山东省聊城市2015-2016学年高一化学人教版必修2导学案：第1章第3节 化学键概要

第三节 化学键 【学习目标】 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。 【自主学习】 一、离子键和离子化合物 1.离子键 (1)定义：________________________之间的________________。 (2)成键粒子：____________和____________。 (3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。 (4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaCl Na＋[×·Cl······]－ MgCl2 [··Cl····×·]－Mg2＋[×·Cl······]－ NaOH Na＋[×·O····×·H]－ 2.离子化合物 (1)定义：______________________________________________________________________。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。如： 原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________； 阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________； 阴离子：Cl－____________、S2－______________。 ②形成过程：

提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。 [议一议]

(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？ 二、共价键及其表示方法 1.共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。 (2)成键粒子：________。 (3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如____________________________________________________________。 ③某些离子化合物，如________________________________________________________。 (5)分类

(6)表示： ①电子式：如HCl____________、H2____________、H2O____________； ②结构式：如N2____________、HCl____________、CO2____________________。 2.共价化合物 (1)定义：以____________________形成的化合物。 (2)形成过程：________________________________________________________________。

提醒 HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中可能含有离子键( ) 三、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)概念：使________相结合或________相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——____________。 ②原子间价电子的共用——____________。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是________________________的过程。 2.分子间作用力 (1)定义：把____________________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量________，分子间作用力________，物质的熔、沸点也就________，如卤素单质的熔沸点：F2____Cl2____Br2____I2。 3.氢键 如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力________的相互作用，叫做氢键。氢键不是____________，可看作一种________________________________________。 点拨 化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( ) (3)非极性键只存在于双原子单质分子里( ) (4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( ) 【难点突破】 一、离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断 例1 下列说法正确的是( ) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 归纳总结 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” 1.“三个一定” (1)离子化合物中一定含离子键； (2)含离子键的一定是离子化合物； (3)共价化合物中一定不含离子键。 2.“三个可能” (1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； (2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3

；

(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。 变式训练1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3 二、用电子式表示物质及其形成过程 例2 下列电子式中正确的是( )

A． B． C． D. 规律总结 书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋

既是镁离子符号，也是

镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。 (3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl2的电子式为，不能写成。 (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N2的电子式应为，不能写成，更不能写成。 (5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl写成，HCl写成。 (6)防止漏写未参与成键的电子对。

如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成。 变式训练2 下列电子式书写正确的是( ) A． B． C．N2 ··N⋮⋮N·· D． 三、物质变化过程中化学键的变化 例3 在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。 归纳总结 1.化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：

H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 2.离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物――→溶解或熔化电离――→离子键被破坏阴、阳离子 3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程

(2)熔化 4.单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举 例

由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 特别提醒 (1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4

＋

BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 变式训练3 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( ) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na＋Cl2===2NaCl

C.2H2＋O2=====点燃2H2O D.2H2O2===2H2O＋O2↑ 【当堂过关】 1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2.下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 3.关于氢键的说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )