2020年初三化学考点梳理—第九单元：溶液
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
中考化学考点知识精讲人教版第9单元溶液
第9章溶液知识清单知识点1溶解与乳化1．溶液（1）概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）组成由溶质和溶剂组成。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。
汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
（3）特征①均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
②稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不会发生分离。
【注意】1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。
2．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
3．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
4．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
（4）物质的溶解性①同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。
②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油中。
2．影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
3．常见物质溶解时的吸热或放热现象244．乳化现象 （1）乳化现象洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（2）乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不稳定，如乳液（粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料）是乳浊液。
【注意】悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，如用X 射线检查肠胃病时服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。
（3）除污方法和原理对比知识点2 饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定 温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。
九年级 化学 第九单元 溶液知识点总结
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液（熟石灰的水溶液除外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ， 可溶物质的溶解度1g —10g ， 微溶物质的溶解度为0.01g —1g ， 难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
初中化学第九单元知识点
初中化学第九单元知识点一、溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的可均匀混合的物质。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶解过程中，溶质分子或离子被溶剂分子包围，形成溶解态。
二、溶解度溶解度是单位溶剂中溶质能溶解的最大量，通常用质量和浓度两种表示方式。
当溶解度达到饱和时，溶剂无法再溶解更多的溶质。
溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素相关。
三、浓度浓度是指溶质在溶液中的量的多少，常用的浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数指溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度指溶质的物质量与溶液总体积之比。
四、饱和溶液的制备制备饱和溶液的方法有两种：静态法和动态法。
静态法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到无法溶解更多的溶质为止。
动态法是通过不断搅拌或加热加快溶质溶解速度，使溶剂能够溶解更多的溶质。
五、溶解过程中的热效应在溶解过程中，溶质从固态或气态转变为溶解态，伴随着吸热或放热现象。
当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。
溶解过程中的热效应与溶质的性质和溶解过程所需的能量有关。
六、溶解过程与溶液的电导性当一些物质溶解时，会产生离子，并形成电解质。
电解质在溶液中能够导电，而不溶于溶剂的物质则称为非电解质，无法导电。
溶解过程与溶液的电导性密切相关。
七、溶液中气体的溶解气体在液体中的溶解度与温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用力有关。
通常情况下，随着温度的升高和压力的增加，气体的溶解度减少。
八、浓度的稀释计算浓度的稀释计算是根据初始溶液和所需溶液的浓度，以及所需溶液的体积计算出初始溶液中所需的溶质和溶剂的质量或体积。
根据浓度的定义和溶液的稀释计算公式，可以进行简单的计算。
总结：。
九年级化学第九单元溶液知识梳理
第九单元溶液知识梳理第一节溶液的形成1.溶液●定义：_______________物质分散到另一种物质里，形成____________、____________混合物，叫做溶液。
●基本特征____________性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
____________性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：________________________的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：________________________的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有____________、____________、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有____________种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是_____体、_________体或________体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——____________是溶质，____________是溶剂。
◆液体和液体混合——________的为溶质，__________的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是____________。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：________________________）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由____________分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
(完整word版)九年级化学溶液知识点梳理
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的观点： 一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混淆物注意： a 、溶液不必定无色，如CuSO 4为蓝色FeSO 为浅绿色 Fe 2(SO ) 为黄色44 3b 、溶质能够是固体、 液体或气体； 水是最常用的溶剂c 、溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸 溶质是 HCl ，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl ，氧化钙溶于水溶 质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4，胆矾 CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为 CuSO 4，医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3，溶解时放热、吸热现象 溶解吸热： 如 NH 4NO 3 溶解 溶解放热： 如 NaOH溶解、浓 H 2SO 4 溶解 溶解没有显然热现象：如NaCl4、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）观点：在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再持续溶解时，所获取的溶液叫做饱和溶液；还可以持续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（ 2）判断方法：看有无不溶物或持续加入该溶质，看可否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变①加水②升温饱和溶液不饱和溶液 （熟石灰的水溶液除外）①增添溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变为不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液必定比不饱和溶液要浓。
注：① Ca(OH)2 随和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低②最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是浓溶液②不饱和溶液 不必定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③ 在必定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 必定 要 比它的不饱和溶液浓二、溶解度 1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义： 在必定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素 ：①条件： 必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20 ℃时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解36 克NaCl或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g， 可溶 物质的溶解度 1g — 10g ，微溶物质的溶解度为 0.01g — 1g ，难溶物质的溶解度为﹤ 0.01g 。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级化学下册第九单元溶液知识点总结素材(新版)新人教版
第九单元课题1 溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。
2．溶液拥有均一性和稳固性的特点。
均一性指溶液各局部、、性质都同样。
稳固性指外界条件不改变，溶液。
二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，常常陪伴吸热或放热现象。
一种是汲取热量，如：另一种是放出热量，如：还有一种热量变化不显然，如：4.乳化现象分别到形成的混淆物叫做乳浊液，能够使乳浊液稳定性加强。
课题2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的观点因素：①；②。
上述条件下还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
5．饱和溶液和不饱和溶液转变。
一般状况下，饱和溶液，或不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转变为饱和溶液。
；③，转变成二．溶解度6．溶解度观点因素：①；②；③；④单位：g。
7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大，如c．；b．，如，如。
9．气体溶解度观点重点：1体积水；④饱和状态；①压强101KP ,②必定温度下；③⑤单位：体积。
10．影响气体溶解度因素：；。
气体的溶解度与温度都成与压强成混淆物的分离〔1〕过滤法：分离〔2〕结晶法：分离如结晶的两种方法如课题3溶液的浓度溶质的质量分数=——————×100%克氯化钠溶解于80克水中，求所配制溶液溶质的质量分数。
配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?用5克氯化钠可配置10%的氯化钠溶液多少克？用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2。
初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
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考点66 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫
溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其
他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点 67 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点68 乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点69 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3
考点70 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点71 溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性难溶微溶可溶易溶
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 4、影响固体物质溶解度的因素——温度：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点72 溶解度曲线
1、溶解度曲线的意义：
①溶解度受温度变化而变化的趋势
②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
2、溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点73 气体物质的溶解度
1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素
压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点74 混合物的分离
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考点75 溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、关系式
考点76 溶液的配制
1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签
2、误差分析
考点77 溶液质量分数的计算
1、关系式的计算
2、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算。