广西钦州市2019届高三化学4月综合能力测试(三模)试题(含解析)
2019届广西钦州市高三4月综合能力测试(三模)数学(理)试题(解析版)
2019届广西钦州市高三4月综合能力测试（三模）数学（理）试题一、单选题1．已知集合，，则（）A．B．C．D．【答案】D【解析】先由的值域确定集合，再和集合求交集，即可得出结果.【详解】因为，所以，又，所以.故选D【点睛】本题主要考查集合的交集运算，熟记概念即可，属于基础题型.2．已知函数，若，则实数（）A．B．C．或D．或【答案】D【解析】当a＜0时，f（a）=﹣，当a＞0时，f（a）=log2a=2，由此能求出实数a的值．【详解】当时，由得，解得，符合题意；当时，由得，解得，符合题意．综上可得或，故选：D．【点睛】当给出函数值求自变量的值时，先假设所求的值在分段函数定义区间的各段上，然后求出相应自变量的值，切记要代入检验，看所求的自变量的值是否满足相应段自变量的取值范围．3．已知数列的前项和为，若，则（）A．B．C．D．【答案】B【解析】先由求出，结合等比数列的前项和公式，可求出结果。
【详解】因为，所以，又满足，因此数列是以3为首项，以2为公比的等比数列.所以.故选B【点睛】本题主要考查等比数列的概念以及求和公式，熟记概念和求和公式即可，属于基础题型. 4．下列函数中是奇函数且有零点的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】根据奇函数的概念可排除AD选项，再由函数有零点可排除B选项，进而可得出结果.【详解】A.因为，所以，而，所以不是奇函数，排除A；D.因为，所以，即为偶函数，排除D；B.因为，所以，所以函数是奇函数，但令，可知方程无解，即没有零点，所以排除B；C.因为，所以，所以是奇函数，又由正切函数的图像和反比例函数的图像易知，与必然有交点，因此函数必有零点.故选C【点睛】本题主要考查函数的奇偶性与函数零点，熟记函数奇偶性的概念以及零点的判定方法即可，属于常考题型.5．“方程表示一个圆”是“”的（）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【答案】B【解析】先由“方程表示一个圆”求出的范围，再根据充分条件与必要条件的概念即可求出结果.【详解】因为方程表示一个圆，所以得，所以由能推出；由不能推出，所以“方程表示一个圆”是“”的必要而不充分条件. 故选B【点睛】本题主要考查圆的一般方程以及充分条件与必要条件，熟记概念即可，属于基础题型. 6．已知平面向量的模都为，，若，则（）A．B．C．D．【答案】A【解析】根据向量加法的平行四边形法则得到，，再由向量的投影的几何意义得到结果.【详解】取BC的中点为N点，根据向量加法的平行四边形法则得到，，平面向量的模都为,是直角三角形的中线则长度为，由向量投影的几何意义得到故答案为：A.【点睛】这个题目考查了向量的加法法则以及投影的几何意义；解决向量的小题常用方法有：数形结合，向量的三角形法则，平行四边形法则等；建系将向量坐标化；向量基底化，选基底时一般选择已知大小和方向的向量为基底.7．已知，且，则（）A．B．C．D．【答案】D【解析】先将化为，根据判断的正负，再由同角三角函数基本关系即可求出结果.【详解】因为，又，所以，即,所以，因为，所以，因此.故选D【点睛】本题主要考查三角恒等变换，掌握住给值求值的问题即可，属于常考题型.8．一个放射性物质不断衰变为其他物质，每经过一年就有的质量发生衰变,剩余质量为原来的.若该物质余下质量不超过原有的，则至少需要的年数是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据题意得到年后质量是原来的，该物质余下质量不超过原有的，得到只需要.【详解】设原物质的质量为单位1，一年后剩余质量为原来的，两年后变为原来的，依此类推，得到年后质量是原来的，只需要故结果为4.故答案为：B.【点睛】本题主要考查函数模型的选择与应用、增长率的概念、指数函数等基础知识，考查数学建模能力，属于基础题．9．中国古代的五经是指：《诗经》、《尚书》、《礼记》、《周易》、《春秋》，甲、乙、丙、丁、戊名同学分别选取了其中一本不同的书作为课外兴趣研读，若甲乙都没有选《诗经》，乙也没选《春秋》，则名同学所有可能的选择有（）A．种B．种C．种D．种【答案】D【解析】分两类求解：(1)甲选《春秋》；(2)甲不选《春秋》；分别求出可能的选择情况，再求和即可得出结果.【详解】(1)若甲选《春秋》，则有种情况；(2)若甲不选《春秋》，则有种情况；所以名同学所有可能的选择有种情况.故选D【点睛】本题主要考查计数原理，熟记排列组合的概念等即可，属于常考题型.10．在直三棱柱中，，，点为棱的中点，则点到平面的距离等于（）A．B．C．D．1【答案】C【解析】根据三棱锥等体积法得到：三棱锥由几何图形的特点分别求出相应的底面积和高，代入上式得到距离.【详解】连接，设点到平面的距离为,根据三棱锥等体积法得到：三棱锥在由，得到，三角形面积为，点到的距离即棱锥的高为；三角形，，则三角形的高为,面积为，根据等体积公式代入得到，故答案为：C.【点睛】本题涉及到点面距离的求法，点面距可以通过寻找面面垂直，再直接过点做交线的垂线即可;当点面距离不好求时，还可以等体积转化.11．设抛物线的焦点为，其准线与双曲线的两个交点分别是，若存在抛物线使得是等边三角形，则双曲线的离心率的取值范围是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】先由抛物线的方程求出坐标，以及准线方程，联立准线于双曲线方程，求出点横坐标，再根据是等边三角形，列出等式，表示出，进而可求出结果. 【详解】因为抛物线，所以，准线为，将代入得，不妨设为右支上的点，则，因为是等边三角形，则，即，所以，因此双曲线的离心率为.故选A【点睛】本题主要考查双曲线的离心率，熟记双曲线的性质即可，属于常考题型.12．