〖含6套中考试卷〗中考化学复习第二部分专题六综合计算题试题

专题六 综合计算题 1．(2016年山西)某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。 (1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程)。

(2)通过已知数据还能求出的量有________(填字母，符合题意的选项都选)。 a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量 c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数 2．(2014年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____________(填化学式)。 (2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(如图丙)，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数____________(写出计算过程，精确到0.1%)。

戊 (3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。 (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是____________________________。 3．(2016年邵阳)某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 (1)第______次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数＝________。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

4．(2016年南昌)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：

请计算： (1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。 5．(2015年揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200 g NaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题： (1)该50 g铝制品中含有____________g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

6．(2015年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。 (1)生成二氧化碳的质量是____________g。 (2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是____________、____________(填化学式)。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 专题六 综合计算题 【演练·专项提升】 1．(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的质量＝98 g×10%＝9.8 g。设生成氢气的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 9.8 g x 989.8 g＝2x x＝0.2 g 答：生成氢气的质量为0.2 g。 (2)abcd 2．(1)CaCl2 (2)由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl反应，再与CaCl2反应，与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0 g－30.0 g＝40.0 g。设参加反应的CaCl2的质量为x，则 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 106 x 40.0 g×26.5% 111106＝x40.0 g×26.5% 解得x＝11.1 g

该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1 g60.0 g×100%≈18.5%。 (3)

(4)无法验证是否恰好中和 解析：(3)设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0 g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0 g)，生成沉淀的质量为y，则 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 40．0 g×26.5% y 106100＝40.0 g×26.5%y 解得y＝10.0 g 由此可绘制生成沉淀的曲线图。 (4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。 3．(1)4 (2)80% (3)设盐酸的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 8 g 40 g×x 1008 g＝7340 g×x x＝14.6% 答：盐酸的质量分数为14.6%。 解析：(1)通过分析表中的数据可知，第4次和第5次所得剩余固体的质量相等，说明第4加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应；(2)石灰石中杂质的质量为2 g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10 g－2 g10 g×100%＝80%。 4．(1)10.6 (2)设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10．6 g 200 g×x 10610.6 g＝80200 g×x x＝4% 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。 (3)120 解析：(3)设需要蒸发水的质量为y。 200 g×4%＝(200 g－y)×10% y＝120 g 5．(1)9.5 (2)50 g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50 g－36.5 g＝13.5 g。 设50 g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 80 13．5 g x 5413.5 g＝80x 解得x＝20 g

则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：20 g50 g×100%＝40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。 6．(1)2.2 (2)CaCl2 HCl (3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 15 g×x 2.2 g 10015 g×x＝442.2 g 解得 x＝33.3%

答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。 2020年中考化学模拟试卷 一、选择题 1．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

A．向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液

B．稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液 C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 D．向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉 2．℃时，取四个各盛有50g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，充分溶解，其溶解情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t℃时四种溶液都是饱和溶液 B．甲溶液的溶质质量分数最大 C．t℃时四种物质溶解度最大的是丙 D．升高温度乙物质一定能继续溶解 3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（ ）

物质 杂质 除杂质的方法 A FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入过量铁粉后过滤 B CaO固体 CaCO3固体 加足量水溶解后过滤 C H2 H2O、HCl 先后通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量氯化钡溶液后过滤 A．A B．B C．C D．D 4．对下列事实的解释错误．．的是（ ）

选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化功能 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙 D 金刚石、石墨和的物理性质存在着明显差异 碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 5．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）

A B C D

向一定量稀盐酸中加水 20℃时，向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

A．A B．B C．C D．D 6．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）

物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A Cu CuO 加入过量稀硫酸、过滤 B CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量 CaCl2溶液、过滤 D NaNO3溶液 NaCl 加入过量 AgNO3溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列主题知识的归纳中，正确的一组是

A．物质俗名 B．安全常识