化学练习试题3-23
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
（2019鲁科版新教材）高中化学必修第一册：23氧化还原反应同步课时练习（含答案）
2.3氧化还原反应1、认识氧化还原反应氧化剂和还原剂A 级—学业水平考试达标练1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 元素既被氧化又被还原，A 项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B 项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C 项正确；非金属单质也可做还原剂，如H 2，D 项错误。
2．下列反应属于氧化还原反应的是()A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2OD ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 解析：选A A 项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。
3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是()A ．铁杆生锈B ．FeSO 4由浅绿色变成棕黄色C ．Na 2O 2由淡黄色变成白色D ．石灰水表面附有白色固体解析：选D A 项，铁单质→Fe 2O 3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B 项，Fe 3＋2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C 项，Na 2O 2与水或CO 2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D 项，石灰水吸收CO 2，转化成CaCO 3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
大学化学练习题3
大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+(B) Ni 2+ (C) Cr 3+(D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p(D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（ ）(A)-2O(B) CN -(C) Be 2(D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3(D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ） (A) 4, 3, 10(B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5(D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（ ） （A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（ ） (A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（ ） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CHCl 3 D 、H 2O 24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（ ） （A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（ ） (A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4](D) Li[AlH 4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m 可能取值有…………………………………（ ）(A) 1个(B) 3个(C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+21(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+21(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+21(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+2135. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
2024北京丰台区初三一模化学试题及答案
丰台区2024年九年级学业水平考试综合练习（一）化学试卷参考答案第一部分选择题（每小题1分，共25分）第二部分非选择题（每空1分，共45分）26.（1）小苏打（2）A （3）合成橡胶（4）B27.（1）甲烷（2）28.（1）原料来源广等（2）Ca（3）裂缝宽度在0.3~0.9mm，裂缝宽度越大，芽孢杆菌自修复效果越差（4）变强（5）①错②对29.（1）+4 （2）SO2+2NH3+H2O === (NH 4) 2SO 3（3）2∶130.（1）增大接触面积，使反应更充分（2）Ca(OH)2 （3）饱和31.（1）2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气密度大于空气（2）Fe3O432.（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（2）干燥的石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红（3）二氧化碳的密度大于空气，不助燃，不可燃33.（1）溶解（2）ACEF （3）引流34.（1）液体变为红色（2）FeCl3（3）NaOH+ HCl === NaCl+H2O （4）B35.（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，使装置内压强变小（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36.A比较蔗糖和食盐的溶解能力B试管1中无明显现象，试管2中出现浑浊△九年级化学参考答案第1页（共2页）九年级化学 参考答案 第1页（共2页）C 与氧气接触37.（1）过滤 （2）＞（3）探究碳酸钠溶液体积对碱式碳酸铜产率的影响（4）在碳酸钠溶液体积、反应时间相同时，温度在20℃、30℃、40℃时，温度越高，碱式碳酸铜产率越高。
（5）⑥⑦⑧⑨（6）控制温度为60℃，反应4 min ，产率大于90.4%38.（3分）【解】设：生成BN 的质量为x 。
B 2O 3＋2NH 3 2BN ＋3H 2O34 5017g X答：生成BN 的质量为25g 。
X = 25g 900 ℃。
