2020中考化学二轮专题训练：科学探究(二)(无答案)
科学探究（二） 探究物质的性质 1．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限 选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、炭粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ba2＋的盐反应 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到有 ，则预测成立
②能够与 (填物质类别)反应 ，如果观察到 ，则预测成立
③能够与 (填物质类别)反应 ，
如果观察到 ，则预测成立
2．实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】 （1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。 （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。 【实验验证】 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀硝酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。 【提出问题】 （1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料： （1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。 （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质： 物质 NH3 N2 NO NO2
颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】 （1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。 （2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法： ① 小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是 。 ② 小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ③ 经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。 【实验探究】 小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀硝酸中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3∶8，由此获得了Cu与稀硝酸的反应化学方程式：___________ ________________。 【交流与反思】 （1）根据探究结果，请你解释稀盐酸跟Cu不反应而稀硝酸却能跟Cu反应的原因： 。 3．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【查阅资料】① 钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。 ② 氢氧化铜受热至60 ℃～80 ℃变暗，温度再高则分解为相应的金属氧化物和水。 【实验探究一】探究生成的气体是什么？ 小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 ，点燃该气体前一定要先 。 【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？ 【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和 ，还可能含有Cu。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣，向其中加入足量的 滤渣中没有Cu 【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_______________________________________。 【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想①：Na2SO4；猜想②： 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 取少量无色滤液，向其中加入 猜想①成立 【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是 。
探究有关反应条件及影响因素 1．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。 【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验：
实验图示 生锈时间 8 min 较长时间不生锈 5 min 3 min 1 min
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。 【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 （2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷： 。 （3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 。 （4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品 的质量/g 装置B 的质量/g 装置C 的质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2
反应后 239.6 211.4
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示，则n＝ ；若减少D装置，x∶y 的值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。 （6）欲通过实验探究：镁带在空气中锈蚀的条件，用如右图所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2，②水，③CO2，④O2和CO2，⑤CO2和水，⑥O2和水，⑦O2、CO2和水。至少需要选用 (填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 （7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式： ________________________________________________。 （8）反思：防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题，请你提出一条保护金属资源的措施： 。 2．某同学按课本要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验，有蓝色沉淀生成，对该沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色。该同学对这异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。 【查阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物。写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变黑色的化学方程式：______________________________________，________ _________________。 【提出问题】加热蓝色沉淀没有出现黑色固体，与什么因素有关？ 【作出猜想】1.与CuSO4溶液过量有关；2.与NaOH溶液过量有关。 【设计实验】限选试剂：1%的NaOH溶液，20%的NaOH溶液，20%的 CuSO4溶液，1%的 CuSO4溶液 实验方案 实验现象 实验结论 (1)往2 mL 20%的CuSO4溶液中滴加2滴1%的NaOH溶液，再将所得沉淀加热 先产生蓝色沉淀，加热后
猜想1不成立
实验方案 实验现象 实验结论 (2) ，再将所得沉淀加热 先产生蓝色沉淀，
猜想2成立
【得到结论】在上述实验中,要能观察到蓝色沉淀变黑色,关键是 。 【拓展与反思】进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4(OH)6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
定量数据测定探究 1．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； Ⅲ.当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，装置B中盛放的液体是 。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数为______________________(用m1、m2的代数式表示)。
创新型探究 1．(2018广东)请参与下列探究实验： 【实验探究】 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
（1） 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上 酒精 ，蒸馏水 结论：酒精是可燃物， 水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低
（3） 在图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰 a (填“先于”或“后于”)b熄灭 现象②的原因是CO2不助燃； ____________________________
（4） 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛 ①烧杯底部变黑；
②蜡烛火焰d比c先熄灭
CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；
d 先熄灭的原因是：
【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是
。
2024年中考化学二轮专题复习：科学实验探究
2024年中考化学二轮专题复习：科学实验探究1．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）写出装置中标号仪器的名称：② ．（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是（填字母）．写出该反应的化学方程式：．（3）并据此选择图中（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．（4）小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．（5）不能用排水法收集二氧化碳的原因是．2．化学是一门以实验为基础的学科，根据以如图示回答问题。
(1)仪器C的名称是。
(2)实验室用氯酸钾制取纯净的氧气，可以选择仪器的组合作为反应的发生和收集装置，实验室若选用ABCE仪器的组合来制取氧气的化学方程式是。
(3)连接玻璃管和胶皮管的方法是：先，再稍用力把玻璃管插入胶皮管。
(4)实验室制取二氧化碳的药品是，用H来收集二氧化碳的原因是。
3．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.5（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升。
（2）在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80②时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是。
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中都用到水。
请回答：(1)A实验中，观察到的现象是，从微粒角度解释现象：。
(2)B实验中，加入的蒸馏水要煮沸的目的是，生活中利用植物油隔绝空气的例子有。
(3)C实验中，玻璃管a内产生的气体为，除了该实验，还可通的实验验证水的组成。
5．化学是一门以实验为基础的科学。
根据如图所示的装置，回答下列问题。
注：浓硫酸可以吸收水蒸气，常用作气体干燥剂。
(1)图中标有序号②的仪器名称是。
2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)
化学实验探究一：变质探究1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图:（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2猜想二:________猜想三:CaCO3（3）[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。
2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想II硫酸钠和硫酸；猜想III________。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想________不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液________猜想II成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________(用化学方程式表示)。
3.(8分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
2020-2021中考化学二轮 探究题 专项培优 易错 难题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。
写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。
改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入； [提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3； [实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。
2024年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题
2024年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题1．小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究[查阅资料] ：①KOH 与NaOH 的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH 变质的原因是 。
①K 2CO 3溶液呈碱性，CaCl 2 溶液、KCl 溶液呈中性。
[猜想假设]假设①：只含KOH ；假设①：含KOH 和K 2CO 3；假设①只含K 2CO 3。
[进行实验] 实验操作步骤实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设 不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl 2溶液，振荡，静置假设①正确①取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液[拓展应用]： KOH 应该如何保存 。
2．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：（1）步骤①和①的操作名称是 。
（2）步骤①判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤①加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证： 猜 想验证的方法现象 结论 猜想①:固体A 中含取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并猜想3．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性(2)【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
CO。
①Na2CO3在水中全部解离出Na+和2-3①CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
2020年中考化学二轮复习计算专题训练(无答案)
2020中考化学计算专题训练(鲁教版)一．选择题（共16小题）1．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等2．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A．44% B．46% C．54% D．64%3．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g4．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=75．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）6．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g7．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2gC．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%A．若是镁铝合金，则m＞0.2g B．若是镁锌合金，则m＜0.2gC．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%8．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠合好完全反应C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．最终产生气体的质量为5g（）9．取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（）A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g10．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%11．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（）A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.4012．在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）A．Mg和MgO B．MgO和Mg（OH）2C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO313．现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）A．1.2g B．12g C．4.8g D．2.4g14．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）A．33% B．40% C．60% D．70%15．某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物3.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为12g．则原混合物中氧元素的质量为（）A．2.4g B．0.8g C．1.6g D．1.28g16．有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g ，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（ ） A ．11.1gB ．22.2gC ．14.8gD ．20g二．填空题（共2小题）17．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g ，生铁样品的质量为9.0g ．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2请认真分析数据，回答下列问题：18．在某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19克该过氧化氢溶液中加入4克二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 ． 三．解答题（共7小题）19．图甲中A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B 质量为8克，将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入Ba （NO 3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）计算样品中铁的质量分数． （2）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？20．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？21．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为．（最简整数比）（2）生成氧气的质量为g．（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）22．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．23．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．24．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．。
初中化学中考复习 专题2 课本基础实验及其创新-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题2 课本基础实验及其创新1．下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（）A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究温度对物质溶解性的影响C．配制10%的氢氧化钙溶液D．区别氯化钠和氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、过程中，食盐在水中完全溶解，在酒精中几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；B、充分振荡后硝酸钾不能完全溶解，加热后硝酸钾完全溶解，说明温度对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钙微溶于水，10g氢氧化钙不能完全溶解，因此不能配制10%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；D、过程中温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的。
2．下列实验操作、现象与结论一致的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有无色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定不含氧气D向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验操作、现象与结论不一致。
B、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液体产生，该气体不一定是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验操作、现象与结论一致。
C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中，木条熄灭，不能该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验操作、现象与结论不一致。
D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项实验操作、现象与结论不一致。
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．探究质量守恒定律B．探究燃烧的一个条件：温度达到可燃物的着火点C．探究甲烷组成含有氢、氧元素D．收集干燥的氢气【答案】B【解析】A、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；B、过程中木屑燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧，该选项能够达到实验目的；C、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的；D、可以用浓硫酸吸收水蒸气，但是不能用该装置收集氢气，该选项不能达到实验目的。
2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：科学探究题
科学探究题例1某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式____________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：______________乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是________，理由是____________________________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 ______________ 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。
同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是______________；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______________。
解析本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。
稀H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4 和H2O，反应后溶液中溶质的成分是由“反应中反应物的相对多少”决定的，根据“反应中反应物的相对多少”可推知反应后溶液中溶质的成分有三种情况：一是稀H2SO4和NaOH 恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有Na2SO4；二是反应中稀H2SO4过量，NaOH已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4；三是反应中NaOH过量，稀硫酸已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和NaOH；只要条件具备，反应充分彻底，反应物中的H2SO4和NaOH 不可能同时剩余，故猜想三不合理。
2024年中考化学二轮复习专题训练：科学探究题(含答案)
2024年中考化学二轮复习专题训练：科学探究题（含答案）1．现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。
探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理)【查阅资料】可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种【实验探究】(1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。
过滤时玻璃棒的作用是。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定含有(填化学式)。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论(填“正确”或“不正确”)。
同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体【继续探究】(4)步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量(填字母)，继续加入过量(填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．硝酸钡溶液D．碳酸钠溶液步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。
此时，得到的氯化钠固体质量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
【总结与归纳】(5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。
而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液(填一项实验操作)。
2．空气是一种重要的资源，是重要的化工原料。
【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整【资料信息】白磷、红磷燃烧后产生的五氧化二磷有毒。
①首先检查装置的；②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
2020年中考化学第二轮专题复习：实验探究题专项训练(含解析)
实验探究题专项训练 安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎 实验探究题专项训练
一、选择型(本题包括2个小题，每小题5分，共10分) 1.下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( ) 选项 问题 对问题的回答 A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ 主要成分是烛油蒸气 B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流
C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的变色情况 2.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是( ) A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶
盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱 B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所
需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生
泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较
红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 二、填空型(本题包括5个小题，共90分) 3.(15分)如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实
验。
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。 请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称______________。 (2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的______________。 (3)反应装置中长颈漏斗的作用是__________(填序号)。 A.添加稀盐酸 B.添加石灰水 C.添加稀盐酸和石灰石 (4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____________________________。 (5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的
2020年中考化学第二轮专题复习：实验探究题专项训练(含解析)
实验探究题专项训练安徽省无为县教子湾中学238341 王廷虎实验探究题专项训练一、选择型(本题包括2个小题，每小题5分，共10分)1.下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( )选项问题对问题的回答A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的变色情况控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是)A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响二、填空型(本题包括5个小题，共90分)3.(15分)如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称______________。
(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的______________。
(3)反应装置中长颈漏斗的作用是__________(填序号)。
A.添加稀盐酸B.添加石灰水C.添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____________________________。