铝与氢氧化钠溶液的反应PPT教学课件
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铝与氢氧化钠溶液的反应课件
铝与氢氧化钠溶液反应时，铝片逐渐溶解，并有无色气泡冒出，点燃的木条放在试管口会产生爆鸣声。该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，表明铝与氢氧化钠和水反应，生成偏铝酸钠和氢气。离子方程式则更深入地揭示了反应的本质。此外，文档还探讨了物质的量在化学方程式计算中的应用，通过例题解析了铝与酸、碱反应生成氢气的量的关系。特别指出，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，体积比为1:1。若铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足，与氢氧化钠反应时铝不足而氢氧化钠过量，则产生的氢气体积比将在1/3和1之间。最后，文档通过具体例题展示了如何在实际问题中应用这些原理和计算关系。
铝与氢氧化钠溶液的反应课件
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
变式应用 1．用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水
中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小于或等于4.48 L
x
x
x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
y
y
根据题意，固体的质量不变，所以有(x＋y)·56
g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g，解得 xy＝17。
答案：B
答案：B
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ()
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化 钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。
答案：BD
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质 的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从 而应用于化学方程式的计算。
一、铝与酸、碱反应的计算
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉 的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g 解析：
D．1.8 g
答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体 积在相同条件下测定)：
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VHCl?H2? ＝1。
【正式版】铝与氢氧化钠溶液反应新PPT
感谢观看
铝与氢氧化钠溶液反应新
用途广泛的铝制品
生活中，铝门窗、 铝梁的应用十分广 泛，日用器皿也有 许多是铝制品。
导弹巡洋 舰
飞在蓝天 的铝
实验3－4
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝与氢氧化钠溶液反应
观在察日下 常列生方活程中式，，若并用思铝考锅反烹应饪中，金请属你元想素一化想合烹价饪的哪变些化菜情肴况可能导致铝过量溶出？
实(还质2原A：l剂+2) NaOH+(氧2H化2O剂)= 2NaAlO2+3H2 生观F生A观铝将资资在默将铝A2生F因铝铝因生将 所资Aeell++活察活察与点料料日写点条活此与条此活点以料((lOO+22中 下 中 下 氢 燃 表 表 常 铝 燃 与 中 酸 氢 与 酸 中 燃在 表HH2HHN))，列，列氧的明明生与的H，碱氧H碱，的 自明CC33a++llOCC==铝方铝方化木：：活盐木铝盐化盐铝木 然：NNllH、 、FFaa门程门程钠条铝铝中酸条门等钠等门条 界铝+OOeeNN2CC窗式窗式溶放盐盐，、放窗可溶可窗放 中盐HHHaall22OO2、，、，液在可可若氢在、直液直、在 多可==O++HHNN铝并铝并反试能能用氧试铝接反接铝试 以能都都HH=aaAA梁思梁思应管导导铝化管梁腐应腐梁管 化导222能能↑↑llNOO的考的考新口致致锅钠口的蚀新蚀的口合致剧剧a22A应反应反后人人烹溶后应铝铝应后 态人++烈烈l22O用应用应，的的饪液，用制制用， 存的HH反反222十中十中发记记，的发十品品十发 在记+OO应应3分金分金出忆忆请化出分。。分出 ，忆H，，2广属广属轻力力你学轻广广轻 只力产产泛元泛元微丧丧想方微泛泛微 有丧生生，素，素的失失一程的，，的 极失大大日化日化爆。。想式爆日日爆 少。量量用合用合鸣烹和鸣用用鸣 数气气器价器价声饪离声器器声 不泡 泡皿的皿的哪子皿皿活也变也变些方也也泼有化有化菜程有有的许情许情肴式许许金多况多况可多多属是是能是是以铝铝导铝铝游制制致制制离品品铝品品态。。过。。存量在溶（出如？金） A2Al(lO+H6H) 2+ON=aO2AHl(=ONHa)A3↓l+O3H+22H O 22所观生22世观2AAAAA以察活界察lllll+++++在 下 中 卫 下226222NNHOON自列，生列aa+HHaOOO然方铝--组方=++HHH222界程门织程+++HHA222中式窗提式22lHHH3OO+222多，、出，OOO+==以并铝人并322===HAA化思梁体思222llNNNOO合考的每考aaa22AAA态反应天反--++lllOOO存应用的应33HH222在中十摄中+++22333，金分铝金HHH222只属广量属有元泛不元极素，应素少化日超化数合用过合不价器价1m活的皿的g/泼变也变kg的化有化体金情许情重属况多况，以是一游铝般离制情态品况存。下在，（一如个金人）每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
