铝族 锗分族
第十六章铝族与锗分族元素 - PowerPoint Presentation
铝族元素的价层电子结构为ns2np1根据铝族元素在周期表中的位置， 铝族元素的原子有失去3个电子的倾向,它们的最高氧化数为+3。铝一般只 生成氧化物为+3的化合物，但从镓到铊，由于“惰性电子对”的效，应氧化数 为+3 的化合物的稳定性降低，而氧化数为+1的化合物的稳定性增加。
合作愉快
2011
白锡是
有延展性
2. 与酸碱的反应
1°与盐酸反应
的单质, 银白色(带蓝色),
2°与氧化性酸的反应
3 °与碱的反应
碱性溶液中Ge, Sn, Pb全部来自解！只有Ge不溶解于HCl5- 2 锡、铅的化合物
1. 卤化物
MX2一般属离子型化合物，MX4属共价型化合物。 Pb(IV)氧化性强，与还原性离子I-不易形成PbI4，PbBr4也很难形成， 正如 Bi2S5不常见一样. 易成络离子:
铅的化合物有毒。铅离子能与蛋白质分子中半胱氨酸的巯基反应，生成难 溶物。铅离子还能取代骨骼中的钙离子。铅中毒是累积性的，并且中毒后很难 治愈。铅中毒都开始牙床变灰，面色灰绿和肚子痛，进一步引起神经系统紊乱。 急性铅中毒时消化系统严重损坏。对急性铅中毒可服稀的乙二氨四乙酸钙溶液 解毒，那时因为铅离子与乙二氨四乙酸有强的螯合作用。
§16- 3 铝及铝的化合物
1. 铝的冶炼原理；
2. 铝的性质及用途；
3. 氧化铝、氢氧化铝； 4. 铝盐（参阅教材下册P.241-242）。
§16- 4 锗分族元素的通性
4- 1 价电子结构和氧化态 4- 2 单质
1. 单质的冶炼； 2. 单质的性质和用途；
3. 低温焊接材料
4- 3 化合物
1. 氧化物和氢氧化物； 2. 卤化物； 3. 硫化物。
主族元素周期表
主族元素周期表
在元素周期表中，我们会看到许多元素，如氢、氧、碳等等。
但是，如果我们进一步深入研究，会发现这些元素都有一个共同的特点——它们都是主族元素。
主族元素位于元素周期表的1A到8A族，它们共享相似的化学性质和电子排布。
主族元素的原子通常具有相同的外层电子数，因此它们会表现出相似的化学性质。
例如，第一主族元素（即1A族）的元素都是极易失去1个电子的金属，如钠、钾等；而第六主族元素（即6A族）的元素则是非金属，如氧、硫等。
让我们来看一下主族元素周期表：
1A族：氢、铷、钾、锂、钠、铯、镓
2A族：镁、钙、锶、钡、铍、镓、放射性镓
3A族：硼、铝、镓、铟、硅、锗、砷
4A族：碳、硅、锗、锡、铅
5A族：氮、磷、砷、锑、生物素（一种微量元素）
6A族：氧、硫、硒、碲、铍（这里是按照化学性质分类的）
7A族：氟、氯、溴、碘、砹
8A族：氦、氖、氩、氪、氙、放射性氡
以上就是主族元素周期表。
通过研究主族元素，我们可以更深入地了解元素周期表和化学性质。
- 1 -。
1到12族元素-概述说明以及解释
1到12族元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：元素是构成物质的基本组成单位，根据元素在周期表中的位置不同，可以分为不同的族。
本文将重点介绍1到12族元素，这些元素在化学性质上具有一定的相似性。
1到12族元素分别是氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、氟族、稀有气体、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
通过对这些族元素的了解，可以帮助我们更深入地理解元素之间的关系，预测它们的化学性质，以及应用它们在各种领域中的重要性。
本文将对1到12族元素的性质、用途以及未来研究方向进行综述，为读者提供更全面的知识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下:文章结构部分将重点介绍本文的组织结构和内容安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对1到12族元素进行概述，并介绍本文的目的和结构。
接着，在正文部分将详细探讨1到4族元素、5到8族元素和9到12族元素的特点和性质。
