【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修3课后作业：3.4.2 习题课

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【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学第四章第二节第2课时二糖多糖课时作业新人教版选修5

第2课时二糖多糖目标要求 1.知道蔗糖、麦芽糖结构和组成的关系，能区分二者的化学性质。

2.了解淀粉、纤维素的组成和性质，掌握淀粉的水解反应实验。

一、蔗糖、麦芽糖1．蔗糖蔗糖是由1分子________和1分子______脱水形成的，分子式为______________，在酸性条件下水解的化学方程式为________________________________________________________________________。

2．麦芽糖分子式为______________，与蔗糖互为________，是由两分子________脱水形成的。

麦芽糖在硫酸等催化剂作用下发生水解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

3．麦芽糖和蔗糖的还原性麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，是一种__________二糖。

蔗糖分子中不含醛基，是一种________二糖，但其水解产物能发生银镜反应。

二、淀粉和纤维素1．淀粉(1)组成通式为____________，属于______________化合物。

(2)性质①______于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊。

②水解反应：________________________________________________________________________。

③特征反应淀粉__________，利用此反应可以鉴定淀粉的存在。

(3)用途淀粉是食物的重要成分，同时还是重要的食品工业原料，葡萄糖转化为酒精的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第一章章末综合检测

章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。

2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。

室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：3.3.2 习题课x

第2课时习题课练基础落实知识点1 石墨晶体的结构特点及性质1．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A．10个B．18个C．24个D．14个2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体知识点2 金属晶体和金属键3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．①B．③C．②③D．②④5．下列有关物质结构的叙述正确的是( )A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键6．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3 金属晶体的物理特征及其规律8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热9．下列性质体现了金属通性的是( )A．银不易生锈B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气D．金属具有良好的延展性10．金属晶体具有延展性的原因是( )A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。

高中化学人教版步步高选修3第二章分子结构与性质第二章章末检测（二）

高中化学人教版步步高选修3第二章分子结构与性质第二章章末检测（二）章末检测(二)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案 B解析A项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键;B 项,NH4Cl为离子化合物;C、D项,如Na2O2、H2O2等分子中均含有非极性键。

2．下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2答案 C解析本题考查σ键和π键的判断方法,共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键,一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。

A、B、D中的共价键都是单键,故不含π键,CH2===CH2中有C—H、C—C σ键,还有C—C π键。

3．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键答案 D解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。

4．设N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键答案 A解析CO2分子中碳原子是sp杂化,选项B不正确;碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的,乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H 键,所以选项C不正确;碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键,因此选项D不正确,所以正确的答案选A。

2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第2节-第1课时-乙烯

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。

2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。

3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

一石蜡油分解产物的实验探究1.按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。

2.请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。

答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以[归纳总结]2.乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。

从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。

[活学活用]1.下列物质属于不饱和烃的是()2===CH—CH38H18答案 C二乙烯的分子结构按要求填空[归纳总结][活学活用]2.关于乙烯分子结构的描述错误的是( )2===CH 2答案 D三乙烯的化学性质(1)观察实验，记录现象。

实验现象点燃乙烯火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色(2) 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。

(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。

请你解释其中的奥秘。

答案乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

(1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

最新【新步步高】-学年高二化学人教版选修3课后作业：第三章-复习课x资料

本章复习课一、晶体类型与结构、性质的关系1．下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧2．下列说法错误的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电二、晶体熔、沸点高低的比较规律3．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs4．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判断晶体类型的方法5A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶格能比MgCl2小6．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O2四、高考真题7．(2009·安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合8.(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：第一章复习课x

本章复习课3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2二、原子结构与元素在周期表中的位置4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( ) A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族5．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为( )A．8B．18C．8～18D．8～32三、元素周期律的应用6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X7．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大四、高考真题8．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案

1、以下能级符号正确的是（AD ）A. 6sB. 2d C。

3f D.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（D ）A。

N B. M C。

L D。

K3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）A。

s能级 B. p能级 C. d能级D。

f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( C ）A. K+1s22s22p63s23p6B. F 1s22s22p5C. S2-1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束.4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同:（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2Ca Ca(OH）21、下列说法正确的是( A ）A。

