2015年广西河池市中考化学三模试卷
2015年广西省南宁市高考化学三模试卷
2015年广西省南宁市高考化学三模试卷一、选择题（每小题6分）1．（6分）（2015•南宁三模）化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A．可溶性铁盐、铝盐均可用于水的净化B．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C．电解NaCl溶液可制得金属钠D．在海轮外壳上镶嵌上锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．（6分）（2015•南宁三模）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A．C4H8O2的酯有4种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖3．（6分）（2015•南宁三模）化学反应中，有时存在“一种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）①加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应③在加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸充分反应④在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应⑤过量的Ag与浓硝酸充分反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量的Cl2与NaBr溶液反应．A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥4．（6分）（2015•南宁三模）下列各装置能够达到相应实验目的是（）A．制取无水MgCl2B．除去CO2气体中的HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I25．（6分）（2015•南宁三模）25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＞③＞②C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．将amol•L﹣1CH3COOH与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b6．（6分）（2015•南宁三模）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室7．（6分）（2015•南宁三模）室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＜△H3B．△H1＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2015•南宁三模）在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO2和H2，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．（1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则：①平衡后乙中的压强（p乙）和甲中的压强（p甲）关系为a．P乙=2p甲b．P乙＞2P甲c．P乙＜2p甲d无法确定②平衡后乙中CH3OH（g）的浓度为a．等于0.8mol•L﹣1b．大于0.8mol•L﹣1c．小于0.8mol•L﹣1d．无法确定（3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有3个H﹣H断裂（4）若将反应物CO2改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3（OH）（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=；曲线Z对应的温度是；若增大H2的用量，该反应的热效应最大值为略小于kJ．9．（15分）（2015•南宁三模）Ⅰ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质，它们之间有如图的转化关系．（1）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A中所含元素在元素周期表中的位置为；B的热稳定性比甲烷的热稳定性（填“大”或“小”）；反应③的化学方程式为．（2）若D物质具有两性，反应②、③、⑤均需要强碱溶液，反应④需要通入过量的一种引起温室效应的主要气体．反应④的离子方程式为．（3）若A是当今应用最广泛的金属，反应④用到A，反应②，⑤均用到同一种非金属单质，C的溶液常用于蚀刻印刷电路板，该反应的离子方程式为；Ⅱ．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．Na2FeO4生产方法之一是隔膜电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极发生的电极反应式为，阴极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng，据此计算，x=（用含m、n的代数式表示）10．（15分）（2015•南宁三模）草酸亚铁（FeC2O4）是一种重要的化工原料，加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO．某研究小组欲在实验室中通过实验验证上述结论的正确性，设计了如下实验装置并进行实验（加热仪器未画出）．（1）确定该装置气密性良好的实验操作和现象是；该套装置中有明显的不足之处，不足之处是．（2）A中反应的化学方程式为：；（3）A、E两外均需要加热，其加热的先后顺序是；装置B的作用是；C的作用是；D中试剂是，若不是通过观察E中现象的变化来判断气体产物中有CO，则判断气体产物中有CO的实验现象是；（4）某同学取适量的A中已充分分解后的固体溶于已除去溶解氧的纯稀硫酸中，无意中他将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，经过思考后他认为导致溶液变红色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②．为验证假设①的正确性，只需要对上述装置进行改进即可，改进的方法是．三、选修题：【化学-选修2：化学与技术】11．（2015•南宁三模）以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β﹣锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3A l（OH）3M g（OH）2开始沉淀pH2.7 3.79.6完全沉淀pH3.7 4.711②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：温度/℃010*********Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：；（2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是；（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：；（4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是；（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（2015•南宁三模）已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸B M层有1个未成对的p电子，核外电子总数大于7C与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶于强酸和强碱D S电子总数比p电子总数少2个，单质或氧化物均具有很高的熔、沸点E周期表中电负性最大的元素F最外层有2个电子，但次外层有18个电子（1）A原子的最外层电子排布式为，D原子共有种不同运动状态的电子，F的离子的价层电子轨道示意图为．（2）C与D元素第一电离能的大小关系：＞（填元素符号）；（3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是（填分子式，下同），分子较稳定的是；（4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为；（5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为，F的离子可与氨分子形成[F（NH3）4]2+，该阳离子中存在的化学键类型有；（6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为．已知该化合物晶胞的体积为2.0×10﹣23cm3，该离子化合物的密度为（保留一位小数）．【化学-选修5：有机化学基础】13．（15分）（2015•南宁三模）己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：（1）化合物B中的含氧官能团为（填名称）；（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为；（3）上述反应①、②、③、⑥中，属于取代反应的是（填序号）；（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4个峰．该同分异构体的结构简式为（任写一种）．（5）化合物可由经五步反应合成：反应3的试剂为（写结构简式）；反应2的化学方程为；反应5的化学方程式为：．2015年广西省南宁市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分）1.考点：常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．分析：A．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；B．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放；C．钠离子在溶液中不能放电；D．原电池的正极被保护．解答：解：A铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水．，故A正确；B．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故B正确；C．钠离子在溶液中不能放电，故制取金属钠需电解熔融的氯化钠，故C错误；D．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故D正确．故选C．点评：本题考查常见生活环境污染、电解原理和原电池等，题目难度不大，注意提高空气质量的做法．2．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，注意丙基有2种；B、有几种化学环境不同的H，就有几种一氯代物，据此判断；C、甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H；D、人体内没有消化纤维素的酶．