离子反应教案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
离子反应市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案模板
离子反应教案模板一、教学目标1. 了解离子反应的概念及其意义；2. 掌握常见离子反应的类型和反应方程式；3. 能够判断离子反应的可行性和速率；4. 能够应用离子反应解释化学实验现象。
二、教学重点和难点1. 离子反应的类型和反应方程式；2. 离子反应的可行性和速率的判断；3. 离子反应在化学实验中的应用。
三、教学准备1. 教师准备：教案、课件、实验手册、实验器材；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
四、教学过程1. 导入（10分钟）教师通过引入一些与离子反应相关的实际问题或现象，激发学生的学习兴趣，引导学生思考。
a. 介绍离子反应的概念和分类：溶液中的离子反应和固体之间的离子反应；b. 讲解离子反应的反应方程式的写法和计算离子方程式的方法；c. 分析离子反应的可行性和速率的判断依据；d. 解释离子反应在化学实验中的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 学生按照实验手册的要求，进行一系列与离子反应相关的实验操作；b. 学生记录实验现象和观察结果，并进行实验数据的整理和分析；c. 学生根据实验结果，应用离子反应的知识解释实验现象。
4. 实验讨论（20分钟）a. 学生通过小组讨论，共享实验结果和观察，对实验现象进行解释和总结；b. 学生归纳总结离子反应的性质和规律，并与理论知识进行对照和确认。
教师针对课堂所教授的离子反应相关知识，进行简答题或选择题形式的课堂检测。
六、教学延伸1. 拓展实验：引导学生设计一个与离子反应相关的实验，进一步应用离子反应的知识进行解释和分析；2. 探究性学习：鼓励学生自主学习，选择一个与离子反应相关的课题进行深入研究，并撰写一份研究报告；3. 实际应用：引导学生应用离子反应的知识，解释和分析一些实际生活中的化学问题或现象。
七、教学评价1. 通过课堂检测、实验报告和课堂讨论等形式，对学生的学习成果进行评价；2. 鼓励学生相互评价，促进合作学习和交流。
八、教学反思通过调查问卷和教学记录等形式，及时了解学生对离子反应教学的反馈和评价，以便及时调整和改进教学策略。
《离子反应》教学设计教案
人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计赖清萍一、设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。
这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。
通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。
通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
二、教材分析本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。
前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。
教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、学情分析学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。
并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。
离子反应市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
离子反应教案一、教学目标1.了解离子的概念和特征；2.掌握离子反应的基本规律；3.能够正确写出离子反应的化学方程式。
二、教学内容1.离子的概念和特征a.离子的定义和种类；b.离子的电荷性质；c.离子的形成和结构。
2.离子反应的基本规律a.离子反应的概念和特点；b.离子反应的类型；c.离子反应的平衡和速率。
3.离子反应的化学方程式a.离子反应的基本写法；b.离子反应的平衡和电荷守恒。
三、教学方法1.讲授法：通过课堂讲解和示范，解释离子反应的概念、规律和写法；2.实验法：通过实验，让学生亲自观察和探究离子反应的现象和化学方程式的写法；3.讨论法：提出问题，引导学生进行讨论和思考，激发学生的兴趣和思维能力。
四、教学过程1.离子的概念和特征a.引入：通过实例，引导学生思考物质是由什么组成的；b.讲解：介绍离子的定义、种类和电荷性质；c.实验：进行一些简单的实验，观察和验证离子的性质。
2.离子反应的基本规律a.引入：通过生活中的例子，引导学生思考离子反应的概念；b.讲解：介绍离子反应的概念、特点和类型；c.实验：通过实验，观察和验证不同类型离子反应的现象和特征。
3.离子反应的化学方程式a.引入：通过实例，引导学生思考如何正确写出离子反应的化学方程式；b.讲解：介绍离子反应化学方程式的基本写法和平衡条件；c.练习：让学生进行一些练习，巩固和加深对离子反应化学方程式的理解和掌握。
五、作业1.完成相关的练习题；2.撰写一篇小结，总结离子反应的概念、规律和写法。
六、教学评估1.通过课堂参与度和作业完成情况，评估学生对离子反应的理解和掌握程度；2.参考学生的小结，评估学生对离子反应的整体理解和归纳能力。
七、教学反思本教案通过引入、讲解和实验相结合的方式，旨在帮助学生理解和掌握离子反应的概念、规律和写法。
通过课堂讲解和示范，学生能够了解离子的定义、特性和反应规律；通过实验，学生能够亲自观察和验证离子反应的现象和化学方程式的写法；通过讨论和练习，学生能够加深对离子反应的理解和掌握。
