极性共价键和非极性的简单判断法
怎么区分非极性键和极性键
怎么区分非极性键和极性键
化学中的共价键可以被分为两种类型：极性键和非极性键。
极性键是指在化学键中由于电子云分布不均而形成的部分正电荷和部分负电荷的化学键。
相反，非极性键是指在化学键中电子云分布均匀的化学键。
区分非极性键和极性键的方法如下：
1.分子几何形状：极性分子通常具有不对称的分子几何形状，例如水分子（H2O）是一个具有极性键的分子，因为氧原子吸引电子的能力更强，所以它带有部分负电荷，而氢原子则带有部分正电荷。
相反，二氧化碳（CO2）是一个非极性分子，因为氧原子和碳原子之间的电子云分布是均匀的。
2.原子电负性差异：在一个化学键中，如果两个原子之间的电负性差异较大，则会形成一个极性键。
例如，氧气分子（O2）是一个非极性分子，因为两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的电子云分布是均匀的。
而在水分子中，氢原子的电负性较低，因此与氧原子之间形成了一个极性键。
3.溶解性：极性分子通常具有良好的溶解性，因为它们可以通过分子间的极性相互作用与其他分子进行相互作用。
相反，非极性分子通常只能溶解于其他非极性分子中。
举例来说，CH4是一个非极性分子，因为它的所有碳-氢化学键都是非极性键。
相反，氯气（Cl2）是一个非极性分子，因为两个氯原子之间的电子云分布是均匀的。
相反，HCl是一个极性分子，因为氢原子和氯原子之间的电负性差异会导致形成极性键。
化学键的共价性与极性
化学键的共价性与极性化学键是化合物中不同原子之间的连接，常见的化学键种类包括共价键、离子键和金属键等。
其中，共价键是指两个原子通过电子的共享而形成的化学键。
共价键的共价性与极性是描述共价键特性的重要概念。
一、共价键的共价性共价性是指化学键中电子的共享程度。
在共价键形成过程中，原子之间通过共享电子对来完成电子的填充，从而稳定化学键。
共价键的共价性可以从以下几个方面来分析：1.1 共价键中的电子云重叠在共价键中，原子的电子云会互相重叠，形成化学键。
电子云的重叠程度直接影响到化学键的共价性。
共价键中电子云的重叠越大，共价性就越强。
1.2 共价键的键能共价键的键能是指在断裂共价键时需要的能量。
共价键的键能越高，说明共价键越强，共价性也就越强。
1.3 共价键的键长共价键的键长是指两个原子之间化学键的长度。
共价键的键长与共价性呈负相关关系，即键长越短，共价性越强。
二、共价键的极性极性是指共价键中原子间电子密度分布的不均衡程度。
共价键的极性可以根据所共享的电子对的不同亲电性来判断。
2.1 非极性共价键当两个原子之间共享的电子对亲电性相等时，形成的共价键为非极性共价键。
在非极性共价键中，电子密度均匀分布在两个原子之间，没有极性。
2.2 极性共价键当两个原子之间共享的电子对亲电性不相等时，形成的共价键为极性共价键。
在极性共价键中，电子密度会偏向亲电性较大的原子，形成正负极，从而产生极性。
三、共价键的应用共价键的共价性与极性在化学中有着广泛的应用，如有机化学、材料科学等领域。
以下是一些共价键的应用示例：3.1 有机化学合成在有机化学中，共价键的形成与断裂是有机合成反应的基础。
有机化学合成中，可以通过控制共价键的共价性和极性来实现需要的化学转化。
3.2 功能材料的设计与制备共价键的特性对于功能材料的设计与制备具有重要意义。
通过合理调控共价键的性质，可以实现材料的特定功能，如光电转换、传感器等。
3.3 药物设计与研发在药物设计与研发中，共价键的性质对于药效和药代动力学等方面具有重要影响。
极性键和非极性键判断
极性键和非极性键判断
极性键和非极性键是有机化学中非常重要的概念。
它们是分子中非对称和非对称氢键形成的特殊类型，它们具有独特的机构，在有机物质之间存在着显著的相互作用。
极性键是一种具有极性的氢键，其特征在于它存在两个不是完全均匀分布的电荷，电子被更多的去吸引一段的分子，而不同结构的原子会在电荷分布不同的位置上产生极性。
极性键的相互作用能够与其它结构的分子相互吸引，从而形成特殊的共价键，如水的结晶分子，由极性键构成。
非极性键不具有极性，它们中间没有不均衡的电荷分布，例如氢离子、二元价离子和金属衍生物及其盐酸盐，它们之间形成的键只拥有非极性。
非极性键广泛存在于有机分子中，例如有机杂环等，它们之间的作用是通过非键能的范式而实现的，这就是所谓的Van der Waals作用力。
非极性键可以是官能团之间的相互作用，也可以是两个官能团之间的作用。
极性键和非极性键都具有重要的作用，它们是影响有机分子结构和正确性的关键性要素，是研究有机分子和药物作用机制的重要基础和工具。
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是化学物质中原子之间的强相互作用。
根据原子间电荷分布的不均匀性，化学键可以分为极性键和非极性键。
极性键在化学反应和分子性质中扮演着重要角色。
本文将探讨化学键的极性与非极性以及它们对化学物质的影响。
