化学题目
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据题目所给的原子结构图，下列元素中原子序数最大的是：A. HB. OC. NaD. Cl5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 食盐水D. 硫酸6. 根据题目所给的实验数据，下列哪个实验结果表明发生了化学反应：A. 颜色变化B. 温度变化C. 气体生成D. 所有选项7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O8. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. H2OB. H2SO4C. Na2CO3D. NH39. 下列物质中，属于强碱的是：A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)210. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。
A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。
A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。
A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。
A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。
化学练习题含答案
化学练习题含答案1. 题目一：原子量的定义是什么？请举例说明。
答案：原子量是指一个元素的原子平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
例如，氢的原子量约为1.008，这意味着一个氢原子的质量大约是碳-12原子质量的1/12。
2. 题目二：什么是摩尔质量？如何计算？答案：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位是克/摩尔。
计算方法是将元素的原子量（单位是克/摩尔）乘以摩尔的数量。
3. 题目三：写出水的化学式，并计算其摩尔质量。
答案：水的化学式是H2O。
其摩尔质量是2个氢原子的原子量（1.008克/摩尔）加上1个氧原子的原子量（15.999克/摩尔），即2 * 1.008 + 15.999 = 18.015克/摩尔。
4. 题目四：什么是化学平衡？请举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就存在化学平衡。
5. 题目五：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈（Fe2O3）就是一个氧化还原反应，铁被氧化，氧气被还原。
6. 题目六：什么是酸碱中和反应？请给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
7. 题目七：什么是离子键和共价键？请分别给出一个例子。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，例如食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的键。
共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，例如水（H2O）中氢原子和氧原子之间的键。
8. 题目八：什么是化学计量法？它在化学分析中有什么应用？答案：化学计量法是利用化学反应中物质的量关系来确定物质的组成和浓度的方法。
在化学分析中，化学计量法可以用来确定未知溶液中某种物质的浓度，例如通过滴定实验。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）。
（一）题目1。
在进行化学实验时，下列仪器不能直接加热的是（）。
A. 试管。
B. 烧杯。
C. 坩埚。
D. 蒸发皿。
（二）答案：B。
（三）原因。
试管可以直接在酒精灯火焰上加热，比如我们在实验室加热少量液体或者固体药品时，经常会用到试管。
例如加热高锰酸钾制取氧气，就是在试管中进行的。
烧杯不能直接加热，因为它的底面积比较大，直接加热会使受热不均匀，容易导致烧杯破裂。
如果要加热烧杯里的液体，需要垫上石棉网，让热量均匀传递。
就像我们在家里用平底锅炒菜，锅下面有均匀分布的热量，才能把菜炒好，石棉网就起到类似的作用。
坩埚是用于灼烧固体的仪器，可以直接加热。
比如灼烧硫酸铜晶体测定结晶水含量的实验，就是在坩埚中进行的。
蒸发皿也是可以直接加热的，常用于蒸发浓缩溶液，像我们在粗盐提纯实验中，蒸发氯化钠溶液得到精盐，就是用蒸发皿来蒸发水分的。
（四）题目2。
下列实验操作中，正确的是（）。
A. 用剩的药品放回原试剂瓶。
B. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。
C. 用100mL量筒量取8.5mL的水。
D. 直接用手拿砝码。
（五）答案：B。
（六）原因。
用剩的药品不能放回原试剂瓶，因为放回原试剂瓶可能会污染瓶内的药品。
比如说我们做实验时从试剂瓶中取出了一些氯化钠固体，用了一部分后，如果把剩下的再放回试剂瓶，万一手上有其他杂质，或者在取用过程中氯化钠接触了其他物质被污染了，那整个试剂瓶里的氯化钠就都不纯了。
给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，这是为了防止液体在加热时沸腾溅出伤人。
就像我们烧开水时，如果水装得太满，水烧开时就容易溢出来，加热试管里的液体也是同样的道理。
量取8.5mL的水应该用10mL量筒，而不能用100mL量筒。
因为100mL量筒的分度值比较大，量取8.5mL水时误差会很大。
就好比我们用大秤去称一颗小糖果的重量，很难称得准确。
