归纳总结化学方程式(通用5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
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高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）21、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br -=2Cl -+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I -=2Cl -+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)催化剂高温高压 3 33 3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2 2NH 3N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K2K 3NN 2+6Rb2Rb 3NN 2+2Al2AlNP 4+6H 2 4PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O 2SO 2S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓) H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+ S 4O 2-3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4 NO -N 2+O 22NO3SO 2+4NO ↑+2H 2O4P+5O 2 P 4O 10(常写成 P 2O 5)2P+3X 22PX 3（X 表示 F 2，Cl 2，Br 2）PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓) 4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2OC+2F 2CF 4C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量) CO 2 2C+O 2(少量)2CO C+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2(生成水煤气) 2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O 2SiO 2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH - +H 2O= SiO 2- +2H 2↑) 3、歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O(Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O) Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)3Cl 2+6KOH (浓) 5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH – 5Cl –+ClO –+3H 2O)3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH – 2S 2–+SO 32–+3H 2O) 4P+3KOH (浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2(4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)2 11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H 2 2NaH4Na+O 2==2Na 2O2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑ 2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 2 2MgOMg+SMgS2Cu+SCu 2S (Cu 2S 只能由单质制备) Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的 H 2SO 4,HNO 3 中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO –+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2Fe 3O 42Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)43Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H +=Fe 2++H 2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2 Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2 Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl ↑2 +8H O 2 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H O 25H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H O 23H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++ SO 2- + OH -2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2 –+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除 NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)催化剂 4NO+6H 2O34244 243342 4 32NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中 SiO 2 的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H + H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H 2S) H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+2NH +H SO ===(NH ) SO NH +H +=NH + NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH +H S==NH HS NH +H S=NH ++HS - 4、不稳定性： 2HFH 2+F 2 2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、 Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是 SO 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O 2加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl – SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HII 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）NO+NO2+2OH–=22NO –2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O 催化剂加热CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2Cl4O –4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)3 3 33 2CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 2–+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3 –CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2 OH ―+CO 2=HCO –CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO – CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+3H 2O+Al 2O –=Al(OH)3↓+3CO 2– CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3 CO 2+2H 2O+AlO 2 –=Al(OH)3↓+HCO 3 – CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O ―+H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3– SiO 2+CaOCaSiO 3 ( 炼 钢 造 渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃) SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃)2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO 2+2OH ―=2NO –+H O 五．