第三单元 从微观结构看物质的多样性复习
高三化学微观结构与物质的多样性复习ppt文档
• a．可燃性：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O紫。色
• b．催化氧化
• 2CH3CH2OH
＋
O2
2CH CHO＋2H O。
• 5．常见的醇
• 甲醇：结构简式：CH3OH，工业酒精中
含甲醇，饮用含甲醇的酒精易引起中毒。
• 乙二醇：结构简式：
，无
色黏稠状、有甜味的液体甘，油易溶于水和乙
醇。
• 【 例 2】 某 有 机 化 合 物 结 构 简 式
为
，它
可以发生的反应类型有( )
•
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化
•⑤解水析解：分⑥子中结和构中含有苯环，可以发生加 • 成反应A．、①取③代④反⑥应；B．分②子⑤结⑥构中C．含①有②羟基，
可③以④发⑥生D取．代全反部应、消去反应和酯化反应；
• 1．羧酸 • 分子中由羧基与烃基相连的有机物。 • (1)通式：R—COOH、饱和一元羧酸通
• (1)只有连羟基的碳原子有相邻的碳且其 相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发 •生(消3) 去有反的应醇。脱 水 反 应 的 产 物 不只一种，如：
• (2)连羟基的碳原子上的相邻碳上无H时， 则不能发生消去反应，如
• 1．下列物质能发生消去反应，但不能发
生催化氧化(去氢氧化)反应的是( )
• A． • •解B析．：(C四H3种)2C物H质OH均属于醇，发生消去反应的
• 4．化学性质
•
(1)和活泼金2CH属3CH钠2ON反a＋应H2↑
•
2CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
＋
2• N(3a→)取代反应
。
• • a(2．)消卤去反代应反 应 ： CH3CH2OH ＋ HBr
(精品讲义)专题1从微观结构看物质的多样性word版含答案2
第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象[考试要求]1．同素异形体与同素异形现象(a/b)2．同分异构体与同分异构现象(a/b)3．金刚石、足球烯中微粒的空间排列方式及相互间作用力(a/a)1．“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
2．“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。
3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。
同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2＜O3气味无味鱼腥味相互转化3O2=====放电2O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中3．对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
微观结构与物质的多样性复习PPT教学课件
三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力）
化学键
离子键
共价键
定义
离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键
形成过程
得失电子
共用电子对
成键微粒
阴阳离子
原子
成键元素
典型金属和典型非金属元素
一般非金属元素 （个别金属元素和非金属元素）
实例 表示方法 （任举一例）
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体
定义
由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体
原子之间通过共价键形成的空间网状结构的晶体为原子晶体
构成微粒 微粒间的作用力
阴阳离子 离子键
分子 分子间作用力
原子 共价键
金属阳离子与自 由电子
复杂的静电作用
实例 物质类别
氯元素的同位素有____31_57_C_l ___3_177_C_l_________。
（三）核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较_近__的区域内运动，能 量高的电子通常在离核较_远__的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外 距核由_近__到_远__，能量是由_低__到_高__的方式进行排布。通常把能量最_低__、离 核最_近__的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有_7_个电子层，分别用字 母__K_、__L_、_M__、__N_、__O_、__P_、__Q_表示，每层最多容纳的电子数为_2_n_个，而最外层 电子数不得超过_2_8_个（第一层为最外层时，电子数不超过_2__个），次外层不 得超过_1_8_个。
（要点）两同：_质__子__数__相__同___；两不同：_同__种__元__素__中_子__数__不__同__，__不_同__原__子___。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》422PPT课件 一等奖
⑾ SiC ⑿ Ar ⒀ NH3 ⒂ H2O2 ⒃ Na2O2 ⒆晶体硅 ⒇金刚石 (23) CBr4 (24)CF4
⒁ CH3COOH ⒄ Hg ⒅ Br2 (21) I2 (22) H2S
离分原金子子属晶晶晶体体体：：：131278、、、、1154120、1、、、1619212、7、2、、821、0323、9、、14214、6 15 、 1.离子晶体 2.分子晶体 3.原子晶体 4.金属晶体
良好 良好
不溶
化学式与分子式
Ⅱ 、典型晶体结构
一、离子晶体 氯化钠型 氯化铯型
氯化钠晶体结构
6
4 1
3
5
思考：
与一个钠离
子相邻最近
且距离相等
的氯离子有
多少个？
2 a
６个
距离是多少？ （图示距离 为a）
a
氯化钠晶体结构（立方顶点结构）
5 9
2
3
7 12
11
8
思考：
与一个钠离
子相邻最近
4 且距离相等
③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点
( 高)
例 1 、将下列各组物质按熔点由高到低的顺序
排列：
11、、晶C体aC硅l2＞，CHaC2Ol2 ＞，KKCCl l＞,晶H体2O硅 22、、金Si刚C，石晶＞S体iC硅＞晶, 金体刚硅石 3、CCBHr4 ＞，CCCCl4l4＞，CCF4B＞r4C, HC4 F4 4、NCaaCCll＞2 ，CaNCHl24＞ClK，ClK＞CNl H, 4NCal Cl 5、FNea＞，NFae＞，HAg r＞, AHrg
66、金NH刚3石，＞HHgg，＞ Br22 ＞, 金N刚H3石 77、IH2 2＞OH，2OI2＞, HH22SS
专题1微观结构与物质的多样性(复习)
（易～强） （易～强）
金 元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (强～强)
属 性
置换反应中反应物中的金属元素金属性强
失电子能力
元 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (强～强)
素 元素单质与氢气反应的难易 非
（易～强）
金 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