一、化学键的极性化学键的极性指的是共价键中原子之间电荷密度的分布不均匀。
在极性键中，原子间的电荷不对称性会导致一个原子相对另一个原子具有部分正电荷或者负电荷。
这种不均匀的电荷分布会导致原子间形成一个电荷偏离的极性键。
极性键的形成可以通过两种方式：电负性差异和分子几何形状。
1. 电负性差异：原子的电负性是描述原子对电子云吸引能力的指标。
当原子间的电负性差异较大时，形成的化学键就是极性键。
电负性较高的原子倾向于吸引较多的电子，形成部分负电荷；而电负性较低的原子则相对带有部分正电荷。
2. 分子几何形状：极性键的形成也与分子的几何形状有关。
在分子中，如果原子在空间中的排列方式使得键对称性打破，那么极性键就会形成。
二、极性键的影响极性键对化学物质的性质和反应具有重要影响。
1. 溶解性：极性分子由于极性键的存在，能够与其他极性分子或有极性溶剂形成相互吸引的相互作用，因此极性分子在极性溶剂中溶解度较高。
2. 熔点和沸点：极性分子之间的极性键较为强大，需要克服较大的相互吸引力才能使分子从固体转变为液体或气体。
因此，极性分子的熔点和沸点通常较高。
3. 极性键的反应：在许多化学反应中，极性键的极性会影响反应的速率和过程。
极性键的极性可以影响反应中的中间体和过渡态的稳定性，从而改变反应速率。
三、非极性键非极性键是指原子间电荷分布均匀，没有电荷偏离的共价键。
在非极性键中，原子间的电荷密度均匀，不存在正负电荷分布的情况。
非极性键的形成主要依赖于两个原子间的电负性相等以及分子几何结构的均匀性。
非极性键在许多有机化合物中广泛存在。
由于电荷分布均匀，非极性分子不会像极性分子那样与极性溶剂形成强烈的相互吸引，因此它们在非极性溶剂中溶解度较高。
分子极性判断法
分子极性判断法
1.依据共价键极性判断。
双原子分子，如果是相同原子构成的单质分子如氯分子，因两原子间的化学键是非极性键，分子的负电荷重心重合，所以氯分子为非极性分子。
若是不同元素原子构成的双原子分子如氯化氢分子中，两原子间的化学键为极性键，分子的正、负电荷重心不重合，分子中有正、负两极存在，所以分子为极性分子。
由此可知，对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。
化学键有极性，分子就有极性，反之化学键无极性，分子也无极性。
对于多原子分子，依据分子中共价键极性的向量和判断。
极性向量和为零的分子是非极性分子，极性向量和不为零就是极性分子。
2.依据中心原子化合价判断。
如一中心的ABn型分子。
中心原子化合价绝对值等于中心原子最外层电子数的分子
是非极性分子如CCl4，不相等的是极性分子如NH3。
3.依据孤电子对判断。
对于一中心分子ABn型分子，依据分子中有无孤电子对判断。
如二氧化碳分子中无孤电子对，是非极性分子，水分子中有孤电子对是极性分子。
4.依据分子手性判断。
若为手性分子就是极性分子。
如HCFClBr就是极性分子。
5.依据分子对称性判断。
利用对称性很容易判断分子是否有极性。
当一个分子的对称元素（对称面、对称轴等）相交于一点时，则这个分子没有极性。
例如，甲烷分子的对称轴相交于中心碳原子，分子没有极性同样，二氧化碳分子的各对称轴相交于一点，分子也无极性。
而水、氨、一氧化碳等分子的各对称元素（对称轴、对称面等）相交于一条线，这些分子有极性，就是极性分子。
极性分子与非极性分子
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
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3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
（1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性键与非极性键的区别
极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判别同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH非极性键=由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
非极性键的键偶极矩为0。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
极性键和非极性共价键ppt课件
[课堂练习]
• 3、下列叙述正确的是（Ｂ ）
• A．O2分子间存在着非极性共价键 • B．CO2分子内存在着极性共价键 • C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 • D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化
作业：P24 2，3
非极性键和极性键的比较
特
组成
H2
同种原子
HCl
不同种原子
