原电池原理的常见题型

原电池原理的常见题型氧化还原反应与原电池：一定有自发的氧化还原反应发生1、原电池：把化学能转化为电能的装置2、原电池及其本质①本质发生自发的氧化还原反应。

②原电池证明氧化还原反应有电子转移3、原电池的形成条件①有两个活泼性不同的金属或金属与碳棒作电极②电解质溶液③闭合电路④自发的氧化还原反应4、原电池的特征①负极：还原性物质；一般为比较活泼金属或溶液中具有强还原性的离子或分子，失电子，电子流出端，高失三氧化，阴离子移向极。

②正极：氧化性物质；一般为不活泼金属或碳棒，溶液中具有强氧化性的离子或分子，得电子，电子流入端，低得三还原，阳离子移向极。

5、原电池知识要求①、会判断原电池的存在②、会判断原电池的正负极③、学写正负极发生的电极反应④、学表达正负极相关氧化还原反应特征⑤、会用电子守恒进行反应计算⑥、会用将自发的氧化还原反应设计为原电池题型一、判断所给装置是否原电池解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。

）,例如:Zn-Cu，Cu-Ag，Zn-石墨，Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。

要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。

题型二、电极反应式的书写：例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。

工作时，电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，其中PbSO 4不溶于水也不溶于稀硫酸。

根据上述情况判断 (1)蓄电池的负极是____，其电极反应式为____。

(2)蓄电池的正极是____，其电极反应式为____。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”） 题型三、推断反应现象例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。

(1)先变红的区域在 附近,该电极是 极(2)写出两极上的电极反应式 。

题型四、影响化学反应的速率例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严重的是 （填a 、b 或c ），铁钉几乎未被腐蚀的是 （填a 、b 或c ）。

题型五、按要求设计原电池：例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu 2+ =Zn 2++Cu 该原电池组成是（ ）解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。

练习1．下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。

其中的铜质燃烧匙可以在试管M 中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）铜质燃烧匙的作用有。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是。

练习2：燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能，能量的转化率明显高于其它类型的电池。

目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极，用KOH溶液做电解质溶液，总反应是2H2+O2=2H2O，写出相应的电极反应式。

题型七综合题【例1】（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【例2】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。

【例3】据报道，我国自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【例4】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－= 2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－= 4OH－【例5】（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiOOH +2H有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【例6】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极题型八原电池PH 值的变化和简单计算【例7】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_________________；银片上发生的电极反应： ________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。

(已知N A = 6.02×1023/mol ，电子电荷为1.60×10－19C)【例8】按下图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A 池为 B 池为⑵ 铜极为______极，电极反应式为 石墨棒C 1为___极，电极反应式为石墨棒C 2附近发生的实验现象为 ⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g. CuSO 4溶液的质量变化了（增加或减少了） g题型八原电池的应用【例9】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）。

A ．装置a 的左侧液面一定会下降B ．左侧液面装置a 比装置b 的低C ．装置b 中的铁钉腐蚀最严重D ．装置C 中的铁钉几乎没被腐蚀 【例10】 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C ．铝片不需要用特殊方法保存D ．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 【例11】（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是 ( )A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→ D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀巩固练习1．(88全国)把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时c 为负极；a 、c 相连时c 为正极；b 、d 相连时b 为正极。

.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞c ＞d ＞bC. c ＞a ＞b ＞dD. b ＞d ＞c ＞a2．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是Zn C 2CuC 1 A BCuSO 4溶液KCl 酚酞溶液A. 4＞2＞1＞3B. 2＞1＞3＞4C. 4＞2＞3＞1D. 3＞2＞4＞13．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d＞c＞a＞bB. d＞a＞b＞cC. d＞b＞a＞cD. b＞a＞d＞c5．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C6．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. 2H+＋2e-＝H27．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。