高一化学教案-离子反应教案
高一化学教案－离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子在化学反应中的作用；2. 了解离子的性质及反应规律；3. 掌握离子反应的写法、平衡及应用。
二、教学重、难点：1. 离子的性质及反应规律；2. 离子反应的写法、平衡及应用。
三、教学内容：1. 离子的概念；2. 离子反应的概念及例子；3. 离子反应的平衡；4. 离子反应的应用。
四、教学方法：1. 案例教学法；2. 实验教学法；3. 讨论教学法。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、移液管、滴管等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、HCl、BaCl2等；3. 相关文献及教学草案。
六、教学过程：1. 导入（5min）：介绍离子及离子反应的概念及涉及的范围。
2. 理论讲解（20min）：（1）离子反应的概念及例子；（2）离子的性质及反应规律；（3）离子反应的平衡。
3. 实验（25min）：以NaCl和AgNO3溶液反应为例，观察NaCl和AgNO3溶液混合后的变化，讲解离子反应的写法。
4. 讨论（10min）：通过讨论不同离子反应的应用，引导学生理解离子反应的重要性及作用。
5. 知识总结（5min）：总结离子反应的概念及写法。
七、教学反思：本课程通过讲解离子反应的概念及例子、离子的性质及反应规律、离子反应的平衡及应用，引导学生理解离子在化学反应中的作用，掌握离子反应的写法、平衡及应用。
在实验环节中，通过学生自己进行实验，加深对离子反应写法的理解。
通过讨论更多离子反应的应用及重要性，加深学生对该知识点的理解和应用，从而提高学生的综合素质。
离子反应——讲稿式教案
离子反应（第一课时）设计——讲稿式教案1、学习任务分析离子反应是高中化学第一章化学反应及其能量变化中的内容，是化学基本用语之一，作为高中化学教学的一个起点，贯穿化学教学的整个过程，占有重要的地位和作用。
该节共分为强、弱电解质和离子反应两部分，第一课时是有关强弱电解质等几个概念的内容，为第二课时离子反应提供教学背景。
教材中首先利用初中学过的常见物质的导电性问题引出了电解质和非电解质的概念，接着安排教师演示实验，比较相同条件下各种电解质溶液的导电能力强弱，并用NaCl在水中的溶解和电离示意图帮助学生理解电解质在水中的电离过程，不仅复习巩固了强电解质电离方程式的书写，也由此解释了电解质溶液导电能力强弱的原因，最终提出强弱电解质的概念。
本课内容是高中有关电解质知识的起步学习，与此相关的还有第二册中的《电离平衡》、第三册中的《电解原理及其应用》等，在教学设计中应适当把握难度，不要急于将所有的电解质内容都抛给学生。
2、学生分析初中《自然科学》中化学学科所占的比例不是很大，而且由于生源关系，本教学对象的化学基础比较薄弱，有些学生甚至还无法正确书写常见物质的化学式和化合价，还没有养成良好的学习习惯和实验习惯，但学生对实验却有浓厚的兴趣。
因此，本设计立足于化学和实验的基础，教学起步较低。
3、教学重点和难点结合教学任务和学生特点，本课时的教学重点是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念学习，强、弱电解质的区分是学习的难点。
4、教学目标知识与技能：知道电解质、非电解质的概念，正确区分电解质和非电解质；知道强电解质和弱电解质的概念，说出两者之间的异同点；理解电解质溶液导电的原因，了解影响导电性强弱的主要因素；正确书写强电解质的电离方程式。
过程与方法：模仿教材中测量电解质溶液导电能力的装置，利用音乐贺卡、干电池、导线等常见材料，初步学会改装制作实验仪器，测量物质的导电性；学习科学探究的一般程序，灵活运用归纳、推理等逻辑方法巩固电解质、非电解质等重要概念；初步学习用概念图表示化学物质间的关系。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
离子反应市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案幼儿园
离子反应教案——幼儿园篇引言：幼儿园是儿童接受社会化教育的重要环境，为了提高幼儿的科学意识和实践能力，教案编写是一项关键性工作。
本文主要介绍了离子反应的教学内容和教学方法，以便幼儿园老师能够准确、有趣地引导幼儿学习离子反应。
一、教学目标：1. 认识到离子反应是物质间的化学反应；2. 了解离子反应的基本原理；3. 能够观察和描述不同物质发生离子反应的现象。
二、教学内容：1. 离子的概念：通过简单的实物解说，引导幼儿初步了解离子的概念。
可以使用硬币、糖果等具有明显正负两极特征的物体，比喻离子的正负电荷特性。
2. 离子反应的基本原理：以简单的实例，如盐和水的混合等现象来引导幼儿理解离子反应的基本原理。
通过观察现象，让幼儿知道当两种物质混合时，可能会产生新的物质，并了解到这是由于离子的相互作用引发的。
3. 离子的实质性变化：通过进行简单的实验演示，让幼儿观察到离子反应中物质的实质性变化。
可以利用滴定剂和指示剂的变色反应、金属与酸的反应等实验，引导幼儿观察变化，进一步理解离子反应的本质。
4. 常见的离子反应：带领幼儿了解一些常见的离子反应现象，比如金属与非金属离子的反应、酸碱中离子的反应等。
可以进行拼图游戏等活动，让幼儿通过配对等方式，增加对离子反应现象的记忆和认知。
三、教学方法：1. 观察法：引导幼儿观察周围不同物质的变化，了解其中的离子反应现象。
可以通过一些简单的实验、模型展示等形式，让幼儿亲自参与观察和记录，培养其观察能力。
2. 模仿法：利用角色扮演、幼儿游戏等形式，让幼儿模仿发生在自己生活周围的离子反应情景，加深对离子反应的理解和记忆。
