人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二期末测试题(附解析、

答案)

高一化学必修二期末测试题

一、选择题

1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。

3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。

6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。

7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。

8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢

键完全相同。

9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。

10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。

11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用

的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。

12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片

经导线流向铜片。

13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。

删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）

Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物

的总能量低于生成物的总能量。

15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。

16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。

18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。

19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。

20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发

生水解反应。

21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。

22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。

23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.

一、改错题

A。减小压强能增大反应速率，改为：增大压强能增大反应速率。

B。增大压强能减小反应速率，改为：增大压强能增大反应速率。

C。使用适当的催化剂能增大反应速率，无需改错。

D。升高温度对反应速率无影响，改为：升高温度能增大反应速率。

A。增大压强可以促进反应速率的提高。

B。增大压强可以加快反应速率。

C。使用适当的催化剂可以提高反应速率。

D。提高温度可以加快反应速率。

二、填空题

23.3，同位素，氢同位素。

24.A。生成C的速率与C分解的速率相等。

25.D。X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

26.1，同一，同位素。

27.干馏，冶金工业，C+H2O→CO+H2.

28.(1) F，碳；(2) O，H2O，氨；(3) Cl，Br，I，颜色变化或气体产生。

29.无需填空。

1) 海水淡化的方法主要有蒸馏法。

2) 反应①的离子方程式为CaO + H2O → Ca(OH)2，反应

②的化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O。

3) 该反应的离子方程式为2Br- + Cl2 → 2Cl- + Br2.

30.

1) 官能团的名称是羟基。

2) 加入碎瓷片是为了增加表面积，促进反应的进行。

3) 化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOH →

CH3COOC2H5 + H2O，反应类型是酯化反应。

4) 试管b中盛放的溶液是醋酸。

5) 可用蒸馏的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31.

1) B元素在元素周期表中的位置是第2周期2族。

2) 原子结构示意图如下：

D元素的原子结构示意图

3) 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O，

离子是OH-。

4) A与C形成的化合物中含有离子键的类型。

5) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发

生反应的离子方程式为2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2.

乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量被用来衡量一个国家的石油化工水平。以下是关于乙烯的问题：

1)乙烯的电子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2.

2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是溴的四氯化碳溶液。

3)可以通过乙烯加成反应得到的物质是CH3CH2Br。

4)反应②的化学方程式为C2H4 + H2O → CH3CH2OH，

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为C2H4 + CH2=CHCl → (C2H4Cl)n，反应类型是加聚反应。

1.剔除格式错误和明显有问题的段落后，文章如下：

14.实验仪器的使用范围包括分液漏斗，分离的液体必须

是不互溶的。

15.反应发生的条件是关键因素。

16.苯是一种无色、有毒的液体，易燃，不溶于水。

17.有机物的化学用语包括碳链、官能团、同分异构体等。

18.白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分

转化为热能。

19.不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改

变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。

20.氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应，是有机物

的基本性质。

21.同分异构体是指分子式相同，结构式不同的有机化合物。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

22.磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，

小于硅原子半径，是元素周期律的应用。

23.2NO＋2CON2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大

压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。

24.化学平衡状态是指反应物和生成物的摩尔浓度在一定条件下保持不变的状态。

25.X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是

Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2.

2.小幅度改写后，文章如下：

14.分液漏斗是实验中常用的仪器，但需要注意分离的液体必须是不互溶的。

15.化学反应发生的条件是影响反应速率和反应方向的关键因素。

16.苯是一种无色、有毒、易燃的液体，不溶于水。

17.在有机化学中，碳链、官能团、同分异构体等是常用的化学用语。

18.白炽灯中电能不能全部转化为光能，一部分会转化为热能。

19.不同的可逆反应在一定条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限

度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，而是达到了动态平衡。

20.氨基酸、葡萄糖和果糖是有机化合物，其基本性质之一是不能发生水解反应。

21.同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。其中A、C为同种物质，B为同素异形体。

22.磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。这是元素周期律的应用。

23.2NO＋2CON2＋2CO2，该反应有气体参加，因此增大压强和升高温度都能提高反应速率。

24.化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的摩尔浓度保持不变的状态。

25.X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是

Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可以形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可以形成原子个数比为1∶1的Na2O2.

26.原子核中质子和中子的数量不同，因此同位素的质量数相同，但原子序数不同。13同位素的原子核中有6个质子和7个中子。

27.干馏是一种煤的综合利用方式，其中C(s)和H2O(g)在

高温下反应生成CO(g)和H2(g)。

28.(1) FC是指元素的位、构、性三个方面的特征，其中

位指元素在元素周期表中的位置，构指元素的电子排布方式，性指元素的化学性质。

2) 在HCl和NaOH溶液中，Al(OH)3会发生中和反应，

生成NaAl(OH)4和水。Mg、Al、Na的单质分别与水或酸反应的剧烈程度不同，与其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱也不同。

3) Cl2和Br2反应生成2Cl和Br，其中Cl2的氧化性更强，因此Br2被氧化成了Br。

29.(1) 蒸馏法是从混合物中分离出不同组分的一种方法。

2) 海水中的镁离子和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，再

与HCl反应生成MgCl2.MgCl2在高温下可以熔融，然后通过

电解分解得到镁。

3) Cl2和Br2反应生成2Cl和Br，其中Cl2的氧化性更强，因此Br2被氧化成了Br。

30.(1) 羟基是一种官能团，指的是一个氧原子和一个氢原

子连接在一起的化学基团。

2) 海水中的镁离子和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，再

与HCl反应生成MgCl2.MgCl2在高温下可以熔融，然后通过

电解分解得到镁。

3) Cl2和Br2反应生成2Cl和Br，其中Cl2的氧化性更强，因此Br2被氧化成了Br。

3.酯化反应

乙醇与乙酸反应，生成乙酸乙酯和水。反应式为：

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。这是一种酯

化反应。

4.饱和碳酸钠溶液

饱和碳酸钠溶液是一种饱和的碳酸钠水溶液，通常用于实验室中的化学实验。

5.分液

乙酸乙酯是一种不溶于水的油状液体，因此可以使用分液的方法进行分离。

31.元素识别

根据题意，A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。

32.乙烯的性质

乙烯可以与浓硫酸反应，生成乙烯基硫酸。反应式为：H2C=CH2 + H2SO4 → CH3CHSO3H。其中，硫酸充当了催化剂的作用。

乙烯可以进行加聚反应，生成高分子化合物。反应式为：nCH2=CH2 → (CH2-CH2)n。

乙烯与氯气加成反应，生成1,2-二氯乙烷。反应式为：CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl。

A为乙醇，B为乙醛，C为丙烯，D为乙酸。在加热的条件下，乙醇可以被氧化为乙醛。