湘阴一中2015届高三化学二轮复习学案正式
湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第四次月考试题(
湘阴一中2015届第四次月考试卷化学（时量：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个．．选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO2的比例模型：D．间羟基苯甲酸的结构简式：2．下列说法正确的是A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况3．下列说法正确的是A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：S O2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O6．大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、[Al(OH)4]-。
一中高三化学二轮复习学案正式
湘阴一中2015届高三化学二轮复习学案——离子反应湘阴一中邓海波一、考试说明1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、能正确书写离子反应方程式，并能进行相关的计算。
二、考情考向（一）高考题型1、选择题2、填空题（二）常考考点1、离子反应——判断：（1）离子共存判断；（2）离子方程式正误判断2、离子反应——推断：溶液中的离子种类推断3、离子反应——书写：正确规范书写离子方程式三、考点突破1、溶液中离子共存的判断例题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3例题2.（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾小结：判断离子共存要点：实战演练1：下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是：_______________ 1．使甲基橙变红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+2．0.1mol/L的NaAlO2的溶液中：K+、Na+、Al3+、SO42－3．K w/c（H+）= 0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－4．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2＋、SO42‾、Cl‾5．0.1mol/L的NaHCO3中：K＋、、AlO2－、NO3－、SO42－6．烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋7．饱和氯水中：Cl‾、NO3－、Na+、SO32－8．高锰酸钾溶液中：H+、Cl‾、Na+、葡萄糖分子9．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、Ba2+、S2－、Cl‾离子共存判断失分点归纳：2、离子方程式的判断和书写例题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋例题2、（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－小结：实战演练2：判断下列离子方程式的书写是否正确：1．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－+ H 2O CO 32－+ H 3O +（ ） 2．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO 3－ + 3 H 2O ═ 3I 2 + 6OH －（ ） 3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O （ ）4．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH －（ ） 5．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －（ ） 6．硫酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42—=BaSO 4↓＋2H 2O （ ）7．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H +（ ） 8．将过量的SO 2气体通入到NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO － = HSO 3－ + HClO （ ）9．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO 4－+ 5C 2O 42－ + 16H + = 2Mn 2++ 10CO 2↑+ 8H 2O （ ）离子方程式正误判断失分点归纳：3、离子推断例题1．某溶液中含有的离子可能是K ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Mg 2＋、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L －1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g 。
湘阴一中高三第三次月考试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湘阴一中2015届高三第三次月考试卷化学制卷陈济民审卷何霞梅（满分：100分；答题时间：90分钟。
）说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，2.可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．Cl2通入Na2CO3溶液中 D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中2．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al(OH)3②Al2O3 ③Na2SiO3 ④NaHCO3⑤SiO2A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部3、化学与生产、生活密切相关,下列叙述中，不正确的是（）A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈C. SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨D.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42－7、除去下列物质中所含的杂质。
湖南省岳阳市湘阴县一中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省岳阳市湘阴县一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2．下列说法错误的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥泥浆水．A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO25．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．C+H2O CO+H2C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2F2+2H2O═4HF+O27．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N AC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1N A9．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液中有碳酸盐C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐D．向某溶液中加入氢氧化钠，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色溶液中含有NH4+A．A B．B C．C D．D11．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Mg2+的浓度为（）A． molL﹣1B． molL﹣1C． molL﹣1D． molL﹣112．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72﹣的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72﹣还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣16．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣17．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br＞SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A．A B．B C．C D．D18．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C．溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+D．溶液中n（Mg2+）=0.1 mol二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液；②用（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：．（2）实验步骤⑤中应选用（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意．（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．20．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）沉淀甲的化学式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：．21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l mol Na2FeO4转移个电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、HO．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．222．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（1）e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为．（3）c处反应的化学方程式为．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．2014-2015学年湖南省岳阳市湘阴县一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；D、水溶液中电解质部分电离为弱电解质，全部电离为强电解质．【解答】解：A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析，Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Al2O3和强酸强碱反应属于两性氧化物，故A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石灰石主要成分是CaCO3属于盐、生石灰是CaO属于氧化物、熟石灰是Ca（OH）2属于碱，故B错误；C、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径，将分散系分为：分散质小于1nm的分散系为溶液、分散质直径大于100nm的分散系为浊液，分散质微粒直径1nm ﹣100nm的分散系为胶体，故C错误；D、水溶液中电解质部分电离为弱电解质，全部电离为强电解质，根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成分析，分散系本质区别，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列说法错误的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分类专题．