属 置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强 性 得电子能力
氧化性减弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
金 2 属 Be B
性
非金 属区
非 金
3逐
Al Si
属
渐
性
4增
Ge As
逐
强
渐
5
金属区
Sb Te
增
强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n·-”电荷字：样。：
[ O····]2-
[：C·l·：]··
离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型
Na2S
Na2O
AB2型
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
专题1微观结构与物质的多样性》复习课件
原子结构
电子层数 原子半径大小 金属性、非金属 性强弱
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 表中位置
同主族 同周期 相似性（化学性质）
最外层电子数
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
元素性质
递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性） 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）
１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语 填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是 钠 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH ， 原子半径最大的是 Na ，最活泼的非金属 是 Cl 。 ⑵金属性最强的元素是 Na ，非金属性最 强的元素是 Cl ，最稳定的气态氢化物 是 HCl ，16号元素氢化物的化学式 H2S 为 。
完成下表:
原子序数 电子层数 最外层电 子数 周期数
第3周期 第3周期 第2周期 第3周期
族序数
ⅡA族 ⅦA族 ⅥA族
12 17 8 13
3 3 2 3
2 7 6 3
ⅢA族
2.元素在周期表中的位置取决于（ CD ） A.元素的原子半径 B.元素的化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数 3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置 如图所示，下列叙述不正确的是（ ） B B A．最高价氧化物对应的水化物的酸性A < C < B A C
3.写出下列粒子的电子式，并写出共价 分子的结构式： Ca2+ NH3 MgO NaOH HCl
C 4.下列电子式中错误的是（ A、 Na＋ B、 C、 D、
）
5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
高一化学必修2 专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性苏教版知识精讲
第三单元从微观结构看物质的多样性【本讲教育信息】一、教学内容第三单元从微观结构看物质的多样性二、考点清单1. 以金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体为例认识由于物质微观结构的不同导致的同素异形体现象；2. 以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例认识同分异构现象；3. 认识不同的物质可以形成不同的晶体，了解不同类型晶体的结构，构成微粒及微粒之间的相互作用力和不同类型晶体的形成及性质差异。
三、全面突破知识点1：同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
【典型例题】例1. 以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
专题复习1微观结构与物质的多样性
专题复习1《微观结构与物质的多样性》阳羡高级中学马炜一、教学目标：1、帮助学生复习该专题的知识2、熟悉本节内容的重点知识点3、巩固基础知识并用于解题、掌握一些题目的解题的技巧二、教学内容单元知识的复习三、教学重难点：基础知识的巩固四、教学方法：复习回忆、引导分析五、教学过程：[知识梳理]一、原子核外电子的排布1、在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由到的方式进行排布。
通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个，倒数第三层不得超过个。
2、画出1到10号元素原子结构示意图。
二、元素周期律1、人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做。
元素的原子序数在数值上等于该元素的。
2、以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，画函数示意图，分析可知：随着元素核电荷数的递增，原子半径的变化是。
更多的研究表明，除了元素的原子半径外（除外），元素的和，元素的都呈现周期性变化。
我们把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做。
元素周期律的本质原因是。
3、根据原子序数3～10的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，原子半径最大的是，最活泼的非金属是。
⑵金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最稳定的气态氢化物是，4号元素氢化物的化学式为。
4、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有，，。
元素的非金属性强弱判断的依据有，，。
三、元素周期表及其应用1、元素周期表中共有个周期，是短周期，是长周期。
其中第周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，是主族元素，主族和0族由、、共同组成。
微观结构与物质的多样性知识点汇总
专题一第一单元核外电子的排布与周期律§1-1-1 原子核外电子的排布一、原子核外电子排布按能量高低分层电子层的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……K L M N O P Q……离核由近到远，能量由低到高二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理:核外电子先排能量最低的轨道，再排能量较高的轨道。
（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排32 个）。
核电荷数决定了元素的种类;质子数和中子数决定了原子的种类.§1-1-2 元素周期律原子序数= 核电荷数= 质子数一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数：1→8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。