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(3)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色3．下列说法不正确的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．红磷与白磷互为同素异形体C．16O与18O互为同位素D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体4．下列操作能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1 2CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/molC．酸性氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2OD．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l6．化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。
下列说法正确的是A．新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B．医用酒精通过氧化灭活病毒C．医用口罩可以水洗重复使用D．抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性7．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
化学练习题
第四章溶液（8学时）[本章重点]：1. 了解分散系的分类，及每类分散系各自的特点2. 熟练掌握溶液组成的表示方法，并能熟练进行计算和换算3. 掌握溶液的配制方法，稀释和混合的计算依据4. 熟悉稀溶液的四个依数性，及四个数学表示式5. 掌握渗透压的定义，渗透方向，及其在医学上的意义6. 熟悉等渗、低渗、高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压的生理功能[本章难点]：1. 溶液组成的表示方法及计算2. 渗透压的定义，渗透方向，及其在医学上的意义3. 等渗、低渗、高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压的生理功能一、名词解释※溶液的渗透压二、填空题△1. 碘酒、葡萄糖溶液、NaCl溶液、泥浆都属于分散系；其中分散质分别是＿＿，分散剂分别是＿＿。
※2. 根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿三大类。
※3. 临床上规定凡渗透浓度在＿＿＿＿＿＿mmol/L范围内的溶液叫等渗溶液△4. 溶液稀释时计算所依据的原则是＿＿＿＿＿＿。
※5. 稀溶液的四个依数性可总结为：＿＿＿＿＿＿＿＿。
△6. 用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子的渗透方向为＿＿＿＿。
△7. 范特荷甫定律的数学表示式为＿＿＿＿。
其重要意义在于，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与一定量溶液中溶质的＿＿成正比，而与溶质的＿＿无关。
※8. 医学上的等渗溶液是以＿＿＿＿为标准确定的。
※9. 晶体渗透压是由＿＿＿＿产生的渗透压，其主要生理功能为＿＿＿＿。
胶体渗透压是由＿＿＿＿产生的渗透压，其主要功能为＿＿＿＿。
○10. 蛋白质溶液属于＿＿＿＿分散系中的高分子溶液。
△11. 世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，可用＿＿和＿＿，这两种浓度表示法的定义分别是＿＿和＿＿，它们的常用单位分别是＿＿和＿＿。
※12. 各溶液组成表示法可相互换算。
换算的依据是＿＿。
需要时可借助＿＿和＿＿实现换算。
三、是非题△1. 胶体分散系的分散相颗粒都是由分子聚集体组成的。
初中化学真题练习2022-2023学年广东省广州市荔湾区九年级(上)期末化学试卷 附答案
2022-2023学年广东省广州市荔湾区南海中学内地西藏初中班九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
不选、错选或多选均不得分）A．瓷碗破碎B．青稞酿酒C．工业制氧D．石蜡熔化1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）A．CO B．SO2C．N2D．PM2.52．（2分）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（ ）A．氧化铁B．铁的化合物C．铁元素D．铁单质3．（2分）韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。
这里的“铁”指的是（ ）A．花香四溢——分子在不断运动B．热胀冷缩——分子的体积随温度变化而改变C．气体能压缩——分子间距变小D．水通电分解——分子发生了变化4．（2分）物质是由分子、原子等微粒构成的。
用分子的相关知识解释下列现象，错误的是（ ）A．矿泉水B．生理盐水C．液氧D．加碘盐5．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．氧气验满B．滴加液体C．过滤D．量取35ml液体6．（2分）下图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是（ ）7．（2分）“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。
下列标志与节约用水有关的是（ ）A．B．C．D．8．（2分）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。
氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）A．镓是金属元素B．氮原子的核内质子数为7C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．氮化镓中氮元素的化合价为-3价9．（2分）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（ ）A．H2B．ClO2C．O2D．Cl210．（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A．在化学反应后其质量减小B．在化学反应后其化学性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂11．（2分）下列实验设计中能够达到实验目的的是（ ）A．检验硬水和软水B．除去CO2中的CO C．比较呼吸过程中CO2含量的变化D．收集二氧化碳A．A B．B C．C D．D12．（2分）下列四个图像，不能正确反映其对应实验操作的是（ ）二、填空题（本大题共5题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分）A ．AB ．BC ．CD ．DA ．向等质量的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙中加入稀盐酸至过量B ．电解水C ．向一定量的二氧化锰中逐滴滴加双氧水D ．在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷13．（3分）请用数字和化学符号填空： （1）2个钾原子 2K。
高中化学复习试题练习
13．下列关于室温下1L 0.1mol L1 NH3 H2O 溶液的说法正确的是
A．滴加稀盐酸的过程中，n(NH4+)增大
B．加入少量 NH4Cl 固体后，溶液的 pH 增大
C．
NH3
H2
O
的电离方程式：
NH
3
H
2O=NH
4
OH
D．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： Fe3 3OH =Fe(OH)3
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO
3
)与
c(Pb2+)的比值先减小后增大，
pH> 10 后不变
C．pH=7 时，存在的阳离子仅有 Pb2+、Pb(OH)+和 H+ D．溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以 NH4+的形式存在 二、非选择题 （共 3 小题 共计 31 分）
A．b 为电源的负极
B．In/ In2O3-x 电极上可能有副产物 O2 生成
C．每生成 1mol 辛腈，同时生成 1mol HCOOD．在 Ni2P 电极上发生的反应为：
CH
3
CH
2
7
NH
2
4e
4OH =CH3
CH2
6
CN
4H2O
17．将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 体系重新达到平衡，下列说法正确的是
试卷第 2页，总 6页
14．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列 说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证 SO2 的还原性 B．SO2 的发生装置中，使用 70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 SO2 逸出 C．K2Cr2O7 溶液由橙红色变成绿色(生成 Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．过量的氨水吸收 SO2 气体可以生成亚硫酸氢铵 15．短周期元素 R、X、Y、Z、M 原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素 R、X、Y、M 形成 的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子半径：M>Y>Z C．M 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z 分别与 R、Y、M 形成的化合物中均只含离子键 16．最近我国科学家以 CO2 与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下 列说法正确的是
医用基础化学综合练习
医用基础化学综合练习一、填空题1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做 ，其中 叫做分散相， 叫做分散介质。
2．一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。
3．利用θm f H ∆计算化学反应的标准摩尔反应热θm r H ∆的公式为 。
4．θK 叫做 ，越大，化学反应 。
5．今有气体反应：0O(g)H 2(g)O (g)2H m r 222<∆=+θH ，，当反应达到平衡后，增加2O 的分压，平衡将向 ；当加大总压力时，平衡向 ；当升高温度时，平衡向 。
6．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。
7．若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的pH 值将 。
（填增大或减小）。
8．Cu(OH)2和Fe(OH) 2的K sp 分别为5.6×10－20和1.6×10－14，所以Cu(OH)2的溶解度 Fe(OH) 2的溶解度；而Cu(OH)2饱和溶液的pH 值 Fe(OH) 2饱和溶液的pH 值。
3．核外电子排布应服从的三条原则分别是 、 和 。
9．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子半径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。
10．在自然界中，只有 元素能以单原子形式稳定存在，这是因为它们具有 的外层电子构型。
11．原子序数为47的元素的原子电子组态为 ，该元素位于周期表的 周期 。
12．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子半径 ；在同一族内，从上到下，原子半径 。
13． 的配离子，可根据 直接比较其在水溶液中的稳定。
14．配位平衡常数称为 ，它表示了配离子在水溶液中的 。
15．平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的 ，当平行测定次数n <20时，常用 偏差来表示。
16．可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。
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高一化学练习题（201-3-23）一、单项选择题1.决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数2. 若元素X的原子序数为13，中子数为12，则其质子数为（）A．1 B．12 C．13 D．253. 下列元素的单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）A．N B．Cl C．F D．I4. 下列各组元素中，属于同一主族的是（）A．F、Cl、Br B．Na、Mg、Al C．Si、P、S D．O、S、Cl5. 同周期的元素，其原子结构相同之处是（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数6. 和Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．NH4+B．F-C．H2O D．NH37. 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8. 根据原子结构的相关理论，下列各元素最易形成+1价阳离子的是A.HB.ClC.KD.O9. 下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是A.6和8B.16和19C.9和11D.10和1310. 下列各组物质中，化学键类型相同的化合物是A.NaCl、HClB.CO2、H2OC.NO、NaClD.Cl2、SO211. 下列各组物质中，化学键类型不相同的是A.H2S、HClB.H2O、NH3C.CaCl2、NaClD.NaCl、HNO312. 某元素X的原子需得到3个电子才能达到稳定结构，则他和钠形成的离子化合物的化学式A.NaXB.Na3XC.Na2XD.NaX313. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法中不正确的是（）A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示14. 元素R的气态氢化物化学式为RH3，它的最高价氧化物的水化物化学式可能是（）（双选）A．HRO3B．HRO4C．H2RO4D．H3RO415. 某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（）A 、C B．N C．Si D．S16. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种核素镤-239，并测知其核内有148个中子。
