高一化学教案：溴碘的提取苏教版必修
苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取
04
实验：溴、碘的提取实 验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。 学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和 碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧 化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃 取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到 溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘 的提取原理和实验操作方法， 为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题 及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列 说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧 化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入 提取溴的海水中，然后用分液漏斗分 离出溴
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原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得 到纯溴。
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步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏 得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化 剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化 还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧 化某些还原性物质，如硫化氢、 二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周 期表中的位置有关，位于氯和 氧之间，因此其氧化性介于氯 和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化 性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。
高中化学2.1.4 溴、碘的提取 教案(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。
（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
苏教版高中化学必修1《溴、碘的提取》名师教案
溴、碘的提取
一、教学目标
1、知识与技能
（1）认识、了解获取溴和碘的工业提取过程
（2）掌握碘单质和碘离子的物理性质和他们的检验方法
（3）复习巩固氧化还原反应的基本要点
2、过程与方法
（1）以碘的提取为例，了解从原料到产品的工业提取流程
（2）模仿碘的提取，绘制溴的提取流程图，提高知识迁移能力
（3）整理、应用溴和碘的物理化学性质，解决工业生产中的实际问题
3、情感态度与价值观
通过对溴、碘的提取过程分析，学会正确分析评价生产中的利弊，并提出合理改进建议
二、教学重点和难点
1、教学重点：碘的提取技术
2、教学难点：应用溴和碘的物理化学性质，解决工业生产中的实际问题
三、教学过程。
溴、碘的提取 学案 苏教版
第4课时溴、碘的提取班级姓名【学习目标】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法2．知道氯、溴、碘单质的性质及其差异3．重点氯、溴、碘单质间的置换反应【课前预习】1．溴、碘的提取从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的但只能溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等，所以从中提取碘是工业上制取碘的一种途径。
2．氯、溴、碘单质物理性质的比较：3.氯、溴、碘单质间的置换：（1）氯水与溴化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：（2）氯水与碘化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：（3）溴水与碘化钾溶液反应的现象：；化学反应方程式：4．碘的工业提取流程：①灼烧：将食用干海带，烧成海带会后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
5．溴、碘及其化合物在生产生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如、、等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
【典型例题】在甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变成蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有A．Br—、I—、Cl—B．Cl—、I—、Br—C．I—、Br—、Cl—D．Br—、Cl—、I—【解析】甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，证明甲中含有碘元素，要么含有碘元素，要么含有碘离子，碘离子可以与氯气反应，生成碘单质；丙中加淀粉和氯水，无明显现象，证明丙中无碘元素。
【答案】C【类题总结】对卤素离子的检验要注意两种方法：方法一、加酸化的硝酸银，分别出现白色沉淀（Cl—）、淡黄色沉淀（Br—）和黄色沉淀（I—）；方法二、先加新制氯水，再加四氯化碳溶液，下层分别为橙黄色（Br—）、紫红色（I—）。
苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修
一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。
二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。
（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
（２）溴化银是重要的感光材料。
（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
（４）碘化银可用于人工降雨。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
高中化学苏教版必修一《2.1第4课时溴、碘的提取》课件
2．从海水中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹 出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2；④在上述溶液中加入稀硫 酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________； (2)⑤中不能使用酒精的原因是___________________________________； (3)⑥中必须使用的化学仪器为_________________________________。
【答案】 B
2．只用一种试剂就能区别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，该试剂可用( )