不能直接用手拿砝码，应该用镊子夹取砝码，防止手上的汗液等物质腐蚀砝码，影响砝码的质量，进而影响称量的准确性。
9年级化学题目
9年级化学题目一、选择题（1 - 10）1. 下列变化属于化学变化的是（）- A. 冰雪融化。
- B. 酒精挥发。
- C. 蜡烛燃烧。
- D. 矿石粉碎。
- 答案：C。
- 解析：化学变化是有新物质生成的变化。
冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是酒精由液态变为气态，矿石粉碎是矿石的形状改变，这三个变化都没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
2. 空气中含量最多的气体是（）- A. 氧气。
- B. 氮气。
- C. 二氧化碳。
- D. 稀有气体。
- 答案：B。
- 解析：空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）- A. 木炭。
- B. 铁丝。
- C. 红磷。
- D. 硫粉。
- 答案：C。
- 解析：木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
4. 下列实验操作正确的是（）- A. 用嘴吹灭酒精灯。
- B. 用药匙取用粉末状药品。
- C. 将氯化钠直接放在托盘天平的托盘上称量。
- D. 把块状固体药品直接丢入试管底部。
- 答案：B。
- 解析：不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，A错误；用药匙取用粉末状药品，B正确；氯化钠不能直接放在托盘天平的托盘上称量，要放在纸上或玻璃器皿中称量，C错误；把块状固体药品放入试管时，要先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑入试管底部，D错误。
5. 下列关于水的说法正确的是（）- A. 水是由氢原子和氧原子构成的。
- B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
- C. 水是由氢分子和氧分子组成的。
- D. 水是由氢元素和氧元素组成的。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
化学竞赛题目汇总
化学竞赛题目整理汇总总分70分一、单选题55分1、国家标准规定的实验室用水分为C级;A、4B、5C、3D、22、实验室安全守则中规定,严格任何 B入口或接触伤口,不能用代替餐具;A、食品,烧杯B、药品,玻璃仪器C、药品,烧杯D、食品,玻璃仪器3、使用浓盐酸、浓硝酸,必须在D中进行;A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨4、用过的极易挥发的有机溶剂,应CA、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存5、由化学物品引起的火灾,能用水灭火的物质是DA、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝6、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用 B 冲洗,再用水冲洗;A、LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、LHCl溶液D、2％NaOH溶液7、贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于 CA、20℃B、10℃C、30℃D、0℃8、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是 BA、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO49、现需要配制LK2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的量器是AA、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管 ;10、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的DA、K2CrO4和浓 H2SO4B、K2CrO4和浓 HClC、K2Cr2O7和浓 HClD、K2Cr2O7和浓 H2SO411、下列溶液中需要避光保存的是BA、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾;12、欲配制1000mL L HCl溶液,应取浓盐酸12mol/L HCl的毫升是 BA、 B、 C、 D、12mL；13、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用,可将其加热除去水份后再加B ,待反应完全后,滤去沉淀物即可使用;A、硫酸亚铁B、高锰酸钾粉末C、碘D、盐酸14、既溶解于水又溶解于乙醚的是 AA、乙醇B、丙三醇C、苯酚D、苯15、斐林试验要求的温度为CA、室温B、直接加热C、沸水浴D、冰水浴16、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是BA、鱼虾放置时间过久,产生腥臭味时,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋B、“酸可以除锈”,“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C、蜂蚁蜇咬疼痛是甲酸注入皮肤的缘故,可涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液减轻疼痛;D、煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固;17、下列每组各有三种物质,它们都能用分液漏斗分离的是 