解答：解：A、C4的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，其中丙基有2种，故甲酸丙酯有2种，即甲酸正丙酯和甲酸异丙酯，故C4H8O2的酯有4种结构，故A正确；B、异丁烷的结构简式为：CH（CH3），其分子中含有2种H，故异丁烷的一氯代物有2种，故B正确；C、甲苯中甲基上有1种H，苯环上有邻、间、对三种H，故总共有4种H，故甲苯的一氯代物有4种，故C正确；D、人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是同分异构体判断、一氯取代物个数的判断等，掌握分子中含有几种化学环境的H判断一氯代物是关键，难度不大．3．考点：浓硫酸的性质；化学反应的可逆性；氯气的化学性质；硝酸的化学性质．分析：①Mg和浓硫酸、稀硫酸都反应；②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应，该反应中存在化学平衡；③二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，和稀盐酸不反应；④加热条件下，铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；⑤Ag与浓硝酸、稀硝酸都反应；⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙；⑦Cl2与NaBr发生置换反应，和水反应生成HCl、HClO．解答：解：①镁和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的Mg与浓硫酸反应时，硫酸能完全反应，故不选；②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应，该反应为可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全反应，故选；③在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应和稀盐酸不反应，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸不能完全反应，故选；④在加热条件下，Cu与浓硫酸反应和稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸不能完全反应，故选；⑤Ag和浓硝酸、稀硝酸都反应，所以Ag过量时硝酸能完全反应，故不选；⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，从而阻止反应的进一步发生，所以当稀硫酸过量时，生石灰仍然有剩余，故选；⑦Cl2与NaBr发生置换反应，和水反应生成HCl、HClO，所以氯气过量时NaBr能完全反应，故不选；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，侧重考查元素化合物知识，明确浓度、反应条件等对化学反应的影响是解本题关键，注意稀硫酸和Cu、稀盐酸和二氧化锰不反应，为易错点．4．考点：化学实验方案的评价．分析：A．制取无水MgCl2应防止水解；B．气体进入方向错误；C．应用向下排空法收集氨气；D．不能排除氯气的影响．解答：解：A．在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确；B．气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集氨气，故C错误；D．只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排出氯气的影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．5．考点：离子浓度大小的比较．分析：A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液的pH变化小于1；B．醋酸根离子促进了铵根离子的水解，硫酸氢铵中的氢离子抑制了铵根离子的水解；C．混合液的溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）；D．若a=b，反应生成醋酸钠溶液显示碱性，若要使混合液的pH=7，则醋酸需要稍过量．解：A．醋酸为弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故A错误；B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液中，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c（NH4+）大小为：③＞①＞②，故B错误；C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．amol•L﹣1CH3COOH与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH=7，由于a=b时混合液为碱性，则pH=7时醋酸应该过量，即a＞b，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．6．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e ﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极，阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，据此分析．解答：解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A正确；B、因为电解质溶液硫酸溶液，所以阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；C、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D正确；故选B．点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．7．考点：有关反应热的计算．分析：室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，说明该反应吸热，△H1＞0，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，△H2＜0，Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，根据盖斯定律可知：△H3=△H1﹣△H2分析解答．解答：解：室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，说明该反应吸热，用热化学方程式表示为：①Na2CO3•10H2O（s）=2Na+（aq）+CO32﹣（aq）+10H2O（l）△H1＞0，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，用热化学方程式表示为：②Na2CO3（s）=2Na+（aq）+CO32﹣（aq）△H2＜0，Na2CO3•10H2O受热分解，用热化学方程式表示为：③Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O （l）△H3，A．根据盖斯定律可知：△H3=△H1﹣△H2，由于△H1＞0和△H2＜0，故：△H3=△H1﹣△H2，＞0，即△H1＞△H2，△H2＜△H3，故A正确；B．根据盖斯定律可知：△H3=△H1﹣△H2，由于△H1＞0和△H2＜0，故：△H3=△H1﹣△H2，＞0，即△H1＞△H2，△H3＞△H1，故B错误；C．△H2＜0，△H1＞0，△H3=△H1﹣△H2，＞0，△H1+△H3＞△H2，故C错误；D．由B可知，：△H3＞△H1，故D错误；故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意吸热△H＞0，反之△H＜0．二、解答题（共3小题，满分43分）8．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小；（2）①该反应为气体体积减小的反应，体积相同，乙中各反应物的起始物质的量是甲的2倍，压强乙大于甲，据此判断；②根据甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，可计算得甲中平衡时CH3OH（g）的浓度，乙中CH3OH（g）的浓度大于甲中两倍，据此判断；（3）根据正逆反应速率相等，组成成分不变，以及反应前后气体体积变化的可逆反应中的压强等判断反应是否平衡；（4）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，该反应是放热反应，根据温度对平衡的影响判断曲线；可逆反应不能完全正向进行，据此判断反应热．解答：解：（1）II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；（2）①该反应为气体体积减小的反应，体积相同，乙中各反应物的起始物质的量是甲的2倍，压强乙大于甲，所以反应乙正向进行的程度大于反应甲，所以P乙＜2p甲，故选c；②在甲容器中，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），起始（mol）1300转化（mol）x 3x x x平衡（mol）1﹣x 3﹣3x x x根据甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，可得1﹣x+3﹣3x+x+x=0.8×（3+1），x=0.4，所以CH3OH 的物质的量为0.4mol，乙中的压强大于甲，平衡向正反应方向移动，且乙的起始物质的量是甲的两倍，所以乙中CH3OH（g）的浓度大于甲中两倍，故选b；（3）a．此反应若在恒压容器中进行，所以当容器中压强不变时，所以不能说明反应处于平衡状态；b．H2的体积分数不变时，反应处于平衡状态；c．c（H2）=3c（CH3OH），未说明是正反应还是逆反应，所以不能说明反应处于平衡状态；d．此反应若在恒压容器中进行，反应前后容器体积发生变化，气体质量不变，所以容器中密度不变时，说明反应处于平衡状态；e.2个C=O断裂的同时有3个H﹣H断裂，都是指的正反应速率，所以不能说明反应处于平衡状态；故选bd；根据正逆反应速率相等，组成成分不变，以及反应前后气体体积变化的可逆反应中的压强等判断反应是否平衡；（4）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）可得K=，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率下降，Z线对应的CO的转化率最低，所以对应的温度为270℃，可逆反应不能完全正向进行，所以1molCO反应放出的热量最多为90.8kJ，故答案为：；270℃；90.8．点评：本题综合性考查了影响平衡移动的因素、平衡常数的表达式及平衡状态的判断等，侧重于对基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．9．考点：无机物的推断；电解原理；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．分析：Ⅰ．