①AgNO3 溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【解析】 加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色 沉淀，AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种 溶液的颜色不同，①②符合题意。
【题后归纳】 物质分离与提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用分馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性差异，可用萃取的方法把溶质从溶解
性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。
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[题组·冲关]
1．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4，振荡 ④ 过滤 ⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为( )
苏教版高中化学必修一2.1《溴、碘的提取》参考教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
学年高一化学苏教版必修 学案 溴和碘的提取
第5课时溴和碘的提取学习目标定位：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质。
知识点一溴与碘的物理性质【活动设计】1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察有何现象？实验现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl中混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？的挥发性、溶解性(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br2要妥善保存，通常的做法是什和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br2么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【学以致用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量____，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为________________，中间为____________，下层为__________。
2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中知识点二Cl2、Br2、I2的化学性质的比较【活动设计】1．Cl2、Br2、I2单质氧化性的比较(1)NaBr溶液溶液由______色变为______色溶液______，下层呈______色。
苏教版高一化学教案-溴碘的提取
第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。
2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。
3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。
難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。
三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。
四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。
先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。
[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。
[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。
苏教版必修1高中化学溴、碘的提取
溴、碘的提取【教学目标】1．了解从海水或海产品中提取溴和碘单质的基本原理和方法。
2．知道氯溴碘单质的性质和差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中重要应用。
【教学重点】氯溴碘单质的性质和差异【教学难点】从海水或海产品中提取溴和碘单质【教学方法】引导——自学法【学习过程】一、溴和碘的提取实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应Br2＋2KI=====2KBr＋I2(2)活动性（单质的氧化性）：Cl2> Br2> I2〖问题探究〗1．如何从海水中提取溴？氯气→通入到提取出精食盐的母液中→后鼓入热空气或水蒸汽→溴挥发出来→粗溴。
反应：Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br22．如何从海带中提取碘？流程。
海带→用水浸泡→通入氯气氧化→过滤→提纯→I2反应：Cl2＋2KI=====2KCl＋I2二、溴、碘及其化合物的性质1．卤素单质的物理性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：浅深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小2．卤素单质的化学性质（1（2X2＋H2O=====HX ＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）2F2＋2H2O=====4HF ＋O2（3）卤素单质间的置换反应〖结论〗氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br －＞Cl －＞F －3．溴单质：通常情况下为深红棕色、密度比水大的液体。
具有挥发性，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。
碘单质：通常情况下为紫黑色的固体，易升华，在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂。
I2能使淀粉变蓝色（可以用来检验碘单质的存在）。
4．溴碘的化合物——卤化银和碘化合物［讲解］在卤化银中，AgF 是溶于水的，AgCl 、AgBr 、AgI 均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl －、Br －、I －卤化银：NaCl ＋AgNO3====AgCl↓(白)+ NaNO3NaBr ＋AgNO3====AgBr↓(淡黄)+ NaNO3（制照相用感光胶片）NaI ＋AgNO3====AgI↓(黄) + NaNO3（AgI 可用于人工降雨）2AgBr======2Ag ＋Br2含碘化合物：KI 、KIO3我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾光照〖思考〗已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，请得用你家庭现有物品和淀粉碘化钾试纸设计一个实验来检验食盐加碘是否是加入了碘酸钾？〖练习〗1．请写出下列反应的方程式Cl2＋HBr Br2＋HI Fe+CuSO42．实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_______________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。
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专题二从海水中获得的化学物质
第一课时溴、碘的提取（说课稿）
一、说教材
１、教材的地位和作用
从化学１教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
２、教材简析