最后，在结论部分将总结1到12族元素的特点，并提出未来可能的研究方向和结论。
通过以上结构安排，读者将能够系统全面地了解1到12族元素的相关信息，同时也能为今后的研究和探讨提供一定的参考依据。
1.3 目的：本文旨在系统地介绍1到12族元素的特点和性质，帮助读者全面了解这些元素在化学和物理方面的表现。
通过对这些元素进行分类和比较，我们可以更好地理解它们在元素周期表中的位置以及它们之间的关系。
同时，通过对不同族元素的性质和行为进行探讨，我们还可以更深入地探讨元素周期表的规律性和周期性。
最终，我们希望读者能够通过本文对1到12族元素有一个清晰的认识，为进一步研究和应用这些元素打下基础。
2.正文2.1 1到4族元素1到4族元素是元素周期表中的第一至第四主族元素，它们包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）、铍（Be）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、硼（B）、铝（Al）、镧（La）等元素。
化学16个族的名称
化学16个族的名称
16族元素：一组共有16个元素的化学族群，即金属门、碱金属门、氮族、磷族、硫族、氧族、氟族、氯族等。
施勒称16族元素为“宇宙之母，参天巨树”，其博大精深的结构构成了地球的基本架构，又因其具有个性化的特性，可以构成化学反应室场让地球上发生化学变化，因此成为各种生物营养、物质运转中一个不可或缺的重要元素。
从金属门族至碱金属族，构成了16族元素的基础，其中以钠、钾、铝属于金属门；铬、钴属于碱金属；氮族元素包括氮、硼、磷；硫族包括硫、硅、硒；氧族包括氧、碳；氟族包括氟、氖、氯；同样，磷族包括磷、硼、锗等。
16族元素的结构优雅，成为宇宙中最宏大的构架，是常见金属最主要的一类成分。
它们可以形成许多种生命构成物质，为生命的健康发展提供帮助，因此被誉为“宇宙之母”。
它们不仅是建筑物的重要建筑材料，也是各种生活用品的主要原材料，其对我们每一个人都起着重要作用。
16族元素，正如它们名字所说，是宇宙无穷奇妙的力量。
它们游走在宇宙的每一个角落，而它们的复杂结构可以让我们的日常生活变得更加精彩纷呈，让我们的生活充满快乐。
遍布宇宙的16族元素，是宇宙丰满有趣的美妙力量，让我们这颗美丽的星球能陶醉于五彩缤纷的色彩中，它们就像宇宙中小小的星光，把完美变成现实！。
锗（化学元素）详细资料大全
锗（化学元素）详细资料大全锗（旧译作鈤）是一种化学元素，它的化学符号是Ge，原子序数是32，原子量72.64。
在化学元素周期表中位于第4周期、第IVA族。
锗单质是一种灰白色准金属，有光泽，质硬，属于碳族，化学性质与同族的锡与矽相近，不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，溶于王水、浓硝酸或硫酸，具有两性，故溶于熔融的碱、过氧化碱、碱金属硝酸盐或碳酸盐，在空气中较稳定，在自然界中，锗共有五种同位素：70，72，73，74，76，在700℃以上与氧作用生成GeO2，在1000℃以上与氢作用，细粉锗能在氯或溴中燃烧，锗是优良半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用，此外，可用于红外光材料、精密仪器、催化剂。
锗的化合物可用以制造萤光板和各种折射率高的玻璃。
锗、锡和铅在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工业规模的开采。
这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。
基本介绍•中文名：锗•英文名：Germanium•分子量：72.61•CAS登录号：7440-56-4•熔点：938.25℃•沸点：2830℃•水溶性：不溶于水•密度：5.35克/立方厘米•外观：银灰色晶体•原子序数：32•元素类型：金属单质•发现人：克莱门斯·温克勒•元素符号：Ge研究历史,含量分布,物理性质,基本信息,导电性,化学性质,化合物,氧化物,氧族化合物,卤化物,有机锗化合物,制取方法,主要用途,工业用途,对人体的作用,膳食补充,毒理资料,储存运输,研究历史锗锗、锡和铅在元素周期表中是同属一族，后两者早被古代人们发现并利用，而锗长时期以来没有被工业规模的开采。
