高考化学二轮复习精准语言描述2——实验型简答题学案(全国通用)
高考化学二轮复习化学常用计量学案(全国通用)(3)
第2讲 化学常用计量 考点一 阿伏加德罗常数的应用 1.(2016·泉州模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol Cl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH的分子数为0.5NA C．0.1 mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA D．1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA 解析：选C A．Cl2和水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA，错误；B.标准状况下，CH3CH2OH是非气态物质，无法计算其物质的量，错误；C.16O2和18O2都是双原子分子，则0.1 mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA，正确；D.1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中SO2－4所带电荷数为NA，阴离子还有氢氧根离子，错误。 2．(2016·长春二模)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( ) A．常温下，1 L pH＝3的硫酸中，SO2－4的数目约为5×10－4NA B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA 解析：选B 1 L pH＝3的硫酸中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，SO2－4的数目约为5×10－4 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝5×10－4NA，A项正确；1个 —NH2中含有9个电子，1 mol氨基中含有电子的数目为9NA，B项错误；反应N2＋3H22NH3中转移电子6e－，但该反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能反应完全，转移电子的数目小于6NA，故可能为2NA，C项正确；根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA，D项正确。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学实验基本操作考查【精编详解】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是()A. Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)B. NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C. NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)D. NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)2.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小3.下列实验能达到相应目的的是选项实验目的A. 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B. 将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。
下列说法错误的是A. 装置A的优点是随开随用，随关随停B. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D. 实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K6.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：5D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()A.用铜粉与稀硝酸制备并收集NOB.加热蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C.先通CO2，后通NH3，制备少量小苏打D.探究浓硫酸的脱水性和氧化性A. AB. BC. CD. D9.下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I−D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A. AB. BC. CD. D10.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−>HCO3−.50mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、HSO3−中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范教案(含答案)
微专题5 语言描述类问题的答题思路与规范类型一反应原理类简答题1.平衡移动类(1)找出平衡反应的特点(反应前后气体物质的量变化、反应是吸热还是放热等)。
(2)列出题目改变的条件(温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等)。
(3)根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。
(4)得出结论(平衡移动以后导致的结果:体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀的溶解或增加等)。
【例1】(2018·北京卷,27节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下:(1)反应Ⅰ:2H 2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1反应Ⅲ:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式:。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是。
思路点拨:(1)反应特点:气体体积减小的放热反应。
(2)该反应中温度相同,p2压强下生成物浓度更大——p2时利于正反应。
(3)结合(1)的结论,高压利于正反应。
(4)结论:压强p2>p1。
解析:(1)由题图可知,反应Ⅱ的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓。
根据盖斯定律,反应Ⅱ=-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)可得:3SO 2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=-254 kJ·mol-1。
(2)由图可知,一定温度下,p 2时H2SO4的物质的量分数比p1时大,结合3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)知,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动,H2SO4的物质的量分数增大,因此 p2>p1。
答案:(1)3SO 2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254 kJ·mol-1(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大1.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HC H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:。
2020届高考化学二轮复习综合实验中的简答题专题卷
综合实验中的简答题1.无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100 ℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。
实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3,回答下列问题。
(1)装置B中的试剂是,装置B的作用是。
(2)装置E的作用是。
(3)F中的试剂为,其作用是。
(4)你觉得装置中可以改进的地方是(写出一条)。
【答案】(1)饱和食盐水除去Cl2中的HCl;平衡气压,防止装置中压强过大(2)收集FeCl3(3)浓硫酸防止水蒸气进入E而导致FeCl3水解(4)将装置E置于冰水浴中,以增强冷凝效果(或D与E的连接用粗的玻璃管,以防导管堵塞,其他答案合理即可)【微探究】(1)生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,用饱和食盐水吸收氯化氢,装置B中的长颈漏斗起到平衡气压的作用,当压强过大时,长颈漏斗中液面会上升;(2)氯化铁在100 ℃左右时升华,生成的氯化铁会进入装置E中,所以E的作用是收集FeCl3;(3)无水FeCl3极易潮解,所以在制备过程中要严格防止其与水蒸气的接触,因此F中为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E而导致FeCl3水解;(4)E用空气冷凝,冷凝效果不好,因此可将装置E置于冰水浴中,以增强冷凝效果;氯化铁容易在导管中冷凝导致堵塞,所以D与E的连接用粗的玻璃管,以防导管堵塞。
[微纠错] (1)基本功不扎实,经典实验方法掌握不到位。
如气体制备有关装置中的发生、净化、干燥、防倒吸、防堵塞、尾气处理等。
(2)题目关键信息“丢失”,凭经验主义解题。
如此题中,不能注意到FeCl3极易潮解和100 ℃左右时升华两个关键信息,导致答题方向发生偏差。
(3)文字表达不规范、不完整。
如第(1)小题,只答除去Cl2中的HCl,而没注意到长颈漏斗的作用。
2.(1)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
按图连接实验装置。
检查装置气密性的方法是。
(2)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按如图装置(加热及夹持装置略)展开如下相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。
原创：2014年高考化学第二轮复习精品学案 _综合实验探究
2014届高三化学第二轮复习学案化学实验设计与评价学案设计：张老师【直击高考】1．能根据实验试题的要求，设计基本实验方案。
如需写出实验报告，要求写明实验目的、实验原理、实验用品及实验步骤。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
对新型实验装置要求能结合实验目的和实验原理去分析。
3．能根据题设要求，通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案。
4．能利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
5．能根据题设要求，对题设实验进行设计。
此类试题主要为试卷中的Ⅱ卷部分实验内容。
每年均占有一定的比例，且难度较大。
主要考查考生实验综合能力和评价能力。
一：真题热身1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I－3≒I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大2、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______________；Ⅴ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________________________。
(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M，则A的化学式为________。
高考化学二轮复习化学计量学案(全国通用)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2022年高考化学二轮精品复习资料专项20简答题答题技巧教学案(教师版)
2022年高考化学二轮精品复习资料专项20简答题答题技巧教学案（教师版）【简答题特点分析】一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。
它具有取材宽敞，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，摸索容量大，能力要求高的特点。
而且常把识记、明白得、实验、推论和运算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，因此它们的功能差不多相似。
它不但用来考查考生的各种能力（同意、吸取、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生把握知识的情形。
不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其因此然”。
二、简答题在高考中的现状分析在高考化学试题中考简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分。
从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型，许多考生简答题只是关，要么束手无策而舍弃，要么思维逻辑不清、文字表述不准确，要么答非所问费了劲，失了分，要么思维不严密，漏答要点等。