DA、乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D、油酸和水,甲苯和水,已烷和水18、可以鉴别氢氧化钠,硝酸银,苯酚,乙醇,硫氰化钾5种溶液的一种试剂是DA、稀硫酸B、金属钠C、氯化钡溶液D、氯化铁溶液19、某有机物的结构式为右图,它在一定条件下能发生的C反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥20、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天EGC的结构如下图所示;关于EGCA、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应OHD、遇FeCl3溶液不发生显色反应21、2005年11月13日,吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件,使大量的苯胺及其生产原料苯、硝基苯等进入松花江,造成松花江水体被严重污染;1下列有关叙述正确的是DA、进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中毒死亡;B、进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游;C、工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：D、苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离;2自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理,采取的经济有效的方法是 CA、分液B、过滤C、用活性炭吸附有毒物质D、加热蒸发22、测定熔点时,使熔点偏高的因素是 CA、试样有杂质B、试样不干燥C、熔点管太厚D、温度上升太慢23、在苯甲酸的碱性溶液中,含有 C 杂质,可用水蒸气蒸馏方法除去;A、MgSO4B、CH3COONaC、C6H5CHOD、NaCl24、乙酸乙酯中含有B 杂质时,可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯;A、丁醇B、有色有机杂质C、乙酸D、水25、久置的苯胺呈红棕色,用 C 方法精制A、过滤B、活性炭脱色C、蒸馏D、水蒸气蒸馏26、下列属惰性溶剂的是CA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸27、下列属碱性溶剂的是AA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸28、下列属酸性溶剂的是 DA、乙二胺B、乙醇C、苯D、乙酸29、除去冰醋酸中少量的水,常用的方法是CA、加热 A、加干燥剂 A、加入醋酐 A、加入浓硫酸30、下列属两性溶剂的是BA、乙二胺B、乙醇C、丙酮D、乙酸31、羧酸的沸点比分子量相近的烃,甚至比醇还要高,主要原因是 DA、分子极性B、酸性C、分子内氢键D、形成二缔合体32、烯醇式含量由高到低的顺序为 BA、CH2COOC2H52B、C6H5COCH2COC6H5C、CH3COCH2COCH3D、CH3COCH2COOC2H533、从库房领来的苯甲醛,瓶口常有一些白色固体,该固体为 DA、苯甲醛聚合物B、苯甲醛过氧化物C、苯甲醛与CO2反应产物D、苯甲酸34、一滴NaOH溶液不慎溅入眼中,用水冲洗后,还应用 B 滴入眼中A、稀醋酸B、饱和硼酸C、稀碳酸氢钠D、以上都可以35、下列化合物使醋酸表现为强电解质的是 DA、水B、硫酸C、醋酸钠D、丁胺36、电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加发生的变化是 BA、增加B、降低C、先增加后降低D、先降低后增加37、使用氢氟酸时,下列 B 操作是不正确的A、操作应在通风橱中进行B、用量筒称取氢氟酸,倒入烧杯中C、操作时应戴上橡皮手套D、使用时应采用塑料或铂制容器38、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作是 DA、先关水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗B、先取下布氏漏斗,再关上水龙头C、先将沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头D、先拔下抽滤瓶上橡皮管,关上水龙头,再取下布氏漏斗39、试管内壁上附着少量硫,用水不能洗去时,可选用下列 B 试剂洗掉A、盐酸B、硝酸C、磷酸D、氨水40、pH计上所用的指示电极是 BA、甘汞电极B、玻璃电极C、氯化银电极D、铂电极41、电镀锌时,阳极用什么材料 DA、铜B、石墨C、铂D、锌42、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上发生的现象是 DA、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解43、下列不是非胶体物质的是 AA、牛奶B、雾C、烟D、空气44、以AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时,若AgNO3过量,则生成溶胶的特点是 BA、带正电B、带负电C、不带电D、生成沉淀45、催化剂之所以能加快反应速度是因为 BA、改变了反应的平衡常数B、降低了反应的活化能C、降低了逆向的反应速度D、降低了反应自由能46、实验时中汞中毒的主要引起原因是BA、汞化合物的蒸气B、金属汞的蒸气C、Hg2+D、Hg+47、于饱和食盐水溶液中加入HCl气体,即析出NaCl晶体其原因是 BA、盐效应B、同离子效应C、催化D、水分蒸发的结果48、如用被油沾污的滤纸过滤带有沉淀的水溶液,发生的将是 