化学能与热能导学案

第二章第一节化学能与热能导学案第一课时

班级：姓名：

【学习目标】：

1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对

高低。

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。

【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。

【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）

1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化

(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的

能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是 2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化

(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。

【小结】

由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。单位通常是kJ/mol 。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

【问题探究二】化学反应中的能量变化

1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化

（1）物质中的原子之间是通过结合的。

（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ 的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为，

(3)反应中放出的能量的计算：。【小结】

1、当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，

反应能量。

2、当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，

反应能量。

2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化

（1）化学反应中存在两大变化，即变化和变化。两者的关系是。

（2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。

质量守恒定律是指：。

能量守恒定律是指

（3）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。

【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。显然物质具有的能量越低，物质越稳定。

∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量

∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量

【课后作业】

1、下列变化过程中，需吸收能量的是（）

A、H+H=H2

B、H+Cl= HCl

C、I2=I+I

D、C+O2=CO2

2、对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是( )

A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

3、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ 的能量，形成1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。（写出计算过程）

第二章第一节化学能与热能导学案第二课时

班级：姓名：

【学习目标】：

1．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法

2．通过实验形象可观的让学生掌握化学反应与热能的变化。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化

【基础回顾】

1、填空

（1）化学反应中发生能量变化的主要原因是

当断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，反应能量；

当断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量，反应能量；

（2）化学反应是放出能量还是吸收能量取决于

当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应能量；

当反应物的总能量小于生成物的总能量，反应能量。

2、化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，在转化过程中符合能量定律。日常生活中我们用CH4做燃料，就是利用 CH4与O2反应生成CO2和H2O的过程中, 反应物的能量比生成物的能量，多于的能量以能的形式释放出来，该过程中化学能转化为能。化学反应中的能量变化有多种形式，如化学能可转化为热能、电能等，但通常主要表现为热量的变化—放热和吸热。

【问题探究一】化学能与热能的相互转化

1、常见的放热反应：

2、常见的吸热反应：

【注意】反应是吸收反应还是放出反应与反应条件（是否加热、升温、点燃）有无关系。有些放热反应的反应条件是加热或点燃，加热或点燃的作用是。

【课后作业】

1．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （）A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定

3、下列反应属于放热反应的是 ( )

A.铁与盐酸和CO2 C.碳酸钙的分解 (OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

第二章第二节化学能与电能导学案第一课时