长期以来，许多考生一直受到简答题的困扰，在解决简答题的得分问题上没有专门好地突破。
三、简答题的解答要求简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。
“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。
答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性：1.语言要准确，不能凭主观想象和推测来回答。
如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn 能置换出盐酸中的氢气”等等。
3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。
【题型解读】简答题尽管难于得分，但只要我们平常学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不恐惧，做有心人则能够将失分降为最低。
高考化学二轮复习：化学实验答题规范(共33张PPT)
①在硝化细菌作用下，O2 将 NH＋ 4 氧化为 NO－ 3 ： 2NH＋4 ＋5O2===2NO－ 3 ＋4H2O _N_H__＋4 _＋__2_O_2_硝=_=_化=_=_细=__=菌_=_N_O__－3_＋__H_2_O__＋__2_H_＋______。 ②将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3 胶体： Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3＋3H＋ _F_e_3＋_＋__3_H__2_O_=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋____。
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
催化剂 (2)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
2SO ＋O △ 2SO 。 2 2
3
4.有机化学问题的答题规范
(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不
规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。 试卷上多处有明显的提示，不许越线。
二、依据评分原则，再练答题规范
1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分
纠正下列错误
(1)工业上合成氨3H2＋N2
摧化剂 高温、高压
2NH3
催化剂
(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应
加成反应
(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 玻璃棒
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石 金刚石
4.化学用语的规范化给分原则——有错就扣。 5.“不许越线”原则 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能 找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵 守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描 而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示， 不许越线。
最新高考化学二轮复习专题——结构简答题中的文字表述ppt优质课件
4、晶体结构与性质： （1）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
（2）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。
（3）理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。
1、原子结构与元素的性质： （1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2、化学键与分子结构： （1）能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。 （2）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
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二、分子结构与性质——配位键
2016全国Ⅱ改编 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与 氨相似， 联氨在水中第一步电离方程式为___________________。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
物质结构选考题：
新课标高考全国卷Ⅰ《物质结构与性质》模块考查以选考形式呈 现，占15分。
能力要求如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学 思维等均较高。它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，结 合必修教材中元素周期表和元素周期律，综合考查的内容涉及的一些 物质结构知识。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
Ⅰ
Ⅱ
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__N_2_H_6_(H__S_O_4_)2__。
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题空一 描述操作类简答题 答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。 例1 已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题： 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题思路]
(1)构建捂热法模型 (2)构建液差法模型 答案 分液漏斗 模型1：关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好 模型2：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好 例2 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________ ________________________________________________________________________。 答案 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃D处的酒精灯，一段时间后品红溶液恢复红色，证明SO2漂白作用具有可逆性
1．某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是___________________________________。 答案 关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 2．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)实验开始时稀硫酸应放在______中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。 (2)本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是____________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器“3”中，操作是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是______________。 答案 (1)1 (2)关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸 (3)当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A(或AC)，三颈烧瓶2内的FeSO4
溶液进入三颈烧瓶3中
(4)将铁屑换成铁钉或铁块 3．根据下图及描述，完成下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：_________________________________________________________________________。 (3)用最简单的方法检验C装置的气密性：____________________________________。 答案 (1)不漏气 长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，形成稳定水柱 (2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 (3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置 解析 分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如B不能形成气压差；检验C装置的气密性的方法很多，如①打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；②关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；③关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法③最简单。
题空二 物质检验类简答题
1．气体检验 答题模板 气体检验一般思路： 选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。 (1)单一气体检验：操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或××固体)]→描述现象→得出结论。 (2)混合气体的检验：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。 关键提醒 (1)水蒸气最先检验。 (2)有干扰的气体先检验。 (3)关键词：如“少量”“除尽”等。 2．离子检验 答题模板 (溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加××× 试剂(必要时可以加热，如检验NH＋4)]→观现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体)→得结论(溶液中含×××)。 关键提醒 (1)答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。 (2)答题步骤：①取少量样品；②加入某种试剂；③加热、振荡等操作；④根据现象，得出结论。 例1 为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是________________________________________________________。 (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)防倒吸 (2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 例2 (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3、无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是________________________。 答案 取D内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有SO2－3而没有SO2－4
1．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：______________________________________。 答案 取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 2．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
若先用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置 Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是________________________________________________________。 答案 A 取一小块淀粉-KI试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性 3．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq)。 反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 已知Na2S2O2·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4，否则不含 4．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