这并不是由于锗在地壳中的含量少，而是因为它是地壳中最分散的元素之一，含锗的矿石是很少的。
门捷列夫于1871年预言其存在，十四年后德国化学家文克勒于1885年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。
铝族 锗分族
这三种金属在高温下能与氧反应而生成氧化物。
2、与其它非金属的反应
西 昌 学 院
Pb+X2==PbX2 Sn+X2==SnX4(适量SnX2) Ge+X2==GeX4
Pb+S==PbS
Sn+S==SnS2(适量SnS) Ge+S==GeS2
3、与酸的反应
Sn+2HCl(浓)===SnCl2+H2↑ Pb+2HCl＝PbCl2↓+H2↑(反应不易发生) Pb+4HCl(浓)===H2[PbCl4]+H2↑ Ge+4H2SO4(浓)=== Ge(SO4)2+2SO2↑+4H2O
Sn+4HNO3(浓)=== H2SnO3↓+4NO2↑+H2O
4Sn(过量)+10HNO3(冷稀)=== 4Sn(NO3)2↓+NH4NO3+3H2O
3Pb+8HNO3(稀)===3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O
因Pb(NO3)2不溶于浓硝酸,所以Pb不与浓硝酸发生 反应。
西 昌 学 院
Ge不与非氧化性酸作用； Sn与非氧化性酸反应生成Sn(II) 化合物；
Al还与N2形成AlN,与碳形成Al4C3。 从铝到铊，其化合物的共价性逐渐减弱,离子性 逐渐增强。铝和镓化合物的共价性比较显著,而铟和 铊化合物的离子性则比较显著。 在水溶液中，处于+III氧化态的电荷高、半径
西 昌 学 院
小，故它们的水合焓较大，它们易发生水解。
高纯度的铝不与一般酸作用，只溶于王水。 普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸、热的浓硫酸反应。 遇冷的浓硫酸或硝酸钝化。Ga和In在氧化性酸中也 钝化。
元素周期表七大主族快速记忆
元素周期表七大主族快速记忆
元素周期表是一种表格，用来列出所有事物的基本构成元素。
其中，有七大主族，分别为碱金属族、碱土金属族、稀土金属族、卤族、非金属族、半金属族和唏金属族。
以下将给出一些快速记忆7大主族的方法。
首先，碱金属族可以通过“碱金属族，氢氧及Lithium”的口诀来记忆，包括：氢、锂、铍、钠、镁、铝、硼、碳等元素。
其次，“稀土金属族，气利威Thulium”，这一组中包含所有18个稀有元素，如氡、铹、镝、钆、钇、氙、钪、钛、釹、钼、锇、锆、锗、锘、铽、镱、钍、和铥。
第三，“碱土金属族，地碳钙Strontium”，这一组中包括：氦、钡、钙、钡、钯、钡、硫钠、钍、镧、铈、镨、钡、镧、铕、钽和铷。
接下来，“非金属族，氧硫氮贺氟”，这一组中包括：氧、硫、氮、磷、氟、硅、氮硫元素、氢、氯、氟、氧、水9种元素。
再来，“半金属族，食指几硅，Polonium”，这一组由氡、碲、硒、碘、氟、
硅和钋组成。
此外，“唏金属族，满头桂Xenon塞”，这一组由氡、氖、氩、钛、砹、氪、氚、氙、赤砷和铯组成。
最后，“卤族，味羡无氨钠物”，包含氦、氙、氯、氡、碲、铯、砹、氩、氚、氪、氰化物。
总之，元素周期表的七大主族中的各个元素可以通过表格分类，也可以通过上
述方式使用口诀熟记，快速记忆。
p区金属
2、化学性质 、
• （浓HCl） （－） SnCl2 H2 [PbCl4] • （稀H2SO4） （－） （－） PbSO4↓+H2↑ • （浓H2SO4） Ge(SO4)2 SnSO4 Sn(SO4)2 Pb (H SO4)2 • （稀HNO3） （－） Sn(NO3)2 Pb(NO3)2 • （浓HNO3）xGeO2•yH2O↓xSnO2•yH2O↓Pb(NO3)2
对角线规则
• 一、 单质 • 1、锡的同素异形体 • α-Sn→(>286K)β-Sn→(>434K)γ-Sn • 灰锡（立方） 白锡（四方） 脆锡（正交） • 原子晶体，键能小，易粉碎 金属晶体（常见） • 锡制品若长期处在低温（＜286K）会自行毁坏，由 于一旦开始毁坏，迅速蔓延，称为“锡疫”。