金属氧化物1、低价态的还原性: 6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O FeO+4H ++NO 3―=Fe 3++NO 2↑+2H 2O 2、氧化性:Na 2O 2+2Na 2Na 2O （此反应用于制备 Na 2O ） MgO ，Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉) Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O CuO+H 2 Cu+H 2O2Fe 3O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ―=6Fe 2++8H 2O+2I 2 Fe 2O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ( 实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)3 3 3 2 3 23 2 2 3 33 3 2CO 2-+H O+SO =SO 2-+2HCO - (2:1) Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1)CO 2-+SO =SO 2-+CO NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2 中的 SO 2 可能用 NaHCO 3 洗气)2HCO 3 -+SO 2=2HSO -+CO 2 2NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3 -+SO 2=SO 2-+2CO2+H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或 Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或 SiO 3 2-+2H ++H 2 O=H 4SiO 4↓ Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 3 2-+CO 2 +2H 2 O=H 4 SiO 4 ↓+CO 32-5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3 不反应)CO 2-+Ca 2+=CaCO ↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl ↓ AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓ AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 4 3-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于 Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 3 2Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中) 5NH 4NO 3 4N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)4 4 4 4 433322 4 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO3 2KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H SO ==2H ++SO 2- 或 ：H SO +2H O==2H O ++SO 2- 2 4 4 2 4 2 3 4HNO ==H ++NO - 或 ：HNO +H O==H O ++NO - (以下雷同)3HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br - HI==H ++I - 33233H 3PO 4H ++H 2PO - H 2PO - H ++HPO 2- HPO 2- H ++PO 3-HF H ++F -H 2SO 3 H ++HSO - HSO - H ++SO 2-CH 3COOH H ++CH 3COO - H 2CO 3H ++ HCO -HCO -H ++ CO 2-333H 2SH ++ HS -HS - H ++S 2-HNO 2H ++NO -C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - Mg(OH)2 Mg 2++2OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++ AlO - +H 2ONH 3·H 2ONH + +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2 Ca 2++2OH - (石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)4444 43 3 44 33344 4 43、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++ SO 2- NaHSO 4==H ++Na ++ SO 2- Na 2SO 3==2Na ++ S O 2- NaHSO 3==Na ++HSO - (错误书写：NaHSO ==Na ++H ++SO 2-) MgSO 4==Mg 2++ SO 2-Al 2(SO 4)3==2Al 3++3 SO 2- CuSO 4==Cu 2++ SO 2- AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO - +Na +NH NO ==NH ++NO - 4 3 4 3 FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++ CO 2-NaHCO 3==Na ++ HCO - (错误书写：NaHCO 3==Na ++H++ CO 2-)Na 2S==2Na ++ S 2- NaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+ S 2- )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO - Na 2HPO 4==2Na ++HPO 2- (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H++PO 3- ) Na 3PO 4==3Na ++PO 3- KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ―NaClO==Na ++ClO ―AgCl Ag ++ Cl -(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++ CO 2- (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO 2- )33CaSO 4Ca 2++SO 2- (错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO 2- )43、熔融电离 NaClNa ++ Cl -4MgCl 2 Mg 2++2 Cl -Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解4 4 4 3 2 2 3 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中 Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4 不水解，NaHSO 3 电离大于水解) Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO -+H O H SO +OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2OH 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 2-+OH– Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 2-+H 2O H 2PO -+OH– NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH – CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH – C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOHC 6H 5O -+H 2OC 6H 5OH+OH –2、双水解 CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2OHF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ ( 隔 绝 空 气 ， 密 封 保 存 ) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑( 隔 绝 空 气 ， 密 封 保 存 )Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑( 隔 绝 空 气 ， 密 封 保 存 ) Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2 一种老鼠药，PH 3 剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存)C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件 下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e -==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+)2Cl --2e -==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(-)Cu 2++2e -==Cu ↓ (+)2Cl - -2e -==Cl 2↑Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn 极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe 极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C 极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe 极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C 极(+) O2+2H2O+4e-==4 OH-(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl 溶液、O2)Al 极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-==12 OH-(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn 极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池3 铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸)放电Pb 极 (-) Pb+H 2SO 4–2e -==PbSO 4+2H + (氧化反应) PbO 2 极 (+)PbO 2+H 2SO 4+2H ++2e -==PbSO 4+2H 2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO 2+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2OPb —PbO 2(浓硫酸)充电Pb 极 (-) PbSO 4+2H +–2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)PbO 2 极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e -==PbO 2+H 2SO 4+2H + (氧化反应)化学方程式2PbSO 4+2H 2O==Pb+PbO 2+2H 2SO 4锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)(-) Li –e -==Li +(氧化反应) (+) MnO 2+Li ++e -==LiMnO 2+H 2O(还原反应)化学方程式 Li+MnO 2==LiMnO 2银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH ––2e -==ZnO+H 2O(氧化反应) Cu 极(+) Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2 OH -化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池：H 2—O 2(NaOH)(还原反应)Pt 极(-) 2H 2+4 OH - –4e -==4H 2O(氧化反应) Pt 极(+) O 2+2H 2O+4e -==4 OH -化学方程式 2H 2+O 2==2H 2O CH 4—O 2(NaOH)(还原反应)Pt 极(-) CH 4+10 OH - –8e -== CO 2- +7H 2O (氧化反应)Pt 极(+) 2O 2+4H 2O+8e -==8 OH -化学方程式 CH 4+2O 2+2NaOH==Na 2CO 3+3H 2O 十 三 、 热 化 学 方 程 式 C(s)+1/2O 2(g) ==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O 2(g) ==CO 2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH 4(g) +2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=－890.3kJ/mol(还原反应)C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq) +HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
初三化学上册知识点期末归纳总结优秀9篇
初三化学上册知识点期末归纳总结优秀9篇化学方程式篇一1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算九年级上册化学必背重要知识点篇二1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
初中化学方程式总结(精选2篇)
初中化学方程式总结（精选2篇）篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
化学方程式归纳总结
化学方程式归纳总结（红色为重点）：一、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。
（主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物；其次是CO 燃烧；C 和CO 2反应；CO 2、CaO 和水反应）1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 57. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 312．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （反应放热）二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO4 + MnO 2 + O2↑4. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑三、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
（主要为：还原剂还原金属氧化物；金属与酸溶液反应；金属与盐溶液反应）1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑3. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气)6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 +其他反应类型：1．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 25. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O金属之最：1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca ）3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe ）4．导电、导热性最好的金属——银（Ag ）5．熔点最高的金属——钨（W ）6．熔点最低的金属——汞（Hg ） 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学方程式总结归纳大全
第 1 页 高中化学方程式总结归纳大全 一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 第 2 页
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程) Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 二、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、还原性 第 3 页
【化学知识点】化学反应方程式大全总结归纳
【化学知识点】化学反应方程式大全总结归纳1、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成4、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO21、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀2、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解3、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的一种方法，它用化学式和符号表示反应参与物质的种类和数量变化。
在高中化学学习中，方程式是非常重要的，因为它们可以帮助我们理解化学反应的过程和转化。
下面是一些高中化学方程式的总结：1.反应类型：a.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
例如：2H2+O2→2H2O燃烧氢气生成水。
b.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
例如：2H2O→2H2+O2水分解成氢气和氧气。
c.反应替代：一种元素或化合物被另一种元素或化合物取代。
例如：2Na+Cl2→2NaCl钠和氯气反应生成氯化钠。
d.氧化还原反应：涉及物质的电子转移。
例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag铜与硝酸银反应生成亚硝酸铜和银。
e.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.离子方程式：使用离子式表示物质的离子状态和反应过程。
例如：Na++Cl-+Ag++NO3-→Na++NO3-+AgCl钠离子、氯离子、银离子和亚硝酸根离子反应生成钠离子、亚硝酸根离子和氯化银。
3.平衡方程式：化学反应中，反应物质和生成物质的摩尔比例可以通过平衡方程式表示。
平衡方程式要求左右两边的原子数目相等。
例如：N2+3H2→2NH3氮气和氢气反应生成氨气。
4.氧化还原方程式：氧化还原反应中，电子的转移导致物质的氧化和还原。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O亚铁离子、高锰酸根离子和氢离子反应生成三价铁离子、二价锰离子和水。
5.配平方程式：配平方程式是调整反应方程式中化学式前面的系数，使得反应物质和生成物质的原子数目相等。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O丙烷燃烧生成二氧化碳和水。
6.极性方程式：极性方程式是用分子式表示化学反应，通常在有机化学反应中使用。
例如：CH3COOH+NH3→NH4CH3COO乙酸和氨反应生成醋酸铵。
(完整版)高中常见必背化学方程式总结(精美排版)
高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H 2 T 离子方程式：2Na + 2H2O===2Na+ + 2OH + H 2 T3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4===Na2SO4+H 2 f4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 f6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O===4NaOH+O 2 f离子方程式：2Na2 O2+2H 2O===4Na + + 4OH +O2 T7.① NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O离子方程式：2OH +CO2=== CO； +H2O②NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO 2===NaHCO3离子方程式：OH +CO 2===HCO 38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：N a2CO3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO2 T②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH) 2===CaCO3卜2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H 2O+CO2 T⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2===CaCO3 + NaOH+ H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =乙Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3=^Na2CO3 + H2O +CO2 f⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3 J+ 2NaCl二、氯及其化合物△1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)===== MnCl 2+Cl2f+2H2O离子方程式：MnO 2+4H +2Cl =====Mn2 + +Cl2 仔2H 2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3cl2 ===== 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =送=CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + C12 =粤=2HC13.