3＞h2s＞hcld.非金属性：f＞o＞s9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最低化合价为＋3②ⅶa族元素就是同周期中非金属性最强大的元素③第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅱa族a．①②b．①③c．②④d．③④10．未知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的以下观点中恰当的就是（）a、x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b、因为该反应为吸热反应，故一定必须冷却反应就可以展开c、毁坏反应物中的化学键所稀释的能量大于构成生成物中化学键所释出的能量d、x和y的总能量一定高于m和n的总能量11．反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2l密闭容器中进行，5min后y增加了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）a．v(x)=0.05moll-1min-1b．v(y)=0.10moll-1min-1c．v(z)=0.10moll-1min-1d．v(w)=0.05moll-1s-112、把a、b、c、d四块金属浸在叶唇柱h2so4中，用导线两两相连可以共同组成各种原电池。
人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II(含答案解析版)
2018-2019学年春季学期人教版高中化学必修2期末测试卷II一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者属于同分异构体B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生D．所有有机物中都含有官能团2.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是()A． AB． BC． CD． D3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是()A．是一种黑褐色的液体B．具有强烈的刺激性气味C．其沸点比乙醇和水的沸点都高D．温度低于16.6 ℃时，能凝结成冰状晶体4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NOD． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第℃A族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素7.三种有机物℃CH3CH2OH、℃HOCH2CH2OH、℃HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相同体积的氢气, 则消耗℃℃℃的物质的量之比为()A． 1︰1︰1B． 1︰2︰3C． 6︰3︰2D． 3︰2︰18.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成9.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是()A ． AB ． BC ． CD ． D10.根据CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O ，判断下列说法正确的是( )A ． 仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应B ． 能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应C ． 说明醋酸难溶于水D ． 若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离11.He 是较为安全的高效核聚变反应原料，He 原子核内质量数是( )A ． 1B ． 2C ． 3D ． 512.金属钛有“生物金属”之称。
高一化学必修二期末考试试题
高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含30 小题，只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 60 分）1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中，正确的选项是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达，正确的选项是A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中，互为同系物的是A． CH4、 C2H4B． CH4、 C2H5OHC． C2H6、 C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A ．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二期末测试题是考察高一学生在化学必修二中知识掌握程度的最佳方式。
下面小编带来的高一化学必修二期末测试题及答案，期待你取得好成绩!高一化学必修二期末测试题及答案：一、单项选择题(每题3分，共48分) 2.下列说法中错误的是DA.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，Y-与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是BA.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键5、下列除杂方法正确的是( D)A.乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液6.下列根据实验事实所作结论中，正确的是(D )7、下列有关说法正确的是( )A.H与D，16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;葡萄糖和蔗糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.证明*****H=*****2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A 和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：(C )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量?a href=“/yangsheng/nanke/“ target="_blank"男科从Γ思哟蠓从λ俾剩植挥跋焐汕馄淖芰浚刹捎玫姆椒ㄊ荁A、加入适量的6mol/L盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠11. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:AA. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液12、下述实验能达到预期目的的是B13、下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是(B )A.乙酸乙酯和水酒精和水乙酸和水B.1，2-二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C.乙醇和水己烷和水葡萄糖和水D.苯和甲苯乙醇和水乙酸和乙醇14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
高一化学必修二期末综合测考试试题
高一化学必修二期末综合测试题(2)
10.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)3CCH2CH3
16.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供
电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图.下列说法中，正确的是( )
A.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
B.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
C.电池工作时，质子向电池的负极迁移
D.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
18.维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但CH原子未标记出来，关于它的叙述正确的是( )
A.维生素A的分子式为C20H32O
B.维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
D.以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应
高一化学必修二期末综合测试题(2)。
2024-2025学年高一化学必修第二册-增分测评卷期末学业水平测试
期末学业水平测试注意事项:1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Ba-137。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.有关化学与可持续发展的说法不正确的是()A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.提高金属矿物的利用率,开发环保高效的金属冶炼方法,防止金属的腐蚀,加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径C.合理用药必须在医生、医师指导下,遵循安全、有效、经济等原则D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段,对被污染的环境进行治理2.下列说法中正确的是()A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成,属于有吸附性的天然有机高分子材料B.聚氯乙烯是一种塑料,氯乙烯可由乙炔和HCl反应制得C.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. CH2CH CHCH2 的单体是CH3—CH CH—CH33.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是()4.下列说法正确的是()甲乙丙丁A.可利用甲装置制取干燥的NH3B.可利用乙装置制取SO2C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2OD.可利用丁装置收集满一瓶NO25.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是()A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与l可以是同一种物质6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol丙烯分子中含有的共用电子对数为8N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1N AC.1.0 mol羟基中含有10N A个电子D.锌—铜—稀硫酸原电池中,当电路中有2N A个电子通过时,产生1 mol H27.暖宝宝是一种可供取暖的工具,其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。
《化学必修2》高一下期期末试卷(附答案)
《化学必修2》高一下期期末试卷化 学 试 卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至8页，共100分。
考试时间90分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分（选择题，共50分）一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。
它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2. S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示硫原子结构示意图的是A ．B ．C ．D ．3. 第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4. 下列元素中，原子半径最大的是A ．ClB ．NaC ．OD ．Al5. 盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是6. 化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A ．将食物置于冰箱中冷藏保存B ．将FeCl 3加入H 2O 2溶液中制备O 2C ．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D ．将CaCO 3固体研磨后再与稀HCl 反应 7. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A B CDA ．用排空气法收集Cl 2，选①B ．从食盐水中获得食盐，选②C ．用自来水制取蒸馏水，选③D ．分离乙醇与乙酸，选④8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用海水制盐B ．从海水中提取镁C ．从海水中提取溴D ．从海带中提取碘9. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe10. 化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．－6B ．＋2C ．＋3D ．＋611. 具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．－2OC ．－FD ．Ne12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
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第1页 高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( )
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( )
A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3 C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通
入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3
（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ， 则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 第2页
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( ) A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸 9．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 10．已知某反应aA(g)＋bcC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）
11．25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 12．下列叙述不正确．．．的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定 13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池
的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，下列说法错误．．的是( )
A．放电时Mg2＋向正极迁移 B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4 第3页
C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2 15．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响 19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) 第4页
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空题（本大题有3小题，共48分） 21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。 （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） A. 锡 B. 铜 C. 锌 （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 第5页
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
22、（15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同
主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题： (1)元素C在周期表中的位置是_______________ 元素E的原子结构示意图为 (2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
(3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。 23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：