初三化学物质的变化和性质知识点与练习

初三化学物质的变化和性质知识点与练习
初三化学物质的变化和性质知识点与练习

课题1 物质的变化和性质知识点与练习

知识点总结:

物质的性质和变化是中考必考题。考题往往提供典型事实,判断发生变化的类型;或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查。为帮助同学们掌握这部分知识,特做如下梳理:

一、基本概念

1.物质的变化

(1)物理变化:没有生成其他物质的变化。

(2)化学变化:生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析:从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成,或构成物质的粒子没有变化,就是物理变化,否则就是化学变化,而伴随变化产生的现象:发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据,而不能作为判断化学变化的标准。

如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化,原因是固态冰和液态水是两种物质。同学们应该注意,一种物质的三种状态就其本质而言,仍属同一种物质。绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末,试管口有水珠生成,同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊,证明其中一定含有二氧化碳。显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质,这一变化属于化学变化。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式:状态的改变(固、液、气);形态的改变(如矿石的粉碎);某些能量形式的改变(如电灯通电后发光、放热,电能转变成光能和热能);位移的改变(物体从甲地转移到乙地)。熟悉了物理变化,就不难判断化学变化。

(3)物理变化与化学变化的比较

2.物质的性质

(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如:物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

(2)化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括:可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。

3.物质的性质和变化的区别

物质的性质和变化是两组不同的概念,二者之间既有区别又有联系,性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因(即变化的依据),而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以——不可以”、“能——不能”、“ 容易——不易”等字词。如:镁能燃烧,就是镁的化学性质。如叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时,则往往是叙述物质的某种变化.如“木炭在空去中燃烧”为化学变化.

二、误区扫描

1.物质变色,一定发生了化学变化吗?

答:不一定。

物质变色有两类情况,如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,无新物质生成,属于物理变

化;白色CuSO

4粉末遇水变成蓝色CuSO

4

.5H

2

O,属于化学变化。

2.爆炸一定是化学变化吗?答:不一定。

爆炸也可分为两类:如爆鸣气(H

2和O

2

的混合物)爆炸生成水,属于化学变化;蒸汽锅炉爆炸、

汽车轮胎爆炸,因无新物质生成,属于物理变化。

3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗?

答:不一定。

物质由气态变成液态的现象称之为液化,由液态变成固态的现象称之为凝固,由固态变成液态的现象称之为熔化,由液态变成气态的现象称为汽化。物质在发生这些形态变化时并没有生成新物质,只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化。所以是物理变化。

固态液态气态

溶解可能既存在物理变化又存在化学变化,如CO

2

溶于水是物理变化,但溶于水的同时,有少

量的CO

2与水发生反应,生成了H

2

CO

3

.

升华是指物质由固态直接变成气态的过程,属于物理变化,如干冰的升华等。

4.观察到有气体放出,则一定是发生了化学变化吗?

答:不一定。

放出气体常常是化学变化的一个特征,但不一定发生了化学变化。如“雪碧”饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小,气体溶解度降低而造成的。

5.有发光、放热的现象产生,一定发生了化学变化吗?

答:不一定。

发光、放热现象虽然可以帮助我们判断化学变化,但有这一现象的并不一定就是化学变化。如电灯发光、放热是物理变化。

6.吸附作用一定是物理变化吗?

吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它表面的作用。变化时没有生成其他物质,所以是物理变化。木炭和活性炭都具有吸附性,但活性炭吸附性强,是常用的吸附剂。

7.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗?

答:一定是。

物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应;生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应;物质的腐败变质也是复杂的氧化反应。所以都是化学变化。

对应练习:

知识点:物理变化和化学变化的本质

【例1】物理变化与化学变化的本质区别是()

A.有无颜色变化B.有无新物质生成C.有无气体生成D.有无发光、放热现象

【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()

A.发出耀眼的白光 B.生成白色粉末氧化镁 C.镁条逐渐变短 D.放出大量的热

【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是()

A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D.“新物质”就是自然界中不存在的物质

知识点:化学变化与物理变化

【例4】下列生活中的常见变化中,只有物理变化的是()

A.纸张燃烧B.冰雪融化C.食物腐烂D.铁钉生锈

【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象,其中属于物理变化的是()A.白酒敞口放置一段时间后质量减少 B.鸡蛋清受热后变成块状

C.将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D.面包发霉

【例6】下列变化中,有一种与其它不同的是()A.消化食物 B.焚烧垃圾C.冰块融化D.西瓜腐烂

【例7】下列变化过程中只发生物理变化的是()A.用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B.气球充气过多爆炸 C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D.铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

【例8】下列变化属于物理变化的是()A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬 B.用苛性钠干燥O2、H2 C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色D.用生石灰制熟石灰

