有关共价键的习题

1 有关共价键的习题 一、选择题 1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ） （A）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B）共价化合物中可能含离子键 （C）离子化合物中可能含共价键 （D）共价键只存在于共价化合物中 2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） （A）碘升华（B）酒精溶于水 （D）溴蒸气被木炭吸附（D）氯化氢气体溶于水 3.下列叙述中正确的是 （ ） （A）构成单质分子的微粒中一定存在共价键 （B）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 （C）非极性键只存在于双原子单质分子中（D）由极性键结合成的分子不一定是极性分子 4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ） （A）H2S和Na2O2 （B）H2SO4和HClO （C）NH3和N2 （D）H2O2和CaF2 5.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ） （A）HF、H2O、NH3、CH4 （B）CH4 、NH3、H2O、HF （C）H2O、HF、CH4 、NH3 （D）HF、H2O、CH4 、NH3 6.从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据： -22O -2O O2 

2O

键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ•mol-1 x y 494z 628w

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：xyzw。该规律是 （ ） （A）成键时电子数越多，键能越大 （B）成键时电子数越少，键能越大 （C）键长越长，键能越小 （D）成键时电子对偏移程度越大，键能越大 7.对比以下几个反应式：Cl+Cl→Cl2+247KJ；O+O→O2+493KJ；N+N→N2+946KJ可以得出的结论是 （ ） （A）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B）氮、氧和氯的单质常温下为气体 （C）氮、氧和氯都是双原子分子 （D）氮气、氯气和氧气的密度不同 8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） （A）CH4 （B）PCl3 （C）CO2 （D）BF3 9.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ）

10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ） （A）NaNO3 （B）KOH （C）Na2O2 （D）CH4 二、填空题 11.在卤化氢（H–X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H–X键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。 12.硫化氢（H2S）分子中，两个H–S键的键角接近90º，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的键角是180º，说明CO2分子的空间构型为__________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C–H键的键角是109º28´，说明CH4

分子的空间构型为___________。

13.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式为_______，它是由________键形成的化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物，电子式为_________（任写一种） （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。 14.某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。 2

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________ （2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。 （3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性______，键能比N–H的键能__________ （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。 1．答案：C 答案分析：如氯化铵中氯离子与铵离子间是离子键，氮原子与3个氢原子间是极性共价键，而另一氢与氮间则是特殊的共价键，配位键，可见，离子化合物中可能含有共价键。 错因分析：本题检查是否掌握化合物的类型与化学键类型之间的区别与联系，着重考察概念辨析的能力。 简单的化合物中只有一种化学键，这时键与化合物类型就是一致的。如氯化钠、氯化氢，前者离子键与离子化合物是一致的，后者共价键与共价化合物也是一致的。但大多数化合物是由几种化学键构成的。如氯化铵中氯离子与铵离子间是离子键、氮原子与3个氢子间是极性共价键，而另一氢与氮间则是特殊的共价键——配位键，可见几种化学键构成了离子化合物。 由几种化学键构成化合物，只要有离子键，不管有无其它化学键，都叫离子化合物。如氯化铵称离子化合物，因为化合物性质能突出表现了离子键的性质。从以上分析A、B、D是错误选项。 2. 答案：D 答案分析：氯化氢溶于水后，能够电离出H+和Cl－：HCl=H++Cl－，此时，氢与氯之间的共价键被破坏。所以D选项正确。 错因分析：A选项，碘是分子晶体，碘升华时克服的是分子间作用力，共价键不会被破坏。B选项，酒精溶于水时，不能够发生电离，所以共价键也不能被破坏。C选项，溴蒸气被木炭吸附时，发生的是物理变化，共价键并未被破坏。 3. 答案：B、D 答案分析：B选项中，NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；D选项中，判断分子的极性不仅看键的极性，还要看分子的空间构型，例如CH4中C－H键为极性键，确是非极性分子。因此，B、D选项正确。 错因分析：A选项：稀有气体的单质分子中不存在共价键；C选项：Na2O2中 O22－中O－O键为非极性键。 4. 答案：B 答案分析：一般说来，由非金属元素组成的化合物大多数都为共价化合物（例如 NH4Cl等铵盐除外）。常见的共价化合物有：①所有的酸（包括非金属气态氢化物）；②大部分非金属氧化物；③部分难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）；④大部分有机化合物。B选项中，两种物质均是含氧酸，都属共价化合物。 错因分析：A选项：H2S是共价化合物，Na2O2是由活泼金属Na和活泼非金属O形成的离子化合物。C选项：NH3是共价化合物，N2是单质，不属化合物的范畴。D选项：H2O2是共价化合物，CaF2是由活泼金属Ca和活泼非金属F形成的离子化合物。 5. 答案：A 答案分析：共价键的极性比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四中元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子能力也依次减弱，形成的氢化物的极性也依次减弱。因此选项A正确。 3．错因分析：判断元素吸引电子能力的强弱可从元素的非金属性强弱角度来分析：元素非金属性越强，则吸引电子能力也越强；反之亦然。 6. 答案：C 答案分析：要善于抓住信息中关键数据得出结论，观察表中数据发现，O2与O2+二者中键能大者键长短，以此推断，键能大，则键长短，根据表中数据，得出键长大小关系：O22－>O2－>O2>O2+，则键能的大小顺序为：O2+> O2> O2－>O22－，从而说明键长越长，键能越小。 3