【分析】①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；②不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应；③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或酯的水解反应，皂化反应是油脂的水解反应；⑤乳浊液不能用过滤的方法分离；【解答】解：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正①确②不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，不成盐氧化物如CO、NO、H2O等不能跟酸反应也不能跟碱反应，故②错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确；④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或酯的水解反应，皂化反应特指油脂在碱中的水解反应，故④错误；⑤因为乳浊液中的液滴都能通过滤纸的细小的孔，所以用过滤的方法不能分离乳浊液只有不溶性固体才不能通过滤纸的细小的孔，所以用过滤的方法能分离悬浊液，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查了氧化物的分类、组成和性质，分散系的组成，过滤分离的基本操作，关键是概念和实例进行分析判断，题目较简单．3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥泥浆水．A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，分散系是胶体就具有丁达尔现象．【解答】解：①鸡蛋白溶液是胶体，故①错误；②水不是胶体，没有丁达尔效应，故②错误；③淀粉溶液是胶体，故③错误；④硫酸钠溶液是溶液不是胶体，故④正确；⑤Fe（OH）3胶体是胶体，故⑤错误；⑥泥浆水是浊液，无丁达尔效应，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，主要是分析物质形成的分散系是否是胶体，胶体具有丁达尔现象，注意水不能发生丁达尔现象，不是分散系．4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等．A．N2和CO的摩尔质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．根据m=ρV判断C2H6和NO的质量关系，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等．A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者质量相等，C2H6和NO含有原子数目之比=×8：×2=4：1，故C错误；D．同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V 偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．．【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误．B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误．D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．C+H2O CO+H2C．CO2+NH3+H2O═NH4HCO3D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应水中各元素化合价不变，据此分析解答．【解答】解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以属于氧化还原反应，但水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．C+H2O CO+H2中水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价，则水是还原剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据强电解质与溶液的导电性的关系；B．根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C．电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，在水中SO3本身不能电离；D．NaHSO4在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4﹣．【解答】解：A．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误；B．食盐溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是SO3，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确；D．NaHSO4在水溶液里可以电离出Na+、H+和SO42﹣，在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对B．3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N AC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体所处的状态不明确；B、甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CHO；C、溶液体积不明确；D、标况下二氯甲烷为液态．【解答】解：A、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故A错误；B、甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CHO，故3.0g混合物中含有的CHO的物质的量为n==0.1mol，故含0.1mol碳原子即0.1N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀溶液应上下左右摇动，据此解答．【解答】解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；其余操作正确，故选：C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大．10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液中有碳酸盐C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐D．向某溶液中加入氢氧化钠，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色溶液中含有NH4+A．A B．B C．C D．D【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、和盐酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡沉淀；B、二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊；C、焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42﹣或银离子中的至少一种，故A错误；B、向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故B错误；C、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，但是不一定是盐，可以是碱，故C错误；D、向某溶液中加入氢氧化钠，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，则证明该溶液含有铵根离子，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．11．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Mg2+的浓度为（）A． molL﹣1B． molL﹣1C． molL﹣1D． molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣，则：①2x+4y=amol；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，据此计算每份中n（Mg2+），根据c=计算镁离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣，则：①2x+4y=amol，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；由电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，联立①②解得：x=mol、y=（a﹣2b）mol，每份溶液的体积为0.5VL，则每份混合溶液中Mg2+的浓度为：c（Mg2+）==mol/L，溶液具有均一性，则原混合液中镁离子的浓度为： mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A、B错误；Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．13．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72﹣的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72﹣还原为X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】由信息可知，Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，结合电子守恒计算．【解答】解：Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，由电子守恒可知，1.2mol×（3﹣2）=0.3mol×2×（1﹣0）+0.1mol×2×（6﹣n），解得n=+3，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）。
湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第三次月考试题
湘阴一中2016届高三第三次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Fe 56注意将答案全部填在答卷上，只交答卷。
第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，共18×3=54分）1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”--蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”--乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇2、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类不正确的组合是A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、铝热剂C．电解质：氯气、硫酸钡、酒精D．同素异形体：C60、金刚石、石墨3、火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染．A．①B．② C．③ D．④4、下列关于离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+5、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu7、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是① ② ③ ④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰8、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ——灼烧9、应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络。
湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第一次周考试题
湘阴一中2016届高三化学周考卷(1)一、选择题(1～8题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1．下列实验操作正确的是( )A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．常温常压下，11.2 L CH3Cl中含有的分子数大于0.5N AD．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3= Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－34．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋= N2＋3SnCl y－x＋4H2O。
