化学：九年级下册课题1 生活中常见的盐 (优秀课件)
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第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
《生活中常见的盐》公开课一等奖课件
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：
九年级化学下册生活中常见的盐PPT课件讲义
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
3、复分解反应 （1）定义：( AB + CD
AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）发生反应的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
【小结】
【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考： 怎样检验CO32－离子？
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。 1、物理性质
BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl -------
九年级化学下册第1课时 生活中常见的盐课件
水溶液显碱性。
讲授新课
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有
弱的碱性，较易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
导入新课
学习目标 1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
讲授新课
生活中的食盐
金属离子或 铵根离子NH4+
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
讲授新课
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶 液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第1课时 生活中常见的盐
导入新课
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
讲授新课
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐造成8人 食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是致 癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即 可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
讲授新课
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有
弱的碱性，较易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
导入新课
学习目标 1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
讲授新课
生活中的食盐
金属离子或 铵根离子NH4+
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
讲授新课
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶 液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第1课时 生活中常见的盐
导入新课
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
讲授新课
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐造成8人 食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是致 癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即 可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
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粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
想一 想
温故知新
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂
的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB
复分解反应发生的条件
我会判断
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 √ NaOH √ K2CO3 √
Ba(NO3)2
NaOH K2CO3
√
√ √ × √
×
× ×
√
×
CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 碳酸盐 +HCl 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
分析
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事
业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这
位先驱者就是被称为“国宝”的侯德
榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ CB
反应物至少有两 反应物只有一种而生 反应物与生成物都 特 种而生成物只有 反应物和生成物都为化 成物有多种，即“一 是两种，且都是单 征 一种，即“多变 合物 变多” 质和化合物 一”
盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑
解释水滴石穿
知识点一、粗盐提纯 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错 误的是（ C ）
一、氯化钠
1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使 氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这 样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应： 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，
现象
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
知识点二、复分解反应 【典例2】根据复分解反应发生的条
件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ D ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.下列实验能观察到明显现象的 是（ A ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由一种单质与一种 由两种或两种以 由一种物质生成两种 由两种化合物互相交换 定 化合物反应，生成 上物质生成另一 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 另一种单质与另一 种物质的反应 的反应 物的反应 种化合物的反应 类 型
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
第十一单元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种
类和用途
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法
3.能判断复分解反应的类型及发生条件
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学
中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于 复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点燃 == SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