错因分析：对于题中所给的数据，要善于分析比较，可从相似性和递变性角度去分析，找出数据的规律或不同点。 7. 答案：A 答案分析：键能与分子的稳定性的关系为：键能越大，表示化学键越牢固，则含有该键的分子越稳定。选项A正确。 错因分析：B选项：这三种物质在固态时都是分子晶体，熔沸点只与分子间作用力有关，而与键能无关，因此，这三种物质在常温下为气体与键能无关。C选项：分子的构成与键能无关。D选项：气体的密度与键能也无关，在相同状况下，气体的密度与其相对分子质量呈正比。 8. 答案：A、D

答案分析：A选项：CH4的电子式为： ，C原子满足8电子结构，而H原子不满足8电子结构。D选项：BF3的电子式为：，F原子满足8电子结构，B是缺电子原子，不能满足8电子结构。综上，则A、D为正确选项。

错因分析：PCl3的电子式为：，P原子与Cl原子都满足8电子结构。C选项：CO2

的电子式为： ，C原子与O原子都满足8电子结构。 9. 答案：B 答案分析：B选项：HClO中，H原子和Cl原子只需共用一对电子便可达到稳定结构，而O原子需共用两对电子才可达到稳定结构，所以成键时，O原子应与H原子和Cl

原子各成一条共价键。因此，HClO的正确电子式为： 错因分析：书写电子式时需注意离子化合物和共价化合物的不同写法，并且注意使每个原子周围都达到稳定结构。 10. 答案：C 答案分析：C选项：Na2O2中，Na+与O22－间是以离子键结合的，而O22－中两个氧原子间是以非极性共价键结合的，所以C选项为正确选项。 错因分析：A选项：NaNO3中Na+与NO3－间以离子键结合，NO3－中N、O原子间以极性共价键结合；B选项：KOH中K+与OH－间以离子键结合，OH－中H、O原子间以极性共价键结合；D选项：CH4中只存在C、H原子间的极性共价键。所以，A、B、D均为错误选项。 11. 答案：减弱 ，增大， 减小 答案分析：本题要点：分子中键长越长，则键能越小，分子的稳定性越弱，反之亦然。 12. 答案：折线型（或V型）；直线型；正四面体 错因分析：共价键有三个参数：键长、键角和键能，其中键长和键能可以反映一个分子的稳定性，而键角则可以反映分子的空间构型。本题从数形结合的角度分析便可得出答案。

13. 答案：（1）∶I∶Br∶，极性共价键。（2）离子，[∶Br∶]-Mg2+[∶Br∶]－

（3）H∶O∶I∶极性共价键 答案分析：从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出： 2IBr+Mg === MgBr2+MgI2；IBr+H2O === HIO+HBr，本题其他答案便不难得出。

第（2）小题电子式也可写为：[∶I∶]-Mg2+[∶I∶]－ 错因分析：本题是一个信息迁移题，需要注意信息迁移时的相似性和不同性。如本题中反应：IBr+H2O === HIO+HBr，由于IBr中，Br的非金属性比I 强，所以与水反应生成HIO和HBr，此反应不是一个氧化还原反应，这都需要引起注意，不能盲目照搬。