现有A元素的一种核素，比镤-239的核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族17. 主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是(）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y18. 右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中E元素核外有4个电子层，则B 元素是（）A．氯B．硅C．磷D．硫19. 下列有关叙述中错误的是（）A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数不一定是8个D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成20. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比Ｂ原子电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能21、A．B、C三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素原子序数的大小顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．A＞C＞B D．C＞A＞B22、A、B均为原子序数1～20的元素．已知A的原子序数为n, A2+离子比B2-离子少了8个电子，则B的原子序数为（）A．n+4 B．n十6 C．n+8 D．n＋1023、硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B．SeO3的水化合物是一种含氧酸C．H2Se的热稳定性比H2S的稳定性强D．Se的单质在常温下呈固态24、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为44243HZOYOHXOH<<，则下列判断正确的是（）A. 非金属性强弱为ZYX>> B. 气态氢化物的稳定性为：HZYHXH>>23C. 原子半径为ZYX>> D. 阴离子的还原性为--->>ZYX23DA B CE25、下列各组粒子中半径之比大于1的是（ ）A. )(/)(Na r Na r +B. )(/)(32++Al r Mg rC. )(/)(--Br r Cl r D. )(/)(2+-K r Sr26、下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A. 酸性：423233SO H CO H BO H <<B. 氧化性：+++>>Na MgAl 23C. 半径：+--<<K Cl S2D. 原子序数：Ne F O >>27、元素R 的气态氢化物化学式为R H 2，下面叙述不正确的是（ ）A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子B. 该元素最高价氧化物的化学式为2ROC. 该元素是非金属元素D. 该元素最高价含氧酸的化学式为42RO H28、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A.Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次增多B. Si 、P 、S 、Cl 元素的最高正价依次升高C. C 、N 、O 、F 的原子半径依次增大D. Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强29、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）A ．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易30、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④二、非选择题31. 短周期元素X 、Y 形成化合物XY 2中共有30个电子，若XY 2是离子化合物，其电子式为 ；若XY 2是共价化合物，其化学式为 。
32. 有A 、B 、C 、D 四种元素：A 元素形成的 –2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A 的单质；C 为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C 与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 LH 2；D 的M 层上有7个电子。
(1）A 、B 、C 、D 元素符号分别是A 、B 、C 、D 。
(2）写出B 、C 、D 最高价氧化物的水化物的化学式 ；并比较其酸碱性 。
(3）比较D 的气态氢化物与H 2S 和HF 的稳定性 。
33. 用A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 E. 电子层数，填写下列各空格（填入字母）：（1）原子种类由 决定。
（2）元素种类由 决定。
（3）元素有同位素由 决定。
（4）同位素相对原子质量由 决定。
（5）元素的原子半径由 决定。
（6）元素的化合价主要由 决定。
（7）元素的化学性质主要由 决定。
（8）价电子数通常是指 。
（9）核电荷数由 决定。
34. A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A 、B 、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A 与E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过 程：（3）写出A 、B 两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程 式： （4）比较C 、D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 35. A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。
C 、B 可按原子个数比2∶l 和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A 原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E 是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 （2）A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）（3）E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。