2019高考化学人教版一轮课件：微专题九：化工流程题的解题指导
2019年高考化学总复习 专题09化工流程选择题考点专练
专题09 化工流程选择题1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是( )A．低碳烯烃属于新能源B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)【答案】C【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO24-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
冲刺2019年高考化学复习专题11无机化工流程推断题的解法课件201907173285
步骤与目的： 加入某种试剂，采取这样的方法，其 目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，题目问 题没有涉及的操作，不必搞清楚。
感觉与结果： 有的步骤不能读懂，这时主要看这一 步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过 的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。
信息与迁移： 所给信息一定有用，而且一定用到， 有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
无机化工工艺流程推断题
无机 化工 工艺 流程 题
特点 知识 能力 题型
以能力立意为主，命题背景真实新颖、 考查内容全面，通常包括化学工艺流程背景 和探究以问典题型两元个素部化分合。物性质及其相互间的转 化关系为依托，与化工生产成本、产品提纯、 环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、 分离及提纯等基本实验原理在化工生产中的 实际应用。
控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成 氢氧化物沉淀。
4.常见操作：
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀
完全时的pH如下表所示： 若要除去Mn2＋ 溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH) 2
开始沉淀 2.7 7.6 8.3
Hale Waihona Puke 沉淀完全 3.7 9.6 9.8
结论：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为Fe3 ＋，再调溶液的pH到3.7。
5.高频问题及解法
? ①“浸出”步骤中，为提高某种金属氧 化物的浸出率，可采取的措施有？
答：适当提高反应温度、增加浸出时间， 加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。 ? ②从溶液中过滤得到晶体，欲称重的 操作？
答：蒸发浓缩-冷却结晶（ 或蒸发结晶）、 过滤（或趁热过滤）、洗涤、干燥、称重。
5.高频问题及解法
2019高考化学专题检测试题：化工流程图题解题策略
2019 高考化学专题检测试题：化工流程图题解题策略化工流程图题解题策略1． (2012 年全国 ) 由黄铜矿 ( 主要成分是CuFeS2) 炼制精铜旳工艺流程表示图以下：选矿焙烧和除渣复原精华铜矿石――→ 铜精矿砂――→反射炉冰铜――→ 粗铜――→ 电解铜转炉电解槽(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混淆加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反响生成Cu 和 Fe 旳廉价硫化物，且部分Fe 旳硫化物转变为廉价氧化物. 该过程中两个主要反响旳化学方程式是： ______________________________________，__________________________________；反射炉内生成炉渣旳主要成分是____________.(2) 冰铜 (Cu 2S 和 FeS 相互熔合而成) 含 Cu量为 20%～ 50%.转炉中，将冰铜加熔剂( 石英砂 ) 在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼. 冰铜中旳Cu2S 被氧化成Cu2O，生成旳Cu2 O与 Cu2S 反响，生成含Cu 量约为98.5%旳粗铜，该过程发生反应旳化学方程式是：______________________________ 、 __________________________________.(3) 粗铜旳电解精华以以下图所示. 在粗铜旳电解过程中，粗铜板是图中电极____________( 填图中旳字母) ；在电极 d 上发生旳电极反响式为：______________________ ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中旳存在形式和位置为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.2． KNO3是重要旳化工产品，下边是一种已获取专利旳KNO3制备方法旳流程图：(1)反响Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3旳物质旳量之比为1∶2，该反响旳化学方程式为：CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋ (NH4 ) 2SO4＋ H2O ＋ CO2↑，反应Ⅳ旳化学方程式为：______________________________________________.