已知函数的图像与直线分别交于两点，则的最小值为（）A．B．C．D．【答案】D【解析】先由题意用表示两点坐标，再由两点间距离得到，令，用导数的方法求出函数的最小值即可得出结果.【详解】因为函数的图像与直线分别交于两点，所以，，其中，且，所以，令，则，令得：；所以易得：时，；时，；即函数在上单调递减，在上单调递增，因此，即的最小值为.故答案为D【点睛】本题主要考查导数的应用，先构造出函数，根据导数的方法研究函数的最值即可，属于常考题型.二、填空题13．已知为虚数单位，复数，，那么__________．【答案】【解析】根据复数的除法运算法则，直接求解即可得出结果.【详解】因为复数，，所以.故答案为【点睛】本题主要考查复数的除法运算，熟记运算法则即可，属于基础题型.14．在的展开式中，的系数为__________．【答案】【解析】试题分析：由令，得，所以展开式中的系数为．【考点】二项式定理．15．已知函数在内存在两条互相平行的切线，则的取值范围是__________．【答案】【解析】先对函数求导，根据函数在内存在两条互相平行的切线，可知在上不单调，进而可得，即可求出结果.【详解】因为，所以，因为函数在内存在两条互相平行的切线，所以在内不单调，所以有，即，因此.故答案为【点睛】本题主要考查三角函数的性质，熟记三角函数的单调性即可求解，属于常考题型. 16．已知是球表面上四点，点为的中点，且，，，，则球的表面积是__________．【答案】【解析】先由题意得与都是边长为的正三角形，作出图像，过与的外心分别作平面与平面的垂线，两垂线的交点就是球心，连接，根据题中条件求出，再连接，根据求出半径，进而可求出结果.【详解】由题意可知与都是边长为的正三角形，如图，过与的外心分别作平面与平面的垂线，两垂线的交点就是球心，连接，可知，在直角三角形中，，，所以，连接，所以球的半径为，因此球的表面积是.故答案为【点睛】本题主要考查几何体的外接球问题，熟记球的表面积公式等即可，属于常考题型. 三、解答题17．如图，在中，，点在边的延长线上，已知，.求的值；求的面积.【答案】（1）（2）【解析】(1)由余弦定理先得，求出，再求出，最后由正弦定理，即可得出结果；先由题意求出，再由余弦定理求出，进而可求出结果.【详解】解：（1）在中，所以，在中，.因为，所以，所以.在中，.所以（2）.在中，.，解得.所以的面积为.【点睛】本题主要考查解三角形，熟记正弦定理和余弦定理、以及三角形的面积公式即可，属于常考题型.18．如图1，在边长为3的菱形中，已知，且.将梯形沿直线折起，使平面，如图2，分别是上的点.（1）若平面平面，求的长；（2）是否存在点，使直线与平面所成的角是？若存在，求出的值；若不存在，请说明理由.【答案】（1）（2）【解析】（1）先平面与平面有公共点，得平面与平面相交，设交线为，根据平面平面得到，设，再得到，同理的得到，根据即可求出结果；(2) 以点为原点，分别以，，所在直线为轴建立空间直角坐标系，设，用表示出平面的法向量，根据直线与平面所成的角是，即可求出结果.【详解】解：（1）证明：因为平面与平面有公共点，所以平面与平面相交，设交线为，若平面平面，因为平面平面，则.设，又因为，所以，同理，由平面平面，因为平面平面，平面平面，所以.所以.因为，，，所以，所以（2）在图2中，以点为原点，分别以，，所在直线为轴建立空间直角坐标系，如下图所示.易得，则，又，，，所以，，，设，则则设平面的法向量为，由它与，均垂直可得，令，可得，，所以.若存在点，使与平面所成的角是，则，解得，因为，所以，即【点睛】本题主要考查面面平行的性质，以及已知线面角求其它值的问题，需要熟记面面平行的性质定理以及空间向量的方法求线面角等，属于常考题型.19．为研究男、女生的身高差异，现随机从高二某班选出男生、女生各10人，并测量他们的身高，测量结果如下（单位：厘米）：男：164 178 174 185 170 158 163 165 161 170女：165 168 156 170 163 162 158 153 169 172（1）根据测量结果完成身高的茎叶图（单位：厘米），并分别求出男、女生身高的平均值.（2）请根据测量结果得到20名学生身高的中位数（单位：厘米），将男、女生身高不低于和低于的人数填入下表中，并判断是否有的把握认为男、女生身高有差异？参照公式：（3）若男生身高低于165厘米为偏矮，不低于165厘米且低于175厘米为正常，不低于175厘米为偏高.假设可以用测量结果的频率代替概率，试求从高二的男生中任意选出2人，恰有1人身高属于正常的概率.【答案】（1）见解析（2）（3）0.48【解析】（1）根据题中数据完善茎叶图即可，结合平均数的计算公式即可求出结果；（2）根据题中数据完善列联表，再由求出，结合临界值表即可得出结论；（3）先由题意确定身高属于正常的男生概率，进而可求出结果.【详解】（1）茎叶图为：平均身高：男：168.8 女：163.6（2）易知.男、女生身高的列联表为.所以没有把握认为男、女生身高有差异.（3）由测量结果可知，身高属于正常的男生概率为0.4，因此选2名男生，恰好一名身高正常的概率为.所以，从高二的男生中任意选出2人，恰有1人身高属于正常的概率为0.48【点睛】本题主要考查茎叶图以及独立性检验的问题，熟记平均数的计算公式、独立性检验的思想等即可，属于常考题型.20．已知椭圆经过点，且离心率为.（1）求椭圆的方程；（2）若点、在椭圆上，且四边形是矩形，求矩形的面积的最大值.【答案】（1）（2）矩形面积的最大值为.【解析】（1）由椭圆过点，且离心率为，得到，，进而可求出结果；（2）先由题意知直线不垂直于轴，设直线，联立直线与椭圆方程，设，，根据韦达定理和题中条件可求出；再求出的最大值即可得出结果.【详解】解：（1）因为椭圆经过点，且离心率为，所以，，又因为，可解得，，焦距为.所求椭圆的方程为.（2）由题意知直线不垂直于轴，可设直线，由得，设，，则，又因为，，所以化简可得.