电离平衡知识点

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两个判断标准

(1)任何温度

c(H＋)>c(OH－)，酸性；

c(H＋)＝c(OH－)，中性；

c(H＋)

(2)常温(25 ℃)

pH>7，碱性；

pH＝7，中性；

pH<7，酸性。

3．三种测量方法

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH 计

pH 计能精确测定溶液的pH ，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

4.四条判断规律 (1)正盐溶液

强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显________。 (2)酸式盐溶液

NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋

＋H ＋

＋SO 2－

4)、NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性

(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

特别提醒因为浓度相同的CH 3COO －与NH ＋4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4

溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO －

，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －

的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液

pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时：强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7

弱酸、强碱――→酸过量

pH<7

②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

看pH 之和——????

――→等于14

pH ＝7

――→大于

14pH>7

――→小于14

pH<7

走出误区

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH ＝n (n <7)的强酸和pH ＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH ＝7；pH ＝n (n <7)的醋酸和pH ＝14－n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH ＝n (n <7)的盐酸和pH ＝14－n 的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。

方法技巧

图像法理解一强一弱的稀释规律

1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

思维模型

溶液pH计算的一般思维模型

考点二溶液中的“三大平衡”

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格，正确理解影响因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0

(2)外界条件对水的电离平衡的影响

H 2O H ＋＋OH －

ΔH >0

(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋

＋3H 2O

Fe(OH)3＋3H ＋

ΔH >0

(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)

Ag ＋

(aq)＋Cl －

(aq) ΔH >0

2.思考重点问题，辨析易错知识

(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，c ?CH 3COO －

c ?CH 3COOH ?________(填“增大”、“减小”或“不

变”，下同)，c ?H ＋

?c ?CH 3COO －?________，c ?H ＋

?·c ?CH 3COO －

?c ?CH 3COOH ?________，c ?CH 3COO －

c ?CH 3COOH ?·c ?OH －

?________，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －

)________，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －

)________。 (2)在pH ＝5的酸性溶液中，c (H ＋

)水＝______ mol·L －

1。

(3)常温下纯水的pH ＝7，升温到80 ℃，纯水的pH<7，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)相同浓度的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液相比，c (NH ＋

4)________大(填“前者”或“后者”)。

(5)向NH 4Cl 溶液中加水，其稀释过程中c ?NH 3·H 2O ?

c ?NH ＋

4?________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c ?H ＋

?c ?NH 3·H 2O ?____________，c ?H ＋

?·c ?NH 3·H 2O ?c ?NH ＋4?________，c ?NH 3·H 2O ?

c ?NH ＋4?·c ?OH －

?____________，c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)________。

(6)某温度下，pH 值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：

①Ⅱ为________________稀释时pH 变化曲线，水的电离程度a 点________c 点(填“>”、“<”或“＝”，下同)；b 点________c 点。

②a 点时，等体积的两溶液与NaOH 反应，消耗NaOH 的量________多。 (7)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 ①洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )

②为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀( ) ③可以通过比较溶度积(K sp )与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积——离子积Q c 的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况( ) ④K sp 越小，其溶解度越小( )

⑤K sp 大的容易向K sp 小的转化，但K sp 小的不能向K sp 大的转化( )

(8)已知25 ℃时，K sp(FeS)＝6.3×10－18，K sp(CdS)＝3.6×10－29，能否用FeS处理含Cd2＋的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。

规律探究

酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(OH－)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。规律探究

1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。

2．多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。

反思归纳

1．沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。

2．溶度积(K sp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶。

考点三溶液中的“三大常数”

电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而

变化来进行。

(1)CH 3COONa 、CH 3COOH 溶液中，K a 、K h 、K w 的关系是K w ＝K a ·K h 。 (2)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系 M(OH)n (s)

M n ＋

(aq)＋n OH －(aq)