关于该反应的说法都正确的是( )①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl－＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；④x为4，y为2；⑤SnCl y－x是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
2015届高三化学二轮基础演练第二章9份
基础演练)A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。
答案：D2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。
只有B选项正确。
答案：B3．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。
答案：D4．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。
下列有关这个反应的速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
湖南省湘阴县第一中学高二化学上学期期中试题文
湘阴一中2015下学期高二期中考试化学试卷（文）时量：60分钟总分：100分一．选择题（每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D2．下列物质既可以用作防腐剂，又可以用作调味剂的是（）A．酱油 B．食盐 C．味精 D．淀粉3.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉4．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe5．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D ．滴加浓盐酸6．下列说法中正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式C m(H2O)nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．符合通式C m(H2O)n的一定是糖7．下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8．下列情况没有发生蛋白质变性的是（）A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热9．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（）A.葡萄糖B.碘酸钾C.碳酸钠D.氯化钾10.许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工11．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是（）A.分离作用B.补给作用C.载体作用D.催化作用、12．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
高考一轮复习湖南省湘阴县高三第一次联考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南省湘阴县2016届高三第一次联考试卷化学一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 N A4．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3B．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I−、Cl−C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第二次周考试题
湘阴一中2016届高三第二次周考试卷化 学1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间50分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Na —23、Cu —64、S —32、Fe —56第Ⅰ卷( 选择题 共48分 )一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共计48分。
每题只有一个选项符合题意) 1、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的结构式：O-C-O B ．过氧化氢的电子式：H H H C ．质量数为37的氯原子：17 37ClD ．碳酸氢根离子的水解离子方程式： HCO 3－+ H 2O H 3O ++ CO 32－2、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( ) A ．56 g 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A B ．标准状况下22.4升CH 4和C 2H 4的混合气体所含氢原子数为4N A C ．常温常压下，3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.6N AD ．CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为3、下列离子方程式正确的是( )A ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO B ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2Na 2O 2＋2H 218O ＝4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4完全沉淀： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －＝ Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 24．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①②③28 b N A④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤5. 工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是( )A．氧化性：I2>Cl2 B．每生成1 mol KIO3转移电子2 molC．该反应是置换反应 D．反应物和生成物中都只含有共价键6.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．14 mol硫酸铜可以氧化10 mol的硫7.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．最后3.2克固体应为FeO D．3.2g滤渣为铁铜混合物8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案第II卷( 非选择题共52分)二、填空题：（共52分）9．（每空3分，共15分）(1) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）＋O2（g）催化剂2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
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湘阴一中2015届高三化学二轮复习学案——离子反应
湘阴一中邓海波
一、考试说明
1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、能正确书写离子反应方程式，并能进行相关的计算。
二、考情考向
（一）高考题型
1、选择题
2、填空题
（二）常考考点
1、离子反应——判断：（1）离子共存判断；（2）离子方程式正误判断
2、离子反应——推断：溶液中的离子种类推断
3、离子反应——书写：正确规范书写离子方程式
三、考点突破
1、溶液中离子共存的判断
例题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3
例题2.（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
小结：判断离子共存要点：
实战演练1：下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是：_______________ 1．使甲基橙变红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+
2．0.1mol/L的NaAlO2的溶液中：K+、Na+、Al3+、SO42－
3．K w/c（H+）= 0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－
4．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2＋、SO42‾、Cl‾
5．0.1mol/L的NaHCO3中：K＋、、AlO2－、NO3－、SO42－
6．烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋
7．饱和氯水中：Cl‾、NO3－、Na+、SO32－
8．高锰酸钾溶液中：H+、Cl‾、Na+、葡萄糖分子
9．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、Ba2+、S2－、Cl‾
离子共存判断失分点归纳：
2、离子方程式的判断和书写
例题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋
例题2、（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
小结：
实战演练2：判断下列离子方程式的书写是否正确：
1．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－+ H 2O CO 32－
+ H 3O +（ ） 2．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO 3－ + 3 H 2O ═ 3I 2 + 6OH －
（ ） 3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O （ ）
4．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －（ ） 5．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －
（ ） 6．硫酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋
＋SO 42—=BaSO 4↓＋2H 2O （ ） 7．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）
＋3H +（ ） 8．将过量的SO 2气体通入到NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO － = HSO 3－ + HClO （ ）
9．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO 4－+ 5C 2O 42－ + 16H + = 2Mn 2++ 10CO 2↑+ 8H 2O （ ）
离子方程式正误判断失分点归纳：
3、离子推断
例题1．某溶液中含有的离子可能是K ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Mg 2＋、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L －1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g 。
下列说法中正确的是( )
A ．该溶液中一定不含Ba 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、SiO 32－、Cl －
B ．该溶液中一定含有K ＋、AlO 2－、CO 32－、Cl －
C ．该溶液是否有K ＋
需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D ．可能含有Cl －
小结：
电解
电解ƒƒ
实战演练3：某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
为探究其成分，进行了以下探究实验：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，一定不存在的阴离子是_________；
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
离子推断失分点归纳：
四、背默过关
1、判断离子共存要点；
2、离子方程式正误判断规律；
3、坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
五、作业布置
1、整理错题，反思提升（回顾世纪金榜高考真题及错题）
2、巩固本节知识点，背默过关（回顾课本、世纪金榜）
3、完成《名师导学》P11—13：考点限时训练。