物质的量 摩尔质量
物质的量与摩尔计算
物质的量与摩尔计算一、引言物质的量是化学中非常重要的概念，它与摩尔计算密切相关。
本文将介绍物质的量的概念、摩尔质量、摩尔比和摩尔计算的基本原理和应用。
二、物质的量的概念物质的量是指物质所包含的粒子数目，用化学式中的摩尔数来表示。
化学元素的摩尔数可以从元素的原子量中获得。
三、摩尔质量摩尔质量是指摩尔单位的物质的质量，一般以g/mol为单位表示。
可以通过将物质的质量除以物质的摩尔数来计算摩尔质量。
四、摩尔比摩尔比是化学反应中物质的量之间的比例关系。
可以通过化学反应方程式中的系数来确定。
五、摩尔计算的基本原理1. 摩尔计算可以用来计算物质的质量、体积和粒子数目。
2. 通过摩尔质量可以将物质的质量转化为摩尔数。
3. 通过化学方程式中的摩尔比，可以确定不同物质之间的关系。
六、摩尔计算的应用1. 反应物的计算：可以通过已知物质的摩尔质量和摩尔比，计算反应物的质量和摩尔数。
2. 生成物的计算：可以通过已知反应物的摩尔质量和摩尔比，计算生成物的质量和摩尔数。
3. 溶液的计算：可以通过已知溶液的浓度和体积，计算溶液中物质的摩尔数。
4. 理论收率的计算：可以通过已知反应物的摩尔数和摩尔比，计算理论收率。
七、案例分析例1：计算氢气的摩尔质量是多少？解：氢的摩尔质量为1 g/mol，因为氢的原子量为1 g/mol。
例2：在反应2H2 + O2 → 2H2O中，如果有5 mol的氢气，计算需要多少摩尔的氧气。
解：根据反应方程中的摩尔比，1 mol的氢气需要0.5 mol的氧气。
因此，5 mol的氢气需要5 × 0.5 = 2.5 mol的氧气。
例3：如果有100 g的氧气，在反应2H2 + O2 → 2H2O中，计算可以生成多少摩尔的水？解：首先需要将氧气的质量转化为摩尔数。
氧气的摩尔质量为32 g/mol，所以100 g的氧气等于100 g ÷ 32 g/mol = 3.125 mol的氧气。
根据反应方程中的摩尔比，1 mol的氧气可以生成2 mol的水。
物质的量摩尔质量
1.物质的量表示 ，符号为 ，其单位为 ，简称 ，符号为 。 2.摩尔质量是 ， 单位为 ，符号为 。
M
含有一定数目粒子的集合体
（１）物质的质量与摩尔质量的区别
摩尔质量与物质的相对分子质量的区别
【例2】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( ) A.1 mol OH-的质量为17 g B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于23/6.02×1023 g
注意：（1）原子、简单离子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。如M（Na）=23 g·mol-1，M（Na+）=23 g·mol-1。
多原子组成的单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。如M（N2）=28 g·mol-1，M（H2SO4）=98 g·mol-1。
由此可见，物质的量与物质的质量和粒子数目都有关系，它是联系两者的桥梁。
学点2 摩尔质量
3.（１）填表：
２７
6.02×1023
27 g
12
6.02×1023
12 g
98
6.02×1023
98 g
23
6.02×1023
23 g
９６
１６
１６
３２
３２
２３
２３
２３
２３
１４２
１４２
２
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个12C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。
解析:A项中1 mol OH-的质量为17 g·mol-1×1 mol=17 g；B项单位应为g·mol-1；C项没有指出以g·mol-1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量、摩尔质量
物质的量摩尔质量
（二）物质的量1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol3. 物质的量的基准：以12g 12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
精确值：N A阿伏加德罗常数23 1近似值：6.02 10 mol 1即物质约含有6.02 1023个微粒，它的物质的量就为1mol。
4. 说明（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“ 1mol米”（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
5.粒子数与其物质的量的关系：Nn ——N A6.化学计量数（）和物质的量之间的关系:点燃2H2O22H2O化学计量数之比2:1:2粒子数之比2:1:2物质的量之比2:1:2（三）摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：g / mol 或kg / mol3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系4. 粒子的摩尔质量的数值1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】［例1］下列几种说法是否正确？A. 摩尔是基本物理量之一23B. 某物质含有6.02 10个微粒，这种物质就是1mol。
C. 1mol 氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
得5e若生成3mol Cl2则转移5mol电子，如转移0.5mol e，则生成CJ为0.3mol，即0.3N A 个。
同理：如转移0.5mol e，则有0.5 6.02 1023个HCI被氧化；有0.1 N A即230.1 6.02 10个5价Cl被还原。
物质的量和摩尔质量
第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等例1：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
例2：1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
物质的量和摩尔质量的计算方法
物质的量和摩尔质量的计算方法物质是生活和自然界中不可避免的存在。
在化学领域中，量的单位和计算方法尤为重要。
其中，物质的量和摩尔质量的计算方法是其中重要的一部分，本文将对此进行详细介绍。
一、什么是物质的量？在化学领域中，物质的存在需要以一定的度量单位进行计算。
物质的量是一个基本的度量单位，通常用“n”表示，表示某种物质包含的化学基本粒子(如原子、分子、离子和原子团)的数目，常用国际单位制中的摩尔来表示。
例如，一摩尔氢气即指氢气中包含6.02×10^23个氢原子。
这样，当我们要求出一个物质中包含的基本粒子数目时，可以通过计算物质的量来实现。
二、物质的量的计算方法物质的量可以通过计算物质粒子数目或通过化学反应的相关方程式来获得。
1. 计算物质粒子数目通过知道一定物质的摩尔数，就可以知道该物质包含的基本粒子数目。
根据摩尔的定义，一摩尔物质的数目是一个特定的常数(即阿伏伽德罗常数) ，在国际单位制中的取值为6.02×10^23/mol。
此时，可以使用下列公式来计算所需的基本粒子数目：物质粒子数目 = 物质的摩尔数 ×阿伏伽德罗常数例如，一摩尔氧气包含6.02×10^23个氧原子。
2. 通过化学反应的相关方程式我们可以通过化学反应的相关方程式来计算物质的量。
在平衡状态下，左右两式必要平衡，即反应物和生成物的物质的量比应该是一定的。
