2022年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
2022年江苏省南京十三中高考化学适应性试卷
第1页，共24页 2022年江苏省南京十三中高考化学适应性试卷
一、单选题（本大题共14小题，共36.0分） 1. 有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A. 苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用
B. 葡萄糖可在人体内发生氧化反应供给能量
C. 甲醇和苯酚缩聚形成酚醛树脂可用于绝缘材料
D. 利用氢化反应提高植物油的饱和度使其不易变质
2. 银锌电池以Ag2O2为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：2Zn+AgO2+2H2O=2Ag+2Zn(OH)2，下列说法不正确的是( )
A. 基态Zn2+的价电子排布式：3d
10 B. H2O为含有极性键的非极性分子
C. OH−的电子式： D. 放电时，电子由Zn流向Ag
2O2
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. Al
2O3难溶于水，可用作耐高温材料
C. NH
4
Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
阅读下列资料，完成4～6题：碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐。碳酸钠俗称苏打，又称纯碱，常温下为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛应用于石油、纺织、冶金、建筑等领域。碳酸氢钠俗称小苏打，常温下为白色晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性，在制药中用作制酸剂，在食品工业中用作酸度调节剂、膨松剂等。 4. 在给定条件下，下列转化能够实现的是( )
A. Na→
H2O
TiCl4Ti
B. Na2O2→CO2NaHCO
3
C. Na
2CO3→H2ONaAlO2Al(OH)3
D. 5. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应Ⅰ
NaCl+CO
2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4
Cl 第2页，共24页
反应Ⅱ
2NaHCO
3Na2CO3+CO2↑+H2
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2022年江苏新高考化学学业测试全真模拟卷 (解析)
2022年江苏新高考化学学业测试全真模拟卷2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.『月鉴全网首发』由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。
下列说法正确的是A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化【答案】D【解析】A．碳纤维是碳单质，不属于有机材料，故A错误；B．氢气相对于丙烷，燃点高、难压缩，之所以选择氢气作燃料，主要是考虑零碳排放，故B错误；C．氢能根据生产来源分为：灰氢（来自化石燃料制备，成本低，碳排放高）、蓝氢（来自化石燃料制备，对生成的CO2加以捕获、封存）、绿氢（利用可再生能源--太阳能、风能、核能电解水制氢，实现碳零排放）。
故C错误；D．氢气燃烧火焰呈淡蓝色，日光下很难看清，喷涂碱金属（钠盐），可让火焰呈现明亮的黄色，故D正确；故选：B 。
2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化 C ．还原过程中生成0.1 mol 2N ，转移0.5 mol 电子D ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 【答案】B 【详解】A ．根据图示可知，NO x 与BaO 、O 2转化成Ba(NO 3)2的过程中，N 元素化合价升高被氧化，故A 错误；B ．整个过程中，CO 、C x H y 、NO x 转化成CO 2、H 2O 、N 2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，故B 错误；C ．还原过程中生成0.1molN 2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1mol ，故C 错误；D ．根据图示可知，BaO 为催化剂，NO x 与BaO 、O 2转化成Ba(NO 3)2时，BaO 参与储存N 元素，故D 正确； 故选D 。
江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷(含解析)
江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，该反应为（ ） A ．化合反应B ．吸热反应C ．氧化还原反应D ．分解反应 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（ ） A ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 B ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 C ．CCl 4与I 2都是直线形分子，而H 2O 不是直线形分子D ．CCl 4与I 2相对分子质量相差较小，而H 2O 与I 2相对分子质量相差较大 3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NH 3极易溶于水，可作制冷剂 B ．N 2性质稳定，是制造氨气的重要原料 C ．HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维 D ．NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（ ）A ．()()()NaOH33FeCl aq Fe OH −−−→胶体 B ．()2H O g 23Fe Fe O −−−→高温C ．()()2I2+3+Feaq Fe aq −−→ D ．()Cu3FeCl aq Fe −−→ 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，X 与Y 为相邻元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B ．简单氢化物的沸点：Y>ZC ．电解Z 的简单氢化物水溶液可制得2H 和2ZD ．同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种可用于尿素的制备。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)(1)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)
2021年江苏高考化学试题及参考答案(非扫描版,可编辑)2021年普通高校招生全国统一考试化学试题及参考答案(江苏卷),非扫描图片版,可正常编辑。
2021年普通高校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是感谢您的阅读，祝您生活愉快。
黄金卷5(拔高)-备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷)(试卷)
【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用）黄金卷5（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。
青矾加热时的Δ反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。
下列说法正确的是A．产物中含有3种非金属氧化物C．反应为分解反应B．所得赤色物质为FeSO4D．铁元素发生还原反应2.．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。
镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti。
下列说法正确的是A．中子数为14的镁原子：12MgB．Cl结构示意图：C．MgCl2的电子式：14D．TiCl4熔点是25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体3.用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行物质制备，能达到实验目的的是A．图甲装置制备Fe(OH)2沉淀B．图乙装置制备无水MgCl2D．图丁装置制备乙酸乙酯C．图丙装置利用蒸发结晶的方法制备胆矾晶体4.下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品D ．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料5.．W 、X 、Y 、Z 、N 是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W 元素的电子只有一种自旋取向，X 、Y 原子的核外s 能级上的电子总数均与p 能级上的电子总数相等，Z 的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N 元素只有一个未成对电子。
