《电解质溶液中三大守恒》教案
如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系
如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系【引入】在复习中，电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，是考试的重点，也是学生面对的难点，学生在复习时常常感到无从下手或者是混淆这些问题，导致做题时常常出错。
【板书】一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。
特殊情况：溶液呈中性：c(H+)= c(OH-)即pH=7举例：如在KHCO3溶液中存在以下的电离：NaHCO3= Na++HCO3-、HCO3-H++ CO32-、H2O H++ OH- 存在以下的水解：HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，溶液中存在Na+、H+、HCO3-、OH-、CO32-这些离子根据电荷守恒定律：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)电荷守恒的具体应用：例1：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0,则c(K+)为多少？电荷守恒关系式：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)酸+c(H+)水=c(OH-)水+2c(SO42-)因c(H+)水=c(OH-)水，c(K+)=0.035 mol·L-1【说明】电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。
【板书】二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
举例：如在K2S溶液中，存在如下电离：K2S=2K++S2-、H2O H++ OH-存在如下水解：S2-+ H2O HS-+ OH-、HS-+ H2O H2S+ OH- ，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，K原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。
【课件】溶液中的三大守恒(人教版2019选择性必修1)
n总(H+)
n(H2CO3) n溶液(H+)
质子守恒： 同除体积V：
n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3) c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3) -c(CO32-)
环节2、知识精讲
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方法技巧：
H+从哪里来，到哪儿去
H+去哪儿了
得到H+后的产物
失去H+后的产物
2H2CO3 HCO3H+
CO32H2O
OH-
环节2、知识精讲
三、质子守恒 4、NaHCO3溶液
电离
H2O ⇌ H+ + OHHCO3- ⇌ H+ + CO32-
水解 HCO3- + H2O ⇌ H2CO3+ OH-
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H+从哪儿来，到哪儿去
n总(H+)＝n水(OH－) +n (CO32-)
n(CH3COOH)＝n盐(CH3COO-)=1 mol
n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)＝n(CH3COOH) 2n盐(Na+)＝n盐(CH3COO-)+n(CH3COOH) 物料守恒： 2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
环节2、知识精讲
20
思考与讨论 1、什么是质子守恒？
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
环节2、知识精讲
14
例3、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na2SO3溶液
环节2、知识精讲
溶液中的三大守恒
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 旳 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
【学习目的】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒旳书写措施 2. 会用三种守恒处理有关问题
【学习要点】会用三种守恒处理有关问题 【学习难点】守恒措施旳灵活应用
考点解读
l 高考中旳地位：
守恒法是中学化学中旳主要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分主要知识。
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
写出下列溶液中旳物料守恒关系式 醋酸钠溶液中： c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－) ＋ 2c(H2CO3)
Na2S溶液中： 2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)= c(Na+)
小结：不同溶质旳溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
2.物料守恒：
就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离） 前某元素旳原子（或离子）旳物质旳量等于电解质变化后溶液中全 部含该元素旳原子（或离子）旳物质旳量之和。 如0.1mol/L旳NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
化学三大守恒PPT学习教案
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+
Na+
CH3COOH +H+
CH3COO-
-H+
H3O+
H2O
OH-
一律简写为H+
质子守恒：
[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
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NH4Cl溶液
Cl-是强酸阴离子，既 不能得质子，又不能 失质子
酸和
第_二__步远远弱于第一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱) HCO3－ H＋＋CO32－(极弱)
水的电离 水也是一种_极__弱_的电解质。水的离子 积常数适用于__纯__水__和__稀__溶___。
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液
盐 类 的 水 解
水解 促进 水的 电离
3．质子守恒：【质子：指__H_＋_或__H_3O__＋_】 原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即 H2O分子自身电离出的H＋ 与OH－ 相等。 或者电解质电离或水解时，电解质的分子、 离子结合H＋的总数等于失去H＋的总数。 解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式 推出质子守恒式。