（1）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C应为NO，D为NO2，B 为NH3，A是单质，则A为N2，据此答题；（2）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，据此解答；（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2Ⅱ．（1）Na2FeO4溶液，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，据此解答；（2）在实验方案中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，再加热到质量不变得氧化铜，根据氧化铜的质量利用元素守恒可计算晶体中硫酸铜的质量，再根据晶体中硫酸铜与结晶水的质量比求得x值；解答：解：Ⅰ．（1）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C应为NO，D为NO2，B为NH3，A是单质，则A为N2，N元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，由于氮的非金属性强于碳，所以氨气的热稳定性比甲烷的热稳定性大，反应③的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：第二周期第ⅤA族；大；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，则：反应④的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2，C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Ⅱ．（1）Na2FeO4溶液，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以阴极区溶液的pH会增大，故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；增大；（2）在实验方案中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，再加热到质量不变得氧化铜，根据CuSO4～Cu（OH）2～CuO，可得硫酸铜的质量为ng=2ng，再根据160：18x=2n：（m﹣2n），得x=，故答案为：．点评：本题考查了无机物的推断，涉及Al、N、Fe元素单质化合物性质、电解原理的应用、物质组成的确定、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．10．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）微热A装置中的玻璃管，通过F中是否有气泡及导管中是否形成水柱进行判断装置的气密性；该反应中生成的CO有毒，需要使用尾气吸收装置；（2）加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO，据此写出反应的化学方程式；（3）E出在加热条件下反应，若CO纯度不足会发生爆炸，所以先加热A将装置中空气排净，再加热E；装置B中的氢氧化钡溶液用于检验并除去二氧化碳，装置C用于检验二氧化碳是否除尽，避免干扰CO 的检验；装置D盛放浓硫酸，用于干燥CO气体；装置C澄清石灰水没有变浑浊，证明二氧化碳已经除尽，若装置F中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO；（4）将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，可能是生成的氧化亚铁被氧气氧化，也可能是原草酸亚铁中含有+3价的铁的化合物；若验证假设①的正确性，实验前用氮气将装置中的空气排净即可，据此设计方案．解答：解：（1）用酒精灯微热A处的硬质玻璃管，若装置气密性良好，则会观察到F处有气泡产生，停止加热后F中的导管内有一端水柱；加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO，CO是一种有毒气体，多余的气体需要不能直接排放，该装置中缺少尾气处理装置，故答案为：用酒精灯微热A处的硬质玻璃管，观察到F处有气泡产生，停止加热后观察到F中的导管内有一端水柱；缺少尾气处理装置；（2）加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO，反应的化学方程式为：FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO，故答案为：FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO；（3）E的反应需要加热，若CO纯度不足会发生爆炸现象，所以应该先加热A将装置中空气排净，再加热E，顺序不能颠倒；二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成白色沉淀，所以装置B中的氢氧化钡溶液用于检验并除去二氧化碳；装置F用于检验CO被氧化后生成的二氧化碳，所以原气体中的二氧化碳必须除尽，所以装置C用于检验二氧化碳是否除尽，避免干扰CO的检验；装置E中用CO与CuO在加热条件下反应，气体必须是干燥的，所以装置D盛放浓硫酸，用于干燥CO 气体；当装置C澄清石灰水没有变浑浊时，证明原混合气体中的二氧化碳已经除尽，若装置F中澄清石灰水还变浑浊，则证明混合气体中含有CO，故答案为：先加热A，后加热E；检验并除去CO2；检验CO2是否除尽；浓硫酸；C中无明显现象而F 中石灰水变浑浊；（4）取适量的A中已充分分解后的固体溶于已除去溶解氧的纯稀硫酸中，将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，亚铁离子容易被氧化，可能是生成的氧化亚铁被装置中的氧气氧化，也可能是原草酸亚铁样品中混有+3价的铁的化合物；若验证假设①的正确性，实验前用氮气将装置中的空气排净即可，改进方法为：将A中硬质玻璃管的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A处前先向装置内通入一段时间的N2，故答案为：草酸亚铁中混有+3价的铁的化合物；将A中硬质玻璃管的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A处前先向装置内通入一段时间的N2．点评：本题考查了探究物质组成及性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．【化学-选修5：有机化学基础】13．考点：有机物的合成．分析：反应①中加入的试剂X的分子式为，A发生取代反应生成B，根据A、B结构简式知，X 结构简式为CH3CH2COCl，B和氢气发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生取代反应生成乙烯雌酚，（5）反应1为加成反应、反应2取代反应、反应3试剂为、反应5为加成反应，据此分析解答．解答：解：反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，A发生取代反应生成B，根据A、B结构简式知，X结构简式为，B和氢气发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生取代反应生成乙烯雌酚．（1）根据B结构简式知，化合物B中的含氧官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；。
精品：【全国百强校】广西河池市高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(原卷版)
广西河池市高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O16Na-23Cl-35.5S-32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计48分）1．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第15、16、17列元素都是非金属元素2．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列和的说法中不正确的是A．和属于同种元素B．和的性质几乎相同C．的相对原子质量约为48D．与为不同一核素，互为同位素3．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：A．是银白色金属B．Tl（OH）3有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性强于铝的金属性4．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞d＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A>B>D>C6．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7．下列关于元素周期表的说法中，正确的是A．元素族序数一定等于它的最外层电子数B．同周期元素的电子层数都相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
2021年广西河池市中考化学三模试卷
2021年广西河池市中考化学三模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2．（2分）空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气D．氧气3．（2分）下表是一些食物的pH值，对于胃酸过多的病人，可多食用的是（）A：泡菜B：葡萄C：番茄D：鸡蛋清pH值 3.2﹣3.6 3.5﹣4.5 4.0﹣4.47.6﹣8.0 A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列关于O2和CO2的说法中，不正确的是（）A．制取：实验装置可能相同B．用途：O2可作燃料，CO2可灭火C．性质：O2不易溶于水，CO2可溶于水D．检验：O2能使带火星的小木条复燃，CO2能使澄清石灰水变浑浊5．（2分）下列实验操作或数据中，正确的是（）A．称量10.05g固体B．稀释浓硫酸C．测溶液pH D．量取9.5mL液体6．（2分）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是（）A．变化与守恒：依据反应X+O2CO2+H2O，可推测X一定含有C、H、O三种元素B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可7．（2分）火山爆发产生的火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中硅元素的化合价为（）A．+3B．+4C．+5D．﹣48．（2分）下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（）A．CO2B．2Zn C．2CO D．SO42﹣9．（2分）2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。
爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）A．NO2B．CO C．粉尘D．CO210．（2分）如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应前后共有四种分子B．反应物中只有一种物质是氧化物C．反应前后催化剂的性质不变D．参加反应的和分子个数比是3：211．（2分）下列做法不符合“爱护资源，保护环境“主张的是（）A．向河中倾倒垃圾B．冬天集中供暖C．公交出行D．洗菜水浇花12．（2分）紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。
广西河池市2020年中考化学三模试卷(含解析)
2020年广西河池市中考化学三模试卷一．多选题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．如图，某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，该同学对管内黑色固体的成分作了几种猜测：①Fe ②Fe2O3③Fe3O4④Fe（OH）3．你认为该同学的猜测可能合理的是（）A．②④B．③④C．①②D．①③2．下列关于铁的叙述中，错误的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属B．纯铁具有良好的延展性C．纯铁是电和热的良好导体D．纯铁具有银白色的金属光泽3．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下测定时间∕分钟0 1 2 4 5pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5下列有关说法不正确的是（）A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素4．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A、化学与人体健康B、资源的利用和保护①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C，会引起夜盲症③人体缺氟会导致龋齿①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现C 、“低碳经济”的措施D、日常生活经验①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等①洗涤剂去油污﹣是溶解作用②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味A．A B．B C．C D．D5．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O NaC1O3+3H2↑②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为（）A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%6．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3 Na2SO4 KOHC．BaCl2 AgNO3 Na2CO3D．CuSO4 KNO3 Na2SO47．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花8．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）A．在铁制品表面镀上一层锌B．在车船的表面喷涂油漆C．将使用后的菜刀用布擦干D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净9．下列实验结论正确的是（）①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④10．等质量的铁和锌分别与足量的同种稀硫酸完全反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．其中正确的是（）A．B．C．D．11．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X＝Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．NiSO4中Ni的化合价为+2价B．该反应属于置换反应，反应过程中各元素的化合价不变C．X的化学式为CuSO4D．Cu的金属活动性比Ni弱12．2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣促进生态文明，共建美丽中国”．下列说法正确的是（）A．为提高农作物产量，大量施用农药和化肥B．空气污染指数越大，空气质量越好C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质13．纳米级材料TiO x能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO x中Ti的化合价为+4，则x 为（）A．1 B．2 C．3 D．414．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
2015年广西河池市两县一区中考化学二模试卷
（2）维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维
生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素 A 会引起
．
（3 洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
功能．
（4 烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为 CaCO3、M（g OH）2]时，可用厨房调料
洗
去，除垢时间不宜过长的原因是
的排放．自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
，请你举一例在日常生活中符合“低
碳生活”方式的做法：
．
第5页（共9页）
三、简答题（化学方程式每个 2 分，其它每空 1 分，共 12 分．）
25．（3 分）食盐是最常用的调味品，主要成分是氯化钠，一般是通过将海水蒸干后得到粗
盐，粗盐再经过溶解、
、蒸发后得到精盐．从粗盐的来源来判断，用这种方法到
第7页（共9页）
钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中 ①有白色沉淀，溶液呈红色
上层清液于试管
②
中，加入过量氯
③
化钙溶液，静置
的猜想正确 的猜想正确 的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
．
五、计算题（6 分．）
终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
．（写一种猜想）
广西桂林“八校”、河池“十校”联合体2015届高考化学模拟试卷(含解析)
2015年广西桂林“八校”、河池“十校”联合体高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂．下列说法中正确的是( )A．该复合材料属于新型有机非金属材料B．Al、K、Ti都属于主族元素C．原子半径：K＞Si＞OD．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀2．下列说法不正确的是( )A．生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力B．手机中锂离子电池属于二次电池C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂3．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种5．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=2c（Na+）6．下列有关实验原理，装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）( ) A．收集SO2B．制备少量CO2C．分离NH4Cl和I2的固体混合物D．分离沸点不同且互溶的液体混合物7．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）400℃时，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则400℃时该反应的平衡常数K=__________．若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会__________（填“增大”或“减小”）．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单，能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示，通入a气体的电极时电池的__________（填“正”或“负”），其电极反应式为__________．9．（14分）高锰酸钾在实验室和工农业中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如图：（1）第①步加热熔融应在__________中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________（用化学方程式表示）．（2）第④步通入CO2，可以使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为__________，则完成反应时，转化为KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率约为__________（精确到0.1%）（3）第⑤步趁热过滤的目的是__________．（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、__________、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是__________（用化学方程式表示）．（5）H2O2和KMnO4都是常有的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：__________，该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4__________（填“强”或“弱”）10．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是__________．（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？__________．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）__________．（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：__________．[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g 该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性2+2+3+溶液，振荡，得澄清透明溶22液X．