根据这一原理，我们可以通过确定反应物和生成物的物质的量来确定反应的化学方程式中各项的系数。
例如，对于下列的反应式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3在反应中，2摩尔铝加3摩尔氯气可以生成2摩尔氯化铝。
这种方法可以帮助我们确定化学反应式中所需的各项系数。
三、摩尔质量的计算方法摩尔质量是指单位摩尔的物质的质量，通常用“M”表示，并以克/摩尔为单位，即一个物质中包含的所有基本粒子的质量总和。
摩尔质量可以用来计算一定量的物质的质量，因此许多物质的计算可以通过摩尔质量来实现。
摩尔与质量的换算
摩尔与质量的换算
质量(m)=物质的量(n)×摩尔质量(M) 。
摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M 表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。
而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔（mol）。
科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。
”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
”。
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式:c=n/v，单位:mol/L（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。
所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22。
4L/mol。
(3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意:①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl—或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人"的说法是错误的.②。
使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+)或氢分子(H2)，不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③。
多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
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物质的量 摩尔质量练习
[基础过关]
一、正确理解物质的量及其单位摩尔
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )
A ．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C ．1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D ．用“摩尔”(而不用“个)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列说法正确的是 ( )
A ．物质的量可以理解为物质的质量 C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
B ．物质的量就是物质的粒子数目 D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩
4．下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )
A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B ．物质的量实质上就是物质的质量
C ．物质的量是一种物理量的单位
D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
二、阿伏加德罗常数的意义及其应用
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )
A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B ．12 g 碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
6．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a
mol －1 7．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A ．20N A
B ．N A /360
C ．9N A /10
D ．360/N A 8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子
C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N A
D ．17 g 氨气所含电子数目为10N A
三、摩尔质量概念的理解及其应用
9．下列叙述中不正确的是
( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1
C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －
1 D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 10．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( )
A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O
B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
12．下列说法正确的是()
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于16
6.02×1023
g
C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
[能力提升]
13．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子14.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5 C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1 15．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是__________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。
16．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
[拓展探究]
17．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____________。
18．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成 2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？。