CA、沉淀通过而水不能通过滤纸B、水能通过,但沉淀不能通过滤纸C、水和沉淀都不能通过滤纸D、水和沉淀都可以通过滤纸49、干燥H2S气体,最好让它通过C 物质A、浓硫酸B、无水硫酸铜C、无水氯化钙D、任何一种干燥剂50、往碘化物溶液中加入氯气和四氯化碳,并振荡之,产生颜色是 CA、棕色B、黄色C、紫色D、橙色51、地方性甲状腺肿大是由于 C 原因引起的A、维生素不足B、碘过量C、碘不足D、氟过多52、用移液管移取溶液后,调节液面高度,到标线时,移液管应 CA、移液管悬空在液面上B、移液管管口浸在液面下C、移液管管口紧贴容器内壁D、移液管置于容器外53、甲、乙二人同时分析同一矿样中含硫量,每次采样3.5克,分析结果的平均值报告为,甲：％；乙：％,问正确报告应是BA、甲、乙二人的报告均正确B、甲的报告正确C、甲、乙二人的报告均不正确D、乙的报告正确54、强酸滴定弱碱应选择的指示剂是CA、酚酞B、百里酚酞C、甲基红D、百里酚蓝55、用含有水分的Na2CO3滴定HCL溶液浓度,将使结果AA、偏高B、偏低C、无影响D、符合误差要求二、多选题10分1、通用化学试剂包括ABCDA、分析纯试剂B、光谱纯试剂C、化学纯试剂D、优级纯试剂2、下列物质着火,不宜采用泡沫灭火器灭火的是ADA、可燃性金属着火B、可燃性化学试剂着火C、木材着火D、带电设备着火3、防静电区不要使用AC做地面材料,并应保持环境空气在一定的相对湿度范围内;A、塑料地板B、柚木地板C、地毯D、大理石4、在实验室中,皮肤溅上浓碱液时,在用大量水冲洗后应再用AC处理;A、5%硼酸B、5%小苏打C、2%醋酸D、2%硝酸5、下列物质遇水可燃的有 ACA、钠B、赤磷C、电石D、萘6、根据酸碱质子理论, ACD是酸;A、NH4+B、NH3C、HacD、HCOOH7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 ACA、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量8、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用CD溶液洗涤;A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁9、下列 BC组容器可以直接加热;A、容量瓶、量筒、三角瓶B、烧杯、硬质锥形瓶、试管C、蒸馏瓶、烧杯、平底烧瓶D、量筒、广口瓶、比色管10、配制Na2S2O3标准溶液时,应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3,其目的是 CDA、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、杀死微生物三、判断题5分1、使用吸管时,决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂; √2、钡盐接触人的伤口也会使人中毒; √3、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中; √4、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用; ⅹ5、毛细管法测定熔点升温速率是测定准确熔点的关键; √。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
七类化学考试题目及答案
七类化学考试题目及答案一、选择题1. 下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B2. 元素周期表中，氧的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2答案：C二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 请填写下列元素的符号：铜______，铁______。
答案：Cu，Fe3. 请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：______。
答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠的浓度为0.1M，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
答案：0.1M2. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的质量。
答案：44克四、简答题1. 什么是酸性氧化物？答案：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
2. 请简述中和反应的定义。
答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
五、实验题1. 在实验室中，如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？答案：可以使用氯化钡溶液进行鉴别，稀硫酸会与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，而稀盐酸则不会。
2. 描述如何使用天平称量一定质量的固体物质。
答案：首先将天平调至水平状态，然后调节天平平衡。
将待称量的物质放在天平的左盘，使用砝码和游码在右盘进行平衡，直到天平两边达到平衡，此时右盘的砝码和游码的总质量即为所称量物质的质量。
六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂的存在、反应物的接触面积等。
浓度越高，反应物分子间的碰撞机会增加，反应速率加快；温度升高，分子运动加快，有效碰撞次数增多，反应速率增加；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；增大反应物的接触面积，如固体粉碎成粉末，可以增加反应物分子的接触机会，加快反应速率。