(2)反响Ⅱ需在干态、加热旳条件下进行，加热旳目旳是________________________________________________________________________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出C aSO4旳方法是趁热过滤，趁热过滤旳目旳是__________________________________________________.(3)检验反应Ⅱ所得 K2SO4中是否混有 KCl 旳方法是取少量 K2SO4样品溶于水，________________________________________________________________________________________________.(4) 整个流程中，可循环利用旳物质除(NH4 ) 2SO4外，还有____________________( 填化学式).O，别的还含有SiO 、 Al O 等杂质，以铬铁矿为原3．铬铁矿旳主要成分可表示为FeO·Cr2 3 2 2 3料制备重铬酸钾(K 2Cr2 O7) 旳过程以以下图所示 .已知：① NaFeO 2 遇水激烈水解 ；．．．．2－＋2－ ＋HO.②2CrO＋ 2HCr O4 2 72请回答：________.(1)K Cr O 中铬元素旳化合价为227Na CrO 和 NaFeO 反响旳化学方程式是：(2) 煅烧铬铁矿生成242________________________________________________________________________.(3) 滤渣 1 为红褐色旳固体，滤渣1 旳成分是 ( 填名称 )__________________ ，滤液 1 旳成分．．除 Na CrO 、 NaOH 外，还含有 ( 填化学式 )________________________.24．．．(4) 利用滤渣 2，可制得两种氧化物，此中一种氧化物经电解冶炼可获取金属，该电解反响旳化学方程式是： _____________________________________________________.(5) 写出由滤液 2 转变为 Na 2 Cr 2O 7 溶液应采纳旳举措是 __________________________.(6) 向 Na 2Cr 2O 7 溶 液 中 加 入 KCl 固 体 ， 获 得 K 2Cr 2O 7 晶 体 旳 操 作 依 次 是 加 热 浓 缩 、________________________________________________________________________ 、过滤、洗 涤、干燥 .4．锌钡白是 BaSO 4和 ZnS 旳混淆物， ZnS 难溶于水 . 某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大批旳废气 ( 主要成分为 CO 2、 CO 及少许 SO 2 和硫蒸气等 ). 为防备污染空气并提升原料利用率，生产中采纳下述工艺流程：请依据上述流程回答以下问题： (1) 重 晶 石 旳 化 学 式 为 ______ ， 锌 钡 白 可 用于 调制________________________________________________________________________色和淡色油漆 .( 2) 办理过程 (a) 旳步骤为① ______；②清洗；③ ______ . ( 3) 设施 1 是冷却分别塔，若设施 1 前方旳导气管过长、过窄，可能使导气管拥塞，其原由 是____________________________________________.( 4) 设施 2 中所用旳清洗剂是NaOH 溶液，则 Y 旳化学式为 ________. 写出设施 2 中发生反响旳离子方程式： _______ _______________________， ____________________________. ( 5) 可 用 ______ 法分别溶液中旳钠盐，进行分别前，需要查得旳是 __________________________( 数据 ).( 6) 制备过程中获取旳硫黄，除了可用来制硫酸外，其余旳用途为 ______________( 起码写一种 ). 2－5．某工业废水中含有－Cr等离子，需经污水办理达标后才能排放，污水办理厂拟CN 和2 O7用以下流程进行办理：回答以下问题：(1) 上述办理废水流程中主要采纳旳方法是_____________________________.(2) 流程②中，反响后无气体放出，该反响旳离子方程式为：______________________________.3＋(3) 含 Cr 废水需进一步办理，请你设计一个办理方案：________________________________________________________________________. (4) 反响③中，每耗费 0.4 mol Cr 2 － 转移 2.4 mol e － ，该反响离子方程式为：2 O7________________________________________________________________________.(5) 取少许待检水样于试管中，加入NaOH 溶液察看到有蓝色积淀生成，持续加至不再产生蓝色积淀为止，再向溶液中加入足量 Na 2 S 溶液，蓝色积淀转变为黑色积淀，解说产生该现象旳原由： ______________________________________________________________.6． MnO 2 是一种重要旳无机功能资料，粗 MnO 2 旳提纯是工业生产旳重要环节 . 某研究性学习 小组设计了将粗MnO 2( 含有许多旳 MnO 和 MnCO 3) 样品转变为纯 MnO 2旳实验，其流程以下：(1) 第①步加稀硫酸时，粗MnO 2样品中旳 ________________( 写化学式 ) 转变为可溶性物质 .(2) 第②步反响旳离子方程式是：______ ＋－＋______===MnO 2↓＋ ClO 3 Cl 2↑＋______.(3) 第③步蒸发操作必要旳仪器有铁架台( 含铁圈)、__________、__________、 __________ ，已知蒸发获取旳固体中有 NaClO 3 和 NaOH ，则必定还含有 ________( 写化学式 ).