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【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出 质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中： 物料守恒： c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)① 电荷守恒：
盐类水解及三大守恒定律的应用教案
教学过程一、复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、知识讲解考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。
（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。
注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。
b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱．若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性．若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。
考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。
外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
以FeCl3和CH3COONa为例a．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+H+数pH Fe3+水解率现象条件移动方向升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl 向左增降减小颜色变浅加H2O 向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF 向右减升增大颜色变深加少量NaOH 向右减升增大红褐色沉淀b．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
高中化学_三大守恒及判断教学设计学情分析教材分析课后反思
盐类水解中三大守恒的书写与判断【教学目标】1.知识与技能：使学生掌握盐溶液中电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）表达式的书写及判断方法。
①以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法；②以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断。
2.过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;3.情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
【教学重点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写【教学难点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的表达式叠加的判断。
【教学准备】课件、学案【教学设计】分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
一、考题引领，引入新课※ (2012，29题，改编)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（“填正向”“不”或“逆向”）移动；所滴加氨水的浓度为 mol/L。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5 mol/L）※ (2015，13题)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－) ＞c(H＋) ＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A—) ＞c(HA)二、展示目标，学习新知※以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法1.电荷守恒实质：书写步骤：2.物料守恒实质：书写步骤：3.质子守恒实质：书写步骤：※以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断4.等号两边全是离子→电荷守恒5.等式中含有分子，无H＋和OH－→物料守恒6. 等式中含有分子，有H＋和OH－，无溶质直接电离出的离子→质子守恒三、课堂反馈，自我评价四、巩固练习，达成目标《盐类水解中三大守恒的书写与判断》学生学习情况分析【知识层面】学生基本具备本节内容所需的理论基础——电离平衡理论和水解平衡理论，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异。
水溶液中的三大守恒应用学案
水溶液中的三大守恒应用【教学小目标】1、掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题【温故而知新】【重难点突破】考点一、电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数，即溶液不显电性。
例：Na2CO3溶液的电荷守恒式：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－) 3溶液的电荷守恒式:书写电荷守恒式必须①种类全②系数对【小结】写出Na2SO3、NaHSO3溶液中的电荷守恒考点二、物料守恒：电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
——元素守恒【小练】①含等物质的量的Na2SO3、NaHSO3的混合溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合考点三、质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H +)=c(OH －),根据此关系可得出以下关系，例： Na 2CO 3溶液的质子守恒：c(OH －)＝c(HCO 3-)＋c(H +)＋2c(H 2CO 3)在NaHCO 3溶液中：1、K 2HPO 4溶液中的质子守恒2、混合溶液的质子守恒（如：物质的量相等的NH 3·H 2O 和NH 4C1混合溶液）3、如何从电荷守恒和物料守恒关系建立【高考这样考】1、【2016年高考江苏卷】H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+ c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）=0.100 mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42-）＞c （HC 2O 4-）B ．c （Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）＝c （OH -）+c （C 2O 42-）C ．c （HC 2O 4-）＝c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）＞0.100 mol·L -1+c（HC 2O 4-）D ．pH=7的溶液中：c （Na +）＞2c （C 2O 42-）2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