【例9】下列变化属于化学变化的是()

A.干冰升华B.电解水制氢气和氧气C.汽油挥发D.海水通过高分子分离膜制淡水

【例10】下列变化属于化学变化的是()

A.燃放烟花B.活性炭吸附冰箱内的异味C.海水晒烟D.分离液态空气制氧气【例11】下列变化属于化学变化的是()A.活性炭吸附水中臭味

B.实验室制取蒸馏水 C.将泥水进行静止沉淀 D.净水时用氯气消毒杀菌【例12】下列变化属于化学变化的是()A.铁在潮湿的空气中生锈

B.自行车车胎充气过多而炸裂 C.熔化玻璃吹制仪器 D.分离液态空气制氧气【例13】下列变化属于化学变化的是()

A.双氧水制氧气B.蜡烛燃烧 C.湿衣服经太阳晒后变干D.分离空气制氧气

【例14】下列常见现象中,不发生化学变化的是()

A.天然气燃烧 B.大米霉变 C.灯泡发光 D.铁钉生锈

【例15】下列过程中,没有发生

....化学变化的是()A.将胆矾晶体研碎至细末

B.铜丝在火焰上灼烧至黑色 C.新鲜牛奶久置后变味D.人体组织消化葡萄糖【例16】我们每天都和化学变化打交道,下列叙述不是

..化学变化的是()

A.人吃进的食物逐渐被消化 B.人体的呼吸作用 C.使用煤气作燃料烧饭做菜 D.水在冰箱里结成冰

【例17】2010上海世博会开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是()

A.焰火表演B.霓虹灯表演C.音乐喷泉D.气球升空

【例18】下列自然现象的过程一定为化学变化的是()A.形成酸雨 B.云雾消失C.冰川融化D.温室效应

【例19】下列四个短语,其原意一定包含化学变化的是()A.花香四溢B.海市蜃楼C.蜡炬成灰D.木已成舟

【例20】中华文明灿烂辉煌,在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是()

A.制作石器B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.使用火药

【例21】下列家庭实验中不涉及化学变化的是()

A.用少量食醋除去水壶中的水垢 B.用糯米、酒曲和水制甜酒C.用75%的酒精杀菌消毒 D.用木炭除去冰箱中的异味

【例22】下列成语所描述的变化与对该变化的判断,不符合的是()

A.沙里淘金--物理变化B.滴水穿石--物理变化C.百炼成钢--化学变化D.火树银花--化学变化

【例23】下列变化中,前者是化学变化,后者是物理变化的是()

A.用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑 B.牛奶变酸米酿成醋C.矿石粉碎食物腐烂D.蜡烛燃烧酒精挥发

【例24】加热某固体变成气体,则该变化()

A.一定是物理变化 B.既是物理变化又是化学变化 C.一定是化学变化 D.可能是物理变化也可能是化学变化

【例25】当你站在电视机背后时,常闻到一股特殊的气味,散发出这种气味的臭氧(O3),氧气在放电的条件下可以转变成臭氧,下列与此相关的说法中正确的是()

A.该物质是化学变化B.氧气属于化合物 C.该物质是物理变化D.臭氧是混合物知识点:化学变化与物理变化的应用

【例26】下列俗语或成语所涉及内容,有一项与化学变化或化学性质有关,它是()A.铁杵成针 B.积沙成塔 C.烈火熊熊 D.滴水成冰

【例27】人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是

A.马踏飞燕(青铜器)B.龙泉剑(铁器)C.金缕衣D.塑料器具

【例28】我们生活在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是()A.雨后的彩虹 B.夜晚的霓虹灯 C.节日的礼花 D.彩色的图画

知识点:化学性质与物理性质

【例29】物质的下列性质中,属于化学性质的是()

【例30】A.颜色、状态B.熔点、沸点C.还原性、可燃性D.密度、硬度

【例31】下列物质的性质中属于化学性质的是()A.导电性B.可燃性C.延展性D.挥发性

【例32】下列四种性质中,有一种与其他三种有本质区别,这种性质是()A.颜色 B.硬度 C.可燃性 D.熔点

【例33】下列物质的性质属于化学性质的是()

A.二氧化碳的密度比空气大B.浓盐酸易挥发 C.白磷在空气中能自燃D.碳酸钙难溶于水

【例34】下列描述中,属于金属化学性质的是()

A.铜是紫红色固体 B.汞在常温下呈液态 C.铝能与酸反应 D.钠的质地较软【例35】对下列现象的叙述,属于物理性质的是()

A.氧气是一种没有颜色、没有气味的气体 B.通常状况下,水加热到100℃也不分解C.高锰酸钾(俗名灰锰氧)被加热后可以放出氧气 D.氢气在氧气中燃烧,生成物是水【例36】下列关于O2和CO2的自述中,属于物理性质的是()