步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4•5H2O晶体．①沉淀Y的化学式为__________．②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器__________．a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为__________．三、选做题：【化学与技术】11．海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如图：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________．②上述流程中循环利用的物质是__________．（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是__________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是__________．（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是__________．②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁．应采取的措施是__________．③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________（填字母）．A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 F．水蒸气．选做题：【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．碳的多样性体现在：碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．（1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为__________．（2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为__________．铬原子中未成对电子数为__________．（3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有__________个六元碳环．（4）CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图2所示，该晶体的类型属于__________．该晶体中C原子轨道的杂化类型为__________．（5）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图3所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．①第一电离能大小比较：C__________Si（填“＞”、“＜”或“=”）．②碳化硅晶体中，C﹣Si键的键角都是__________．③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是__________g•cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N A）．选做题：【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．如图所示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式为__________．（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________．（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：①Ⅲ→Ⅳ的反应类型为__________．②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：__________．③由Ⅲ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为__________．（4）已知：+CH3COOH→．聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________．以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为__________、__________．2015年广西桂林“八校”、河池“十校”联合体高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂．下列说法中正确的是( )A．该复合材料属于新型有机非金属材料B．Al、K、Ti都属于主族元素C．原子半径：K＞Si＞OD．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀【考点】无机非金属材料；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较．【分析】A、根据复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂来分析；B、根据钛元素在周期表中的位置来分析；C、影响原子半径的因素首先考虑电子层数，其次考虑核电荷数，最后考虑核外电子数目；D、弱酸弱碱盐中的弱碱阳离子能和强碱反应，弱酸根能和强酸反应．【解答】解：A、复合材料以（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂，不含碳元素，故不是有机非金属材料，故A错误；B、Ti元素在周期表中的位置为第四周期，第IVB族，不是主族元素，故B错误；C、K的核外有4个电子层，Si的核外有3个电子层，O有2个电子层，电子层数越多，半径越大，故C正确；D、复合材料以（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂，其中Al2O3﹣SiO2为弱酸弱碱盐，能和强酸和强碱反应，故不耐强酸强碱的腐蚀，故D错误．故选C．【点评】本题考查了新型复合材料的成分和性质，注意知识的迁移运用，难度不大．2．下列说法不正确的是( )A．生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力B．手机中锂离子电池属于二次电池C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂【考点】油脂的性质、组成与结构；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．【分析】A、生铁容易发生电化学腐蚀；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池；C、地沟油是酯类；D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，具有强氧化性．【解答】解：A、生铁容易发生电化学腐蚀，不具有抗腐蚀能力，故A错误；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故B正确；C、“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故C正确；D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，有效成分为NaClO，具有强氧化性，则漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，为高频常见的冷拼凑试题，涉及漂白液、二次电池、油脂与人类健康、有机物的性质及中毒处理等，注重基础知识的考查，题目难度不大3．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种．【解答】解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：，故选B．【点评】本题主要考查学生对同分异构体的知识和醇的化学性质的认识，可以根据所学知识进行回答，难度适中．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知发生沉淀的转化；C．滴加KSCN溶液后溶液变红色，溶液中含铁离子；D．红棕色变深可知升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡逆向移动．【解答】解：A．S02通入紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B．氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明K sp[Cu（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]，故B错误；C．Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D．将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，正方向放热，则2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物的沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、离子的检验等知识，把握物质的性质、化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意难点是B（首先根据NaOH少量及现象确定发生了沉淀转化，再比较Ksp值的大小），题目难度不大．5．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=2c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】溶液呈中性，c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以c（Cl﹣）=c（CH3COOH），据此对各选项进行判断．【解答】解：A．醋酸钠溶液显示碱性，需要加入少量盐酸使溶液显示中性，则c（CH3COO﹣）＞＞c（Cl﹣），故A错误；B．混合液为中性，则c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据混合液中物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故C正确；D．混合液为中性，则c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6．下列有关实验原理，装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）( )A．收集SO2B．制备少量CO2C．分离NH4Cl和I2的固体混合物D．分离沸点不同且互溶的液体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．【分析】A、SO2气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集；B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；C、蒸馏装置用于分离沸点不同的液态混合物；D、温度计的位置错误．