2014学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷(长宁区) (1)
四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (1)
第Ⅰ卷选择题（共44分）本题共有22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。
1、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti的性质完全相同2、图1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是()图1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a3.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I24、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝5、合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A ．①②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图2对应正确的是( )图27、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232FeFe Fe D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -9、 在常温下发生下列反应：(1)16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O (2)2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －(3)2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物10、在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③ C.③①②D．①③②11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部12、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
2013-2014(上)高三化学期中试卷 .。doc
共享知识分享快乐北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试高三化学试卷相对原子质量H :1 C : 12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A. 混合物B.化合物C.纯净物D. 单质2．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO33．下列变化中，不属于化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红试液褪色D．O3使某些染料褪色4．下列关于HCl的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强③属于强电解质④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物A．①②B．①③C．③④D．②⑤5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I28. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移C．反应中Na2O2是氧化剂D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
2014年上海市长宁区嘉定区高考二模化学2014年上海市长宁区嘉定区高考二模化学
上海市长宁区、嘉定区2014年高考二模化学试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应D．应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原子最外层电子的轨道表示式：B．氨分子的球棍模型：C．二氧化氮分子的比例模型D．溴化铵的电子式4.以下关于石油化工的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C．2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
2014届高三上学期第一次教学质量检测化学试题3—2014学年普通高中高三教学质量监测
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
2014学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷(长宁区) (1)汇编
2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂 2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A ．固体硝酸铜受热分解B ．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应C ．木炭和浓硫酸共热D ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A. 离子反应一定是氧化还原反应 B. 阴离子只有还原性 C. 阳离子只有氧化性D. 反应2H 2S ＋SO 2 → 3S ＋2H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶14.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是 A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C O O ................B ．NaClO 的结构式：C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2NaD ．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是A ．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B ．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C ．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D ．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小17化学与社会、生活密切相关。
上海市复旦大学附属中学2014届高三化学上学期期中试题(含解析)苏教版
上海市复旦大学附属中学2014届高三化学上学期期中试题（含解析）苏教版（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H —1；C —12； N —14；O —16； Na —23；Mg —24；Al —27; S —32; Cl —35.5；K —39；Ca —40；Fe —56；Zn —65；Ba —137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，正确的是( )A ．制作计算机芯片的材料是SiO 2晶体，84消毒液的有效成分是NaClOB ．水在4℃时主要以(H 2O)2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合C ．0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克D ．SO 2和CO 2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨2、下列有关的化学用语中正确的是( )A ．氮分子的电子式：••••••••••N NB ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5C D ．氧原子最外层轨道表示式：【答案】D【解析】 试题分析：氮气分子由两个氮原子共用3对电子形成N≡N 的，A 错误；氮原子最外层只有5个电子，所以电子排布为1s 22s 22p 3，B 错误；分子的结构只要把共用电子对用短线表示，其余省略，C 错误；故选D 。
考点：本题考查的是物质结构内容。
3．下列物质间关系判断正确的是( )A．1H2、2H2——同位素 B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体 D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物4、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）( )A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D．硬脂酸（油酸）：催化加氢5、能说明氯的非金属性比溴强的事实是( )①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl <HBrA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③【答案】A【解析】试题分析：非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的，所以共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；所以①②③均正确，选A。
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2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上） 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂 2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A ．固体硝酸铜受热分解B ．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应C ．木炭和浓硫酸共热D ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A. 离子反应一定是氧化还原反应 B. 阴离子只有还原性 C. 阳离子只有氧化性D. 反应2H 2S ＋SO 2 → 3S ＋2H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶14.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是 A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C OO ................ B ．NaClO 的结构式： C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2NaD ．乙烯的比例模型：二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是A ．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油B ．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C ．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D ．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D． 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小17化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419.下列除杂分离方法正确的是20.A. HClO酸性强于HBrOB. HBr的分解温度低于HClC. Cl2、Br2的熔点的高低D. BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是A．向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OB．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－→ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OC．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O22.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。
向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。
则气体A的成分可能是A．0.2mol NO和0.1mol NO2 B．0.3 mol NOC．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4第II卷（共84分）四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。
其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（请用文字描述）26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。
请完成并配平上述反应离子方程式。
该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克。
五、（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。
一种工业合成氨的简易流程图如下:28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。
29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。
R原子核外电子有种不同运动状态，最外层的p电子有种自旋方向30.常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ②CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。
33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
六、(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34.用右图装置A制备氯气。
选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_________________________________ 。
实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是__________________________ 。