【例37】在下面O2和CO2的自述中,属于物理性质的是()

【例38】某化工厂发生氯气爆炸事故后,抢险人员在疏散群众的同时,用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液,隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了。下列不属于氯气物理性质的是()

A.能与氢氧化钠溶液反应B.有刺激性气味 C.黄绿色D.通常状况下是气体【例39】北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述,属于化学性质的是()

A.无色气体B.着火点为4500C,易燃 C.沸点为-42.10C,易液化D.微溶于水,可溶于乙醇

【例40】某同学对金属钠做了如下实验:用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,立刻熔化成一个银白色的小球,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,同时逐渐缩小,最后完全消失.请根据以上描述,归纳出金属钠的有关物理性质(要求回答出三条):

(1);(2);(3)。知识点:化学性质与物理性质的应用

【例41】下列物质的用途是利用其物理性质的是()

A.用酒精灯做燃料B.用石墨做电极 C.用天然气做饭D.用秸秆制沼气

【例42】家用的不锈钢(铁的合金汤勺,常在手柄上端加一木柄或塑料柄。说明铁具有的物理性质是()

A.铁是电的良导体 B.铁是热的良导体 C.铁在空气中容易生锈 D.铁的密度大【例43】下列物质的用途中,主要应用其化学性质的是()

A.用铁和铝制炊具B.用干冰进行人工降雨 C.用酒精作燃料D.用铜做导线

【例44】下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()

A.铝合金用于制造门窗框架 B.氢气用作清洁燃料 C.食醋用于清除水壶中的水垢D.氮气用于制硝酸和化肥

【例45】下列物质的用途中,主要是利用其化学性质的是()

A.用铜丝作导线B.用石墨作铅笔芯C.用粮食酿造酒D.用干冰作制冷剂

【例46】下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是()

A.氢气用于填充气球B.镁粉用做烟花和照明弹 C.干冰用于人工降雨D.铜丝用做电线

【例47】物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是()

A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料【例48】下列物质的用途与其化学性质相关的是()

【例49】A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气

【例50】下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()

A.用盐酸除铁锈 B.用铜抽成丝做电线 C.用铝作导热材料 D.用氦气填充气球

2012中考专题复习(一)

--------------化学变化与物理变化

1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子

本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

专项练习

1 下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()

A、铜生锈,自行车轮胎爆炸

B、高梁酿酒,红磷燃烧

C、胆矾研碎,酒精燃烧

D、食物腐烂,金属导电。

2 下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是()

A、氢气+ 氧气水

B、葡萄糖+ 氧气二氧化碳+ 水

C、碱式碳酸铜氧化铜+ 二氧化碳+ 水

D、氧化汞汞+ 氧气

3.下列变化是化学变化的是()A、发光、发热B、有气体产生C、有沉淀产生D、有新物质生成

4.将二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该变化属于_____。请用文字表示式表示_______________ (提示:石灰水的主要成分是氢氧化钙,不溶于水的物质是碳酸钙,变化中有水生成)

5.下列性质不属于化学性质的是()A、水在4℃时密度为1g/cm3 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C、镁条可以在空气中燃烧

D、铁在潮湿的空气中易生锈

E、胆矾是蓝色固体

6、镁条燃烧是化学变化的主要依据是()A、发出耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体氧化镁D、颜色改变

7、下列变化属于化学变化的是()A、水变成冰B、酒精挥发C、铁生锈D、铜丝导电

8、下列属于物理性质的是( )A、纯铁具有银白色的金属光泽B、石蜡可燃C、食盐有咸味D、铜绿受热可生成氧化铜、水和二氧化碳

9、对下列变化时发生的现象叙述错误的是( )A、铁器在潮湿的空气中放置,表面产生一种红色的铁锈

B、镁条燃烧发出耀眼的白光同时放出大量的热

C、点燃酒精灯,观察到其火焰分为三个部分

D、点燃蜡烛时,石蜡燃烧但不熔化

10、下列关于化学变化和物理变化的关系的几种说法中正确的是()

A、在化学变化过程中一定同时发生物理变化

B、在物理变化过程中一定有化学变化发生

C、化学变化和物理变化一定不会同时发生

D、在物理变化过程中一定不发生化学变化

11、加热某固体物质产生了气体,对于这一变化的分析正确的是( )

A、属于化学变化

B、属于物理变化

C、如果是化学变化,就不可能存在物理变化

D、可能是物理变化,也可能是化学变化

12、下列四种变化中,有一种变化与其它三种变化的类型不相同的是()A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧

13、必须垫上石棉网才能加热的是()A、烧杯B、试管C、坩埚D、蒸发皿

14、某同学在称量时左盘放了11克砝码,游码在0.6克处,右盘放的是食盐则食盐的实际质量是()

