判断金属性强弱的方法
金属性、非金属性强弱的比较方法
二、元素非金属性 强弱的比较方法
元 素 非 金 属 性 强 弱 的 比 较 方 法
气态原子得到电子的能力（概念） 1、单质氧化性的强弱（氧化 性越强元素非金属性越强）
2、简单阴离子的还原性强弱或 氢化物的还原性的强弱（还原性 越强，非金属性越弱） 3、形成气态氢化物的难易及 气态氢化物的稳定性
元 素 非 金 属 性 强 弱 的 比 较 方 法
4、元素周期表（元素周期表右上方 元素） 5、最高价含氧酸酸性的强弱（酸性 越强，非金属性越强）（设计实验） 6、非金属元素之间的置换反应 （设计实验） 7、原电池两极反应的物质（正极 比负极非金属性强）（用的不多）
一、元素金属性强弱的 比较方法 比 较 方 法
2、金属单质还原性强弱 3、金属离子氧化性的强弱
4、金属与水和酸反应的难易和 剧烈程度 5、元素周期表
元 素 金 属 性 强 弱 的 比 较 方 法
6、金属元素之间的置换反应
7、最高价氧化物水化物的碱性强弱 8、原电池的两极金属，活泼金属 做负极
判断元素金属性和非金属性强弱的方法
判断元素金属性和非金属性强弱的方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl ＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
2。
重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版必修二)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 元素金属性、非金属性强弱的判断方法方法探究元素金属性与非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则对应元素的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。
(6)根据置换反应。
如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。
思维点拨1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。
元素的金属性、非金属性强弱的判断方法
2．元素的非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到 电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 (1)从元素原子结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径 越大，越不易得到电子，非金属性越弱。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子， 非金属性越强。
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1．元素的金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电 子的能力，越易失电子，金属性越强。 (1)从元素原子结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径 越大，越易失电子，金属性越强。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越难失电子， 金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序判断： 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物 的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。 如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明硫的非金属性比磷强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋ I2，说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性 越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。
比较金属性强弱的方法
比较金属性强弱的方法
比较金属性强弱是化学研究中的一个重要话题，它能够帮助科学家们更好地理解金属元素之间的关系。
本文将介绍如何比较金属性强弱，从而帮助读者更好地理解金属元素之间的相互关系。
首先，要比较金属性强弱，需要了解金属元素的电子配置。
这是因为金属元素的电子配置决定了它们的化学性质，而这些化学性质又决定了它们的金属性强弱。
比如说，钠元素具有一层电子，而铁元素具有两层电子，因此，钠元素的金属性比铁元素的金属性弱。
其次，比较金属性强弱还需要考虑金属元素的原子半径。
原子半径越大，金属性越弱，原子半径越小，金属性越强。
例如，钠的原子半径为0.98Å，而铁的原子半径为0.77Å，因此，钠的金属性比铁的金属性弱。
最后，比较金属性强弱还需要考虑金属元素的离子半径。
离子半径越大，金属性越弱，离子半径越小，金属性越强。
例如，钠的离子半径为1.02Å，而铁的离子半径为0.78Å，因此，钠的金属性比铁的金属性弱。
总之，比较金属性强弱可以通过考察金属元素的电子配置、原子半径和离子半径来完成。
因此，要比较金属性强弱，需要对金属元素的特性有一定的了解，包括金属元素的电子配置、原子半径和离子
半径等。
只有通过对金属元素的特性进行比较，才能得出金属性强弱的结论。
判断元素金属性强弱的依据
结论：Mg的金属性不如Na 结论：Mg的金属性不如Na 的金属性不如
第二组实验： 、 与盐酸反应 第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反应物 Mg、盐酸 、 Al、盐酸 、 现 象
反应迅速， 反应迅速，产生 大量气泡 反应较慢，缓 反应较慢， 缓产生气泡
离子方程式
Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑
两性氢氧化物—— 两性氢氧化物——
既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。 既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。{Al(OH)3}
Na
Mg
Al
金属性逐渐减弱
Si P S 性 质 Si
Cl 性质的比较 P 磷蒸气 与氢气 能反应 H3PO4 中强酸 S Cl 光照或 点燃 HClO4 最强酸
非金属单 质与氢气 反应的条 件 最高价氧 化物对应 水化物的 酸性强弱