铝和氢氧化钠反应分钟说课(共9张PPT)
教 学 结合实验，认识到铝不仅可以与酸反应还可以碱反应的特殊性
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书
法 法 写出来。
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
实验探究法 分析归纳法 2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书 写出来。
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式 理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式
合作探究法
第8页，共9页。
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
第9页，共9页。
准
Байду номын сангаас
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第3页，共9页。
1于也、之有本前它节钠的课学 特是习殊铝有性金共属同的之学处习，，但对教 材 分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
第4页，共9页。
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解
了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第1页，共9页。
1
课程标准
2
教材分析
3
学情分析
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书
法 法 写出来。
1、本节课是铝金属的学习，对于之前钠学习有共同之处，但也有它的特殊性
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
实验探究法 分析归纳法 2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确书 写出来。
1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式 理解铝的两性，并能够分析实验现象及正确写出反应方程式
合作探究法
第8页，共9页。
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
第9页，共9页。
准
Байду номын сангаас
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
2、为后面铝的化学物学习作铺垫
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第3页，共9页。
1于也、之有本前它节钠的课学 特是习殊铝有性金共属同的之学处习，，但对教 材 分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
第4页，共9页。
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解
了，前一课题对钠的学习为本堂课的学习
铝和氢氧化钠反应分钟说课
第1页，共9页。
1
课程标准
2
教材分析
3
学情分析
3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应(精讲课件)-2020-2021学年高一化学(人教版必修1)
over
三、铝与氢氧化钠、盐酸反应量的关系
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl 和NaOH的物质的量之比为3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2 的体积比为1∶1。
例题：
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若 消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
积之比。
2．计算六个基本步骤
例题：
向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反 应，计算： (1)Al的物质的量。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成的H2在标准状况下的体积。
答案 (1)Al的摩尔质量是27 g·mol－1，n(Al)＝0.4 mol。
( A)
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
Байду номын сангаас 即时练习
1．向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出， 则溶液中一定不能大量存在的离子是( D ) A．Cl－ B．H＋ C．OH－ D．HCO－3
即时练习
2．质量比为 2∶3 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应，则产生 H2 的体 积比是(同条件下)_2_：__3____。
mL
NaOH 溶液,
现象
两支试管都有气泡产生;气体点燃后有爆鸣声
结论
铝与盐酸、氢氧化钠溶液都能发生反应,且都能产生可燃 性气体 H2
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应
