2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 作业2
高中化学 第2章第3节 利用化学反应制备新物质 第1课时课前学案 鲁科版必修2
第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。
1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。
3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章第3节离子键、配位键与金属键作业
离子键、配位键与金属键1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电,说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是()A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素,A错误;Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质为配合物,B正确,D错误;该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体,同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C 错误。
3.(2020·湖州高二检测)下列说法中,正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键C.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,能形成离子键D.完全由非金属元素形成的化合物,一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,B不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
4.(2020·大连高二检测)下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3中滴入KSCN,出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后,溶液呈绿色;Cu与稀HNO3反应后,溶液呈蓝色D.Fe在O2中燃烧产物为黑色【解析】选D。
Fe3+与SCN-形成一系列配离子,都显红色;Cu2+在水溶液中形成配离子[CuCl4]-显绿色;[Cu(H2O)4]2+显蓝色,故A、B、C项均与配合物有关。
高中化学鲁科版2019必修2学案第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律
第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律学习任务1 第3周期Na 、Mg 、Al 失电子能力的比较NO.1 自主学习·夯实基础1.元素原子失电子能力的比较依据(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。
2.Na、Mg、Al失电子能力的比较(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较3.Al(OH)3的两性(1)类似于Al(OH)3这样既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。
(2)Al(OH)3与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
(3)Al(OH)3与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。
NO.2互动探究·提升能力金属活动性顺序表是中学化学判断溶液中金属的置换顺序的准则,思考并回答下列问题。
探究金属元素原子失电子能力的判断问题1:通过前面的实验我们已经知道失电子能力Na>Mg>Al,你能从结构角度解释其原因吗?提示:Na、Mg、Al同为第3周期元素,电子层数同为3,但是核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,导致失电子越来越难。
问题2:借助金属活动性顺序表,我们可以判断金属间能否发生置换,比如Fe+Cu2+Fe2++Cu。
从氧化还原反应原理的角度看,金属活动性顺序表能否作为判断金属元素原子失电子能力的依据?提示:金属的置换反应的实质是氧化还原反应。
(鲁科版)高中化学必修二：3.2石油和煤重要的烃【第一课时+第二课时】课件
2.物理性质
颜色 无色
气味 稍有气味
状态 气体
密度 稍小 比空气____
水溶性 难溶 _____
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第3章 重要的有机化合物
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3.化学性质
(1)乙烯的化学性质
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第3章 重要的有机化合物
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(2)加成反应 双键上 的碳原子与其他原子(或原子 有机化合物分子中_______
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一、石油的炼制
1．石油炼制的工艺流程简图
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第3章 重要的有机化合物
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2．直馏汽油和裂化汽油的区别 获得方法 直馏 原油直接分 汽油 馏，物理变化 裂化 重油裂化，化 汽油 学变化 主要化学成分 鉴别方法
D．汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物 答案：A
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第3章 重要的有机化合物
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二、乙烯
[填一填] 1．组成
分子式 结构式 结构简式 空间结构
C2H4
同一平面上 CH2===CH2 6原子处于__________
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第3章 重要的有机化合物
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团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
4．用途 (1)乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量是一个国家 石油化工 发展水平的标志。 ___________ 调节剂 。 (2)乙烯是一种植物生长________
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高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
选择性必修2 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件
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第1章 原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。
(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸臵换
氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。 (3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。
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最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
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第1章 原子结构与元素周期律
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同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
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第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练] 1．判断下列说法是否正确：
(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强
( ) (2)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( (3)原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)( (4)还原性：Na>Mg>Al( ) ) )
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第1章 原子结构与元素周期律
(鲁科版)高中化学必修二：3.1认识有机化合物【第一课时+第二课时】课件
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第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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一、甲烷的取代反应
反应 条件 反应物 光照(光照时，甲烷与氯气发生平静的取代反应；若在
①_______________________________________；
②_________________________________________。 (2)若要使0.5 ________。 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成 相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为
[练一练] 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来 逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧
橡胶制品都属于(
A．无机物 C．盐类 答案：B
)
B．有机物 D．非金属单质
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第3章 重要的有机化合物
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二、甲烷(最简单的有机物)
强光直射下，两者则可能会发生爆炸)
甲烷能与氯气、溴蒸气、碘蒸气等纯净的卤素单质反 应(但不能与氯水、溴水、碘水反应)
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝
的关系
有机产物中氯原子的物质的量
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第3章 重要的有机化合物
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(1)用两种方式表示甲烷与氯气反应生成CH2Cl2 的化学方程式。
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高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
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1．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是()
A．可用KMnO4和浓盐酸反应制取
B．用碱石灰干燥Cl2
C．用排水法收集Cl2
D．用饱和石灰水吸收尾气
解析：选A。
KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。
Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错。
Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D错。
2．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()
解析：选D。
A项，收集装置试管口应放一团棉花；B项，收集装置的导管应长进短出且该反应在加热条件下才能发生；C项，收集装置的导管应短进长出；D项正确。
3．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()
A．NO2B．HCl
C．CO2D．NH3
解析：选D。
由图中气体的收集方法可知，收集的应是密度比空气小的气体，符合的只有D选项。
4．如图表示在没有通风橱的条件下收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧夹。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)烧杯中盛放的液体是____________，其作用是____________________；水槽中应盛放的液体是____________。
(3)请简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应打开______夹，关上______夹；当氯气纯度合乎要求时，应打开______夹，关上______夹；当氯气收集完毕时，应打开______夹，关上______夹。
解析：本题考查了实验室制氯气时的除杂、收集、尾气吸收的操作。
一般装置应该有制气、除杂、收集、尾气吸收4个装置。
此处用了3个装置，显然有一个装置有两个作用。
从装置看，除杂用饱和食盐水，收集时用排饱和食盐水法，这两个装置合为一个，所以水槽中应盛放饱和食盐水。
氯气有毒，必须进行尾气吸收，则烧杯中一般盛放NaOH 溶液，以吸收多余的氯气。
要收集纯净的氯气，必须排净装置中的空气，所以收集氯气前应打开B 夹，关闭A 夹，以使氯气变得纯净。
当氯气的纯度符合要求时，进行收集氯气的操作，此时应打开A 夹，再关闭B 夹。
收集完氯气后，要进行尾气吸收，此时不再需要氯气，所以要打开B 夹，关闭A 夹。
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 1∶2
(2)NaOH 溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水
(3)B A A B B A。