在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素—卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法—实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
３、教学目标
（１）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
（２）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法
（３）掌握氯、溴、碘间的置换反应；
（４）掌握萃取的原理及操作方法。
（５）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
４、教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理和方法
二、说教法
“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
教学中应注意引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。
溴、碘的提取原理探究实验，认识从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。
在整个教学设计中，要尽量的让学生自己参与实验研究。
学生实验探究不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够使学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。
在教学中教师应引导学生认真完成每个实验、仔细观察、缜密思考。
新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。
本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。
很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发现”的方法开展学习活动。
同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、教学过程：
[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。
感光胶片在这一刹那起了决定性作用。
那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？
[学生回答] 碘化银
[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。
[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。
它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。
人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢故。
尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则少。
１990年世界儿童首脑会议制定了“２000年全球消灭碘缺乏病”的目标。
１99１年３月，中国政府已经对此作出承诺，并相继采取了一系列措施。
碘也是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。
海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。
海水中含碘总数虽大，但浓度较底，这给提取带来了麻烦。
某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0．３％～0．５％，比海水中碘的浓度高１0万倍。
因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。
[板书]：一.溴、碘的提取原理
[演示实验１]在一支试管中加入２—３ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，１振荡，静置，观察实验现象；２再滴加少量CCI４，振荡，静置，观察实验现象。
[学生动手实验]在两支试管中各加入２—３ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，１振荡，静置，观察实验现象；２再滴加少量CCI４，振荡，静置，观察实验现象。
实验实验现象化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；
Cl２+２NaBr=２NaCl+Br２
底层（四氯化碳层）由无色
变为橙红色
Cl２+２NaI= ２NaCl+I２
氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；
底层（四氯化碳层）由无色
变为红棕色
Br２+ ２NaI= ２NaBr+ I２
溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；
底层（四氯化碳层）由无色
变为红棕色
[演示] 一瓶碘水和一瓶溴水
[教师引导提问] 由碘和溴的保存，你会发现什么问题？
[学生思考﹑讨论]
1．溴溶液分层，碘溶液大量存在碘固体———说明溴碘在水中溶解度都不大。
2．溴碘都置于水底部—————说明它们的密度都比水大。
[教师引导] 观察碘水和溴水颜色状态，与实验中加CCI４前后１２比较。
[学生思考﹑讨论，得出结论]
实验１：氯单质置换出溴单质，且溴单质易溶于CCI４
实验２：氯单质置换出碘单质，
溴单质置换出碘单质，且碘单质易溶于CCI４
[教师补充]溴碘单质在水中溶解度都很小，但都易溶于酒精﹑四氯化碳等有机溶剂（相似相溶）。
利用在不同溶剂的溶解性差异这一特点，可以用来分离提纯物质————萃取。
[补充实验１] 碘固体加热，观察现象
[学生总结] 碘易升华
[教师补充]：根据这一反应，可用于碘单质的分离提纯。
[补充实验２] 碘水滴加到馒头上，观察现象
[学生总结] 碘能使淀粉变蓝
[教师补充]：这是一个特征反应，可用于检验碘单质的存在。
[小结]归纳溴、碘的物理性质
[板书]二、溴、碘的物理性质
[过渡] 溴和碘的单质在物理性质上都具有一定的特点，那么在化学性质呢？
三、溴、碘的化学性质
[教师引导] 在初中我们学习了金属活动性顺序表，活泼金属可以把不活泼金属置换出来。
这一点与我们刚才所做的实验是否具有很相似性呢？氯可以将溴、碘从它们的化合物中置换出来，溴也可以将碘从它的化合物中置换出来，由此我们可以得出什么样的一个结论呢？
[学生思考]氯、溴、碘单质的活泼性：Cl２>Br２>I２
[问题探索]假如在溴化钾溶液中加入少量碘，加CCI４，振荡，静置，溶液会从无色变为橙色吗？
[回答]不会，因为碘的活泼性不如溴。
[教师讲述]在水溶液中，溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。
碘化银的用途已经介绍了，那溴化银有何用途呢？
[学生回答] 溴化银主要的用途可作为感光材料
[教师补充]此外，溴化银还可以应用于有色眼镜的制造。
[板书] 四．工业提取溴碘
[教师讲述]：刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上通常如何提取溴碘的单质呢？请同学们阅读课本P４４有关内容回答：
１、利用了什么反应原理？
２、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？
３、若不通入热空气或水蒸汽，是否有别的方法使溴单质得到富集？
[回答] 略
[小结本节课]
五、说板书设计
一、溴、碘的提取原理
Cl２+２KBr=２KCl+Br２Cl２+２KI=２KCl+I２Br２+２KI=２KBr+I２
二、溴、碘的物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂
三、溴、碘的化学性质
氯、溴、碘单质的活泼性：Cl２>Br２>I２
四、从海洋或海洋生物中溴、碘单质的提取
１、溴单质的提取
２、碘单质的提取
[布置作业]
P４6练习与实践：１P５５本专题作业：１、２、9。