2023年人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练(word有答案)
高中化学 第三章第3节 盐类的水解综合训练(含解析)新人教版选修4
第3节盐类的水解[综合训练]一、选择题1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案 B解析盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D项错误。
2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－答案 D解析NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO－3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO－3、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
因Y2－不确定，故A、B两项错误。
C式为电离方程式而非水解方程式。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变答案 C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH －)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，K w不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K w不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
人教版高中化学选修四§3.3.1 盐类的水解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.3.1 盐类的水解一．选择题（每题6分，共72分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3- +OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S4．（双选）能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．.1 mol/L氨水溶液的pH=10C．1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体7．下列粒子中，不能促进水电离的是（）A．所有离子中半径最小的离子B．含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的粒子C ．还原性最弱的非金属阴离子D ．第三周期半径最小的阳离子8．常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10-13 mol·L -1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +B ．Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D ．Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-10．已知:HCN 是一种弱酸,相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液说法正确的是( )A ．酸的强弱:HCN ＞HClOB ．pH ： HClO ＞HCNC ．酸根离子浓度:C(CN -)＜C(ClO -).D ．与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量: HClO ＞HCN11．下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的PH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的PH=8D ．若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH 溶液的PH=1112. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断错误．．的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大二．非选择题（共28分）13．（10分）浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学《3.3盐类的水解》练习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4第三节盐类的水解（2）1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解3．为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④4．c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③5．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）A、0.2 mol·L-1K2SB、0.1 mol·L-1Ba(OH)2C、0.2 mol·L-1NaClD、0.2 mol·L-1(NH4)2SO46．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③7．将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-] B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+] D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]8．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解第3课时(习题1)
第3课时粒子浓度关系[经典基础题]1．关于小苏打水溶液的表述正确的是() A．存在的电离平衡为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)答案 D解析A项，电离平衡应为：HCO3－H＋＋CO32－，错误。
B项，不符合电荷守恒。
C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度。
D项符合物料守恒。
2．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是() A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物C．NaA水溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．稀释0.1 mol·L－1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大答案 B解析HA H＋＋A－，H2O H＋＋OH－，A项正确。
C项，NaA水溶液中c(Na ＋)＝c(A－)＋c(HA)符合物料守恒。
B项，NHA应为离子化合物。
43．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是() A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH －)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na ＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)答案 D解析A项，应为2c(CO32－)。
B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)。
C项，应为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解第1课时练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时作业(十四)[学业水平层次(A)]1．下列对盐类水解过程的说法正确的是()A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
【答案】 C3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是() A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B4．下列离子方程式的书写正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓【解析】A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是HSO－3的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练5盐类水解的实质与规律 Word版含答案
训练5盐类水解的实质与规律[基础过关]一、盐类水解的概念1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是() A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是() A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO3．下列各物质的溶液显酸性的是() A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧二、盐类水解离子方程式的书写6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3三、盐类水解规律的综合应用8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是() A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO49．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是() A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
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人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练
一、选择题
1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3
B．K2CO3
C．Na2SO3
D．NaHCO3
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH
B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3
D．NaCl
3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水
C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M ＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解
D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）
)A．盐的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生了较大改变
B．水的电离程度逐渐增大D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4Cl
B．NaCl
C．CuSO4
D．Na2CO3
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①
C．①①①
D．①①①①①
10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+
①醋酸钠溶液：CH3COO?+H2O①CH3COOH+OH?有关叙述中正确的是()
A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动
B．加入等体积水后，①中c(OH?)增大，①中c(OH?)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
12．溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．SO32－＋2H2O?H2SO3＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋D．CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－
14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
下列有
关说法正确的是（）A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解
C．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞
c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温下，0.1mol·L-
1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-) 二、填空题2-2-+3+2-+2--3+--15．现有
S,SO3,NH4,Al,HPO4,Na,SO4,AlO2,Fe,HCO3,Cl，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是
____________________________________________________________
_______________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是____________________________________________________________
_________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性
较强的溶液中大量存在的离子有
__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液
中大量存在的离子有
_________________________________________________________。
16．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：温度(①)pH108.3208.4308.5加热煮沸后冷却到50①8.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的
离子方程式为：________________。
乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为
NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断
水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10①，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。
17．(1)25①时，浓度均为 0.10mol?L﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4Cl溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，
若加入少量的氨水，使溶液中。