(4) 若粗 MnO 2 样品旳质量为 12.69 g ，第①步反响后，经过滤获取 8.7 g MnO 2，并采集到 0.224 L CO 2( 标准状况 ) ，则在第②步反响中起码需要________ mol NaClO 3.7．亚氯酸钠 (NaClO 2) 主要用作棉纺、造纸业旳漂白剂，也用于食品消毒、水办理等，亚氯酸钠受热易分解 . 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠旳工艺流程以下：(1) 提升“反响 1”反响速率旳举措有 ________________ 、 ________________________ 等 . (2) “反响 2”旳氧化剂是________，该反响旳化学方程式为：________________________________________________________________________. (3) 采纳“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原由是______________________________________________________________________.(4) 从“母液”中可回收旳主要物质是 ________.(5) “冷却结晶”后经 ______________( 填操作名称 ) 即可获取粗产品 .8．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业旳重要原料. 工业碳酸钠 ( 纯度约 98%)中含有2＋2 ＋3 ＋ 、 Cl －2－ 等杂质，提纯工艺流程以下：Ca、 Mg、 Fe和 SO4已知碳酸钠旳溶解度 ( S ) 随温度变化旳曲线以以下图所示：回答以下问题：(1) 滤渣旳主要成分为 ____________________.(2) “趁热过滤”旳原由是________________________________________________________________________. (3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采纳旳举措是______________________________( 写出1种).(4) 若“母液”循环使用，可能出现旳问题及其原由是____________________________________________________________________________.9．工业上常采纳天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程以以下图所示：已知：①滤液 ＋ ＋ － 、Cl － 2－ 以及微量 2＋.1中含有 K 、 Na 、 NO 3 、 SO 4 Mg ②以下图是 KNO 3、 NaNO 3、 NaCl 、 Na 2SO 4 四种物质在不一样温度旳溶解度曲线图：回答以下问题：(1) “滤渣 2”旳主要成分是 __________________.(2) “母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，办理旳方法是在多次循环后旳“母液”中加入 NaOH 溶液，其反响原理是 ________________________________________________( 用离子 方程式表示 ). (3) 在滤液 1 蒸发浓缩过程中，可加入适当旳KCl 固体，提升产品旳产量，原由是 ____________________________________________________________________.(4) 若要进一步提升硝酸钾晶体旳纯度，还一定进行旳操作是 ________________.1． (1)2CuFeS高温2＋O =====Cu S ＋ 2FeS ＋ SO222高温2FeS ＋ 3O =====2FeO ＋ 2SO FeSiO32(2)2Cu高温高温2S ＋ 3O=====2Cu O ＋ 2SO Cu S ＋ 2Cu O =====6Cu ＋ SO ↑22222(3)c Cu 2＋ ＋ 2e －===Cu Au 、Ag 以单质旳形式堆积在 c( 阳极 ) 下方， Fe 以 Fe 2 ＋ 旳形式进入电解液中2． (1)Ca(NO 3) ＋ K SO===CaSO ↓＋ 2KNO22 4 4 3(2) 分别 NHCl 与 K SO ，加速化学反响速率 防备 KNO 结晶，提升 KNO 旳产率42433(3)加入 Ba(NO)溶液至不再产生积淀，静置，向上层清液中滴加AgNO 溶液，若无积淀生3 23成，说明 K 2SO 4 中不混有 KCl(4)CaSO 4 、 KNO 33．(1) ＋6高温(2)4FeO ·Cr 2 O 3 ＋ 7O 2＋ 20NaOH=====8Na 2CrO 4＋ 4NaFeO 2＋ 10H 2 O (3) 氢氧化铁 NaAlO 2 、 Na 2SiO 3(4)2Al 电解2O( 熔融 )=====4Al ＋ 3O ↑32(5) 加稀硫酸酸化(6) 冷却结晶4． (1)BaSO 4 白 (2) ①过滤③干燥(3) 硫蒸气冷却变为了固体－2－＋ H 2O －2－＋ H 2O (4)CO SO 2 ＋ 2OH ===SO 3 CO 2＋ 2OH ===CO 3 (5) 结晶 各物质旳溶解度随温度旳变化状况(6) 制橡胶、火药、农药，治皮肤病等 5． (1) 氧化复原法(2)CN －－－－＋ ClO ===CNO ＋ Cl(3) 调理废水 pH ，使其转变为 Cr(OH) 3 积淀除掉2－2 －＋ 2－ ＋ 8Cr 3＋＋ 13H 2O(4)3S 2O 3 ＋ 4Cr 2O 7 ＋ 26H ===6SO 4(5)Cu 2＋ － 2－ －sp(CuS)<sp[Cu(OH) 2 ] ，积淀向＋2OH ===Cu(OH)2↓， Cu(OH)2＋ S===CuS ＋ 2OH { 或KK更难溶旳方向转变 }6． (1)MnO 、 MnCO 3(2)5Mn 2＋ ＋ 2ClO － ＋ 4H O===5MnO ↓＋ Cl＋3 ↑＋ 8H222(3) 酒精灯 蒸发皿玻璃棒 NaClMnO 和 MnCO 分别和硫酸反响生成可分析： (1)MnO 2不溶于稀硫酸，所以加稀硫酸时样品中旳3溶性旳 MnSO.4(3)Cl 2 通入热旳NaOH 溶液中必定发生氧化复原反响，且氯气既作氧化剂又作复原剂，NaClO 属于氧化产物，所以必定有复原产物NaCl.3(4) 由题意知样品中旳MnO 和 MnCO 质量为 12.69 g－ 8.7 g＝ 3.99 g. 