湖北省浠水县2020届高三化学8月月考试题

高三年级8月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是 ( ) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金

属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则

离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )

A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋

C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋

3．下列化学用语表达正确的是（）

A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：

C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )

A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定

D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定

5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ( )

①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－

B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( )

A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液

B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液

C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液

D ．40 mL 2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液

8．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mo l －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．A 、C 两点的反应速率：v (A)>v (C)

B ．A 、

C 两点气体的颜色：A 深、C 浅

C ．B 点正、逆反应速率：v (正)>v (逆)

D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A >C

9．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，

析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( ) A.)H (c K W <1.0×10-7mol ·L -1 B.c(Na +)=c(HCO 3－)+c(CO 32－

)+c(H 2CO 3) C.c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(HCO 3－)+2c(CO 32－) D.c(Cl -)>c(NH 4+)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)

10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )

A.a=3

B.a=2

C.B 的转化率为40%

D.B 的转化率为60% 11．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

A ．亚硫酸钠溶液显碱性：SO 32－+2 H 2O H 2SO 3 +2 OH －

B ．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)

Ag + (aq) + Cl －(aq) C ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol -1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mol -1

D ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H=－38.6

kJ·mol -1

12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

A ．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B ．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C ．c 图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 13．综合下图判断，下列说法正确的是( )

A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是

Fe-2e-＝Fe2+

B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是

O2+2H2O+4e-＝4OH-

C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右

侧烧杯移动

D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )

A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B.NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) ΔH<0

C.CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

D.X2Y2(s)＝ X2(g)+Y2(g) ΔH<0

15.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是( )

A.对于C 2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，

其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K p=3/p

B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B

和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，

N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平

衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

16．在初始温度为500℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是( )

A.刚开始反应时速率：甲>乙

B.若a≠0，则0.9