K sp ＝c (M n ＋

)·c n

(OH －

)＝c ?OH －

?n ·c n (OH －)＝c n ＋

1?OH －

?n ＝1n (K w 10

－pH )n ＋1。

考点四溶液中“粒子”浓度的变化

1．明确“三个”守恒原理

(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。

(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。

(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H ＋

)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 2．正确理解质子守恒

以Na 2CO 3和NaHCO 3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒： (1)Na 2CO 3溶液

所以c (OH －

)＝c (HCO －

3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H 3O ＋

)，即c (OH －

)＝c (HCO －

3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋

)。 (2)NaHCO 3溶液

所以c (OH －

)＋c (CO 2－

3)＝c (H 2CO 3)＋c (H ＋

)。

另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。 3．建立解题思维模型

(1)单一溶液?

????

酸或碱溶液—考虑电离

盐溶液—考虑水解

(2)混合溶液???

不反应—同时考虑电离和水解

反应??

? 不过量—?

???? 生成酸或碱—考虑电离

生成盐—考虑水解过量—根据过量程度考虑电离或水解

(3)不同溶液中某离子浓度的变化

若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。 4．归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①NH 4Cl 溶液

水解方程式：_____________________________________________________________；离子浓度大小关系：_______________________________________________________；电荷守恒：_______________________________________________________________；物料守恒：_______________________________________________________________；质子守恒：_______________________________________________________________。 ②Na 2S 溶液

水解方程式：____________________________________________________________；离子浓度大小关系：______________________________________________________；电荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________；质子守恒：______________________________________________________________。 ③NaHS 溶液

物料守恒：______________________________________________________________；质子守恒：______________________________________________________________。

(2)混合溶液

①1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液

②1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液

③1∶1 NH4Cl、NH3·H2O溶液

④CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液

离子浓度大小关系：______________________________________________________；电荷守恒：______________________________________________________________；物料守恒：______________________________________________________________。

⑤pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合

离子浓度大小关系：______________________________________________________；电荷守恒：______________________________________________________________。5．不同溶液，同一离子

有物质的量浓度相同的以下几种溶液：

①(NH4)2SO4溶液②(NH4)2CO3溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl溶液⑥NH4HCO3溶液⑦NH3·H2O

c(NH＋4)由大到小的顺序为_____________________________________________________

___________________。

方法技巧

巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

1．抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

2．抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。

3．抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

4．抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用

“中和滴定”考点归纳

(1)“考”实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

(2)“考”操作步骤

①滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。

(3)“考”指示剂的选择

①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

(4)“考”误差分析

写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。

(5)“考”数据处理

正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，

从而列出公式进行计算。

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结篇一：诗经两首知识点归纳《诗经》两首知识点梳理（一）通假字 1．氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子）2．将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要） 3．士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱）4.匪来贸丝。（匪，通“非”，不是。） 5.于嗟鸠兮。（于，通“吁”，叹词。）6 .犹可说也。（说，通“脱”，解脱。） 7.隰则有泮。（泮，通“畔”，边、岸。）8岁亦莫止。（莫，通“暮”。） 9.彼尔维何，维常之华。（尔，通“”，花盛开的样子。华，通“花”。） 10.岂不日戒，N狁孔棘。（棘，通“急”）（二）古今异义 1.至于顿丘（①古义：直送到。②今义：表示另提一事。）1．泣涕涟涟（泣涕，古义：为眼泪|今义：鼻涕） 2．总角之宴，言笑宴宴（宴，古义：为欢聚|今义：为酒席）（三）一词多义 1．言： ①句首助词。如：言既遂矣。②相当于“而”。如：静言思之。 2．以：