A、11.6克

B、11克

C、12.2克

D、10.4克

15、用来判断干燥的铜绿受热发生化学变化的依据是()A、粉末由绿色逐渐变黑B、导管口有气泡产生

C、试管口有水生成

D、这个操作需要加热

16、化学变化的特征的是()A、一定有颜色的变化B、一定会发热C、有新物质生成D、放出气体并产生沉淀

17、氢气的下列性质属于化学性质的是()

A、通常状态下,是一种无色无味的气体

B、相同条件下,密度最小的一种气体

C、具有可燃性

D、难溶于水

18、下列属于物理变化的是()A钢铁生锈B钢铁制成的机器零件C铁矿炼铁D铁丝燃烧

19、下列属于物理变化的是()A、铁器生锈B、燃放烟花C、洒水降温D、食品变质

20、下列物质属于物理变化的是() A白磷自燃B二氧化碳气变为“干冰”C钢铁生锈 D 生铁炼成钢

21、下列物质的变化属于物理变化的是()A、石灰浆抹墙后,墙壁变硬B、用稀硫酸除去铁锈

C、用烧碱干燥氮气、氧气

D、酚酞试液遇碱性溶液变为红色

22、下列属于物理变化的是()A煅烧石灰石B钢铁生锈C二氧化碳使澄清石灰水变浑浊D水加热变水蒸气

23、下列说法中属于物理变化的是() A石蜡的可燃性 B冰水烧杯外凝结有多少小水滴C 镁带燃烧生成白色物质D玻璃易打碎

24、下列属于物理变化的是()A煤燃烧B将氧气加压冷却变成液态氧C铁钉生锈D加热,使碱式碳酸铜变黑

25、下列变化中,属于物理变化的是() A.通电后灯丝发光发热B.在石灰窑中煅烧石灰石,得到生石灰

C.天然气燃烧D.加热碱式碳酸铜,由绿变黑

26、下列属于物理变化的是(). A冰雪融化B牛奶变酸 C.植物的光合作用 D.酒精燃烧

27、下列属于物理变化的是 ()A冰雪融化B.钢铁生锈C.牛奶变酸D.食物腐败

28、下列变化属于物理变化的是() A.钢铁生锈 B.灯泡发光 C.食物腐烂 D.蜡烛燃烧

29、下列属于物理变化的是()A 电解水制氢气B水结成冰C酒精燃烧D铁生锈

30下列变化属于物理变化的是()A氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟B.糖受热变黑C.淀粉变成葡萄糖D.糖溶于水

31、下列变化属于物理变化的是()谷物酿酒B.矿石炼成金属C.贝壳烧制石灰D.用蒸馏的方法从石油中分离出汽油

32、下列属于物理变化的是() A.石油蒸馏B.橡胶硫化C.橡胶老化D.煤的干馏

33、下列属于物理变化的是()A汽油挥发B、水受热沸腾C、胆矾被研碎D、氢气被点燃

34、下列属于物理变化的是() A石灰水吸收二氧化碳B生石灰溶于水C利用氢气还原性冶炼金属D工业制取氧气

35、下列属于物理变化的是()A蛋白质的盐析B、布朗运动C、碱液去油污D、白磷和红磷互变

36、下列属于物理变化的是() A煤的气化B.分馏C.裂化D.干馏

37、下列属于物理变化的是()A米酒发酸B钢铁生锈C碘的升华D动物呼吸

38、下列属于物理变化的是() A蜡烛自燃B铁丝弯曲C铁生锈D氧化汞受热分解

39、下列属于物理变化的是()A石油裂解B.煤的干馏.汽油去污D.油脂硬化

40、下列变化属于物理变化的是() A 铁生锈B白磷自燃 C 清的石灰水变浑浊D 车轮胎放炮

41、下列变化中均属于物理变化的是()

A水结冰,纸张自燃,酒精挥发; B 液氧气化,白炽灯通电后发光发热,矿石粉碎;

C 自行车轮胎放炮,燃放烟花爆竹,木材制成桌椅;

D 气球受热体积膨胀,水通电后分解,干冰变成二氧化碳气体.