∆ Al2O3 + 3C + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO
2Al + 6HCl (g) ∆ 2AlCl3 + 3H2 (g) →
潮湿空气中的 AlCl3
路易斯酸性： ● 路易斯酸性：以氧为给予原子时 BCl3 >AlCl3 >GaCl3 以硫为给予原子时GaX3 >AlX3 >BX3 为给予原子时 (X=Cl, Br)
• 锡：银白色金属，质软，延性不佳但展性好（锡箔），作包 装材料（在空气中不易被氧化，能长期保存其光泽；价格便 宜，又无毒） • 铅：很软的重金属，易形成一层碱式碳酸铅，保护其内层金 属不被氧化，主要用作X射线、原子能工业用的防护材料 （能挡住X射线）；用于制合金特别是低溶点合金。 • 焊锡：67%Sn 33%Pb—450K/bp 铅字合金：82%Pb 15%Sb 3%Sn 青铜：78%Cu 22%Sn用于制日用器材、工具。
四六族半导体
四六族半导体四六族半导体，作为一种重要的材料，广泛应用于电子领域。
它具有优异的电学性能和热学性能，被广泛应用于集成电路、太阳能电池、光电器件等领域。
四六族半导体是指元素周期表中第四、第六族的元素，即硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。
这些元素具有共同的特点，能够形成四价和六价的化合物，因此得名四六族半导体。
在半导体材料中，四六族半导体具有重要的地位。
首先，它们具有较小的禁带宽度，使得它们在导电性和绝缘性之间能够灵活转变。
这使得它们能够在电子器件中发挥不同的功能。
其次，四六族半导体具有良好的热导性能，能够迅速散热，保证电子器件的工作稳定性和寿命。
四六族半导体在集成电路领域有着广泛的应用。
硅是最常用的材料，被广泛应用于各种电子器件中。
锗具有较高的电子迁移率，被用于高速电子器件和光电器件中。
锡和铅在电子器件的焊接中起到重要作用，能够提供稳定可靠的焊接接点。
四六族半导体还在太阳能电池和光电器件中得到了广泛应用。
太阳能电池利用半导体材料的光电转换性能，将太阳能转化为电能。
四六族半导体具有良好的光电转换效率和稳定性，成为太阳能电池的重要材料。
光电器件利用半导体材料对光的敏感性，实现光信号的检测、放大和转换。
四六族半导体的优异性能使得光电器件在通信、显示和传感等领域得到了广泛应用。
四六族半导体作为一种重要的材料，在电子领域发挥着重要作用。
它们具有优异的电学性能和热学性能，被广泛应用于集成电路、太阳能电池、光电器件等领域。
随着科技的不断进步，四六族半导体的应用前景将更加广阔，为人类的科技进步和生活带来更多的便利和创新。
铝族元素
概 述
铝 族 元 素 锗 分 族 本 章 要 求 作 业
铝族 锗分族概述
铝族包括铝(Aluminum)、镓(Gallium)、铟(Indium) 和铊(Thallium)，锗分族包括锗(Germanium)、锡(Tin)、 铅(Lead)。 铝是1823年由德国化学家维勒制得的 镓是1875年由法国(Lecoq de Boisbandran)德· 布瓦 斯博达朗发现的，为纪念其祖国法国(Gallic意指古代的 法国)，命名为镓(Gallium)。 铟是德国赖希和其助手李希特在1863年发现的。 铊第一个发现铊的人是英国的物理学家和化学家克 鲁克斯。第一个把铊分离出来的人是法国的物理学教授 拉密。 锗是德国分析化学家文克勒得到的。 锡是4000年前古代人发现的。 铅是最早知道的金属之一，考古样品有公元前3000 年左右。
铝族 锗分族概述
文氏多次重复的分析结果是： Ag S FeO ZnO Hg 总计 74.72％ 17.13％ 0.66％ 0.22％ 0.31％ 92.82％ 于是他断定那占7％的成分一定是某种未知元素的 硫化物。经过系统定性分析鉴定，发现这种新元素应属 于砷、锑、锡所属的那一组。它在强酸中即可被硫化氢 所沉淀，沉淀可溶于硫化钠中。 文克勒将这种矿石的细粉与碳酸钠和硫黄共熔，再 用水浸取熔块，滤去残渣，用盐酸中和滤液至微酸性时， 析出了硫黄，过滤，往滤液中加人浓盐酸时又析出了白 色片状沉淀(GeS2)。 他把这种沉淀放在氢气流中加热。得到了一种灰黑 色的金属粉末，其氯化物挥发性极强。他把该元素命名 为“Germanium”(锗),意思是歌颂他的祖国——德意志。
