高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质
福建省莆田市第八中学高二化学《乙醇》教案
专题三第2单元乙醇一、教学目标1．知识与技能：了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征；知道乙醇的化学性质。
2．能力与方法：通过乙醇化学性质的学习，培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度也价值观：通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。
二、教学重点与难点重点：乙醇的结构和化学性质难点：乙醇的化学性质三、设计思路本节课采用“启发——探究”式的教法。
通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。
体验科学家的发现过程。
通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。
点燃实验现象：[交流讨论][提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？[板书] 二、乙醇的分子结构三、乙醇的化学性质1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应2.乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧〖分组实验探究〗【学生描述实验现象】【板书】（2）乙醇的催化氧化[课堂小结]作业：1．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）A ．碱石灰B ．CuSO 4C ．浓硫酸D ．金属钠2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.05molH 2C ．乙醇能与水以任意比混溶D ．乙醇能发生氧化反应 3．乙醇分子中的化学键如右图，在不同反应中断键不同：和金属钠反应键 断裂；化学方程式是 在Ag 催化下和O 2反应键点燃 断裂。
板书设计：乙醇一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。
二、乙醇的分子结构分子式 C 2H 6O结构式结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH三、乙醇的化学性质1.乙醇能与金属钠反应（活泼的金属）：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2CH 3CH 2OH+Mg →(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑2.乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧 常作燃料 化学反应方程式：C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O（2）乙醇的催化氧化 生成乙醛C 2H 5OH+CuO −→−∆CH 3CHO+H 2O+Cu3、乙醇的用途教学反思：。
高中化学教案 乙醇和苯酚的性质-名师
苏教版《实验化学》专题2课题2乙醇和苯酚的性质探究羟基中氢原子活动的实验方法——以乙醇和苯酚为例教学设计杭州第十四中学陈琦一、教学与评价目标1.教学目标（1）以羟基氢原子活性探究为载体，通过体验实验设计的完整过程，培养实验设计能力。
（2）通过解决异常实验现象，培养学生“转化思维”能力解决认知冲突。
（3）通过探究实验现象背后的多重可能性，提升学生“推理思维”能力，更深层次地促进知识的深化、内化。
2.评价目标（1）通过对乙醇和苯酚和金属反应实验设计的问题串的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对苯酚浊液滴加NaOH溶液后澄清的可能性分析的交流和点评，发展学生实验现象回归理论的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对乙酸、HCO3-等含羟基的化合物的深入探究，诊断并发展学生对实验解决同类问题的本质的认识进阶（视角水平、内涵水平）。
二、教学设计理念本节课是学生在初步了解研究对象的性质前提下，学会设计实验方案来解决问题。
在方法1：与金属反应以及方法2：酸性的检验两个方法的探究过程中，学生围绕探究乙醇和苯酚中羟基氢原子活性的实验方法进行设计，经历了完整的实验探究过程：猜想与假设→方案预计→方案初议→实验→问题讨论→实验→讨论→小结→再提出问题，体现了过程在探究学习中的重要价值。
通过适当补充信息，数字化教师演示实验等，为学生学习探究，搭建起更多的平台，采用冲突→实验→再冲突→再实验的问题串、实验串形式促进知识的深化、内化及迁移。
核心素养：通过实验方案设计、实验观察、得出结论的教学过程，培养学生的创新能力、化学实验及探究能力，掌握物质检验的常见方法，即鉴定和推断。
三、教材分析本课时是高中化学苏教版《实验化学》专题2课题2乙醇和苯酚的性质这一课时的部分内容。
是学生在已经学习了乙醇和苯酚的知识内容的基础上，用实验进行进一步探究。
因此本课时没有将重点落在乙醇和苯酚性质的验证，而是落脚在含羟基物质氢原子活性的探究方法，旨在提高学生对本质的认知水平。
11教案试验七乙醇苯酚乙醛的性质
实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质●教学目标1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识；2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。
●教学重点乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。
●教学难点酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。
●课时安排一课时●教学方法激励学生大胆运用所学知识设计实验，引导学生分析实验的可行性，并指导学生实验操作的规范性。
●实验用品试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。
无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。