所以设，，则，所以.令，因为所以在上单调递减，所以.设直线与轴交于点，因为矩形面积所以矩形面积的最大值为.此时直线.【点睛】本主要考查椭圆的方程以及椭圆中的最值问题，熟记椭圆方程以及椭圆的简单性质，联立直线与椭圆方程，结合韦达定理等求解，属于常考题型.21．已知函数.若在其定义域上单调递减，求的取值范围；若存在两个不同极值点与，且，求证.【答案】（1）（2）见解析【解析】先对函数求导，由在其定义域上单调递减，得到恒成立，即恒成立，用导数的方法求出的最小值即可；（2）若存在两个不同极值点与，且，欲证：，只需证：，即证，再根据，得到，，再令，得到，设，由导数方法研究其单调性即可得出结论.【详解】解：（1）由于的定义域为，且，若在其定义域上单调递减，则恒成立，即恒成立.令，则随着的变化，与的变化如下表所示所以.所以（2）若存在两个不同极值点与，且，欲证：.只需证：.只需证：.只需证：.因为，，，，所以，所以令，则，则，设，则，可知函数在上单调递增所以.所以成立.【点睛】本题主要考查导数的应用，通常需要对函数求导，由导数的方法研究函数的单调性、最值等，属于常考题型.22．选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，已知点，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线的参数方程为（为参数），曲线的极坐标方程为.（1）求曲线的极坐标方程；（2）设曲线与曲线的交点为，求的值.【答案】.【解析】（1）先化简参数方程得到曲线的一般方程，进而得到参数方程；（2）联立两曲线的极坐标方程，根据韦达定理得到，进而得到结果.【详解】因为曲线的参数方程为（为参数），，所以曲线是以为圆心，为半径的圆的上半部分.所以曲线的极坐标方程为.设.由得.所以.所以的值是.【点睛】这个题目考查了极坐标和一般方程的互化，以及极坐标中极径的几何意义.23．选修4-5：不等式选讲已知函数，M为不等式的解集.（Ⅰ）求M；（Ⅱ）证明：当a，b时，.【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）详见解析.【解析】试题分析：（I）先去掉绝对值，再分，和三种情况解不等式，即可得；（II）采用平方作差法，再进行因式分解，进而可证当，时，．试题解析：（I）当时，由得解得；当时，；当时，由得解得.所以的解集.（Ⅱ）由（Ⅰ）知，当时，，从而，因此【考点】绝对值不等式，不等式的证明.【名师点睛】形如（或）型的不等式主要有两种解法：（1）分段讨论法：利用绝对值号内式子对应的方程的根，将数轴分为，，（此处设）三个部分，在每个部分去掉绝对值号并分别列出对应的不等式进行求解，然后取各个不等式解集的并集．（2）图象法：作出函数和的图象，结合图象求解．。
广西钦州市高三理综-化学4月模拟考试试卷
广西钦州市高三理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 光导纤维2. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3OCH3D . CH3COOCH33. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A . MX＞MYB . MX＜MYD . 无法确定5. （2分）一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）A . 充电时阴极发生氧化反应B . 充电时将碳电极与电源的正极相连C . 放电时碳电极反应为原电池的负极D . 放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O6. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．A . ①③B . ③⑥C . ②④7. （2分） (2017高二上·澄海期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 柠檬是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大多数的蔬菜和水果是碱性食物D . 大米、面粉是碱性食物二、实验题 (共2题；共16分)8. （9分） (2018高一上·宜昌期末) 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷
广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （3分） (2016高三上·淄川期中) 现将足量的CO2气体不断通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .3. （3分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部4. （3分）为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（）A . ①②③⑤B . ②③④①C . ④③⑤①D . ④②⑤③5. （3分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）36. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