氯气和水反应：C12 + H2O ===HC1 + HC1O 离子方程式：C12 + H 2O===H + + C1+ HC1O△4.次氯酸光照分解：2HC1O =====2HC1 + 0 2T5.氯水中通入二氧化硫：C12+SO2+2H 2O===H2SO4+2HC1离子方程式：C12+SO2+2H2O===4H++ SO4-+2C16.氯气与氢氧化钠溶液：C12+2NaOH===NaC1+NaC1O+H 2O离子方程式：C12+2OH ===C1 +C1O +H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+ 2c12===Ca(C1O)2 + CaC12 + 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(C1O) 2 + CO2 + H2O===CaCO3 J + 2HC1O9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(C1O) 2 + 2HC1===CaC1 2 + 2HC1O10.氯气通入澳化钾溶液：C12 + 2KBr ===Br 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2Br ===Br2 + 2C1氯气通入碘化钾溶液：C12 + 2KI ===I 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2I ===I2 + 2C1滨水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I 2+2KBr离子方程式：Br2 +2I ===I2+2Br11.氯化钠和硝酉t银溶液：AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3 离子方程式：Ag +C1 ===AgC1 J 澳化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr J + NaNO 3离子方程式：Ag +Br ===AgBr J碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI === AgI J + NaNO 3离子方程式：Ag +I ===AgI J三、铝及其化合物, 一. 一一、电解1.铝与氧气的反应：4A1 + 3O 2 ===== 2A12O3......................................................... 高温2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2A1 + Fe 2O3 ===== 2Fe + Al 2O33.铝和稀盐酸：2A1 + 6HC1===2A1C1 3 + 3H 2 f 离子方程式：2A1 + 6H ===2A1 3++ 3H 2 f4.铝和NaOH 溶液：2A1+2NaOH+2H 2O===2NaA1O 2+3H 2 T离子方程式：2A1+2OH +2H2O===2A1O 2+3H2 T5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4===A1 2(SO4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O3+6H+===2A1 3++3H2O6.氧化铝和NaOH 溶液：A12O3 + 2NaOH ===2NaA1O 2+H2O 离子方程式：Al 2O3+2OH ===2A1O 2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HC1 = A1C1 3+3H 2O离子方程式：Al(OH) 3+3H +===A1 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH===NaAlO 2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3 +OH === AlO 2 +2H2O(沉淀溶解)△9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 ==== Al 2O3+3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：A l 2(SO4)3+6NH 3 • H2O===2Al(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3++3NH 3 - H2O===Al(OH) 3J+3NH：(用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (OH )3 J +3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 2NaAlO 2+3H2O+CO2===2A l (O H )3 H W2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===A l (O H ) 3 H NaHCO3......... . 申，解13.电解氧化铝：2Al2O3 ===== 4Al+3O 214. {AlO 2+ H++ H2O === A l( OH )3 J AlO 2 + 4H+ === Al3+ +2H2。
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归纳总结化学方程式（通用5篇）1.归纳总结化学方程式第1篇热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ· mol-1。
③由于“热”，△H 与化学计量数有着对应关系，各物质的系数加倍，△H的数值也加倍。
因此，正确的热化学方程式往往不止一个。
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数。
而普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数(故不能用分数表示)，还可以表示同温同压时的体积。
2.归纳总结化学方程式第2篇化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
3.归纳总结化学方程式第3篇高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
)(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)(11) CaCO3 CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。
)(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)(19)3Cl2 +2P 2PCl3(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na 2NaCl(22) Cl2+Cu CuCl223) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。
因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体会产生白烟)(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为：水和空气)：①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+ H2O =2HNO3+N O(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaO CaSiO3(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2) (41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和可用品红鉴别)(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑(53)NH3+HCl =NH4Cl(54)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O4.归纳总结化学方程式第4篇水解方程式是表示水解反应的方程式。
它包含水解反应的化学方程式和离子方程式。
水解的离子方程式与电离方程式的对比示例：HCO3-+H2OH2CO3+O H-与HCO3-H++CO32-HS-+H2O H2S+OH-与HS-+H2OH3O++S2-(此组迷惑性强)SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl与Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-“水解”之别，是指水发生离解。
水解的实质是水的解离，电离的实质是电解质离解。
二者表示的意义不一样。
水解方程式表示某些盐类电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(弱酸、弱碱)的过程，实际上是盐的电离方程式和水的电离方程式相叠加的式子。
水解方程式重在“合”。
电离方程式表示酸、碱、盐电离出离子的过程，可在水中电离，也可在熔融状态下电离。
电离方程式重在“离”。
5.归纳总结化学方程式第5篇歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H2铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO4氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO3氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO3硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2。