●教学过程［引言］课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质，今天我们自己动手实验，来进一步理解和掌握它们的性质。
［板书］一、乙醇的性质［师］乙醇有哪些主要化学性质？［生］①和Na反应；②发生催化氧化；③发生消去反应。
［师］下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。
［板书］1.乙醇与Na的反应［师］请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验，讨论以下问题：［投影］1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快？乙醇与Na反应的实质是什么？2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2？3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性？它的酸性(或碱性)是如何引起的？［学生讨论后回答］1.水和Na反应快。
乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。
2.用排水法收集一试管放出的气体，移开试管，用燃着的木条检验，可以听到爆鸣声。
3.滴入酚酞变红色，说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。
其显碱性的原因是CH3COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性。
［师］请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。
［学生操作，教师巡视指导］［师］巡视时解答学生发现的问题：大试管中始终有大量的不溶物，起始反应剧烈，后来缓慢。
苏教版化学选修六-《乙醇和苯酚的性质》教学设计1
《乙醇和苯酚的性质》教学设计教材分析本节教材由三部分内容构成，一是引言部分，介绍了酚的概念及酚的用途，二是苯酚的物理性质，三是苯酚的化学性质。
苯酚是烃的衍生物知识链中的一个特殊环节，由于苯酚与其它几种衍生物没有直接转化关系，因此具有其相对独立性，但苯酚和醇类又具有相同的官能团—OH，因此它也可以看作是醇类知识的延伸，同时由于和—OH相连的取代基不同，使得酚类和醇类既有相似之处又有显著的不同，充分体现了官能团与取代基之间的相互影响，这对进一步理解官能团决定有机物性质又加了一个很好的注解，因此教材把重点放在了—OH的性质即苯酚的酸性上，通过苯酚与乙醇、碳酸酸性比较，说明了酚羟基和醇羟基的不同，同时配合三个现象明显的试管实验和苯环上的取代反应实验进一步强化了这一印象，这对培养学生的发散思维和科学归纳能力也起到了很好的作用。
为使本节知识完整，教材又介绍了苯酚的显色反应，同时为使本节知识体系与其它衍生物一致，在教材最后又增加了“酚类”的阅读材料。
教法建议（一）酚的概念对学生来说不会有什么障碍，建议通过具体实例帮助学生巩固和熟练，而用途体现着性质，所以建议还是把用途放在苯酚的性质之后再提。
（二）酚羟基的酸性是本节的重点内容，而酚羟基与醇羟基性质的差异是本节的难点，可采用多媒体课件形象地描述乙醇、苯酚、水三种物质中羟基电离的微观状况，帮助学生理解三者电离程度的不同并对其原因有一个大致的了解，从而达到对重点的突出和对难点的突破。
（三）由于—OH的性质在醇类中已学过，因此对苯酚化学性质的教学可采用理论指导下的探究式教学，由乙醇性质探究出苯酚的性质，充分发挥学生的主体作用。
（四）要充分利用好四个演示实验。
由于这几个实验操作简单、现象明显，因此建议由学生分组完成或由学生演示，配合学生的自主探究，能进一步明确观点、强化认识、激发兴趣。
（五）苯环和—OH是相互影响的，教材对苯环上的反应只介绍了与Br2的取代，明显不足，建议增加介绍苯酚的硝化反应及苯酚与氢气的加成反应，使学生能对官能团与取代基的相互影响留下深刻印象。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【课堂设计】高二化学苏教版选修6课件2.2 乙醇和苯酚的性质
一
二
如果将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧后,立即伸入乙醇溶液中,会 有什么现象发生?反复操作几次后,溶液的气味有什么变化? 提示: 光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,将发现铜丝先由紫红色变为 黑色,然后再趁热插入乙醇中,又变为紫红色,同时在乙醇中生成乙醛,可闻 到乙醛的刺激性气味。化学方程式可以写成如下两步 : 2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuO 催化剂参与了化学反应。 CH3CHO+H2O+Cu。 Cu 在此反应中起催化作用,
课题2
乙醇和苯酚的性质
能改善油品性能和质量的乙醇汽油
1.通过实验的方法进一步认识乙醇、苯酚的重要物理性质和化学性质。 2.通过实验对比的方法,认识乙醇、 苯酚结构上的差异引起性质差异的原因, 并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性。 3.了解用铁离子检验再分类的方法。
一
二
一、乙醇的性质
1.与活泼金属反应 —— 乙醇与钠的反应。 钠与乙醇反应,生成乙醇钠并放出氢气,反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na 2.乙醇的氧化。 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液、 重铬酸钾溶液等氧化生成乙醛,乙醛进一 步被氧化生成乙酸。如乙醇能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。 酒精的快速检测方法 :让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处 理的氧化剂三氧化铬(CrO3)的硅胶,如果含有乙醇蒸气,乙醇会被三氧化铬 氧化成乙酸,同时橙色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬。 2CH3CH2ONa+H2↑。
一
二
(2)苯酚与碳酸的酸性比较。 在溶液中,苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚,说明苯酚的酸性比碳酸的酸性 弱。化学方程式为:。
一
二
-