下列说法正确的是（）A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子7. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选叙述I叙述II项A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D8. （3分）用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（）A . 实验室制取并收集少量NO2B . 实验室制取并收集少量NH3C . 验证非金属性：C＞SiD . 验证氧化性：Cl2＞I29. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA10. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法11. （3分） (2015高三上·怀化期末) 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2 ．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB . 电池放电时，负极反应为Mg+2OH﹣﹣2e﹣═Mg（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H214. （3分） (2018高二上·烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
广西壮族自治区钦州市市湾中学2019年高三化学月考试题含解析
广西壮族自治区钦州市市湾中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是A．a+b>c，正反应放热 B．a+b>c，正反应吸热C．a+b<c，逆反应放热 D．a+b=c，正反应吸热参考答案：B略2. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N 的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。
3. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a， 0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）－c（F一）] < [c（K+）－c（CH3COO一）]参考答案：C略4. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+参考答案：C略5. 如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．6. 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH 溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量= a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L参考答案：B略7. 下述实验能达到预期目的的是BC本题是一道实验题。
广西钦州市高考理综-化学三模考试试卷B卷
广西钦州市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B . CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C . 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成D . 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程2. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．A . ①③B . ③C . ③④D . ②④3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 对于有机物，下列说法中正确的是（）A . 它是苯酚的同系物B . 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C . 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D . 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应4. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物5. （2分）氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（）①负极反应为2H2－4e－══4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－══4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A . ①②③B . ②③C . ②③⑥D . ④⑤6. （2分）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判断正确的是（）A . c1=0.2B . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . a＞9D . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣17. （2分） (2018高三上·临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共19分)8. （5分）铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ，≈4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．