【解答】解：A、SO2气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故应进气管长，出气管短，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，图中装置能制取，故B正确；C、蒸馏装置用于分离沸点不同的液态混合物，不能用于分离NH4Cl和I2的固体混合物，故C错误；D、在蒸馏装置中，温度计的作用是测量蒸汽的温度，故不能置温度计于溶液中，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确气体的制取实验、混合物的分离方法即可解答，题目难度不大．7．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）400℃时，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则400℃时该反应的平衡常数K=1．若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会增大（填“增大”或“减小”）．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单，能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示，通入a气体的电极时电池的负（填“正”或“负”），其电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．【考点】用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数，反应是吸热反应，升温平衡正向进行；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应．【解答】解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会增大；故答案为：1；增大；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．（14分）高锰酸钾在实验室和工农业中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如图：（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．（2）第④步通入CO2，可以使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，则完成反应时，转化为KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率2约为66.7%（精确到0.1%）（3）第⑤步趁热过滤的目的是减少过滤的损耗．（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．（5）H2O2和KMnO4都是常有的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，能和碱反应，高温下与KOH发生反应；（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4；CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应中MnO42﹣→MnO4﹣，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42﹣→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4﹣系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42﹣占；（3）趁热过滤的目的是为了减少过滤损失；（4）KMnO4在加热的条件下会发生分解反应；（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，依据电子守恒和原子守恒分析配平书写离子方程式；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于反应中其他物质分析判断．【解答】解：（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣；反应中MnO42﹣→MnO4﹣，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42﹣→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4﹣系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42﹣系数为3，所以转化KMnO4的MnO42﹣占，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约×100%=66.7%，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣；66.7%；（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，故答案为：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，故答案为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，题目难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？不合理．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g 该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性2+2+3+步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．。
广西河池市中考化学三模试卷含解析.doc
2019年广西河池市中考化学三模试卷一．多选题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列验证实验不能成功的是（）A． CO2能与烧碱溶液反应B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律2．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）A．还是饱和溶液B．变成不饱和溶液了C．硝酸钾质量没变D．硝酸钾和水的质量没变3．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（）日用品A洁厕灵B洗涤灵C洗发水D消毒液pH 1 7 9 12A．A B．B C．C D．D4．下列药品中，不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸5．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g 晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为（）A．20% B．17% C．17.5% D．18.4%6．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的金属粉末M放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属AgC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁7．有一种毛绒玩具的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维．下列说法正确的是（）A．聚酯纤维是天然纤维B．羊毛的主要成分是合成纤维C．这种玩具的面料吸水性和透气性差D．可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维8．下列关于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．不锈钢可用于制作外科手术刀C．菜刀用湿布包起来防止生锈D．用铁锅长期存放姜醋9．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验方案A 证明变质取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生B 确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C 测定含量取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体D 除去杂质取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．A B．B C．C D．D10．下列关于溶液的说法正确的是（）A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%B．某饱和溶液降温后析出晶体．此时它就变成不饱和溶液C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液11．生活中的下列物质，不属于溶液的是（）A．蔗糖水B．蒸馏水C．食盐水D．矿泉水12．下列使用pH试纸的方法正确的是（）A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH13．下列说法正确的是（）A．CO（NH2）2属于复合化肥B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥14．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．食盐15．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。
广西河池市宜州市2020年中考化学三模试卷(含解析)