42、下列属于物理变化的是()A煤的干馏B黄色的蔗糖水通过活性炭变成无色的蔗糖水

C水蒸气和灼热的炭可制得水煤气D生石灰溶于水E水结成了冰

43、下列属于物理变化的是()A干馏B分馏 C 裂化D蛋白质变性

44、下列属于物理变化的是()A,由粘土和石灰石制水泥B,水泥,砂石与水拌和后硬化成混凝土C,由普通玻璃制钢化玻璃D,以上都是

45、下列属于物理变化的是() A将自来水蒸馏获得蒸馏水B.牛奶发酸制酸奶C.蜡烛燃烧发光 D.水通电得到两种气体

46、下列属于物理变化的是()A,冰雪融化B,金属锈蚀C,高炉炼钢D,煤气燃烧

47、下列属于物理变化的是()A,煤的干馏B,石油的分馏C,铁生锈D,植物的呼吸作用

48、下列变化中,属于物理变化的是()A家庭自冰块B.牛奶变酸C.糯米酿制酒酿D.火柴燃烧

49、下列现象中,属于物理变化的是() A、蒸馏水煮沸B、高粱酿成酒C、铁制品生锈D、糕点变质

50、下列属于物理变化的是()A食物腐烂B动物呼吸C白磷自燃D电灯发光

51、下列属于物理变化的是()A、用酸洗铁锈,生石灰溶于水B、爆炸,硝酸见光分解

C、浓盐酸在空气中形成白雾,用二氧化碳制干冰

D、碱溶液使石蕊试液变蓝,植物光合作用

52、下列属于物理变化的是()A铁制品生锈B. 铜制品表面生成铜绿C. 灰口铁制成铸件D. 铁矿石炼成铁

53、下列属于物理变化的是()A 露水消失B 苹果腐烂C 火山爆发D 酸雨形成

54、下列属于物理变化的是() A 钢铁生锈浓盐酸挥发C 点燃爆鸣气D 硝酸银溶液中加食盐水

55、下列各组中物质的变化都属于物理变化的是()。A冰融化成水、二氧化碳制成干冰B 蜡烛熔化、蜡烛燃烧

C原子转化成离子、离子转化成原子D火药爆炸、气球爆炸

56、下列变化属于物理变化的是() A.瓷碗破碎 B.食物腐烂 C.木柴燃烧 D.火药爆炸

57、下列变化属于物理变化的是()A 石油的分馏B 煤的干馏C 天然气的燃烧D 生物的呼吸

58、下列变化属于物理变化的是()A铁矿炼成铁B煤燃烧C蜡烛变热熔化D碳酸氢铵受热分解

59、下列变化中,属于物理变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 水结成冰C. 铁矿石炼成铁D. 生石灰变熟石灰

60、下列生活中发生的变化,不属于物理变化的是()A. 玻璃破碎B.水结冰C.铁钉生锈D.酒精挥发

61、下列生活中的实例属于物理变化的是() A 家庭自制冰块B牛奶变酸C 菜刀生锈D火柴燃烧

62、下列变化属于物理变化的是()A.碘的升华B.煤的干馏C.十水碳酸钠风化D.石墨变成金刚石

63、下列变化中属于物理变化的是()A.用自来水制蒸馏水 B.木材变成木炭 C.白磷自燃 D.铁生锈

64、下列变化属于物理变化的是() A镁带在空气中燃烧B氯酸钾和二氧化锰共热制氧气C 白磷自燃D分离液态空气制氧气

65、下列变化中属于物理变化的是()A.将石油分馏,以得到汽油等多种石油化工产品

B.不小心将食醋洒落在大理石地面上,大理石地面被腐蚀C.用铝制容器盛放酸性食物,铝制容器被腐蚀

D.把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气

66木炭下列性质中属于化学变化的是()A木炭是黑色固体B木炭的质量小于同体积的煤块C 木炭能燃烧D木炭不溶于水

67、下列变化属于物理变化的是()A.牛奶变酸 B.用洗衣粉洗去衣服上的血迹 C.酒精挥发 D.蜡烛的燃烧

68、下列现象中属于物理变化的是()A 干冰气化B 牛奶变酸C 镁带燃烧D 碱使酚酞变红

69、下列自然现象属于物理变化的是()A、露水消失B、苹果腐烂C、火山爆发D、酸雨形成

70、下列变化属于物理变化的是()A.钢铁生锈B.植物的光合作用C.石蜡熔化D.葡萄糖在人体中氧化

71、下列变化中,属于物理变化的是()A钢铁生锈B、食物腐败C、汽车轮胎爆炸D、烧制陶器

72、下列变化中,属物理变化的是()A 浅蓝色液氧变成无色氧气B 加热高锰酸钾制取氧气

C把干冰放人澄清石灰水中D 点燃蜡烛,一段时间后蜡烛变短了

73、下列变化中,属于物理变化的是()A 氧化钙溶于水B 三氧化硫溶于水C 水加热变成水蒸气D 加热高锰酸钾

74、下列变化中属于物理变化的是()A 、铁矿石炼铁B 、粮食酿酒 C 、二氧化碳制干冰D 、纯碱制烧碱

75、下列变化中,属于物理变化的是()A 石墨在高压下转变成金刚石B红墨水中放入木炭,过一会颜色消失

C碱溶液使紫色石蕊变成蓝色D生石灰变为熟石灰

76、下列变化中属于物理变化的是()A炸药爆炸B墨磨成墨汁C蜡烛燃烧D澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊

77、化学变化区别于物理变化的标志是()

A 有气体放出或有沉淀的变化

B 有发光发热的变化

C 物质的状态及颜色的变化

D 有新物质生成的变化

78、下列变化中属于化学变化的是() A铁块熔化成铁水B用砂纸将镁条打亮C充满气的气球遇热爆炸D铜的表面生锈产生铜锈

79、下列是日常生活中常常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是()

A水受热沸腾,酒精燃烧 B汽油挥发,动物的呼吸作用C剩饭变馊,铁锅生锈D 玻璃破碎,西瓜榨成汁

80、下列变化属于化学变化的是()A水结冰B金刚石加工成钻石C蜡烛熔化D森林火灾

81、下列属于化学变化的是()A蜡烛融化B白炽灯通电以后发光发热C酒精挥发D镁条燃烧

82、下列属于化学变化的是()A铅笔芯在写字时变短了B棉布被烤焦C把尖刀磨得锋利D 石蜡受热融化

83、下列变化中属于化学变化的是()A冰淇淋融化B干冰汽化C水结成冰D钢铁生锈

84、下列变化中,属于化学变化的是()A 铁熔化成铁水B从空气中制取氧气C铜生铜绿D灯丝发热

85、下列变化中,属于化学变化的是() A瓷碗破碎B轮胎爆炸C瓦斯爆炸D冰雪融化

86、下列不一定发生化学变化的是() A燃烧B缓慢氧化C自燃D爆炸

87、下列概念中,前者属化学性质,后者属化学变化的是() A挥发性气化B可燃性燃烧C氧化性液化D活动性熔化

88、当今,化学家在环境问题上的最新构想是:“变废为宝,实现物质资源的循环。”例如,燃料(CH4,CH3OH等)①燃烧燃烧产物(CO2,H2O,等)②太阳能或生物能燃料(CH4 ,CH3OH等),,此构想一旦实现,即可解决能源危机,又可达到消除大气污染的目的。上述构想中的①、②两个转化过程的变化为()。

A均为物理变化B①为物理变化,②为化学变化C均为化学变化D①为化学变化,②为物理变化

89、下列变化中,属于化学变化的是()A 粗盐制精盐B二氧化碳制干冰C石灰石制生石灰D 分离空气制氧气

90、下列变化中,用于化学变化的是()A铁锭抽成铁丝B湿衣服被晒干C木棍受力折断D 澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊

91、下列变化属于物理变化的是;属于化学变化的是()。

①玻璃破碎②纸张燃烧③轮胎爆炸④爆竹爆炸⑤铁钉生锈⑥汽油挥发⑦白糖溶于水⑧食物腐败⑨牛奶变酸⑩酒精挥发

92、下列变化是化学变化的是() A发光、发热B有气体产生C有沉淀产生D 有新物质生成

93、取一块木炭做如下实验,并做好实验记录。

①观察木炭的颜色和状态;②另取一块体积相仿的煤块,比较它们的质量;

③点燃木炭并检验生成物是二氧化碳;④把木炭砸碎;⑤将木炭放入水中。

在上述各项中发生的变化,只属于物理变化的是(填写序号),理由是_ _;

属于化学变化的是__(填写序号),理由是__ __。

94、下列成语中,一定包含有化学变化的是()A.木已成舟B.花香四溢C.蜡炬成灰D.滴水成冰

96、下列变化中,不属于化学变化的是()A 铁生锈B 镁条燃烧C 空气液化D 火药爆炸

96、下列性质中,不属于化学性质的是()A 氢气具有可燃性B氢气比氧气密度小

C 铁在潮湿的空气中易生锈

D 碱式碳酸铜能受热分解

97、下列变化中,属于化学变化的是()A 煤燃烧B 冰融化成水C 矿石粉碎D 酒精挥

98、下列变化中,属化学变化的是()A 过滤食盐水B 蒸发食盐溶液C 玻璃管受热弯曲D 硝酸银溶液滴入食盐溶液中

99、下列变化中属化学变化的是()

A 常温下氧气和氧气混合

B 二氧化碳气体经压缩成固体

C 把硫酸钡投入水中

D 把氧化钾投入水中

100、下列变化中属化学变化的是()A 从空气中分离出氧气B 蒸发食盐水,得食盐晶体C 过滤食盐水D 加热高锰酸钾,得氧气

101、下列变化中,一定属于化学变化的是()A 花香四溢B 钢铁生锈C瓷碗破碎D 空气液化

102、下列成语或诗词中包含化学变化的是()A 野火烧不尽,春风吹又生B 铁柞成针C 遥知不是雪,唯有暗香来D 愚公移山

103、下列变化中,属化学变化的是()