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机密★启用前江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是A．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素2．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为Na＋[··O······]2－Na＋B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键3．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。
下列说法正确的是A．半径大小：r(Al3＋)＜r(Na＋)B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)34．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性阅读下列材料，完成5～7题：周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ⋅mol－1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为H＋和SiF2－6）；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅－锗；我国古代就掌握了青铜（铜－锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
5．下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的C－C－C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同6．下列化学反应表示正确的是A．SiO2与HF溶液反应：SiO2＋6HF＝2H＋＋SiF2－＋2H2O6B．高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2＝Ge＋2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO2－＝PbSO44D．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝890.3 kJ⋅mol－17．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的氮循环9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法不正确．．．的是A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的CCl4溶液褪色C．X与HBrD．Z分子中含有2个手性碳原子10．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)下列说法正确的是A．上述反应ΔS＜0B．上述反应平衡常数K＝c4(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c(O2)⋅c4(NO)C．上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比核溶液pH大小CH3COOH是弱电解质12．一种捕集烟气中CO2的过如图所示。
室温下以0.1 mol⋅L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。
H2CO3电离常数分别为K a1＝4.4×10－7、K a2＝4.4×10－11。
下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋(HCO－3)＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol⋅L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO2－3) D．如图所示的吸收转化过程中，溶液的温度下降13．乙醇－水催化重整可获得H2。
其主要反应为C2H_5OH(g)＋3H2Og＝2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝173.3 kJ⋅mol－1CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ⋅mol－1在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)＝1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性＝n生成(CO)n生成(CO2)＋n生成(CO)×100%下列说法正确的是（）A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大n(C2H5OH)/n(H2O)可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。
（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬[C r(VI)]。
在pH＝4∼7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以HCrO－4、Cr2O2－7、CrO2－4好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过吸附→反应→沉淀的过程。
己知：K sp(FeS)＝6.5×10－18，K sp [Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为K a1＝1.1×10－7、K a2＝1.3×10－13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO2－4反应生成Fe(OH)3、C r(OH)3和单质S，其离子方程式为____________。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为____________。
③在pH＝4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是____________。
（2）FeS2具有良好半导体性能。
FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S2－2的数目为____________，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2＋紧邻，且Fe－S间距相等，如图－1给出了FeS2晶胞中的Fe2＋和位于晶胞体心的S2－2（S2－2中的S－S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S2－2已省略）。
在答题卡的题如题14图－1中用－将其中一个S原子与紧邻的Fe2＋连接起来。
（3）FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如题14图－2所示。
800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。
15．（15分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（2）B→C的反应类型为____________。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为____________。
（5）已知：（R 和D表示烃基或氢，R表示烃基）；写出以和CH3MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______。
16．（15分）实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：（1）酸浸时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为____________。
（2）pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl－含量与加料方式有关。
得到含Cl－量较少的Ce2(CO3)3得加料方式为____________（填序号）。
A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。
已知Ce3＋能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce3＋（水层）＋3HA（有机层）Ce(A)3（有机层）＋3H＋（水层）①加氨水中和去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是____________。
②反萃取的目的是将有机层Ce3＋转移到水层。
使Ce3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有____________（填两项）。
③与反萃取得到的水溶液比较，滤过Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有____________（填化学式）。
（4）实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。
已知水溶液中Ce*(4＋)可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
请补充完整实验方案：①准确量取25.00 Ml Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol⋅L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000 mol⋅L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中：③____________。