2020年广西河池市宜州市中考化学三模试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸2．下列观点你认为正确的是（）A．常温下，金属都是固体B．铝的利用比铜早C．地壳中铁含量位于金属第一位D．金属的有些物理性质差别较大3．正常雨水与酸雨的差异是（）A．正常雨水显中性，酸雨显酸性B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6C．正常雨水不含杂质，酸雨含杂质D．正常雨水降在农村，酸雨降在城市4．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A．化学与人体健康①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺锌会导致甲状腺肿大③人体缺铁会导致贫血症B．资源的利用和保护①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现C．“低碳经济”的措施①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等D．日常生活经验①洗涤剂去油污﹣是溶解作用②区别硬水与软水﹣加入肥皂水振荡③区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2（SO4）36．下列物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH7．今年4月22日是第47个世界地球日（以下简称地球日）．2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花8．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管9．根据图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．①既能说明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化B．②既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C．③既能说明水由氢、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气体积比为2：1D．④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质10．如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向右边，最后偏向左边，则X、Y 可能是：（）A．X：Mg；Y：Al B．X：Fe；Y：Zn C．X：Cu；Y：Fe D．X：Mg；Y：Fe11．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）A．置换反应不完全B．混入硫酸锌C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜12．2016年“世界地球日”的主题是“只有一个地球”，下列说法正确的是（）A．为提高农作物产量，大量施用农药和化肥B．空气污染指数越大，空气质量越好C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质13．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为（）A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣214．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质15．下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是（）A．H+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣16．下列实验对应的图象不正确的是（）A．将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C．向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应D．一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体17．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是（）A．通入CO质量大于8.4gB．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80%D．上述反应过程中没有置换反应18．我国科学家用滤纸和和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在钠米纸上“铺”层“萘胺”（ C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（）A．亚硝酸钠的化学式为 NaNO3B．二氧化钛是一种新型的合金C．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1D．萘胺和碳酸铵都是由碳、氢、氮元素组成，都属于盐19．民生热词：“舌尖上的安全”。
2015年广西河池市宜州市中考化学一模试卷
2015年广西河池市宜州市中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）下列性质中，属于化学性质的是（）A．二氧化锰是黑色固体B．武德合金的熔点约为69℃C．铜具有良好的导电性D．食品包装中充入氮气可以防腐2．（2分）同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（）A．碳素笔B．圆珠笔C．红墨水笔D．铅笔3．（2分）如图所示实验操作不正确的是（）A．蒸发B．取用固体粉末C．取用液体D．铁丝在O2中燃烧4．（2分）下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰5．（2分）液氧转化为氧气的过程中，发生变化的是（）A．元素种类B．分子间的间隔C．分子的种类D．分子的总数6．（2分）2014年世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（）A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式C．通过加高烟囱排放工业废气D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量7．（2分）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）A．在化学反应中，易得电子B．钠的相对原子质量是22.99gC．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为118．（2分）下列反应属于分解反应的是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．MgCl2Mg+Cl2↑9．（2分）下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料10．（2分）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水11．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．石墨用作电极B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于电焊D．氮气常用作保护气12．（2分）俗名和物质名称对应关系错误的是（）选项A B C D俗名熟石灰小苏打酒精干冰物质名称氢氧化钙碳酸氢钠乙醇水A．A B．B C．C D．D13．（2分）物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH14．（2分）生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．塑料玩具B．木制桌椅C．玻璃酒杯D．黄金戒指15．（2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物16．（2分）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好17．（2分）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+SO42﹣H+Cl﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣D．H+Na+K+NO3﹣18．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中19．（2分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。
2023年广西防城港市中考三模化学试题(含答案)
2023年广西初中学业水平适应性考试(三)化学试题(考试时间：90 分钟满分：100 分)注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡) , 在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16、C-12 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40 分)一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)1.空气是一种重要的自然资源，其中所占体积分数最大的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列症状可以通过补充钙元素得到缓解的是A.坏血病B.骨质疏松C.食欲不振D.甲状腺肿大3.物质的下列性质中，属于物理性质的是A.氧化性B.硬度C.酸性D.可燃性4.下列物质属于氮肥的是A. Ca(H2PO4)2B. KClC. K2CO3D.CO(NH2)2.5.下列物质属于氧化物的是A.消石灰B.食盐水C.干冰D.氢气6.下列化学实验的基本操作正确的是A.加入固体粉末B.倾倒液体C.点燃酒精灯D.过滤7.关闭燃气阀门，火焰就会熄灭，其利用的灭火原理是A.降低可燃物的着火点B.降低可燃物的温度C.清除可燃物'D.隔绝氧气8.交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测可机是否酒驾，已知其中铬元素的化合价为+6价，则x值是A.2B.3C. 4D.59.下列物质放入水中，能得到溶液的是A.泥沙B.花生油C.酒精D.冰块10. 下列有关水的说法正确的是A.用肥皂水可以鉴别砚水和软水B.水是由氢气和氧气构成的C.过滤可以除去河水中的所有杂质D.活性炭可以降低水的硬度11.如图所示，U型管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a 液面高于b液面，一段时间后又恢复原状。