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铝族 锗分族概述
3、元素的氧化态
Al Ga 电子构型 [He]3s23p1 [He]4s24p1 氧化态 +3 +1,+3
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Handout6 铝族 锗分族第一节 铝§1-1 存在和提取存在见投影提取：铝钒土(Al 2O 3) −−−−→−)aq (N aOH NaAl(OH) 42CO 过滤 Al(OH) 3 −→−∆ Al 2O 3 电解液 Al 2O 3+ NaAlF 6 (2~8%) + CaF 2(10%) −−−−→−)aq (NaOH§1-2 性质一、与B 比较1.B 半径小，IE 高。
故以共价键形成化合物Al 可以 离子键共价键2.最大配位数 B 4 BF 4− B(OH)4−Al 6 AlF 63− Al(OH)63−3．B 非金属 H 3BO 3酸性Al 金属 Al(OH)3 两性二、Al与水的反应（叫同学讨论）Al + H2O = Al(OH) 3+ H2↑钝化后不反应加酚酞后是否变红，自来水？三、Al + HCl →AlCl∙6H2O 晶体Al + HCl(气) →AlCl34Al + 3C →AlC ΔG= − 211.3KJ ∙mol −1§1-3 氢氧化物和氧化物Al(OH) 3(s) = Al3+(aq) + 3OH −(aq)Al(OH) 3(s) + H2O = H+(aq) + Al(OH) 4−(aq)Ksp(a) = 2.0×10−11请问：对Al（Ⅲ）来说，存在于水的pH 范围如C Al(Ⅲ) = 0.1mol∙l−1 3.5 ~ 9.7Al3+Al(OH)3Al(OH)4−§1-4 卤化铝AlF3白色难溶Ksp = 1.0×10−15离子化合物AlCl3 固态：以离子键形式存在eg 以共价键形式存在合成： 2Al + 3X 2 → 2AlX 3Al 2O 3 + 3C + 3X 2 = 2AlX 3 + 3CO (Cl Br) AlCl 3∙6H 2O −→−∆ Al(OH) 3+ 3HCl+ 3H 2O§1-5 铝盐和配合物一、磷酸盐Al 3+ + PO 43− →AlPO 4∙xH 2O 白色胶状可否溶于强酸？ 可溶，如何计算？ 是一种新型的分子筛二、易溶铝盐 Al 2(SO 4)3 ∙nH 2OAl(NO 3)3 ∙nH 2O这些盐受热时，因Al(Ⅲ)的水解作用生成碱式盐Al(ClO 4)3 ∙15H 2O −−→−C178o Al(OH)(ClO 4)3Al(NO 3)3 ∙9H 2O −−−−−→−oC o 178~C 500Al 2O 3 Al(NO 3)3 −−−−−→−oC o 150~C 100 Al(OH)(ClO 4)2 Cl Al Cl Al Cl Cl Cl Cl灭火Al3+ + 3HCO3− =Al(OH) 3↓+ 3CO2 Al2(SO4)3 + NaHCO3比H2SO4 + Na2CO3好白色固体阻挡燃烧三、明矾（叫同学回答）1．复盐的溶解度小→稳定温度0 30 100Al2(SO4)3(g) 31.2 40.5 82.1 K2SO4·Al2(SO4)3(g) 3.0 8.4 1542．明矾M2SO4∙ M2(SO4)3∙24H2O Li Na K Rb Cs NH4Tl MⅠAl Fe Cr V Co Mn Rh Ir MⅢSO4→ SeO4四、配合物Al3++ 2C2O42−= Al(C2O42−)33− 6.2×1016Al3+ + Y4−= AlY− 2.0×1016(Y=EDTA)问题：Al + S −→−∆Al2S3而AlCl3 + Na2S →无Al2S3why?第三节镓铟铊1．性质Ga在液态有Ca2→说明它的非金属性强Ga(OH)3和Al(OH)3的酸性比较：Ga(OH) 3强而应为Al(OH) 3强周期性：从上到下，金属性增强，氢氧化物碱性↑问题：在NaAl(OH)4和NaGa(OH)4中通CO2，哪个先沉淀？