①把，介词。如：秋以为期。②而，连词。如：以望复关。 3．作： ①本义是起来起身，引申为兴起，产生。如：薇亦作止。②开始。如：天下之难比作于易。③创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。如：常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。④劳动，劳作。如：其中往来种作，男女衣着，悉如外人。 ⑤为，成为，引申为充当，充作。如：君当作磐石，妾当作蒲苇。 4．曰： ①动词词头，无实意。如曰归曰归。②叫做，称作。如：明有奇巧人曰王叔远。 ③说。如：子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。” 5．止： ①语尾助词。如：岁亦莫止。②脚，足。如：当斩左止者，笞五百。 ③停止，停留，又引申为使动用法。如：止子路宿。④制止，阻止。如：残贼公行，莫或止之。⑤容止，礼貌。如：人而无止，不死何候。 6．载： ①记录，记载。如：史载田横事。②年。如：自去舟职，五载复还。 ③装载。如：有好事者船载以入。引申为承担，承受。如：载舟载舟，所宜深思。 ④乘坐，乘车。如：直上载公子车。 ⑤祝词，起加强语气作用，多用于动词或形容词词头，可译为“且”“又”。如：“载欣载奔”。

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)

高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识【考纲要求】（1）理解水的电离平衡及其影响；（2）了解水的电离及离子积常数；（3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【考点梳理】考点一、水的电离和水的离子积【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】 1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0 或：2H2O H3O++OH—；△H>0 2．水的离子积： 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释： (1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH— （1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变）条件移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大要点诠释： ①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。 ②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。 ③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。（2）、定量分析，完成下表：计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）（2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必须是化合物）（3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。 A ．1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度

八年级下册第12课《诗经两首》王敏全新

第三单元第12课《<诗经>两首》一、知识点汇总 1.《诗经》文体知识 2.字词积累 3.起兴的手法 4.重章叠句的结构特点 5.情景交融的写法 6.经典名句的含义二、知识点解读与训练 1.《诗经》文体知识《诗经》是我国第一部诗歌总集，收入自西周初年至春秋中叶五百多年的诗歌311篇，先秦称为《诗》或《诗三百》，西汉时被尊为儒家经典，始称《诗经》并沿用至今。（1）从形式上《诗经》分为几部分，各有什么特点？（2）《诗经》采用的主要表现手法。（3）谈谈你所了解的《诗经》的其他知识。 2.字词积累字音、字形：熟练掌握重点字词、易错字词的读音和字形，能准确诵读和默写。词义：理解文中重点词义，能准确翻译并灵活运用。（1）下列书写或注音有误的一项是（） A．关关雎鸠．．（hàoqiú）。．．（jūjiū），在河之州。窈窕淑女，君子好逑 C．蒹葭．．（jiānjiā）苍苍，白露为．（wéi）霜。所谓伊人，在水一方。 D．溯洄从之，道阻且跻．(jī)。溯游从之，宛在水中坻．(chí)。（2）名句默写：《关雎》中，想象把姑娘娶进家门时热闹情景的的一句是：______________________，________________________。《蒹葭》中，以茂盛芦苇点明深秋季节，凸显萧瑟凄凉环境的一句是： ______________________，________________________。 3.起兴的手法 “兴”字的本义是“起”，因此又多称为“起兴”，对于诗歌中渲染气氛、创造意境起着重要的作用。（1）试分析《关雎》中起兴手法的运用。（2）试分析《蒹葭》中起兴手法的运用。 4.重章叠句的结构特点重章叠句的形式，即重复的几章节，意义和字面只有少数的改变。（1）重章叠句的作用。（2）分析《关雎》《蒹葭》是如何运用重章叠句的？ 5.情景交融的写法情景交融指的是作品中环境的描写、气氛的渲染跟人物思想感情的抒发结合得很紧密。正所谓“一切景语皆情语”，情因景而显，景因情而生。如何理解这两首诗歌情景交融的特点？ 6.经典名句的含义（1）“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”的理解。

九年级下册诗经两首课文

九年级下册《诗经两首》课文关雎关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。求之不得，寤寐思服。悠哉悠哉，辗转反侧。参差荇菜，左右采之。窈窕淑女，琴瑟友之。参差荇菜，左右芼之。窈窕淑女，钟鼓乐之。蒹葭蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长;溯游从之，宛在水中央。蒹葭凄凄，白露未晞。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且跻;溯游从之，宛在水中坻。蒹葭采采，白露未已，所谓伊人，在水之涘。溯洄从之，道阻且右;溯游从之，宛在水中沚。《诗经》两首知识点