注意:① C6H5OH 的酸性比 H2CO3 的酸性弱,但比 HCO3 的酸性强。 故生 成物除 C6H5OH 外还有 NaHCO3,而不是 Na2CO3。 ②酸性比 H2CO3 强的酸,均可与苯酚钠在溶液中反应。如苯酚钠与盐 酸反应 : 色。 (3)苯酚的显色反应。 向苯酚溶液中滴入 FeCl3 溶液后,溶液变成紫色,该反应灵敏且现象明 显,常用于检验化合物中是否含有酚羟基。 (大多数其他酚遇 FeCl3 溶液也会 有显色反应,但颜色不完全相同) 。
【高二】醇酚
【高二】醇酚【导学案设计】第三章第一节酒精和苯酚（2类）课前预习学案一、预览目标预习酚的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预览内容【知识回顾】1.乙醇的化学性质2.醇类发生消去反应和催化氧化的规律一、苯酚1.苯酚的结构：分子结构简单官能团2.物理性质3.化学性质⑴弱酸性：思考：苯酚的弱酸性是什么？如何证明苯酚的酸度弱于碳酸？⑵取代反应现象⑶显色反应：现象思考：检测苯酚的方法⑷氧化反应：4.苯酚的使用课内探究学案一、学习目标1.能说出苯酚的物理性质和用途。
2.记住苯酚的结构、苯酚的酸度、与溴的反应以及其他重要的化学性质学习重难点：能说出苯酚的重要化学性质。
一、苯酚1.学生观察苯酚的结构模型完成对其结构探究：苯酚的结构：分子结构，简单官能团2.学生观察一瓶苯酚并结合预习内容完成对其物理性质的探究：物理性质：3.化学性质：（1）弱酸性：思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？设计相关实验来验证你的猜测，并分组完成⑵取代反应现象⑶学生分组完成课本实验观察现象：颜色反应：现象思考：检验苯酚的方法（4）氧化反应：4.思考苯酚有何用途？法庭检查：1.下列说法正确是（）a、苯和苯酚都能与溴水反应。
b．苯酚与苯甲醇（）组成相差一个―ch2―原子团，因而它们互为同系物。
c、立即向溶液中加入几滴三氯化铁。
d．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
2.白藜芦醇广泛存在于食品中。
它可能具有抗癌活性，类似于1mol该化合物起反应的br2和h2的最大用量是（）a、 1mol，1mol.3.5mol，7mol.3.5mol，6mol.6mol，7mol3.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma、 FeCl 3溶液B.溴水C.高锰酸钾溶液D.金属钠4.丁香油酚的结构简式为ho 它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是a、它可以燃烧或褪色酸性高锰酸钾溶液。
高二化学教案 乙醇、苯酚和乙醛的性质
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐渐变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐渐变慢,这时稍稍加热可使反应加快。
然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。
若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。
本实验也可用下述方法进行:(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时间将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。
如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观察氢气火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观察烧杯壁上产生水珠的现象。
(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液并振荡时,上下两层混为一体,水和苯酚以任意比互溶。
把试管放入冷水中冷却时,温度降低,澄清的溶液又变成乳浊液,苯酚在水中的溶解度又减小,这说明苯酚在水中的溶解度随温度的变化而变化。
4.对于苯酚与溴水的取代反应,由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚,为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用,实验时要使用浓溴水,同时,苯酚水溶液要尽量稀一些。
实验时还应注意控制溴水的用量,因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀,因此,溴水的量也不要过多。
三、乙醛的性质1.做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜太小,以AgNO3的质量分数为2%~4%为宜。
2.制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
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高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质
一、乙醇的性质
1.乙醇与钠的反应
乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐步变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐步变慢,这时稍稍加热可使反应加快。
然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。
若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。
本实验也可用下述方法进行:
(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时刻将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。
如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观看氢气火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观看烧杯壁上产生水珠的现象。