处于最低能量的原子叫做基态原子B。

3p2表示3p能级有两个轨道C。

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A ）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D。

XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（A ）A。

从上到下原子半径逐渐减小B。

易形成—1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D。

从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是（B ）A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大,其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素.A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。

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第2课时习题课
练基础落实
知识点1离子键、离子晶体
1．下列说法正确的是()
A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
B．非金属元素的原子间不可能形成离子键
C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化
D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成
2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()
A．固态Z是离子晶体
B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电
D．X可形成＋2价阳离子
3．下列叙述中正确的是()
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子
D．离子化合物中一定不存在共价键
知识点2离子晶体的结构
4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为()
A．十二面体B．正八面体
C．正六面体D．正四面体
5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()
知识点3离子晶体的物理性质特点
6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()
①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华
A．①②③B．①②④
C ．①④⑤
D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响
7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
A ．Na ＋(g)＋Cl －
(g)===NaCl(s) ΔH
B ．Na(s)＋1
2
Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1
C.
⎭
⎪⎬⎪
⎫Na (s )===Na (g ) ΔH 2Na (g )－e －===Na ＋
(g ) ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3 D.
⎭
⎪⎬⎪⎫1
2Cl 2(g )===Cl (g ) ΔH 4Cl (g )＋e －===Cl －
(g ) ΔH 5ΔH 4＋ΔH 5
8．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )
A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子
B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出
C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出
D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性练方法技巧
利用晶体结构确定化学式的技巧
9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －
的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。

若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A 、B 、C 三种元素的粒子，则该晶体中的A 、B 、C 的粒子个数比为( )
A ．8∶6∶1
B ．4∶3∶1
C ．1∶6∶1
D ．1∶3∶1 离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法
10．关于NaCl 晶体比KCl 晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为( )
A ．库仑定律、功、Na ＋和K ＋
的半径大小及电荷数多少
B ．库仑定律、Na ＋和K ＋
半径大小及电荷数多少
C ．功、Na ＋和K ＋
的半径大小及电荷数多少
D ．库仑定律、功、Na ＋和K ＋
半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧
11．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs ＋
离子核间距离为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( )
A.8M N A a 3 g·cm －3
B.Ma 38N A
g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N A
g·cm －3
12．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N
A
，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()
A. 32M
ρN A cm B.
3M
2ρN A cm
C. 32N
A
ρM cm D.
3M
8ρN A cm
练高考真题
13．(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是() A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．C3H8
14．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是()
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
练综合拓展
15．有关晶体的叙述正确的是()
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环
B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4 mol
C．在60 g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4 mol
D．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个
16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________________________________________。

第2课时习题课
1．D[AlCl3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成的是共价键，故A错；NH4NO3中无金属元素，但NH＋4与NO－3之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质。

] 2．B 3.C
4．B[首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋
被六个面上的Cl －所包围，这6个Cl －离中心Na ＋最近，将六个面心的Cl －
连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。

]
5．B 6.B
7．A [在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A 选项能表示1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热量。

]
8．C [该反应KCl ＋Na NaCl ＋K 是一个可逆反应，在高温下，由于K 的沸点比其他物质低，所以K 挥发，使平衡向生成K 的方向移动。

]
9．D
10．B [F ＝k Q 1·Q 2
r
2。

]
11．C [处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于
晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －
，则1 mol 氯化铯的体
积为：N A a 3cm 3，故氯化铯晶体的密度为M N A a
3 g·cm －
3。

] 12．B [已知一个晶胞中有4个NaCl 分子，且食盐晶体中Na ＋与Cl －
的核间距的2倍正
好是晶胞的边长。

设边长为a ，故有a 3·ρ
M ×N A ＝4，
解得a ＝
34M ρ N A ，则a 2＝3M
2ρN A
cm ，选B 。

] 13．D 14.D
15．C [SiO 2中最小的环是12元环(6个Si 原子，6个O 原子)；12 g 金刚石(1 mol)中含
C —C 键2 mol ；C 项正确；
D 项每个Na ＋周围与它最近且距离相等的Na ＋
是12个。

]
16．(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨＞金刚石＞NaCl ＞CsCl ＞干冰。