一、重点字词 1.给下列加点字注音。页 1 第雎鸠jūjiū窈窕yǎo tiǎo 好逑qiú 荇xìng菜寤寐wù mèi 芼māo 萋qī 蒹葭jiān jiā溯洄sù huí 未唏xī 湄méi 跻jī坻chí 涘sì 沚zhǐ 2.解释下面加点的词。 (1)君子好逑逑：配偶。 (2)寤寐思服思服：思念。 (3)左右芼之芼：挑选。 (4)宛在水中央宛：仿佛、好像。 (5)道阻且长阻：艰险。 (6)白露未已已：止，这里是“干，变干”。二、重点句子背记知识清单 1.用原文填空。 (1)关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 (2)求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。 (3)蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。

(4)溯洄从之，道阻且跻。溯游从之，宛在水中坻。 2.将下列句子翻译成现代汉语。 (1)参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。荇菜长短不齐，在船的左右两边捞。好姑娘美丽又善良，页 2 第我从早到晚追求着她。 (2)溯洄从之，道阻且右。溯游从之，宛在水中沚。逆流而上去追寻她，道路艰险又弯曲。顺流而下去找她，她在水中的小洲上。三、段背记知识清单默写《关雎》《蒹葭》这两首诗。关雎关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。参差荇菜，左右采之。窈窕淑女，琴瑟友之。参差荇菜，左右笔之。窃窕淑女，钟鼓乐之。蒸葭蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长。溯游从之，宛在水中央。蒹葭萋萋，白露未唏。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且脐。溯游从之，宛在水中坻。

水的电离平衡

1、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 2、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH (1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号，下同) (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____ (3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________ 3、（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。 ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。 A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH = （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。 4、（I）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是________________（填序号）。 ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数 ⑥滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

电离平衡和缓冲溶液

电离平衡和缓冲溶液一、实验目的 1、进一步巩固电解质电离的特点和影响平衡移动的因素 2、巩固pH 值的概念，掌握酸碱指示剂和pH 试纸的使用 3、学习缓冲溶液的配制试验及其性质二、实验原理 ① 基本概念：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称同离子效应。在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 ② 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐(NH3·H 2O - NH4Cl)。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则其PH 计算的公式为: 可见缓冲溶液的PH 首先取决于PKa,即取决于弱酸的解离常数Ka 的大小,同时又与C a 和Cb 的比值有关. ③缓冲溶液性质： a.抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。 b.缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 1:1 时，缓冲容量最大。 b a a c c pK pH lg -=θ

三、仪器和药品试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 HAc(0.1mol/L)，NaAc(0.1mol·L-1，1mol·L-1), NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)，Na2HPO4 (0.1 mol·L-1) NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1，1 mol·L-1)，pH=4的HCl，pH＝10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH 试纸，精密pH试纸，吸水纸等。四、实验步骤

《诗经两首》知识点归纳整理-含解析

一、重点字词 1.非我愆．期（拖延） 2.将．子无怒（愿，请。） 3.体无咎．言（灾祸） 4.以我贿．迁（财物） 5.无与士耽．（沉溺） 6.自我徂．尔（往） 7.女也不爽．（过错） 8.士也罔极．（标准） 9.靡．室老矣（无，没有。） 10.言．既遂．矣（言：助词，没有实义。遂：顺心、满足。） 11.总角之宴．（快乐） 12.言笑晏晏．．（形容欢乐的样子。） 13.信誓旦旦．．（诚恳的样子。） 14.亦已．焉哉（止，了结。） 15.不遑启居．．．．（不遑：无暇。启：跪。居：坐。） 16.靡使归聘．（问） 17.忧心孔疚．．（孔：很。疚：痛苦。） 18.四牡业业．．（高大雄壮的样子） 19.四牡骙骙．．（形容马强壮的样子） 20.小人所腓．（遮蔽） 21.今我来思．（语气词，无实义。） 22.行道迟迟．．（缓慢）二、通假字 1.氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子。） 2.匪来贸丝，来即我谋（“匪”通“非”，不是。） 3.将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要。） 4.于嗟鸠兮，无食桑葚（“于”通“吁”，表感叹。）