A 在低温加压下,空气变为液态空气

B 常温时把氧气与空气混合

C 加热水变成水蒸气

D 白磷自燃

104、下列变化,属于化学变化的是()A 酒精燃烧B 酒精挥发C 锅炉爆炸D 矿石粉碎105、属于化学变化的是() A 家庭自制冰块B 矿石粉碎C 铁钉生锈D 氧气液化

106、下列常见的变化中属于化学变化的是()A 电灯发光B瓷碗破碎C 铁钉生锈D水结成冰107、下列变化中,属于化学变化的是() A 酒精挥发B 矿石粉碎C 冰雪融化D白磷自燃108、对化学变化前后描述正确的是()

A 是分子运动的过程

B 是分子重新组合的过程

C 是元素种类变化的过程

D 是原子重新组合的过程

109、日常生活中的下列变化,都属于化学变化的一组是()A 汽油挥发,木材制成桌椅B气球爆炸,煤气中毒

C自行车生锈,绿色植物光合作用D面碱风化,活性炭吸附毒气

110、下列变化中,属化学变化的是()

A 食盐溶液滴入硝酸钾溶液中,得到澄清透明溶液

B 盐酸滴人氢氧化钠溶液中,得到澄清透明溶液

C 过滤粗食盐水,得到澄清透明食盐溶液

D 蒸发食盐溶液,得到食盐晶体

112、物质常发生下列变化:①挥发;②燃烧;③熔化;④发光;⑤锈蚀;⑥腐烂。

其中一定属于化学变化的是()A ①②③ B ③④⑥ C ②⑤⑥ D ①⑤⑥

113、下列诗句包含化学变化的是()

A粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。(《石灰吟》) B 欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山。(《行路难》

C气蒸云梦泽,波撼岳阳城。(《望洞庭湖赠张垂相》)D 忽如一夜春风来,千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》

114、氮气具有下列性质,其中属化学性质的是()

A 常温下是无色无气味的气体

B 在低温高压下能变成无色液体或雪状固体

C 在高温高压和催化剂条件下,能与氢气作用变成氨

D 极难溶于水

115、下列变化属于化学变化的是()。 A. 水结成冰 B. 蔗糖溶于水 C. 由铁矿石制成铁 D. 木材制成桌椅

116、 5. 6000多年前,半坡氏族所从事的生产活动中,使物质发生了化学变化的是()。

A. 建筑房屋

B. 磨制石器

C. 用麻织布

D. 烧制陶器

117、属于物理变化的是(), 属于化学变化的是()

A用粉笔在黑板上写字B灯泡通电后发光C用橡皮擦去纸上的铅笔字

D汽油燃烧E,用液态玻璃吹制玻璃仪器F酒精燃烧

118、在下列物质的变化中,属于物理变化的是(),属地化学变化的是()

A木材做成各种家具。B二氧化碳通石灰水变混浊C 酒精挥发D煤油燃烧

119、下列变化属于物理变化的是(),属于化学变化的是()

A铁在潮湿的空气中容易生锈B食物腐烂C矿石粉碎D汽油挥发E灯泡发光放热

F蜡烛熔化G蜡烛燃烧H人的呼吸J铁矿石炼成铁K湿衣服在太阳下晒干

120、下列变化属于化学变化的是()A木炭研成粉末B电灯泡发光C铁矿石炼成铁D玻璃变成碎片

121、下列现象中,属于化学变化的是()A樟脑放在衣橱中逐渐消失B 汽油挥发C金属导电D高粱酿酒

122、下列变化属于化学变化的是() A电灯通电后发热发光B食盐溶于水C木棍折断D水通过电生成氢气、氧气

123、下列变化中,属于物理变化的是,属于化学变化的的是()。

A.电灯发亮

B.镁条燃烧

C.酒精燃烧

D.白糖受热变成炭;

E.白糖熔化

F.铜铸成铜器

G.铜器生锈

H.卫生球消失

124、下列变化可能是物理变化也可能是化学变化的是()A凝固B锈C爆炸D熔化125、下列描述前者属于化学变化,后者属于物理变化的是()

A汽油挥发酒精燃烧B食物腐烂水蒸发C铁铸成锅蜡烛燃烧D滴水成冰水加热变成水蒸气

126、下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是()

A冰雪融化;由空气制氧气B钢铁生锈;由熟石灰制烧碱C蜡烛燃烧;干冰升华D汽油挥发;食物腐烂

127、下列变化属于物理变化的是() ,属于化学变化的是 ()

