高中化学新人教版必修1第4章 第3节(第1课时)化学键 教案_08
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律第三节化学键实验活动3同周期、同主族元素性质的递变
第四章 物质结构 元素周期律
[实验步骤] 实验(一) 同主族元素性质的递变
化学（必修·第一册）
实验操作
实验现象及分析
①氯水呈__浅__黄__绿___色
②滴入新制氯水的NaBr溶液由__无___色变
在点滴板的3个孔穴中分别 滴入3滴NaBr溶液、NaI溶 液和新制的氯水，然后向 NaBr溶液和NaI溶液中各 滴入3滴新制的氯水
为__橙__黄___色，其发生反应的离子方程式 为___C_l_2＋__2_B__r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C__l－________ ③滴入新制氯水的NaI溶液由__无___色变为 __黄__褐___色，其发生反应的离子方程式为 __C__l2_＋__2_I_－_=_=_=__I2_＋__2_C__l－__________
2．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律” 推出的结论正确的是( C )
第四章 物质结构 元素周期律
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 实验 目的 2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重
要作用。
实验 用品
试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、 实验仪器
第四章 物质结构 元素周期律
实验操作
化学（必修·第一册）
实验现象及分析
①溴水呈__橙__黄___色
在点滴板的两个孔穴中分别 滴入3滴NaI溶液和溴水，然 后向NaI溶液中滴入3滴溴水
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
高中化学必修一 第四章第三节 化学键20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！一、化学键类型与物质类别的判断（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥C ．①③⑤D ．③⑤⑦【答案】C 【详解】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH 、Na 2O 2中含有离子键和共价键，①正确；②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误； ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H 2O 2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；综上所述，正确的是①③⑤，答案选C 。
二、电子式书写的常见错误(1)漏写孤电子对。
如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。
化学必修一第四章教案
化学必修一第四章教案【篇一：化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下c、si的化学性质都比较稳定。
[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
高中化学人教版（）必修第一册 第四章第三节 化学键 （含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键一、单选题1.下列物质属于离子化合物的是（）A. B. C. D.2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高的熔点3.下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥4.下列关于化学键的说法正确的是（）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键5.已知A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC 与EC2中化学键类型相同6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A. KOH、H2SO4、NH4ClB. CaO、Na2CO3、NH4HCO3C. HClO、Al2O3、MgCl2D. K2O2、NaOH、K2SO47.下列说法正确的是（）A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同8.下列说法中正确的是( )A. IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中一定有离子键二、综合题9.有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案
（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。
具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。
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第三节化学键
教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成
物质时的相互作用发生了什么变化？
教师：引出本节课学习内容
在老师的带领
下，对问题进
行思考。
引出
本节课内容。
简单的思维训练
能够让学生不害
怕对本节课知识
点学习，感悟本
节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。
从
原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成
氯化钠的呢？
答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原
子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；
而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电
子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电
子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离
子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键
教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作
老师和同学一
起讨论，思考
问题。
记录笔记，认
真倾听。
通过讨论，帮助
同学对知识点的
掌握。
通过书写和口述
帮助学生对知识
用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全
不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作
用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物
教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫
做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫
酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，
Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；
氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金
属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；
氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，
Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之
间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-
之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子
化合物。
【新课讲解】电子式
教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”
或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。
这种
式子叫做电子式。
【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎
么书写吗？
答案：镁的原子结构为：
记录笔记，认
真倾听。
老师和同学一
起讨论，思考
问题。
记录笔记，认
真倾听。
老师和同学一
起讨论，思考
点进行记忆。
通过书写和口述
帮助学生对知识
点进行记忆。
通过讨论，帮助
同学对知识点的
掌握。
通过书写和口述
帮助学生对知识
点进行记忆。
通过讨论，加深
对知识点的印
镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”
的周围写上2个“×”：
注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示
电子。
【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式
怎么书写吗？
答案：硫的原子结构为：
硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的
周围写上6个“·”：
注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表
示电子。
【思维启迪】书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。
即观察最外层有几
个电子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围
用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如
果是非金属元素，通常用“·”表示。
【新课讲解】离子化合物的形成表示
教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如
问题。
老师和同学一
起讨论，思考
问题。
认真倾听，在
课本的相应位
置做好笔记。
记录笔记，认
真倾听。
象。
通过讨论，加深
对知识点的印
象。
通过知识点的学
习和练习题的思
考，归纳出电子
式的书写步骤。
通过书写和口述
帮助学生对知识
点进行记忆。
氯化钠的形成过程可以表示为：
【新课讲解】书写原则
1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必
须标明电荷
2）阴离子要用方括号括起来
3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单
个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相
同的微粒不可以合并）
4）不能把“—>”写成“=”
【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物
氯化镁的形成过程吗？
【课堂达标】
1. 填写下列空格：
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________
结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不
同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用
叫______。
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物
叫做___________。
解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静
电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质
完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用
叫离子键。
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物
叫做离子化合物。
2. 写出下列(非)金属元素的电子式：
①S _______;
老师和同学一
起讨论，思考
问题。
学生自行思
考，完成课堂
练习。
通过讨论，加深
对知识点的印
象。
通过对习题的解
答，加深对知识
点的巩固。