第一组实验：Na、Mg与水的反应 第一组实验：Na、Mg与水的反应 反 应 物 Na、 Na、水、 酚酞 Mg、 Mg、水、 酚酞 现 象 方 程 式
大量气泡、 大量气泡、溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2N前——无明显现象， Mg + 2H2O ═ ——无明显现象 Mg(OH)2 + H2 ↑ 加热后——大量气泡， ——大量气泡 加热后——大量气泡， (缓慢 缓慢) 缓慢 红色明显
思考题
如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到 如果将 NaOH溶液中，会观察到什么现象？ 溶液中， 溶液中 会观察到什么现象？
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 单质与水或酸置换出氢的难易程度（ 的剧烈程度） 反应越易，说明金属性就越强； 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 强，说明其金属性也就越强，反之则弱； 说明其金属性也就越强，反之则弱； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。 的金属性比乙强。
元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦.doc
2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦1.元素金属性强弱的判断方法(1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。
(3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
(4)金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au――――――――――――――――――――→金属性逐渐减弱(5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。
(7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如Mg(3s2为全充满状态，稳定 )的第一电离能大于Al 的第一电离能。
(8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。
2.元素非金属性强弱的判断方法(1) 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。
(3) 非金属单质间的置换反应。
例如，Cl 2＋ 2KI===2KCl ＋ I2，说明 Cl 的非金属性大于I。
(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
(5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。
如I1(P)>I 1(S)，但非金属性： P<S。
(6)元素电负性越大，元素得电子的能力越强，元素的非金属性越强。
【典例 4】具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价解析在化合物中金属元素只能显正化合价，非金属元素可以显正化合价和负化合价；过渡＋ 2 ＋3元素 (金属 )也具有可变化合价(如 Fe、 Fe)； KMnO 4 对应的含氧酸中Mn 显＋ 7 价，为金属元素。
判断元素金属性强弱的依据
Si P S Cl 性质的比较
Si
P
S
非金属单质 与氢气反应 的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
须加热
最高价氧化 物对应水化 物的酸性强 弱
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
Si P S Cl
非金属性逐渐增强
H2SO4 强酸
Cl
光照或 点燃
HClO4 最强酸
同周期元素金属性和非金属性的递变
金属性：原子的是电子能力 非金属性： 原子的得电子能力 同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱
元素符号
Si
P
S
Cl
原子序数
14
15
16
17
最高价氧 化物对应 的水化物
化学式 名称
H2SiO3 硅酸
H3PO4 磷酸
H2SO4 硫酸
HClO4 高氯酸
酸性强弱 弱酸
中强酸
强酸 比硫酸强
强弱关系
逐渐增强
元素的非金属性
逐渐增强
判断元素非金属性强弱的依据
1.由对应氢化物的稳定性判断 氢化物越稳定，非金属性越强，
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 两性氢氧化物 由 强 到弱 逐 渐 减弱
同周期元素金属性和非金属性的递变
金属性：原子的是电子能力 非金属性： 原子的得电子能力 同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱
元素符号
Na
Mg
Al
原子序数
11
12
13
单质与水反 应
钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O(冷水)=2NaOH+H2↑ 镁与热水剧烈反应：2Mg+2H2O(热水)=Mg（OH）2+H2↑ 铝与沸水剧烈反应：2Al+6H2O(沸水)=2Al（OH）3+3H2↑
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判断金属性强弱的方法
金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。
失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
判断方法如下
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。
最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。
按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。
或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。
遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。
一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。
特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。
7、由原电池的正负极判断。
一般情况下，活泼性强金属电极做负极。