二、物质的量在化学计算中的应用 1．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等
□ 于 05 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于气体体
铝和氢氧化钠溶液的反应实验探究ppt正式完整版
肥皂液
仪器
注射器 医用导管 蒸发皿 烧杯
火柴 三脚架
实验方案：）针筒实验）
实验步骤
1、连接针筒和医用导管 2、用镊子夹取5片铝片，
从针筒上口加入
实验步骤 3、取少量NaOH溶液于
小烧杯中，用针筒吸 取约5ml 4、将针筒倒置于烧杯中， 并将导管插入装有肥 皂液的蒸发皿中
实验步骤
5、反应一段时间后，用 火柴靠近蒸发皿中堆 积的气泡，观察现象
Al + NaOH + H2O
？ NaAlO2 + ↑
偏铝酸钠
探究活动
设计实验证明Al和NaOH溶液反应 中产生的气体是什么。
探究性实验设计思路
1、明确实验目的：
检验Al和NaOH溶液反应中产生的气体
2、提出假设
0
-2 +1
+1 -2
Al + NaOH + H2O
？ ＋3
0
O2
NaAlO2 + ↑
请写出铝与氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式。
2、铝的特性：能与强碱反应
铝的化学性质
）1）与碱的反应
2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2 2Al ＋2OH- ＋ 2H2O ＝2AlO2-+3H2
）2）与酸的反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋6H＋＝ 2Al3＋ ＋3H2
失去6e-，化合价升高，被氧化
2A0l+2NaOH+2+H1 2O==2Na+A3lO2+3H0 2↑
还原剂
氧化剂
得到6e-，化合价降低，被还原
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和碱溶液中的水反应
铝和氢氧化钠反应分钟说课(共9张PPT)
度价值
增强学生探究精神，体会通过实 验现象得出结论的过程
观
教学重难点
教学重点
•铝与氢氧化钠的反应 •铝的特殊两性
教学难点
•反应产物的分析 •方程式的书写
教法和学法指导
教 法
学 法
讲授法 实验探究法
自主学习法 分析归纳法
合作探究法
回忆旧知导入新课
教 小组合作实验探究
学
巩固练习知识强化
过
课堂总结情感升华
程
铝和氢氧化钠反应分钟说课
1课程标准2源自教材分析34
教学目标
5 教学重难点
6 教法和学法指导
7
教学过程
结合实验，认识到 课
铝不仅可以与酸反 程
应还可以碱反应的 标
特殊性
准
1、本节课是铝金属的学习，教 对但也于有之它前的钠特学殊习性有共同之处，材分 2、为后面铝的化学物学习 析
作铺垫
学 1、学生已经对金属的化学性质有一些了解了，
前一课题对钠的学习为本堂课的学习做了铺垫，
情 2、通过小组合作完成实验分析现象，学生也
分 能比较轻松的得出铝的两性知识，只是生成物
中的偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易
正确书写出来。
析
知识与技 理解铝的两性，并能够分析实验现
能 象及正确写出反应方程式
教
过方情程法感与态通 确 现过得象小 出 分组实析合 验 本作 现 质完 象 的成 ， 方实 逐 法验 渐， 养讨 成论 通分 过析 实正 验 学目标 21理22书理1铝理通1111理 铝结1211结 1通理1通理铝1、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、解写解和解过解和合合过解过解和为学为通学学学本学学为本学学学本铝 出 铝 氢 铝 小 铝氢 实 实小 铝 小 铝 氢后生后过生生生节生生后节生生生节的来的氧的组的 氧验验 组的组的氧面已面小已已已课已已面课已已已课两。两化两合两 化，， 合两合两化铝经铝组经经经是经经铝是经经经是性性钠性作性 钠认认 作性作性钠的对的合对对对铝对对的铝对对对铝，，反，完， 反识识 完，完，反化金化作金金金金金金化金金金金金并并应并成并 应到到 成并成并应学属学完属属属属属属学属属属属属能能分能实能 分铝铝 实能实能分物的物成的的的的的的物的的的的的够够钟够验够 钟不不 验够验够钟学 化 学 实 化 化 化 学 化 化 学 学 化 化 化 学分分说分，分说仅仅，分，分说习学习验学学学习学学习习学学学习析析课析讨析 课可可 讨析讨析课作性作分性性性，性性作，性性性，实实实论实 以以 论实论实铺质铺析质质质对质质铺对质质质对验验验分验 与与 分验分验垫有垫现有有有于有有垫于有有有于现现现析现 酸酸 析现析现一象一一一之一一之一一一之象象象正象 反反 正象正象些，些些些前些些前些些些前及及及确及 应应 确及确及了学了了了钠了了钠了了了钠正正正得正 还还 得正得正解生解解解学解解学解解解学确确确出确 可可 出确出确了也了了了习了了习了了了习写写写实写 以以 实写实写，能，，，有，，有，，，有出出出验出 碱碱 验出验出前比前前前共前前共前前前共反反反现反 反反 现反现反一较一一一同一一同一一一同应应应象应 应应 象应象应课轻课课课之课课之课课课之方方方，方 的的 ，方，方题松题题题处题题处题题题处程程程逐程 特特 逐程逐程对的对对对，对对，对对对，式式式渐式 殊殊 渐式渐式钠得钠钠钠但钠钠但钠钠钠但养性性 养养的出的的的也的的也的的的也成成成学铝学学学有学学有学学学有通通通习的习习习它习习它习习习它过过过为两为为为的为为的为为为的实实实本性本本本特本本特本本本特验验验堂知堂堂堂殊堂堂殊堂堂堂殊现现现课识课课课性课课性课课课性象象象的，的的的的的的的的分分分学只学学学学学学学学析析析习是习习习习习习习习本本本做生做做做做做做做做质质质了成了了了了了了了了的的的铺物铺铺铺铺铺铺铺铺方方方垫中垫垫垫垫垫垫垫垫法法法，的，，，，，，，，偏铝酸钠学生不容易想到，方程式不容易正确