例如，模拟酸碱反应或金属氧化反应等，观察和描述变化现象。
3. 合作探究法：将幼儿分成小组，让他们一起合作完成一些关于离子反应的小项目，如配对游戏、实验探究等。
通过小组合作，培养幼儿们的合作精神，并促进彼此之间的交流和思想碰撞。
四、教学评估：1. 实验记录：引导幼儿在实验过程中记录实验现象和结果，通过观察和描述离子反应，评估幼儿对离子反应的理解和记忆。
高中化学教案 离子反应教学设计(市一等奖)
《离子反应》教学设计
教学目标
知识与技能：1.理解强弱电解质的定义并会判断；
2.了解离子反应的定义和实质；
3.能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义；
过程与方法：1.通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
2.通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写；
情感态度 1.通过合作探究，培养学生团队协作的精神；
与价值观： 2.通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
教学重点和难点：
教学重点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学难点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学过程设计：
板书设计：
一、强弱电解质
强电解质：
弱电解质：
注意：电解质的强弱是根据它们在水中的电离的程度来区分的。
二、离子反应
1、定义：
2、离子方程式的定义：
3、离子方程式的书写：一写二拆三删四查
4、离子方程式的意义。
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《离子反应》教案
教案背景：
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一部分，担负着该章节整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的离子反应进行了系统的归纳，寻找共同规律，是学生对离子反应的认识产生了实质性的飞跃。
教学课题:
离子反应发生的条件、离子共存
教材分析：
离子反应是《化学反应原理》选修的最后一部分，在必修一已经介绍了简单的离子反应，学生也能够写出基础的离子反应方程式，但是为什么这样写，写到什么程度，很不清楚，这一节就担负着知识反馈和总结的任务。
教学方法：
运用多媒体教学和演示实验、学生实验相结合的方式，引导学生发现和总结离子反应发生的条件，并达到学生能够合作、分析、总结的目的。
教学目标：
（一）知识与技能
（1）了解离子反应概念以及离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式的正误。
（二）过程与方法
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及学生的动手操作能力。
（三）情感态度与价值观
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质。
教学过程
课前预习
一、复习回顾
（1）电解质
根据电解质在水溶液中是否完全电离分为和
（2）非电解质
（3）离子方程式书写原则
把金属铁放入稀硫酸中:
氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气
大理石溶于醋酸的反应
钠与水的反应
用氢氧化钠溶液吸收少量CO2
用氢氧化钠溶液吸收过量CO2
铜片加入稀硝酸中
二、课前预习
（1）离子反应
（2）离子反应发生的条件、、、。
（3）预习课本P98交流●研讨
分析溶液中存在的离子并写出对应的离子方程式
三、预习检测
1.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A. Al3+ B Cu2+ C.HCO
3
- D.Mg2
2．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO
4-、Na+ B. K+、Cl-、SO
4
2-、NH
4
+
C. Cu2+、Na+、Al3+、I-
D. H+、Cl-、Ba2+、NO
3
-
3. 下列离子方程式不正确的是
(A)铁跟盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
(B)用氢氧化钠溶液吸收少量CO
2 2OH－+CO
2
=CO
3
2－+H
2
O
(C)碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO
3+2CH
3
COOH=Ca2++2CH
3
COO-+H
2
O+CO
2
↑
(D)盐酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO
32-= H
2
CO
3
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO
3-+H+=CO
2
↑+H
2
O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
(C)硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO
42-+Ba2++OH-= BaSO
4
↓+H
2
O
(D)将硫酸铜加入氢氧化钠溶液中：Cu2++ OH-=Cu（OH）
2
↓
回顾：离子方程式正误判断
讲授过程
一、离子反应
1、交流●研讨:
以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式.