NaAl(OH) 4 + H2CO3 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 + H2O强b 强a 弱a 弱b§3-1 性质一、物性1．比铅还软(比较：ⅠA、ⅡA ⅢA 与ⅣA）2．Ga的特殊性熔点29.78 0C 沸点2403 0C液态区间最大用途：温度计3．液态液态的密度固态4．半导体二、Ga 的提取1．Ga 和Al 的金属性哪个强？Ga(OH) 3和Al(OH) 3的酸性：Al 、Ga 强Ga(OH) 3 + H 2O =Ga(OH) 4− + H +1)酸性越强则加碱易溶解 ∴Ga (OH) 3溶于碱的pH 值小于Al(OH) 32)由于Ga(OH) 3酸性大，Ga(OH) 4−与H+的结合力弱一些在加H +时，Al (OH) 4−先变成Al(OH) 3AlO Al Al 对O 作用小Ga O Ga Ga 对O 作用小3)2.步骤铝矾土(0.0003%)Ga(OH)4-Al(OH)4-Al(OH)3Ga(OH)4-NaOH NaOH 电解(含量0.25%)Al(OH)3Ga(OH)4-Ga问题：最后一步如何得到Ga ？电解法Ga(OH) 4− + 3e = Ga↓ + 4OH −Al 干扰反应吗？§3-2 氢氧化物和氧化物Ga(OH)3 1.4×10−7 1.4×10−34溶于NH3∙ H2O Al(OH)32×10−111×10−36不溶Kspa Kspb一、氢氧化物碱性变化的顺序Al(OH) 3≈ Ga(OH) 3 < In(OH) 3二、只有Tl2O3无Ga(OH) 3三、+1价氧化物的稳定性：Al、Ga、In、Tl Ga2O3 + 4Ga → 3Ga2O（暗棕色）Ga + GaCl3四、2Al + AlCl3−−高温3AlCl但低温不−→稳定why?五、TlOH的碱性类似于KOH§3-3 卤化物Ga In有4种Tl只有TlF3TlCl3TlI3F化物离子型其他共价型一、GaF3→ M3GaF6(Na K NH4+)GaCl3→ Ga2Cl6二、TlX为难溶盐（类似于AgX）见光分解三、可溶性Tl(Ⅰ)盐类似于K不溶性Tl(Ⅰ)盐类似于Ag第四节锗分族提问：你对锗分族的性质有何见解？PbO2有强氧化性—惰性电子对效应§4-1 存在和冶炼锗→有机锗→对人有益，前段时间锗鸡蛋锗矿石→GeCl4（提纯）−−→−水解GeO2−→−2H Ge （区域熔融）−Sn矿石−→−酸去氧化物−烧除S、As−→→ SnO −→−C SnPbS（方铅矿）−→−2O PbO−−CO Pb−→−−电解Pb(99.95%)−→Pb(6个9)由于方铅矿中含Ag2S 则粗Pb中含Ag Parks法：Pb(Ag) + Zn融化分层Zn层在上Ag溶于Zn层，而将Pb分离后，蒸去Zn（萃取法）§4-2 性质一、Sn：灰锡(锡) 白锡(β锡) 脆锡锡疫Tin disease β−Sn向α−Sn转向锡制品长期低温会损坏Sn + 4HNO3 = SnO2 + 4NO2 + 2H2O(稀HNO3生成Sn(NO 3) 2)二、Pb 1）重金属，可以挡住x、γ射线2）很软Pb + 4HNO3→ Pb(NO 3) 2Pb + 4HAc→Pb(Ac) 2Pb(Ac) +（很慢）三、Pb与水反应Pb + 水→溶解度很小1.5×10−6mol∙l−1+ 有氧水→溶解度大不能用铅管送硬水Pb + 硬水→ PbSO4↓溶解度极小Pb + OH− + 2H2O → Pb(OH) 3− + H2强碱§4-2 氧化物和氢氧化物SnO SnO2PbO PbO2Pb3O4一、SnO在空气中−→−∆SnO2无空气SnO−→−∆Sn + SnO2Sn(OH)2Sn(OH)4为什么？碱性为主酸性为主在Sn2+溶液中加OH−会发生什么变化Sn 2+ + 2OH − → Sn(OH)2 → Sn(OH) 3−如为浓强碱2Sn(OH) 3− = Sn(OH) 62− + SnSnCl 4水解为 α−锡酸SnCl 4 + 6H 2O = H 2Sn(OH) 6 + 4HCi Sn + HNO 3(浓) = SnO 2 ∙ xH 2O α和β β−锡酸，不溶于酸 观点：1. 