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2（极性共价键）Na2O2 （离子键 非极性共价键）
• （3）极性键：共用电对偏向于成键原 子其中一方。
[课堂练习]
• 1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2 分子中共价键的极性。
• 2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种 无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常 的含 叙之 述。正它确的的分是子 （是Ｂ三）角锥形。以下关于PH3
• HClO （极性共价键） NaOH（离子键 极性共价键）
Na+[﹕‥‥O﹕ H ]—
• 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
• 5核10电子的阳离子
+
NH4+ （极性共价键） H
[归纳与整理]
价键的种类：
• （1）配位键：共用电对由成键单方面 提供的共价键。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 介绍共价键的定义共价键是指原子间通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，两个原子中的电子云重叠在一起，共同占据一个轨道。
共价键的形成通常发生在非金属元素之间，因为金属元素倾向于失去电子而形成离子键。
共价键的形成依赖于原子的化学性质，包括原子的电负性和空间构型。
电负性是原子吸引电子的能力，原子的电负性差异越大，共价键就越有可能是极性的。
原子之间的空间构型也会影响共价键的性质，例如双键和三键会使共价键更加稳定。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指两个原子中的电子云不均匀地分布在一起，导致一个原子部分带有正电荷，另一个带有负电荷。
非极性共价键则是指电子云均匀地分布在两个原子之间，没有明显的电荷差异。
极性共价键通常发生在原子的电负性差异较大的情况下，而非极性共价键则发生在电负性相近的原子之间。
通过了解共价键的性质和特点，我们可以更好地理解分子的极性和化学性质。
在接下来的正文中，将介绍如何判断极性共价键和非极性共价键，以及分子极性的判断方法。
1.2 介绍极性共价键和非极性共价键共价键是化学键的一种，是通过共用电子而形成的键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
根据电负性差异的大小，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指在共价键中，两个原子的电负性差异较大，导致电子对偏向电负性较大的原子，形成一种极性化合物。
极性共价键具有以下特点：电子密度偏向电负性较大的原子；极性共价键中原子有部分带电荷；极性共价键中原子呈部分正负极性。
判断极性共价键的方法主要是通过查看元素的电负性差异，电负性差异大于0.5的共价键可以被认为是极性共价键。
2. 正文2.1 极性共价键的特点和判断方法极性共价键是在共价键形成时，由于两个原子的电负性不同而导致电子密度分布不均匀的化学键。
极性共价键的特点主要包括：1. 电负性差异：极性共价键形成的两个原子之间存在电负性的差异，通常是由于两个原子的电负性不同而导致的。
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极性共价键和非极性的简单判断法
极性共价键和非极性共价键是分子中的共价键类型，通常情况下，极性共价键的电子偶极子势与非极性共价键的电子偶极子势截然不同。
一、极性共价键
1、形成原因
在原子间形成极性共价键的原因是，由于两个原子的原子半径的不一致以及由此带来的电荷不均匀分布，极性共价键存在电子亲和力短短、强强的电子偶极子势，导致两个原子中有交换电子，
由此构成极性共价键。
2、特征
极性共价键的特征：
（1）极性共价键的电子偶极子势强强，电子亲和力短短；
（2）具有一定的电荷分布的不均匀性；
（3）形成的代数明显比非极性共价键的代数大。
二、非极性共价键
1、形成原因
形成非极性共价键的原因是，两个原子的原子半
径大小相当，由此带来的电荷分布是均匀的，非极性共价键存在电子亲和力长长、弱弱的电子偶极子势，只有少量电子会发生交换，最终构成非极性共价键。
2、特征
非极性共价键的特征：
（1）非极性共价键的电子偶极子势弱弱，电子亲和力长长；
（2）具有一定的电荷分布的均匀性；
（3）形成的代数明显比极性共价键的代数小。
三、简单判断法
可以用给定知识，根据下表中的信息可以简单地判断出极性共价键和非极性共价键。
项目极性共价键非极性共价键
原子半径不一致相当
电荷分布不均匀均匀
电子偶极子势强强弱弱
电子亲和力短短长长
存在的电子多少
代数大小。