A 樟脑丸消失

B 蜡烛燃烧

C 铁生锈

D 铜铸成铜器

E 食物腐烂

F 电灯发光

G 光合作用128、下列变化既有物理变化,又有化学变化的是()

A火药爆炸B水结成冰 C 铁钉上的铁锈用纱布擦去后,铁钉变成银白色

D 把不溶于水的白色粉笔灰放入盛水的试管中,振荡后静置,试管底部出现白色沉淀

129、下面的各种变化中,哪些是物理变化?()哪些是化学变化?()

A.;水结成冰B纸张燃烧C.食物腐败 D.瓷器破碎 E.木条折断 F.葡萄酿酒G.. 光合作用H..潮湿的衣服晾晒后变干

130、. 下列变化中,与其他三种有本质区别的是() A. 铜在空气中受热变黑 B. 铁逐渐生锈 C. 碘受热升华 D. 动物呼吸

131、下列四种变化中,与其他三种变化有本质区别的一种变化是( )

A生石灰溶于水成石灰乳B.浓硫酸使有机物炭化C浓盐酸敞口放置在空气中质量减少D氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加

132、下列四种变化中有一种变化与其他三种变化的类型不相同,这种变化是( ) A. 蒸发B. 氧化 C. 燃烧D. 生锈

133、下列四种变化中,有一种变化与其他三种变化都没有关联,这一种是( )A,氧化B,燃烧C,蒸发D,生锈

134、下列四种性质中,有一种与其他三种有本质区别,这种性质是( ) A.颜色B.状态C.硬度D.可燃性

135、下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()A.铜生锈、.轮胎爆炸B.高粱酿酒、白磷燃烧

C.蒸汽锅炉爆炸、煤气燃烧

D.蜡烛燃烧、食物腐败变质

136、下列变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是( )

A、矿石粉碎,蒸汽锅炉爆炸

B、铁锅生锈、白磷自燃

C、水变成冰、酒精挥发

D、植物光合作用、活性炭除异味

最新初三化学知识点总结归纳(完整版)合集

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能 读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的 玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他:氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧:C+O2CO2 木炭不充分燃烧:2C+O22CO 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 铜在空气中加热:2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 将CO2变成CO:C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价) 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。

中考化学初三全册化学知识点总结

中考化学初三全册化学知识点总结 第一单元:走进化学世界 1. 化学变化:生成了其它物质的变。 2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧 匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最 低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗。 6. 化学实验基本操作

第二单元:空气 1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理:压强差 (1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。 (2) 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广 口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论:O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未 冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2

反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防 止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收 SO2,防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初三化学全册知识点总汇 珍藏版!

初三化学全册知识点总汇——珍藏版! 一、初中化学常见物质的分类 1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2 2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色

11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,

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初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二 价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)

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一分耕耘一分收获 初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团 ( 根 ) :氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 --OH NO 3 2- CO 3 2-+ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称化学式用途 金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极 干冰二氧化碳固体CO 人工降雨,致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂 铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、 化工原料、清洁剂 盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分 纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠 小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料 酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ( 2)实验室制取氧气二:2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三: 2KClO 3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ( 5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H 2O===2H↑ +O2↑ ( 7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子)( 8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO(Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子)(9)熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法: CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法: CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au。 (按 5 个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体: Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲ 绿色:碱式碳酸铜( 铜锈,俗称铜绿)

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验() (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论: (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀) 不可加热的仪器——、、 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在), 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。 ②“三不”:任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用或②块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

初三化学全册必背知识点精华

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初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO 3- CO 3 2- SO 4 2- NH 4 + 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳, 二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵 根。 4 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO 4===K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ (2)实验室制取氧气二: 2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑

(4)实验室制法CO 2: CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ (6)电解水制取氢气: 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu (Fe与盐、酸反应都生成的 是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 (Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法:CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体:Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿) 3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO 4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl 2 溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl 3 溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 4、(1)具有刺激性气体的气体: NH 3(氨气)、SO 2 、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO(剧毒)、空气、稀有气体 四、一些物质的特性及用途: 可燃性的气体:H2、CO、CH4 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体:CO 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:CO2 最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO和CO2; 生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气) 六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病合金(混合物):没有发生化学变化,生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈:铁同时与空气(主要是O2)和水接触铜生锈(铜绿):同时与空气、水和CO2接触。 防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

初中化学必背知识点 知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质:(1)有新物质生成(2)分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 知识点2 走进化学实验室 考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、试管 (1)、用途:a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)、注意事项: a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。 b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。 c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴

初三化学上册知识点全

初三化学上册知识点总结化学方程式 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 二.几个分解反应: 11. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 16. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法

初三化学重点知识点总结

课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。 2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点: ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物: 1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例) 1、实验原理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数) 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;

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