都是SnO 2 ∙ xH 2O 但含水量，质点大小，表面性质不同2.α−锡酸 非晶体β−锡酸 晶体和熔融碱反应 → 盐二、写出下列反应方程式：Pb(Ac) 4 + 2H 2O = Pb 3O 4 +4HNO 3 =Pb(Ac) 2 + NaOCl + 2NaOH=PbO 2−−−→−C 375o Pb 2O 3−−−→−>C375o Pb 3O 4−−→−C 550o PbO why?Pb(Ac) 4 + 2H 2O = PbO 2 + 4HAc Pb 3O 4 +4HNO 3 = PbO 2 + 2Pb(NO 3) 2 +2H 2O Pb(Ac) 2 + NaOCl + 2NaOH=PbO 2 + 2NaAc + NaCl + H 2OPbO 2−−−→−C 375o Pb 2O 3−−−→−>C375o Pb 3O 4−−→−C 550o PbO 同学回答why? 2PbO 2 = Pb 2O 3 + 1/2 O 23Pb 2O 3 = 2Pb 3O 4+ 1/2 O 2Pb 3O 4 = 3PbO+ 1/2 O 2PbO 2是强氧化剂，它在酸性条件下可将Mn 2+氧化为MnO 4 −，而不能用HCl 作为酸性介质，为什么？铅蓄电池 PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O E o =2.041V§4-4 硫化物和卤化物一、SnS SnS 2 PbS (PbS 2为什么没有?) 金粉H 2S + Sn 2+ → SnSSn 4+ → SnS 2Pb 2+ → PbS二、卤化物 SnX 2 SnX 4 PbX 2 PbF 4 放电充电PbCl 4SnCl 2为强还原剂2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl − = Hg 2Cl 2↓+ Sn 4+ Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg↓ + Sn 4+ + 2Cl − Sn + Cl 2 → SnCl 4三、铅的卤化物1．PbCl 2的溶解度随T 变化，而析出时有针状晶体出现PbCl 4为黄色液体，极易水解而冒烟 问：PbCl 4和CCl 4有什么不同的性质？ PbCl 2不溶于水而溶于HCl 为什么？PbCl + Cl −→ [PbCl 4] 2−−−−−→−-⋅1L mol 11 [PbCl 6] 4−K 稳： Sn 2+ + X − ( F −>> Cl − > Br − > I − )Pb 2+ + X − (I − > Br − > Cl − >>F −) why?四、铅的其他盐 Pb(NO 3) 2 Pb(Ac) 2 可溶 PbSO 4 PbCO 3 PbCrO 4 不溶可溶盐中均有配合物生成: Pb(NO 3)+（β=15.1）Pb(Ac)+ Pb(Ac) 2 Pb(Ac) 3− Pb 2+ + Ac - = Pb(Ac)+ β=145 Pb(Ac)+ + Ac - = Pb(Ac)2 β=810Pb(Ac)2 + Ac - = Pb(Ac)3- β=2950就像电离平衡是逐步电离一样，生成配合物也是逐步生成空气中的和反应生成为什么?H 2O + CO 2 + Pb(Ac) 2 = PbCO 3 + 2HAc ?K K K K K K a sp f 2a 1a ==有时可以溶解PbSO 4 + H 2SO 4 = Pb(HSO 4) 2PbSO 4 + 3Ac − = Pb(Ac) 3− + SO 42−你认为PbCO3和PbSO4哪一个的Ksp大PbCrO4+ 3OH−= Pb(OH)4−+ CrO4−（用其两性区别）如BaCrO4SrCrO4(它为都溶于酸，而只有PbCrO4溶于碱) 而SrCrO4的Ksp较大，它可溶于弱酸§4-5 有机物Sn(Ⅱ) Pb(Ⅱ)少Sn(Ⅳ) Pb(Ⅳ)多SnCl4 + 2Zn(C2H5)2 = Sn(C2H5) 4 + 2ZnCl2 Na4Pb + 4C2H5Cl = Pb(C2H5) 4 + 4NaCl四乙基铅(锡)ΔH=217.6KJ ∙mol但常温稳定汽油抗震剂。