第三节物质的溶解性
沪教版初中化学《第六章第三节 物质的溶解性》ppt课件(方案1)
[交流与讨论]
通过查阅资料，你知道毛料衣服干洗的原 理了吗？干洗剂要具备哪些性能？ 干洗原理：油渍在水中的溶解性小，而在 一些有机溶剂（如酒精、汽油、香蕉水） 中的溶解性大。
[探究]
[实验1]中B试管中的糖溶解完了，若继续加糖 你们认为糖能不断的溶解吗？ 探究步骤： 1、猜测结果 糖不能无限溶解 。 2、实验验证猜测结果 糖不能无限溶解 。 3、得出结论 一定温度下，大多数物质在一 定量的溶剂里不能无限溶解 。
一、影响物质溶解性的因素
[交流与讨论]
影响物质的溶解性的因 素有哪些？
猜一猜：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。 猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。 猜想3：物质的溶解性和温度有关。
动动脑：
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三 支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
课堂小结：
1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种 物质（溶剂）里的能力。 2、影响物质溶解性的因素： ①溶质性质 ②溶剂性质 加溶剂、升温
蒸发溶剂、加溶质、降温
③温度
课后探究：
当你喝了雪碧后常常会打 嗝，你能解释其中的原因吗？
苏州工业园区第一中学 高谷民
。
饱和溶液： 一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
[交流与讨论]
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
[实验1] 取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶 液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯 中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体， 用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
第三节 物质的溶解性(课时1)
知识点二：在相同条件下，不同物质的溶解度不同
【引导】在一定条件下，物质的溶解度是有限的。那么，不同的物质是否具有相同的溶解能力呢？我们可以通过实验来验证。
【实验探究】在2只烧杯中都加入20ml水，分别放入10g蔗糖和盐进行搅拌
【实验演示】将前面实验中没有完全溶解完的实验放在酒精灯上加热之食盐完全溶解
【教师活动】引导学生思考为什么加热会使原本没有溶解的实验溶解完，启发学生思考温度对食盐溶解度的影响
【学生活动】......提高温度会使食盐的溶解能力增强，部分学生可能认为提高温度可以使所有的物质溶解能力都增强
【教师活动】提高温度可以使食盐的溶解能力增强，是不是提高温度可以使所有的物质溶解能力都增强呢？然后视频展示气体的溶解度随温度升高而下降
[课外阅读]教师简要的介绍一些课外知识，引导学生进行课外阅读，拓展视野。
教学反思：
【学生活动】......恍然大悟，得出物质的溶解能力随温度变化而变化，温度升高溶解能力可能增强，也可能减弱。同时得出气体也能溶解在液体中
知识点四：不同液体对物质的溶解能力不同
【教师活动】讲述色拉油不能在水中溶解，却能在香蕉水中溶解的事实。启发学生思考其原因物质溶解能力与溶剂的关系
【学生活动】......得出不同液体对物质的溶解能力不同。
环节二：本环节设计的是重难点物质的溶解过程的热量变化状况
【实验演示】取2只烧杯，装入适量水，用温度计分别测量加入氢氧化钠和硝酸铵前后溶液的温度。
【教师活动】请学生根据实验现象说明溶解过程中热量的变化
【学生活动】.......学生根据溶解前后温度的变化，讨论得出有的物质溶解时，放热，而有些物质溶解时，会吸热的结论。
第三节 物质的溶解性 第二课时
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律
a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等。
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年2月15日
课题
第三节物质的溶解性
（课时2）
课型
新授课
课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
1、知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
2、学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。
四、课堂练习：
1、20℃时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20℃时溴化钾的饱和溶液？
2、根据教材溶解度曲线回答：
（1）在酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？
（3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？
3、70℃时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70℃时氯化铵的饱和溶液：
第三节 物质的溶解性 第一课时
迁西三中化学学教案
第三节物质的溶解性第一课时影响物质溶解性的因素饱和溶液和不饱和溶液
班级________姓名________ 1．KNO3溶液的质量分数为20%，则KNO3溶液中质量比关系不正确是______
A、溶液：溶质=4：1
B、溶液：溶剂=5：4
C、溶质：溶剂=1：4
D、溶液：溶质=5：1
2．在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液______
A、是饱和溶液
B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高
D、氯化钠溶解度降低
3．若要将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，下列方法不正确的是______
A、增加溶质
B、蒸发溶剂
C、倒出一部分溶液
D、降低温度
4．下列关于饱和溶液的说法，错误的是______
A在温度不变时，氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠
B室温下固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
C改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D在温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
5．T℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，
无法区分这两种溶液的是______
A、加一定量的水
B、加入少量硝酸钾
C、略降低温度
D、温度不变，蒸发少量水6．如图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量
为多少克？。
初三化学(沪教版)九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性(含答案)
初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）一、单选题1. ( 2分) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水2. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多3. ( 2分) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和4. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 20℃时，甲物质的溶解度是40B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液5. ( 2分) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6. ( 2分) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. ( 2分) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8. ( 2分) 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g二、多选题9. ( 3分) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙B. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙10. ( 3分) 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.将20℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃, 溶液中两物质的质量均不变B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30gC. 乙中含有少量甲时，一般采用蒸发溶剂的方法提纯甲D. 40℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定不相等11. ( 3分) 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等12. ( 3分) 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。
溶解度、溶解度曲线
B.可溶物质
.
C.微溶物质 D.难溶物质
.