二、原子半径的周期性变化：从上往下：增大；从左倒右：减小原子半径的决定因素：核电荷数、电子层数、核外电子数(1)当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小如： Na > Mg > Al O2- > F- > Na+ > Mg2+(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大＿如： Li > Na > K F > Cl > Br > I(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径越大如：Cl- > Cl三、化合价的周期性变化化合价：+1 → +4 → +7（-4 → -1）正价渐高，负价的绝对值渐低➢为什么有这样的变化规律？最高正价= 最外层电子数最低负价= －（8－最高正价）例外：O没有最高正价、F没有正价随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化: 金属性原子失e-能力,非金属性原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
第三单元从微观结构看物质的多样性
第三单元从微观结构看物质的多样性物质的多样性是指在自然界中存在着大量种类的物质，它们具有不同的性质和组成。
从微观结构的角度来看，物质的多样性可以通过原子和分子的组合以及它们之间的相互作用来描述。
首先，物质的多样性与原子的种类和数量有关。
目前，已知的元素有118种，它们是构成物质的基本单位。
每种元素都有其独特的原子序数以及原子核中所含有的质子和中子的数量。
例如，氢原子只含有一个质子和一个电子，而铁原子则含有26个质子、26个中子和26个电子。
原子的种类和数量决定了不同元素之间的化学反应能否发生，从而决定了物质的多样性。
其次，物质的多样性与分子结构也有密切关系。
分子是由原子通过共价键或离子键相互连接而成的。
不同的分子结构决定了物质的化学性质和物理性质。
例如，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈V字形结构。
这种分子结构导致了水的高沸点、熔点以及特殊的表面张力。
另一个例子是甲烷分子，由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体结构。
这种分子结构决定了甲烷的低沸点和可燃性。
因此，分子结构的多样性导致了物质的多样性。
此外，物质的多样性还与分子之间的相互作用有关。
分子之间的相互作用可以是静电作用力、范德华力、氢键等。
这些相互作用力的强弱影响了物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
例如，氢键是由氢原子与一些具有强电负性的原子（如氧、氮和氟）之间的相互作用引起的。
氢键是一种相当强的相互作用力，能够引起物质的高沸点和高溶解度。
这也是为什么氢氧化钠和氢氧化铵都是固体，而氢氧化钙是固态但具有溶解性的原因。
再如，由于范德华力的存在，石油饱和烃类在室温下为液体，而链烃则为固体，芳烃则为固体、液体或气体。
总之，物质的多样性可以从微观结构的角度来解释。
原子的种类和数量、分子的结构以及分子之间的相互作用对于物质的性质和组成起着重要的作用。
通过研究物质的微观结构，可以深入理解物质的多样性，从而为材料科学、化学工程等领域的应用提供指导和基础。
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从微观结构看物质的多样性
【学习目标】
1、从微观结构上认识同素异形、同分异构现象，并在实际应用中能够对其判断。
2、了解常见晶体的类型，进一步了解物质多样性与微观结构的关系。
3、掌握原子晶体、分子晶体、离子晶体、及金属晶体的性质特点，并能根据其晶
体的性质判断出所属晶体的类型。
【重点难点】
同素异形、同分异构的判断，不同晶体类型的性质特点、与判断。
【知识梳理】
一、同素异形
1、定义：能够形成几种不同的，这种现象称之为现象。
这些单质之间互相称为。
2、区别与联系
研究对象：，相同点：不同点：，，。
3、常见种类
碳元素：，，，；氧元素：，；
磷元素：，。
辨析：H2、D2、T2之间的关系是否也为同素异形？
4、相互转化
在一定条件下同素异形体之间可以相互转化，他们属于变化。
（物or化）『活学活用』
练习1 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。
18O2是比黄金还贵的物质。
意大利科学家成功的制造出有4个氧原子构成的分子O4。
下列有关说法正确的有（）
A、N5与N2互为同位素
B、N5在一定条件下可以分解为N2是化学变化
C、18O2与O4是同种物质
D、O4与18O2、O3都是氧的同素异形体
二、同分异构现象
1、定义：具有相同的分子式，但却具有不同的结构，这种现象称之为现象。
这些之间互相称为。
2、区别与联系
研究对象：，相同点：不同点：，，。
『活学活用』
练习2列各对物质互为同分异构体的是（）
A. 613 C与612 C
B. O2与O3
练习3 试写出CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3的几种同分异构体
小结：归纳对比
三、不同类型的晶体
1、晶体的特点：具有 外形，构成微粒在空间 排列，具有固定的熔点、沸点。
2、常见的晶体种类及特点
『活学活用』
练习4 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它 属于哪种晶体（ ）
A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体 练习5 在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
同素异形体 同分异构体 同位素 同 异 研究对象 举例
晶体类型 离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
概念
结构 构成晶体微粒 微粒间作用力 性质 熔沸点 硬度 导电性
晶体
熔融or 溶液
熔化时克服的作用力
实例
【当堂反馈】
1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（）
A. 石墨和C60
B. 水和重水
C. 正丁烷和异丁烷
D. 12C 和13C
2.关于同分异构体的叙述正确的是（）
A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象
3.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3
B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3
D. 红磷和白磷
4.下列说法错误的是（）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
5.下列物质属于分子晶体的化合物是（）
A.石英
B.硫磺
C.干冰
D.食盐
6. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤溶融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
7.下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。
8.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。
已知：A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是；
（3）C的单质是晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于晶体。