9. （7分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3 ，实现储氢和输氢．下列说法正确的是________；a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．2+离子中，N原子是配位原子（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中 Sn﹣Br 的键角________ 120°（填“＞”“＜”或“=”）．（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是________．已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为b g•mol﹣1 ， NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．10. （7分）(2020·延边州模拟) 化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。
广西钦州市高考理综-化学4月模拟试卷
广西钦州市高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2019高二下·扬州期末) ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . SO2是氧化剂B . NaClO3被氧化C . SO2发生了还原反应D . NaClO3得到电子4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2020·江苏会考) 许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 双氧水—Na2O2B . 小苏打—NaOHC . 胆矾—Cu(OH)2D . 干冰—CO26. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列化学用语使用正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . S2-的结构式示意图：C . 质子数为8，中子数为10的核素：D . CO2分子式的结构式：O-C-O7. （2分）在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）A . 1，1﹣二溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷B . 苯和甲苯C . 乙二醇和丙三醇D . 乙烯和环丙烷8. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A . 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B . 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D . 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9. （2分）光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）A . CuOB . SiO2C . Al2O3D . Fe2O310. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的液化B . 石油的分馏C . 苯的硝化D . 煤的干馏11. （2分） (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是Al（OH）312. （2分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（）A . 白磷转化为黑磷是吸热反应B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 黑磷能导电13. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H+十SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣NH3•H2OD . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O14. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是（）A . 该物质属于烃类B . 该物质易溶于水C . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该物质是一种高分子化合物15. （2分）能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .16. （2分） X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
广西钦州市2019届高三4月综合能力测试(三模)理科数学试题(含精品解析)
果如下（单位：厘米）：
男：164 178 174 185 170 158 163 165 161 170
女：165 168 156 170 163 162 158 153 169 172
（1）根据测量结果完成身高的茎叶图（单位：厘米），并分别求出男、女生身高的平均值.
