(高一下化学期末30份合集)四平市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
2019年高一化学下学期期末考试试卷
2019年高一化学下学期期末考试试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢为了帮助考生们了解高中学习信息，中国（）分享了高一化学下学期期末考试试卷答案，供您参考!高一化学下学期期末考试试卷答案：总分：100分时间：75分钟可能用到得相对原子质量：c:12H:1o:16cl::14Ag:108Fe:56cu:64 第Ⅰ卷选择题一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A.煤炭B.石油c.天然气D.氢气2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结构简式为cH2=分子的比例模型：的原子结构示意图：D.氯化钠的电子式：3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应c.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列物质只含有离子键的是5.下列说法不正确的是和14c互为同位素B.甲烷与正丁烷互为同系物c.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇与二甲醚互为同分异构体6.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol•L-1H2So4反应制取H2时，向溶液中滴加少量cuSo¬4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中c.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得Nacl、Br2和mg 等物质c.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2o、co2的同时，伴随着热能转变成化学能8.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠跟水反应2Na+2H2o==2Na++2oH-+H2↑B.氨气通入醋酸溶液NH3+H+==NH4+c.铜与稀硝酸反应cu+2No3-+2H+=cu2++No2↑+H2oD.碳酸钙溶于盐酸ca2++2H+==ca2++H2o+co2↑9.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应c.锌棒质量减轻 D.电子从铜棒经外电路流向锌棒10.实验是化学研究的基础。
吉林省四平市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3-CH2OH B．C．CH3CH2OH CH2=CH2+H2O D．CH4C+2H22．下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）。
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．塑料5．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为466．下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是A．与互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物C．和属于同种物质D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体7．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热8．下列元素的性质比较正确的是A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞NC．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si9．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
2019-2020学年吉林省四平市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b2．下列有关说法不正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定4．加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。
该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应5．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应7．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)人教版
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2019学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。
详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。
点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。
详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。
答案选C。
3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. NaB. FeC. AlD. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性不符合题意。
下列广告用语中，不含科学性错误的是（）A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D . 吸烟有害健康2. （2分）据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。
下列有关说法错误的是（）A . 限塑的主要意义是减少白色污染B . 塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C . 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D . 聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成3. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 液态的植物油不能发生的反应是（）A . 酯化反应B . 氧化反应C . 水解反应D . 加成反应4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的电子式B . 镁的原子结构示意图C . 乙酸的结构简式C2H4O2D . HClO的结构式H﹣Cl﹣O5. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯6. （2分）(2020·黑龙江模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）A . “可燃冰”将成为新能源B . “可燃冰”使用方便，清洁卫生C . “可燃冰”实质是水变成的固态油D . 在海底和冻土层可能存在“可燃冰”2. （2分）(2020·朝阳模拟) 下列化学用语错误的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙烯的球棍模型：C . Cl的原子结构示意图：D . 乙醇的分子式：C2H6O3. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O64. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，判断下列叙述正确的是（）A . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C . 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强D . 气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱5. （2分） (2016高二下·大同月考) 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C . 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等D . 六氟化硫分子是极性分子6. （2分） (2017高一上·西安期末) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L 气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：57. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓） Mn Cl2+2H2O+Cl2↑C . 2KNO3 2KNO2+O2↑D . NH4NO3 N2O↑+2H2O9. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷C卷
吉林省四平市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）A . 甲为电池的负极，发生还原反应B . 负极的电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C . b口通入的气体为O2D . 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气2. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2CO3难溶于水4. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧5. （2分）长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（）A . 铬、锰B . 铬、硅C . 铬、镍D . 铬、碳6. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动7. （2分） (2019高一下·平遥期末) 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
2019-2020学年吉林省四平市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年吉林省四平市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含Br2C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．过量的氯气也能使淀粉KI溶液变蓝色，无法证明Br2的氧化性大于I2，故A错误；B．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故B错误；C．盐酸的挥发性，制得的CO2中混有HCl气体，盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故C错误；D．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故D正确；点睛：明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，从可行性方面对实验方案做出评价，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
2．下列说法不正确的是()A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B．天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的【答案】AA、蛋白质一般由C、H、N、O四种元素组成的，有的还有P、S等元素，故A错误；B、天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸，故B正确；C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故D正确；综上所述，本题应选A。
2019-2020年吉林省四平市大岭中学高一化学下学期期末试卷含解析
2019-2020年吉林省四平市大岭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(C1O)2 C．Na2CO3 D．Na2O2参考答案：C2. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：A略3. 某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4B、C3H8C、C4H10 D、C6H14参考答案：A略4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强参考答案：C5. 对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：略6. 若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2参考答案：B试题分析：若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b ＋2，答案选B。
吉林省四平市吉林师大实验中学高一化学下学期期末试卷含解析
吉林省四平市吉林师大实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中, 正确的是A. Q1+Q2>Q3B. Q1+Q2>2Q3C. Q1+Q2<Q3D. Q1+Q2<2Q3参考答案：D略2. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2参考答案：D略3. 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( )A、氧化物B、酸式盐C、含氧酸D、没有合理选项参考答案：C略4. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量B.溶质的质量C.溶质的摩尔质量D.离子总数参考答案：A略5. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强A. ①②③B. ①②③④C. ②③④D. ②③④⑤参考答案：A①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。
6. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e －＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
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高一下学期期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态10．下列陈述正确并且有因果关系的是（）11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.ΔH<0，m+n<p+qB.ΔH>0，m+n>p+qC.ΔH>0，m+n<p+qD.ΔH<0，m+n>p+q 12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．SO2和H2SO4（浓）B．SO2和饱和NaHCO3C．Cl2和NaHSO3D．NO2和KOH14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。
有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X215．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A 172.5kJB 2018kJC 517.5kJD 283kJ16．根据右图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）①3:2②2:3③3:7④3:4A．①③B．②④C．①②D．③④18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl219. 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（）A．无法确定沉淀C的成分 B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－20．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应： 3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(B c A c D c C cB ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分）21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O22. 在8.08g 铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g 。
再向其中加入50mL 0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g 。
若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是（ ） A ．剩余的5.44g 金属为铁 B ．剩余5.44g 金属为铜 C ．8.08g 金属中铁的质量分数为0.208 D ．共生成NO 气体 0.03mol23. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由H +（aq ）+OH -（aq ）===H 2O （l ） △H=-57.3kJ·mol -1可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC ．300℃、30MPa 下，将0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H=-38.6kJ·mol -1D. 由C （石墨）== C （金刚石） △H = +1.90 kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ） A ．如图装置的电流方向是从C 1到C 2 B ．C 1是负极，发生的反应是2I －＝I 2＋2e －C ．K +离子向C 1电极流动D ．装置发生的总反应是Hg 2++2I －＝HgI 2↓25.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H＝－92.6kJ/moL 。
实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ第II卷（填空题55分）26. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3② Y原子是元素周期表中原子半径最小的③ Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式（填其中一种即可）。
（3）化合物X2W2的电子式是。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是。