(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液,置于玻璃片上(图6-1,c),用试管夹夹住玻璃片,在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉,观看留在玻璃片上的乙醇钠,向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液,观看酚酞的颜色变化。
2.乙醇氧化生成乙醛
实验中应注意乙醇的用量要少,若乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻到乙醛的气味。
假如使用一样的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,如此既能够增大反应物的接触面积,又有利于保持热量。
二、苯酚的性质
1.苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心。
如不慎触及皮肤,会显现白色斑点,应赶忙用蘸有酒精的棉花擦洗,直到触及的部位不呈白色,并不再有苯酚的气味为止。
2.取用苯酚后,要迅速盖严试剂瓶,以减少苯酚被氧化的机会。
若盖不严,在苯酚的存放过程中,一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色,甚至暗红色;另一方面,苯酚吸取空气中的水分会使其熔点下降,并使苯酚在常温下变成液体。
3.苯酚在水中的溶解度不大,在室温时,只能按6∶100的比例溶于水中,但水却能溶于过量的苯酚中,结果形成苯酚溶于水中以及水溶于苯酚中的上下两个液层。
加热试管中的溶液并振荡时,上下两层混为一体,水和苯酚以任意比互溶。
把试管放入冷水中冷却时,温度降低,澄清的溶液又变成乳浊液,苯酚在水中的溶解度又减小,这说明苯酚在水中的溶解度随温度的变化而变化。
4.关于苯酚与溴水的取代反应,由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚,为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用,实验时要使用浓溴水,同时,苯酚水溶液要尽量稀一些。
实验时还应注意操纵溴水的用量,因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀,因此,溴水的量也不要过多。
三、乙醛的性质
1.做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜太小,以AgNO3的质量分数为2%~4%为宜。
2.制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为,一方面银氨溶液中假如有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力;另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
3.做好银镜反应还要求试管内壁必须清洁。
若试管不清洁,还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不平均平坦,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不平均的黑色银粒子。
为保证实验成效,事先最好将试管依次用热硝酸、10%的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗洁净。
因此,实验的第一个步骤绝对不能忽视。
4.银氨溶液必须随用随配,不能贮存。
因为溶液放置较久,会析出黑色一氮化三银沉淀(Ag3N),这一沉淀在干燥时受振动会发生猛烈爆炸。
5.反应必须在水浴中进行加热,不要用火焰直截了当加热,否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高,否则难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀。
6.反应试管里的混合液不能久置,实验完毕应及时处理,可用先加盐酸后用水冲洗的方法。
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗。
假如要储存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体
冲洗洁净。
7.乙醛被Cu(OH)2氧化的实验,Cu(OH)2最好是新制备的。
碱能够是Na OH、KOH,也能够是Na2CO3,但必须过量,过量的游离碱能加快醛基的氧化。
因此,在制备Cu(OH)2时,为确保反应溶液呈碱性,最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后,再加入被检验的试液。
8.乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温顺有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛;在0 ℃或0 ℃以下,则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是:把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸取,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
问题和讨论提示:
1.取一支试管用排水集气法收集放出的气体。
移开试管后,用燃着的木条检验,能够听到爆鸣声,证明放出的是氢气。
2.铜丝作为催化剂,把铜丝放在火焰上煅烧到表面显现一层黑色的氧化铜时,趁红热状态专门快地将它插入乙醇中,黑色氧化铜被还原成红色的铜。
反复操作几次,可生成量较多的乙醛。
3.向含有苯酚钠的溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,使苯酚析出。
这说明,尽管碳酸是一种弱酸,但它能从苯酚钠中制得苯酚,即碳酸能把苯酚从盐
中游离出来,证明苯酚的酸性比碳酸还弱。
4.做银镜反应用的试管必须十分洁净,这是实验成功的一个关键。
用热的NaOH溶液洗涤试管,能够除去试管中的油污,保证试管的清洁。
5.制取银氨溶液时应注意以下几点:
(1)试管必须洁净、光滑。
(2)银氨溶液要随用随配。
(3)配制银氨溶液时要防止氨水过量。
(4)反应要在水浴中加热进行。
(5)实验完毕要及时处理混合液。
在制备银氨溶液时,一样用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。