由化学方程式 H SO ＋30.01 mol ，质量为24MnCO===MnSO ＋ H O ＋ CO ↑可知 MnCO 旳物质旳量为1.15 g ，所以 MnO 旳质量34223为 2.84 g ，其物质旳量为mol ，所以与稀硫酸反响时共生成MnSO 4旳物质旳量为mol ，依据化学方程式5MnSO ＋ 2NaClO ＋ 4H O===5MnO ＋ Cl2 ↑＋ Na SO ＋ 4HSO ，可计算出需要NaClO432224243旳物质旳量为 0.02 mol.SO 与汲取液旳接触面积 ( 合理即可，任7． (1) 适合高升反响温度；增大汲取液浓度；增大2答两条 )(2)ClO 2H 2O 2 ＋ 2ClO 2＋ 2NaOH===2NaClO ＋ 2H 2 O ＋ O 2(3) 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠简单分解(4)Na 2SO 4(5) 过滤8． (1)Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、 CaCO 3(2) 使析出旳晶体为 Na 2CO 3·H 2 O ，防备因温度过低而析出Na 2 CO 3·10H 2O 晶体，令后续加热脱 水耗时长(3) 用已预热旳热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗旳外壁进行过滤－2－(4) 产品纯度降低， 若“母液” 多次循环后 Cl 、 SO 4 积累致使产生杂质氯化钠和硫酸钠 9． (1)NaCl 和 Na 2SO 42＋ －(2) Mg ＋ 2OH === Mg(OH)2↓(3) 增添溶液中 Cl －旳浓度，使溶液中 Na ＋更多地转变为 NaCl 析出 (4) 重结晶一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座五 化工流程题的解题指导学案
专题讲座五化工流程题的解题指导考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
[例1] (2016·全国卷Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。
600分考点 700分考法(A版)2019版高考化学总复习 专题 化学工艺流程分析精选课件
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
解题思路指导
2．解题思路模型
关键知识提升
1．原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速 率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 (4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶 物过滤除去。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高 温下氧化、分解。
知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信 息的提取和处理能力要求较高质化合价的判断及电子式的书写； (2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写； (3)流程中试剂的选取及目的或目的分析； (4)流程中间环节的物质种类及离子判断； (5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算； (6)提高某一操作作用效果的措施； (7)操作的规范化语言表述等。
2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题讲座五化工流程题的解题指导练
专题讲座五化工流程题的解题指导考纲研读1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
[例1](2016·全国卷Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 化工流程大题考点深度剖析(学生版)
化工流程大题考点深度剖析【解题思路分析】1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
(2)控制反应条件。
①调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐(总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析(一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离)。
高考化学复习课件 高考专题讲座(二)化学工艺流程试题的突破方略课件
5．其他分离提纯方法
2019版高三一轮
(1)调节溶液的 pH
①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如，已知
下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 1.5
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，可先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调
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2019版高三一轮
(1)钛铁矿与盐酸反应速率加快的措施有____________________(填两种)。 (2)滤液①水解生成 TiO2·xH2O 的离子方程式为_________________ _______________________________________________________________。 (3)2Fe3＋＋Mg3(PO4)2 2FePO4＋3Mg2＋的化学平衡常数 K＝____________ _________________________________________________(列式计算)， 此反应能否发生______(填“能”或“否”)。为什么？{已知 Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24,Ksp(FePO4)=1.3×10-22}_____________________。 (4)滤液②中加双氧水的作用是_________________________________ ______________________________________________________________。
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2019版高三一轮
回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出 率为 70%时，所采用的实验条件为______________________________。
人教版高中化学必修2同步课件微专题突破无机化工流程题共32页文档
25、学习是劳动，是充满思想的劳动律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
人教版高中化学必修2 同步课件微专题突破无
机化工流程题
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第59练无机化工流程题的解题策
1．(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2＋Fe3＋Mn2＋回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_________________________________。
a．进一步粉碎矿石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②_______________。
(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是___________________________________________________。
2．(2022·全国乙卷，26)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3K sp×10－8×10－14×10－10×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH完全沉淀的pH回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为_____________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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液的洗气瓶中除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。 (2)用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇剖析：虽 然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是 酯化反应是可逆反应。因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目 的。
第九章
阶段排查落实练
4.常见有机物分离和提纯的误区 (1)用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的少量乙烯剖析：酸性 高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成 CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷 中又混入了 CO2，因此必须选用碱液或碱石灰来除去 CO2。 [正确方法 ] 可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶
羧酸
葡萄糖 淀粉
加入新制Cu(OH)2悬浊液，加 热至沸腾 加碘水 加浓硝酸微热
产生红色沉淀
显蓝色 显黄色
蛋白质
灼烧
烧焦羽毛气味
第九章
阶段排查落实练
1．(导学号 27347022)下列鉴别方法不可行的是( A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
阶段排查落实练
解析：C
[除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂 苯中的甲苯用溴水不能除去；乙醇与
质且原物质不能被消耗。
NaOH 溶液不分层；乙酸乙酯在碱性条件下易水解；乙醇中的水可 用 CaO 吸收，然后蒸馏提纯。]
第九章
阶段排查落实练
4．(导学号 27347025)下列除杂的方法正确的是(
液的洗气瓶中除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。
第九章
阶段排查落实练