⑴Na2SO4溶液与BaCl2溶液
⑵石灰乳〔Ca(OH)2浊液〕与Na2CO3溶液
⑶Na2CO3溶液与盐酸
⑷CH3COONa溶液与盐酸
⑸KI溶液与溴水
⑹盐酸与锌粒
⑺NaCl溶液与KNO3溶液
2、学生讨论
⑴Ba2++SO42-═BaSO4↓(生成沉淀)
⑵Ca(OH)2+ CO32-═Ca CO3+2 OH－(沉淀的转化)
⑶CO32--+2 H+═H2O+CO2↑(生成弱电解质分解成气体)
⑷CH3COO-+ H+= CH3COOH(生成弱电解质)
⑸2I-+Br2=I2+2Br-
⑹Zn+2H+=Zn2++H2↑
思考:反应中离子浓度的变化?为什么会发生这种变化即离子反应发生的条件？板书
离子反应：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
二、离子反应发生的条件
1、问题探究
①取Na2SO4(aq)2mL②滴加3滴Ba(OH)2溶液
现象：产生白色沉淀
解释现象：生成沉淀，发生了离子反应
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
2、问题探究
①取稀NaOH(aq) 2mL并加入酚酞2滴②再逐滴加入稀硫酸
现象:NaOH(aq)变红，滴入硫酸红色逐渐变浅，最后消失。
解释现象：生成H2O，发生了离子反应
H＋＋OH－=H2O
3、问题探究
①取Na2CO3(aq)2mL②加入稀H2SO4(aq)
现象：加入稀H2SO4有气泡产生。
解释现象：生成CO2气体，发生了离子反应。
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
4、问题探究
①加入KMnO4(H+)(aq)②加入FeSO4溶液
现象:溶液紫色退去。
解释现象：因氧化还原发生了离子反应。
板书：离子反应发生的条件
离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参加氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发生。
拓展应用
1 、向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象；再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中存在何种离子？
(提示：常用这种方法检验SO42-的存在)
2、如何检验某溶液中存在Cl-?
加入硝酸银，产生白色沉淀，
再加稀硝酸沉淀不溶解。
3、将氯水滴入含有同浓度NaBr 、KI的溶液中，反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?
①KI ②NaBr
先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
4、如果溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂又如何反应呢? 先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。
反馈练习
1.判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3
②NH4+K+OH-SO42- 生成NH3·H2O
③H+K+HCO3- SO42-生成气体CO2
④K+H+MnO4- I- MnO4- 能把I- 氧化
⑤Na+ K+CO32-OH- 能大量共存
2．下列各溶液中的离子，不能大量共存的是
A．Fe2+NO3-SO42-H+ 氧化还原反应B．Fe3+SCN-H+Cl-络合反应
C．Na+Al3+SO42-S2–强烈的双水解反应D．[Al(OH)4]–Na+ OH- NO3-能大量共存
总结:
离子反应发生的条件
1、生成沉淀
2、生成气体
3、生成弱电解质
4、发生氧化还原反应
实质：能降低某些或某种离子的浓度。
判断离子方程式书写正误
1、是否符合事实
2、是否能用离子方程式表示
3、各物质的化学式（拆分）是否正确
4、质量和电荷守恒
5、把握反应物之间量的关系
(以少定多)
教学反思：
本节课在教学过程当中包括课前预习的设计都是本着与教材同步的原则，便于学生的预习和学习，其中有幻灯片的设计和学生的实验以及演示实验相结合，目的是要锻炼学生的交流合作能力、动手试验能力、分析问题的能力、合作探究的相互协作方式，达到学生乐学、好学的预期效果。