共价键

练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化 学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华
C 、 H2O电解
D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成： ：
共用电子对
· · · · H ·＋ ·Cl → H Cl · · · · · · · ·
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
7.共价键的数目
两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：
两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：
O ＝C ＝O
两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
这两种表示对吗？
8.共价键的表示方法简介（电子式和结构式）
(Ⅰ)电子式 与离子键的表示方法相似
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
＋
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价 化合物？写出其相应的电子式,并分析两化 合物中的成键情况？
离子键 离子化合物
H C H H
O=C=O
H-O-O-H
9.共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对数目）
一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价 键就越牢固。如：H-H ﹥Cl-Cl H-F ﹥H-Cl
两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固， 一般：三键﹥双键﹥单键 如：C≡C ﹥C=C ﹥C-C
10共价键的分类（极性键和非极性键）
书写要求： 1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数
3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成
几对共用电子对（即几个共价键）
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
H H :C : H H H ••
CO2
••
H 2O 2
H O O H
【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是 两原子共用的并没有形成离子，因此写H2和HCl的电子 式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[ ]”等符号。 详细内容我们下节课介绍。
（II)结构式 在化学上常用一根短线“－” 表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：
O ＝C ＝O
用电子式表示共价化合物
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？
H ﹕＋ H ﹕N H
﹕ ﹕
＋ ＋ H H ﹕ H 或 H－N →H H+ → H ﹕N H H
﹕ ﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 共用电子对全部由氮原子提供。
Myh制作共价键
离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
H·和 形成离子键？为什么？
· · Cl · 原子形成 HCl 过程中，能否 · ·
H ﹕＋ H+ → H ﹕N ﹕ H 或 H－N →H H ﹕N H H H

＋
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、 键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所 以铵离子通常用下式表示：
H H－N－H
＋
H
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
F2 F2
0 100 200300400500 × -50 CCl4 相对分子质量 -100 CF4 -150 × -200 ×CF4 -250 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分
子间作用力越大、熔沸点越高。 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型 H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
反馈练习
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2等物质 中共价键的极性。
Cl2、N2中只有非极性键； HCl、NH3 中只有极性键； NaOH中 既有离子键又有极性键；H2O2既有非极性键又有极性键
练习
C ( 下列说法中正确的是
)
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
联系：两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做
极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱 的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过 度状态。
键极性对性质的影响（了解）
共 极性由强到弱 水中的电离 熔融状态时电离 价 键 非极性 → 键极性键 →离子键 难 难 → 有的可电离→电离 → 难 → 电离
沸点/℃
100 75 50
H2O
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3
25 0 -25 -50 -75 -100 -125
HF H2Te NH3 H2S H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
· ·
共价键：原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用叫做共价键。
非金属元素或某些不活泼金属和非金属。 1.成键元素：
2.成键粒子： 原子(相同或不同）。 3.成键本质： 原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作
用。（属静电作用，有引力和斥力）
4.成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 对共 能达到饱和，由不稳定变稳定； 价键 的理 （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； 解 （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250 温度/℃ 250 沸点 熔点 CBr4 200 × × CI 4 150 100 CCl4 × × CBr4 50
沸点
I2 Br2 100 150 50 I2
熔点
0
200250 Cl2 Br2 相对分子质量 Cl2
（I）非极性共价键 两个原子核间的共用电子对不偏向 任何一个原子核的共价键【特点（判断方法）：同种元素 原子之间形成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。 （II)极性共价键 两个原子核间的共用电子对偏向于某 个原子核的共价键【特点（判断方法）：不同种元素原子 之间形成的共价键）】。结果：偏向带负电，偏离带正电 （III)极性强弱判断方法：看构成共价键的两个原子的非金属性 的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小： H-F ﹥H-Cl
显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是：？？？
12 化学键与物质类别之间的关系规律
化学键
定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 通称为化学键。 化学反应的本质：反应物分子内化学键的断 裂和产物分子中化学键的形成。
旧键的断裂和新键的形成
复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素 的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成 非极性共价键 ( C D ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D ）O
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有 大蒜臭味的有毒气体，电石气（C2H2)的杂质中常含之。 它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ Ｂ） 膦与氨类似，只 A．PH3分子中有离子键 含非金属元素，只有 B．PH3分子中有未成键的电子对 共价键，有一对未成 C．PH3是一个强氧化剂 键电子(孤对电子）， D．PH3分子中的P-H键是非极性键 P最低价具有强还原
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl Na2O
H－Cl H－ O － H
Cl－Cl O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O 碳氧双键
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C
﹕
﹕O
（ B）
﹕ C﹕ ﹕O O﹕
次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D ）
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
· ·
H2 气体分子
电子式
Ｃl2 气体分子
H﹣H（结构式）
Cl﹣Cl（结构式）
H·
· · ·Cl ： · ·