5.士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱。） 6.淇则有岸，隰则有泮（“泮”通“畔”，边岸。）三、古今异义 1.至于顿丘（古义：直到。今义：①表示达到某种程度。②另提一事。） 2.泣涕涟涟（古义：眼泪。今义：鼻涕。） 3.总角之宴，言笑宴宴（古义：欢聚。今义：酒席。） 4.不遑启居（古义：跪，今义：指开启。居，古义：指安坐。今义：指居住。） 5.君子所依，小人所腓（君子，古义：文中指主帅。今义：品德高尚的人。小人，古义：文中指士卒。今义：品德卑劣的人。）四、一词多义 1.言言既遂矣（句首助词，无实义）静言思之（助词，无实义） 2.以秋以为期。（介词，把）以望复关（连词，表目的，来） 3.作薇亦作止（动词，本义是起来起身，引申为兴起，产生。）天下之难必作于易。（动词，开始）常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。（动词，创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。）其中往来种作，男女衣着，悉如外人。（动词，劳动，劳作。）君当作磐石，妾当作蒲苇。（动词，为，成为，引申为充当，充作。） 4.曰曰归曰归。（动词词头，无实义。）明有奇巧人曰王叔远。（动词，叫做，称作。）子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。”（动词，说） 5.靡生之者甚少，而靡之者甚多。（动词，浪费）靡室劳矣\ 靡有朝矣。（副词，无，没有。）左右皆靡\ 所向披靡。（动词，倒下，后退。）

水的电离知识详细讲解

水的电离 (一)水的电离 1. 水是极弱的电解质. 存在极弱的电离 H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －简写为 H 2O H ＋＋OH － 25℃ 1 L H 2O 18 1000 ＝ 55.6(mol)中有10－7mol 发生电离 H 2O H ＋＋ OH －起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 10－7 10－7 10－7 平衡(mol)55.6－10－7 10－7 10－7 25℃.[H ＋]·[OH －]＝10－7·10－7＝10－14＝Kw 称作水的离子积常数. 2.温度升高,Kw 增大. 水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离度增大,Kw 也增大. 例如100℃,1 L H 2O 有10－6mol 电离.此时水的离子积常数为 Kw ＝10－6·10－6＝10 －12 . 常温下,Kw ＝10－14 3. 在中性、酸性、碱性稀溶液中Kw 的讨论. 凡是在水溶液中,都存在着水的电离平衡.H 2O H ＋＋OH －, H ＋和OH －总是同时存在的. (1)中性溶液中,Kw ＝[H ＋]·[OH －]＝10－7·10－7＝10－14 (2)酸性溶液中, 由于[H ＋]增大, 水的电离平衡逆向移动, [OH －]减小, 但Kw ＝[H ＋]· [OH －]＝10－14. (3)碱性溶液中, 由于[OH －]增大, 水的电离平衡逆向移动.[H ＋]减小, 但Kw ＝[H ＋]· [OH －]＝10－14. 结论:常温下,[H ＋]·[OH －]＝10－14＝Kw,适于纯水,中性、酸性、碱性稀溶液. 4. 根据Kw 计算溶液中的[H ＋]或[OH －] 由于水电离出来的H ＋或OH －很少,所以在酸(或碱)溶液中,一般就以酸(或碱)的浓度计算出[H ＋]或([OH －]),然后根据Kw 再计算溶液中的[OH －](或[H ＋]) (1)酸溶液: 强酸 [H ＋] 弱酸 [H ＋ ]＝C α (2)碱溶液强碱 [OH －] 弱碱－]＝C α (二)溶液的酸碱性和pH 值完全电离部分电离 ] H [Kw + ＝[OH － ] 完全电离部分电离 ]OH [Kw - ＝[H ＋ ] .

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH