化学人教版高中必修1人教版新课标高一化学必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)
人教版高中化学必修一课件第四章第三节硫和氮的氧化物(第2课时)
2019/5/14
9
二、二氧化氮和一氧化氮
假候如跟是足N量O的和水O反2混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的？时
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2019/5/14
10
二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通
2019/5/14
27
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境 会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了 著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月 5日为“世界环境日”。从1974年起，每年 联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是 “防治酸雨”。
2019/5/14
2019/5/14
18
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
2019/5/14
19
酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸
和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在 CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于 5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C．催化剂
D．载体
2019界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO+ O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
比较NO和NO2的性质：
高一化学人教版必修一第四章第三节氮和硫第二课时氮和硫的氧化物——硫和硫的氧化物说课稿
《硫和硫的化合物》说课设计各位领导、老师，大家好！我的说课设计是高中化学1第四章第三节《硫和硫的化合物》。
在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力求实现:“根据新课标的要求，设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。
”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对《硫和硫的化合物》课时的教学设计。
【教学背景分析】一、教材分析：本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。
本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了钠、镁、铝、铁、氯、硅、氮及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步学习硫及其化合物。
这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。
因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
二、学情分析：1.本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
知2.此内容之前学生已完成了氧化还原反应等知识的学习，这些内容对SO2识的学习起到了铺垫和支持的作用。
3.高一年的学生，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养4.在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
三、教学目标的确立：学习目标:根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
人教版高一化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 硫的氧化物教学设计
Na2SO3 H2SO4 KMnO4
的能力
溶液
碘水
Na2S 溶液
H2O2
【小结】 认识物质一般从两个角度： 化 合价和物质类别， 除此之外， 还应注意 一些物质所具有的特性 培养学生应用 【应用】从成本、安全以及环保的角度考虑为预防酸雨的形成，可采 学生聆听 取哪些措施呢？ 学生讨论回答，用石灰石脱硫 知识的能力以 及社会责任感， 环保意识 板书： SO2 化学性质预测 设计实验 实验验证 结论 物质类别 化合价 聆听
【问题 3】请设计实验方案证明你的预 【生】密闭性，不能泄露 测。注意，二氧化硫是一无色，有刺激 学生设计，小组讨论，填表，展示， 性， 有毒的气体， 所以在设计实验室应 评价 注意什么问题？ （教师指导） 【实验探究】根据下列提供的实验用 【实验 1】SO2 的水溶性、酸性 巩固学生认识 组合作的能力 实验的能力， 小 培养学生设计
应用
实验药品： N学生实验，做好记录，汇报
问题的思维方 法
寻求证据意识 【教师实验】SO2 的水溶性、酸性 【实验 2】SO2 的氧化性、还原性 【学生实验】SO2 的氧化性、还原性 已知： Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2
《硫的氧化物》教学设计
教学目标 注重学生核新素养的培养。 1、通过对二氧化硫性质的预测巩固学生认识物质的思维方法。 2、通过实验验证寻找证据培养学生“证据推理与模型认知”和“实验探究与科学创新意识” 的素养的培养。 3、通过酸雨的治理培养学生“科学精神和社会责任”的素养。 教学过程 教师活动 展示雾霾的图片，对比现在的蓝天 工厂停产 【问题 1】北京的空气质量明显好转， 汽车限行 为了改善空气质量国家采取了哪些措 煤改电 施？ 【过渡】 这些措施减少了什么物质的排放？ 二氧化硫，氮氧化物，小颗粒物 今天我们研究的就是其中之一： 二氧化 硫的治理。 对学生认识物 【问题 2】治理二氧化硫的污染，知道 【生】类别和化合价 二氧化硫的性质， 请预测二氧化硫的性 质。 训练 质的思维进行 保意识， 社会责 任感 学生的兴趣， 环 联系实际， 激发 学生活动 学生回答： 设计意图
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物3PPT
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
4、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 6 、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 10 、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 6 、经营自己的长处，能使你人生增值;经营你的短处，能使你人生贬值。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 16 、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 6 、当你不能够再拥有的时候，你唯一可以做的就是令自己不要忘记。 1 、如果以棋喻人生，那么人生岂不是没有一点回旋的余地?一般来说，人生迈错了一步，是不能往回倒退的，已经不能重来，但事实上迈错 一步未必就是没有了希望，因为你还有下一步呢!
人教版化学高一必修一第四章第三节第2课时：硫和氮的氧化物课件
阅读教材P93，并思考以下问题：
空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生 成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主 要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的
汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于 火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮 气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气， 所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去 掉生成的二氧化氮。
有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算
(1)NO2、NO混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
NO2 6mL
(2) NO、O2混合气体溶于水 4NO + 3O2 ƱO2 + 2H2O = 4HNO3
NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件%28共23张PPT%29
溴水 氢硫酸 NaOH 溶液
硫 实验1 实验2 物性 1.酸性 2.还原性3.氧化性 4.漂白性 用途 SO3 性质实验 小结 返回
四. SO2的性质实验装置图
石蕊 试液
品红 溶液
溴水 氢硫酸 NaOH 溶液
硫 实验1 实验2 物性 1.酸性 2.还原性3.氧化性 4.漂白性 用途 SO3 性质实验 小结 返回
状态(通常 状况下)
气体
密度
比空气大
溶解性 熔沸点
易溶于水(常温常压下，1体积 水大约能溶解40体积的SO2)
易液化
有毒
扇 闻
用手轻轻地在瓶 口扇动，使极少 量的SO2气体飘 进鼻孔。
硫 实验1 实验2 物性 1.酸性 2.还原性3.氧化性 4.漂白性 用途 SO3 性质实验 小结 返回
实验探究1：
溶液褪色(不是 SO2的漂白性)
既
② SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4 + 2HBr
有 氧
SO2使溴水橙色褪去(不是漂白性)
③
2SO2
+
O2
催化剂
△
2SO3
化 性 又 有 还
(3)SO2的氧化性：
原 性 ！
SO2 + 2H2S 3S↓+ 2H2O
硫 实验1 实验2 物性 1.酸性 2.还原性3.氧化性 4.漂白性 用途 SO3 性质实验 小结 返回
②能够杀灭霉菌和细菌，可用作食 物和干果的防腐剂。
催化剂
2SO2 + O2 △ 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4
③工业上常用来制硫酸
硫 实验1 实验2 物性 1.酸性 2.还原性3.氧化性 4.漂白性 用途 SO3 性质实验 小结 返回
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节硫和氮的氧化物（第一课时）一、教学目标1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
三、教学思路与教学方式（第一课时）1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、教学方式：1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、教师引导与小组讨论相结合。
四、教学重点和难点教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应五、教学过程(一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。
[引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。
(二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。
1、SO2的来源[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？[学生介绍]：……[老师小结]：[投影1]I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。
2、SO2的性质（1）SO2的物理性质[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。
（组内探究，组间交流）[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）SO2的化学性质I、SO2与水反应[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。
[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。
[教师]这种酸是亚硫酸。
它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[投影4] CO 2 + H2O H2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑ B．N2+3H22NH3和 2NH3 N2+3H2C．H2+I22HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]：从物质分类的角度……[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。
（组内交流）[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ……Ⅱ、SO2的漂白性[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象……[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
（3）SO2的还原性和氧化性[引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。
＝[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。
（组内探究，组间交流）[教师点评]：……[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：液相：SO2 H2SO3H2SO4SO2+H2O H2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相： SO2SO3H2SO42SO2 + O2 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸的方法）[小结]:SO2的主要性质①从物质分类的角度——酸性氧化物②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂③从特性角度——漂白性（暂时性）三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。
[小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。
1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施2、正确认识酸雨3、SO2的漂白性和防腐性4、SO2的漂白性利用……[学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。
六、课时作业设计：1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是。
2[练习]：1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增加的主要原因是下列情况中的（）A、实验室逸出的SO2B、火山爆发产生的SO2C、硫酸厂排出尾气中的SO2D、含硫燃料燃烧产生的SO23、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质①SO2+H2O H2SO3，体现SO2的性②2SO2 + O2 2SO3，体现SO2的性③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的性⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的性⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的性⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的性⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性3[拓展]：每个化学学习小组从下列话题讨论中选取一个（也可以各小组自己拟定题目，各组题目尽量不同）进行讨论，从角色角度讨论我们应该如何保护环境，并形成100字左右的文字稿。
假如你是化学实验室的老师？（2）假如你是一个农场主，如何面对被酸雨侵蚀的农庄？（3）假如你是硫酸生产厂的工程师？（4）假如你是工商管理人员？（5）假如你是环保局局长？（6）假如你是区长、镇长？（7）假如你是城市的居民？（8）作为乡村的学生，你又如何用你所学的知识去保护环境，宣传环保?七、教学设计说明本教学设计是在新课程标准的指导下，根据学生的实际情况，结合我校开展的“互动教学模式”以及本科组实施的“小组讨论式”互动教学模式进行设计的。
这样设计的目的是让该知识点变成一个小课题的形式交给学生，为学生创设一个自主学习的平台。
利用课前布置的社会调查实践活动让学生初步了解二氧化硫的性质及其对其环境的影响，激发了学生学习的兴趣，培养了小组合作精神。
在课内，通过汇报交流、分组实验、小组讨论等活动使二氧化硫与水反应、可逆反应、二氧化硫对环境的污染等重点、难点在师生、生生互动学习过程中得以突破。
在课后，继续设计一些思考的情景，将所学的知识真正地运用到社会生活生产当中，让学生体会到学习课本知识的意义所在。
在整个教学设计中十分重视学生在学习过程中的表现和收获，同时加强学习方法的指导，从而促进了学生化学素养的进一步提高。