（2）请根据测量结果得到 20 名学生身高的中位数 （单位：厘米），将男、女生身高不低于 和低于 的人 数填入下表中，并判断是否有 的把握认为男、女生身高有差异？
4.下列函数中是奇函数且有零点的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
根据奇函数的概念可排除 AD 选项，再由函数有零点可排除 B 选项，进而可得出结果.
【详解】A.因为
，所以
，而
，所以不是奇函数，排除 A；
D.因为 B.因为 无解，即
，所以 ，所以 没有零点，所以排除 B；
，即 为偶函数，排除 D； ，所以函数 是奇函数，但令
1.已知集合
，
，则 （ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
先由
的值域确定集合 ，再和集合 求交集，即可得出结果.
【详解】因为
，所以
，
又
，所以
.
故选 D
【点睛】本题主要考查集合的交集运算，熟记概念即可，属于基础题型.
2.已知函数
A. 【答案】D 【解析】 【分析】
，若 B.
，则实数 （ ） C. 或
【详解】因为抛物线
，所以
，准线为
，
将
代入
得
则
，
因为
广西钦州市高三理综-化学三模考试试卷
广西钦州市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是（）A . 1×10－10 mol/LB . 1×10－2 mol/LC . 1×10－7 mol/LD . 1×10－12 mol/L2. （2分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法错误的是（）A . X的化学式为Ag2SB . 还原性：H2S＞H2OC . 每消耗11.2L O2 ，反应中转移电子的数目为2NAD . X是氧化产物3. （2分）关于下列各组物质的叙述，正确的是（）①H2N﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣NO2②CH3COOH和HCOOCH3③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3④CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3⑤2﹣甲基丙烷和丁烷⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2⑦CH3（CH2）4CH3 和 CH3CH（CH3）CH2CH3 ．A . ①②③④⑤⑥⑦都是同分异构体B . ⑥是官能团异构类型C . ⑦是碳链异构类型D . ①②③④是官能团异构类型4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋MnOOH下列说法中，错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g6. （2分）下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（）A . 光卤石溶液B . 地下水C . 海水D . 雨水7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高一下·柳州期中) 实验室中可用如图制备乙炔，回答下列问题（1）仪器D名称________。
广西钦州市2019届高三化学4月综合能力测试(三模)试卷(含解析)
广西钦州市2019届高三化学4月综合能力测试（三模）试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D. 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。
答案选B。
3.四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2【答案】C【解析】【分析】由四氢噻吩结构简式()可知，分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应，据此分析解答。
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广西钦州市2019届高三化学4月综合能力测试（三模）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D. 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式是：，故A错误；B. 金属钠与苯不反应，可用钠除去苯中的少量水分，故B正确；C.在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D. 由于Na2CO3和Na2SiO溶液的浓度未知，故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，来确定碳和硅两元素的非金属性强弱，故D错误。
答案选B。
3.四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2【答案】C【解析】【分析】由四氢噻吩结构简式()可知，分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应，据此分析解答。
【详解】A. 由组成可知，该有机物为烃的含硫衍生物，故能在O2中燃烧，故A错误；B. 分子中含有两个共轭碳碳双键，与Br2可以发生1，2加成或1，4加成，或1，2，3，4全加成，因此加成产物有3种，故B错误；C. 该有机物分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D. 该有机物分子式为C4H4S，根据氢原子守恒，生成1 mol C4H9SH至少需要3molH2，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质的关系，掌握烯烃的性质是解题的关键，易错选项B，要注意共轭二烯烃和Br2的加成反应的方式有多种，注意知识的迁移应用。
4.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A. 充电时，金属锂为阳极B. 放电时，正负两极周围都有LiOHC. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反【答案】D【解析】【分析】由图可知，放电时是原电池原理，原电池放电反应为自发的氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，锂为负极，失去电子发生氧化反应Li-e-=Li+，正极上发生得电子的还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时的原理是电解池原理，金属锂电极为阴极，发生还原反应Li+ +e-= Li，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。
【详解】A. 根据以上分析，充电时，金属锂为阴极，故A错误；B. 金属锂电极周围为有机电解液，非水溶液，放电时，该极周围不会有LiOH，故B错误；C. 没有标明是在标准状况下，无法计算22.4LO2的物质的量，故C错误；D. 放电时阳离子由负极向正极移动，充电时阳离子由阳极向阴极移动，所以Li+迁移方向相反，故D正确。
答案选D。