(2)用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇剖析：虽 然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是 酯化反应是可逆反应。因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目 的。 [正确方法] 乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，因此可
)
第九章
阶段排查落实练
解析：D
[A 选项，乙醇与水混合后液体不分层；甲苯与水混
合后液体分层，上层为油层，下层为水层；溴苯与水混合后液体分 层，上层为水层，下层为油层，可以鉴别。B 选项，乙醇燃烧有淡蓝 色火焰，烟不大；苯燃烧时有明亮的火焰，放出浓烟；四氯化碳不 燃烧，可以鉴别。C 选项，乙醇与碳酸钠溶液混合后液体不分层； 乙酸与碳酸钠溶液混合后有气泡生成；乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合 后液体分层，可以鉴别。D 选项，苯、环己烷均不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，且都位于上层，不能鉴别。]
第九章
阶段排查落实练
2．(导学号 27347023)分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验 操作流程图如下所示：
第九章
阶段排查落实练
上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤 C．①蒸馏；②分液；③分液 D．①分液；②蒸馏；③蒸馏
)
第九章
品红溶液
品红溶液
阶段排查落实练
4.常见有机物分离和提纯的误区 (1)用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中混有的少量乙烯剖析：酸性 高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成 CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷 中又混入了 CO2，因此必须选用碱液或碱石灰来除去 CO2。 [正确方法 ] 可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶
第九章
阶段排查落实练
3．除杂和检验方法
物质 甲烷(乙烯) 检验试剂 酸性高锰酸钾溶液 或溴水 除杂试剂(或方法) 溴水
酒精(水)
淀粉(葡萄糖)
无水硫酸铜
新制的氢氧化铜悬 浊液
生石灰，蒸馏
苯(乙醇)
Na
水，萃取、分液
饱和Na2CO3溶液 酸性高锰酸钾溶液、 溴水或NaOH溶液 NaOH溶液 第九章
乙酸乙酯(乙 紫色石蕊或 NaHCO3 酸) 乙烷(二氧化 硫) 乙烯(二氧化 硫)
以在原混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，再用分液漏斗分离即可。
第九章
阶段排查落实练
5．依据官能团的特性鉴别有机物的试剂及现象总结
物质 饱和烃与 不饱和烃
试剂与方法 加入溴水或酸性KMnO4溶液 加入新制Cu(OH)2悬浊液 NaHCO3溶液 加入银氨溶液，水浴加热
现象 褪色的是不饱 和烃 蓝色絮状沉淀 溶解 产生无色气泡 产生光亮银镜
第九章
阶段排查落实练
2．常用的试剂及与其反应的有机物 (1)能与溴水(或 Br2/CCl4)反应：乙烯等含碳碳不饱和键的有机 物。 (2)与酸性 KMnO4 溶液反应：乙烯等含碳碳不饱和键的有机物、 乙醇、葡萄糖等。 (3)与 NaOH、Na2CO3 溶液反应：含有羧基的有机物，如乙酸。 (4)与 Na 反应：含有羟基的有机物，如乙醇、乙酸等。 (5)与新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)反应：醛类、葡萄糖等。
高 考 总 复 习
人教化学
阶段排查落实练
十、有机物的检验、分离和提纯
1．有机物的溶解性规律 (1)烃类的密度都小于水，都难溶于水(它们浮在水面上)，但可溶 于有机溶剂。 (2)烃的衍生物中：①四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)的密度大于 水，且难溶于水，但可溶于有机溶剂；②乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗 糖易溶于水和有机溶剂；③油脂、酯类不溶于水，密度比水小。
第九章
阶段排查落实练
3．(导学号 27347024)(2018· 西安十校期末)用括号中的试剂和方 法除去各物质中的少量杂质，正确的是( A．苯中的甲苯(溴水、分液) B．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液，分液) C．乙醇中的水(新制 CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH 溶液，分液) )第九章 阶段排查落实练解析：D
[分析图示以及各物质的性质，乙酸乙酯在饱和碳酸
钠溶液中的溶解度较小，乙酸、乙醇的溶解度大，三者均为液态物 质，①采取分液法；分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物， 根据各物质的沸点不同， ②采用蒸馏法；分离后乙溶液为乙酸钠的 水溶液，若制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸馏，③采用蒸馏法。]
)
①除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液，洗涤、分 液、干燥、蒸馏 ③除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗 气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸馏 A．①② C.③④ 解析：B B.②④ D.②③ [①乙烷会与 Cl2 发生取代反应，错误；③CO2 也能与