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2015年广西河池市中考化学三模试卷一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分．）1．（2分）下列变化过程中没有发生化学变化的是（）A．粮食酿酒B．石灰浆抹墙C．菜刀生锈D．晾干的咸菜表面出现白色晶体2．（2分）某校实施“学生营养改善计划”，推出某份午餐食谱：米饭、炸鸡腿、青菜、紫菜汤等，其中富含蛋白质的是（）A．米饭B．炸鸡腿C．紫菜汤D．青菜3．（2分）化学试剂很多都需要密封保存，且原因各异，下列物质需密封保存的原因与空气中水蒸汽无关的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠固体D．生石灰4．（2分）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A．氢氧化钾B．硫酸钾C．硝酸钾D．草木灰5．（2分）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头6．（2分）下列是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（）A．称量5.0g粗盐B．量取10mL水C．过滤D．蒸发滤液7．（2分）下列物质相互混合后不能形成溶液的是（）A．酒精和水B．碘和酒精C．植物油和洗洁精D．高锰酸钾和水8．（2分）下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A衣柜中“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失分子不断的运动B H2O2能杀菌消毒而H2O则不能两种物质的分子构成不同C物体的热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D KMnO4和K z SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阴离子不同A．A B．B C．C D．D9．（2分）为确保生命安全，处理事故的正确方法是（）A．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭B．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进C．厨房内管道煤气泄漏，马上点火燃尽D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火10．（2分）下列有关说法正确的是（）A．实现CO⇌CO2的相互转化，都只有一种途径B．铝可以实现单质氧化物碱C．实现C CO2的转化，都利用了碳的可燃性D．实现H2O2相互转化，化学反应的基本反应类型不同11．（2分）次氯酸钙〔Ca（Cl0）2〕能起杀菌、消毒的作用，其中氯元素的化合价为+1价，下列含氯的物质中氯元素的化合价与Ca（Cl0）2中氯元素的化合价相同的是（）A．ClO2B．NaCl C．HClO D．Cl212．（2分）下列说法正确的是（）A．合金和合成纤维都是有机合成材料B．羊毛和棉花属于天然纤维C．破裂的电木可以热修补D．大量使用合成材料会污染环境，故要禁止使用13．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多14．（2分）臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好地杀虫、杀菌剂，下列说法错误的是（）A．臭氧是单质B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是氧化物D．臭氧水是混合物15．（2分）“酒驾”已经写入刑法．人体血液中酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾．交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式为（）A．Cr2O3B．CrSO4C．Cr2S3D．Cr2（SO4）3 16．（2分）某同学去郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．葡萄汁（pH≈4）B．食醋（pH≈3）C．矿泉水（pH≈7）D．牙膏（pH≈9）17．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y 分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 18．（2分）如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中．下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A．Na+、NH4+、OH﹣、SO42﹣B．H+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Ba2+、A13+、SO42﹣、C1﹣D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣19．（2分）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A．水的电解B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应20．（2分）下列实验方案中，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）21．（4分）用化学符号填空：（1）2个氮原子；（2）氢原子；（3）酒精；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价．22．（6分）化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，请从①食盐②干冰③葡萄糖④钛合金⑤水银⑥氮气这些物质中选择填空（填序号）：（1）可作为人体重要能量来源的是．（2）腌制鱼肉等常用的调味品是．（3）食品包装中可用于防腐的是．（4）可用于人工降雨的是．（5）温度计里的液态物质是．（6）能制造人造骨的是．23．（5分）用化学知识分析和解决实际问题．（1）新装修的房间里可以放活性炭去除异味，这是用活性炭的性．（2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是．（3）将密封良好的方便面从冰箱里取出后不久，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为．（4）用于断代的碳14原子，有6个质子、8个中子，则其电子数为，原子序数为．24．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）10℃时，A物质的溶解度是．（2）30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（3）30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到l0℃，析出晶体较少的物质是（填“A”或“B”）．（4）把C的饱和溶液从l0℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是．25．（5分）有一瓶无色溶液，可能含有Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验．（1）取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有，推算溶液中一定没有．（2）取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．说明溶液中含有．（3）欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入共热，现象是，证明溶液中含有该离子．三、解答题（共2小题，满分11分）26．（6分）铁是应用最广泛的金属．（1）为了检验铁生绣的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程．（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中最易生锈的是（填序号，下同），不易生锈的是．（3）在海底打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损．这说明铁的金属活动性比金的（填“强”或“弱”）．（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是溶液．27．（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）反应②的基本反应类型为．（3）物质E的用途之一为．（4）反应④的化学方程式为．四、实验与探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）28．（9分）如图是实验室制取及收集常见气体的装置图（1）写出a的仪器名称：a．（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条，证明是氧气．（3）实验室选用B装置来收集二氧化碳时，气体应从口进（填序号）．（4）通过査阅资料得知：氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性：在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．①写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．②用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是（填字母序号）．③将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是．29．（9分）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2．②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验．打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是．请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是．【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．五、计算题（共6分）30．（6分）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g 2.2m 1.1试求：（1）m的值是g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．2015年广西河池市中考化学三模试卷参考答案一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分．）1．D；2．B；3．A；4．A；5．C；6．D；7．C；8．C；9．A；10．D；11．C；12．B；13．B；14．C；15．D；16．D；17．B；18．D；19．D；20．B；二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）21．2N；H；C2H6O；2O3；22．③；①；⑥；②；⑤；④；23．吸附；使食品与氧气（空气）隔绝；袋内的气体分子间隔变大；6；6；24．10g；饱和溶液；B；变小；降低温度；25．CO32﹣；Ba2+；Cl﹣；氢氧化钠溶液；产生刺激性气味的气体；三、解答题（共2小题，满分11分）26．氧气；水；②；③；强；硫酸铜；27．Fe2O3；置换；作燃料；3Fe+2O2Fe3O4；四、实验与探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）28．酒精灯；2H2O22H2O+O2↑；复燃；①；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；C、F；集气瓶内充满水，溶液变红色；29．升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO2和NaOH发生了反应；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小；有气泡冒出；方法一；CaCl2+2NaOH＝Ca（OH）2↓+2NaCl；五、计算题（共6分）30．2.2；。