化学趣味竞赛题目及答案
趣味化学竞赛题一、选择题1.下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是( B )A.氢氧化钠B.过氧化钠C.氯化钙D.过氧化氢2.某气体的水溶液呈现酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊。
该气体是（ C ）A.氯气B.二氧化硫C.硫化氢3.园林工人常在村干下部涂上一层石灰浆，其作用是（）A美观 B杀菌 C标记 D以上都不对答案：B4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素 B单质 C分子 D氧化物答案： A5.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合C将氯化钠晶体溶于水中 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙答案：D6.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A盛石灰水后留下的白色固体B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质答案：D7.实验室存放下列药品，应保存在水中的是（ B ）A.金属钾B.液溴C.红磷D.硫磺8.合金有很多优越的特性，因此在日常生活中有广泛的应用。
请问下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银答案：D8.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（A. ）A.钙B.钾C.钠D.铁9.由于少数不法分子唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
下列物质误食后，不会引起中毒的是（）A.硫酸钡B.亚硝酸钠C.甲醇D.白磷答案：A10.酸雨的形成主要是由于( B )A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.工业大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳的含量增加11.近年来，赤潮在我国海域时有发生。
当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害。
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初中化学测试
一、推断题：
1、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常
温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。
D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。
E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB 是共价化合物。
（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）C元素的原子核内有个质子。
核外各电子层的电子数是：K 、L 、M 。
（3）B与E反应的化学方程式是：。
2、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A 与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。
请回答：1）这五种元素的元素符号是： A B C D E 。
2）C2-、D3+微粒的结构示意图分别是：、。
3）A的单质与C的单质在高温下生成：。
3、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。
试推断这四种元素的名称：A、B分别为；C、D分别为。
4、现有A、B、C、D、E、F6种物质，其中A、B、C、D4种是气体，E是固体，F常温下是液体，它们之间有如下关系：A+B→C B+E→C C+E→A F（通电）→B+D 根据以上所述，可推断它们的化学式。
A、B、C是：；D、E、F 是：。
二、写出下列化学方程式：
1、四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温。
该反应可用于焊接钢轨。
写出该反应的化学方程式。
2、碘与镁化合成碘化镁（MgI2），反应很慢，滴入水后反应速率加快，这反应的化学方程
式为：
3、工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）。
写出生产过程中的三个反应的化学方程式。
4、铜器在潮湿的空气中生成一层铜绿
三、实验题：
1、现有下列漏斗、试管、长颈漏斗、锥形瓶、烧杯五种仪器，根据以下用途，将仪器的名
称填在相应的横线上。
（1）制取H2、CO2气体中，既便于注入液体，又能防止气体逸出的主要仪器是。
（2）既能用于少量试剂之间反应，又能直接加热的仪器是。
（3）过滤或向小口容器转移液体用到的仪器是。
（4）在实验室里能用作反应器，但不能直接加热的仪器是。
2、将下列实验中出现的现象的原因填写在横线上。
（1）做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶炸裂。
（2）用高锰酸钾制氧气时，导管呈紫红色。
（3）螺旋状光亮的细铁丝插入氧气瓶中，铁丝不燃烧。
（4）电解水时，在水中假如少量的稀硫酸，电极上缓慢地产生气体。
3、将下列实验中出现现象的可能原因填在相应的横线上。
（1）在粗盐提纯实验中，经两次过滤，滤液仍然浑浊：。
（2）用高锰酸钾制氧气时发生爆炸：。