5.下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是A. 制取二氧化硫B. 溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体C. 吸收尾气中的二氧化硫D. 加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体【答案】B【解析】【详解】A.实验室可以用Cu和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取气体，故A正确；B．反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故B错误；C.二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，故C正确；D．硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故D正确。
答案选B。
【点睛】本题结合实验室制取二氧化硫，考查化学实验的基本操作，掌握化学实验基础知识是解题的关键，要注意浓硫酸的稀释方法和加热蒸干盐溶液所得固体等知识的灵活运用。
6.短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M 同主族。
下列说法正确的是A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>WB. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<WD. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则P为O元素；Q2+与P2－具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W 与M 同主族，最外层电子数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C，W 为Si，以此来解答。
【详解】由上述分析可以知道，M为C，P为O，Q为Mg，W为Si，A. P为O，W为Si，O非金属性强于Si，因此O形成的气态简单氢化物的热稳定性更强，故A正确；B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B错误；C. M为C，W为Si，同主族元素的非金属性从上到下递减，最高价氧化物对应水化物的酸性递减，因此H2CO3的酸性比H2SiO3强，故C错误；D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2，前者含离子键，后者含共价键，化学键类型不同，故D错误。
答案为A。
7.向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：下列分析正确的是A. CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB. CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOHC. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2OD. 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol【答案】D【解析】【详解】A. 由图可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，故反应为：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A错误；B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3－浓度增大较小，应该是二氧化碳和水反应：CO+H2O3H2CO3HCO3－+ H+，故B错误；2C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，则先发生反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反应生成HCO3－，故C错误；D. 通入n(CO2)=0.06mol，根据物料守恒，三种溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(HCO3)=0.06mol，故D正确。
2答案选D。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2题～第32题为必考题。
每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题。
考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)8.在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。
二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。
(本题实验装置省略夹持仪器)(1)制备NO2的装置如右图所示：①A中发生反应的化学方程式是___________。
②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管，如右图：①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。
②D中碱石灰的主要作用是___________。
(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO2、NaNO3，为此，进行如下实验检验：检验NaNO2：查阅资料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
检验过程如下：取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振荡静置(记为溶液Q)。
取5mL 溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的离子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2，其化学方程式为______(4)经检验产物中还含有NaNO3。
NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为：___________。
【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2). 避免水蒸气进入浓硫酸引发安全事故 (3). 温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验 (4). 防止空气中的二氧化碳、水进入C中 (5). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O (6). 2H2O22H2O +O2↑ (7). 2NO2+Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)①装置A中是浓硝酸和铜发生的反应，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，以此写出反应的化学方程式；②B中浓硫酸若进入水会发生安全事故；(2)①由信息可知，二氧化氮溶于浓硫酸，加热后NO2可逸出，若温度过高，会有浓硫酸挥发出来，干扰实验；②D装置是防止水蒸气进入装置C；(3)①NO2-与高锰酸根离子反应生成锰离子和硝酸根离子；②H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解为水和氧气；(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3，氮元素化合价升高，Na2O2中氧元素化合价降低，以此写出反应的化学方程式。