化学选修四第三章 电解质水溶液中的(电荷、物料、质子)三大守恒
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
选修四 化学反应原理 电解质溶液中三大守恒
同学们对如何把握好电解质溶液 中的三大守恒关系, 常常感到无从下 手或者混淆这些问题,导致做题时常 常出错。今天我们通过复习来突破该 难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
【教育资料】电解质溶液中的三个守恒学习精品
电解质溶液中的三个守恒下一页 1 2 一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+) +c(H+) ＝c(HCO3－) +c(OH－) + 2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+ ＋ HCO3－、HCO3－H+ ＋ CO32－、H2OH+ ＋ OH－和水解：HCO3－＋H2OH2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－、CO32－、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32－带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH －)+ 2c(CO32—)。
根据电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+) +c(H+) ＝c(HCO3－) +c(OH－) + 2c(CO32—) 电荷守恒的应用举例：例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c(NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析：该题可采用电荷守恒法：c(Na+) +c(NH4+)+c(H+)酸+c(H+)水＝c(OH－)水 +c(Cl－) +2c(SO42－)，由于溶液显酸性，c(OH－)水很小，且有：c(H+)水＝c(OH－)水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。
代入数据有： 5.0×10－5mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＋c(H+) ＝7.1×10－5mol·L－1＋2×4.5×10－6mol·L－1，解得：c(H+) ＝2.9×10－5mol·L－1 答案：c(H+) ＝2.9×10－5mol·L－1 点拨：在解答此题时有的学生往往列出：c(Na+) +c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－) ＋c(SO42－)而导致计算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。
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小 结 方 【变式训练 1】试写出 NaHSO3 溶液的电荷守恒式
法，变式
c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+ 2c(SO32-) +c(OH-)
训练
【拓展思考 1】等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混
合后，电荷守恒该如何书写？
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 学生反馈完成情况，教师及时评价和点拨。
导学生从正负电荷个数相等推出正负电荷浓度分别相等。
学生小结书写电荷守恒的方法，并从实际书写过程中体会知
识储备环节的意义。
【方法小结】
三 、 小 组 1、把溶液中所有的阳离子和所有的阴离子分别写在等号两边， 合 作 ， 解 用浓度表示其数量关系
决 问 题 ， 2、把每种离子所带电荷数作为其系数乘在对应离子前面
1、能够认识溶液中的离子的存在状态，学生的微观想象的能力有所提高； 2、掌握混合溶液中的三大守恒式的书写。 二、过程与方法： 教学目标 1、通过观看微课，积极思考并理解混合溶的逻辑思维能力。 三、情感、态度和价值观：
通过本课的学习，学生在解决问题中体验到学习的快乐。 重点难点 电解质溶液中的三大守恒式的书写
五、结尾 授课完毕，谢谢观看！
教学过程
内容
时间
回顾化学反应质量守恒定律、能量守恒定律以及离子方程式
书写检查电荷守恒、原子守恒，引入电解质溶液中的三大守恒。
介绍电解质溶液中的三个守恒式（物料守恒、电荷守恒和质子守
恒） 一、导入
[投影]
1 分钟
1、物料守恒(原子守恒）
2、电荷守恒(阳离子的所带电荷总数=阴离子的所带电荷总数）
3、质子守恒（得到的质子数与失去的质子数相等）
【变式练习 3】试写出 Na3PO4 溶液中的质子守恒关系式 c(OH-)=c(H+) + c(HPO42-)+2c(H2PO4-) +3c(H3PO4) 师生共同总结三大守恒的书写方法。
四、链接 高考
1 分钟
以去年全国三卷第 11 题体现三大守恒的考查方式，并阐述三大 守恒对溶液中离子浓度大小比较的铺垫作用。
1、定组分，看比例 2、写出所定组分的所有存在形式，求总和 【变式练习 2】试写出 NaHCO3 溶液的物料守恒式
c(Na+) =c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) 【拓展思考 2】等浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合后， 物料守恒该如何书写？
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【定义】质子守恒，即溶液中基准物得质子（H+）数等于失质子 （H+）数。
二、预 习 检测
对课前预习的知识储备环节完成情况进行点评，通过课前观 看微课，鼓励学生书写 Na2CO3 溶液的三大守恒式
通过对比三个同学与自己书写的三大守恒式，发现问题：为
3 分钟
什么电荷守恒式中 c(CO32-)前要乘以 2，并小组内合作交流解决问
题。
大约 35
教师提出电荷守恒的含义（溶液呈电中性）及判断方法，引 分钟
图示法分析质子守恒
Na+
+2H+
H2CO3
CO32OH- -H+ H2O
+H+ +H+
HCO3H3O+(H+)
故 c(OH-) = c(H+ ) + c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) 【方法小结】
1、找基准物质（电解质本身电离出的离子、水分子）
2、分析得失质子情况，左右相等（注意得失质子数目）
教师以同样的方式完成物料守恒、质子守恒的讲解。
【定义】物料守恒，即原子守恒，电解质溶液中的某一组分的起 始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和
如 Na2CO3 溶液中，Na 原子的总数为 C 原子总数的 2 倍，Na 在溶液中以 Na+形式存在，C 在溶液中以 CO32-、HCO3-、H2CO3 形式存在，故 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【方法小结】
《电解质溶液中三大守恒》教案
授课教师
名称
电解质溶液中三大守恒
课题来源 ■学科：化学
■年级：高二
■教材版本： 人教版
■所属章节：选修 4 化学反应原理 第三章第三节盐类水解
知识储备练习→观看微课→预习检测→发现问题→小组合作，解决问题→小 设计思路
结方法→变式训练→归纳总结→链接高考
教学设计
一、知识与技能：