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
溶解度/g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
【练习】
（1）不溶物就是绝对不溶的物质。这句
话是否正确？ 错 （2）20℃碳酸钙的溶解度是0.0013克， 难 所以碳酸钙是_________溶物质。 （3）20℃食盐的溶解度是36克，所以食 易 盐属于_________溶物质。
硝 酸 钾
138g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ______________________________。 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
氯化钾
氯化铵
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲 乙
甲
冰水
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
0
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
温度 C） （
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
第三节 物质的溶 解性
第二课时 （溶解度、溶解度曲线）
复习回顾，课前热身
1．欲将某一接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 溶液，可采取哪些方法？ 2．饱和溶液一定是浓溶液么吗？不饱和溶液 一定是稀溶液？
物质溶解性的定量表示
3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
W=10—S0—g+×S100%
20℃时，食盐的溶解度S=36g，则在该温度下， 氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（ ）D A.20% B.26.4% C.25% D.30%
相同温度下，相同溶质的饱和溶液溶质质量 分数最大
4、溶解性与溶解度的关系
溶解度/g S≥10 (20℃)
90 80 70 60 50
A . 40
30
硝 酸 钾
B. ●氯化钠
（3）B点是NaCl的饱和溶液吗？ （4）B点对于KNO3溶液的意义是
20
10
t1 0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
2.溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线上的“点” :
表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液)
食盐在20ºC时的溶解度为23克。
错
(则2该)2物0º质C时在，205º0C克时水的中溶最解多度4溶6为解克23某克溶。质23克错，
(钠3的)1温溶00解克度度水为中3最6克多。能溶解NaCl36克，则氯错化
(4)20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36克，
则氯化钠在20ºC时的溶解度为36克。 对
和”)
质(3量)当分温数度变由化T是2 →变T小1时(选，填甲变溶大液、由变B →小或C的不溶变液) 中溶质
下节课我们继续学习溶解性的应 用——结晶
（3）达到饱和 状态
（4）溶质的质量（单位：g ）
2.意义
20℃时，食盐的溶解度为36g。 这句话所表示的意思是什么 ？ 20℃时，100g水中最多溶解36g食
盐。 20℃时，100g水中溶解36g食盐达
学案第六章第三节 物质溶解性的定量表示(第二课时)
学案：第六章第三节物质溶解性的定量表示（第二课时）【学习目标】1.了解固体物质溶解度的涵义；2.了解影响固体物质溶解度的因素；3.利用溶解度曲线解决一些问题。
【预习导航】1.什么能定量描述物质溶解性强弱？2.溶解度的涵义3.影响某物质在水中溶解度的因素4.溶解度曲线的绘制方法5.常见的几种固体物质在水中的溶解度曲线6.溶解度曲线有哪些应用？【知识回顾】1.影响物质的溶解性的因素有。
2.饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是。
3.已知氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，则氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液的方法有哪些？。
【新课学习】（思考）要定量表示物质的溶解性，说到定量就要有确定的数值，那就要寻找一个衡量的标准来比较不同溶质的溶解能力的大小。
人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
1.溶解度概念（常用符号S表示）：在一定下，某物质在克溶剂（通常溶剂为水）中达到状态时所溶解的质量。
这个溶解的质量就是的质量。
（溶解度是一个特殊的溶质质量，即）2.溶解度的四要素：条件、标准、状态、单位。
例： 20℃，100g水最多溶解36gNaCl。
填在对应的表格中（练习）1.20℃，蔗糖的溶解度为204克，其含义为。
2. 60℃，KNO3的溶解度为110克，溶质质量：溶剂质量：溶液质量为。
T c12 （思考）我们在说某物质在水的溶解度时，已经固定了 和 影响因素， 则影响该物质溶解度的因素还有 。
3.影响物质在水中溶解度的因素： 。
4.溶解度曲线-----表示固体溶解度随温度的影响的曲线横坐标：纵坐标：5.溶解度曲线的作用：（1） 查找某物质在某温度时的溶解度；（2） 观察得出各种物质的溶解度随温度的变化趋势；a.大多数固体 ，如： ；b.少数固体 ，如： ；c.极少数固体 ， 如： 。
（3） 比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4） 根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和。
（练习）1.书本P20-----观察与思考2. 如图: ①t 1时，a.,b,c 三种物质的溶解度从大到小的顺序 ②t 2时，等质量的a.,b,c 三种物质的饱和溶液降温到t 1，析出晶体最多的是 .没有晶体析出的是 .③P 点表示的意义是： 。
第三节物质的溶解性
溶剂
100g
溶液
210g
• 已知200c时，氯化钠的溶解度是36g，由此可知： 氯化钠的溶解度是36g 由此可知： 36g， 20 • 1）200c时,50g水中最多可溶解氯化钠 ,50g水中最多可溶解氯化钠 克. • 2）200c时，30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液的质量 30g氯化钠溶于100g水中， 氯化钠溶于100g水中 是 克 • 3）200c时，50g氯化钠投入100g水中，形成的溶液的质量 50g氯化钠投入100g水中， 氯化钠投入100g水中 分数是 .
3、右图分别表示A、B、C三种 右图分别表示A 物质的溶解度曲线， 物质的溶解度曲线，则t20C时， 其溶解度由大小的顺序是： 其溶解度由大小的顺序是： B A ．A 、B 、C B ． B 、A 、C C ．B 、C 、A D ．C 、A 、B
t1 t2 t3 温度 A 溶解度 C B
4、如图所示是a、b、c三种物质的溶 如图所示是a 解度曲线图。 解度曲线图。 t2℃时 （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶 解度由大到小的顺序 是 。 t2℃时 一定质量c （2）将t2℃时，一定质量c饱和溶液 升温至t3℃ 不考虑水分蒸发）， t3℃（ 升温至t3℃（不考虑水分蒸发）， 溶液（ 溶液（填 此时该溶液属于 饱和” 不饱和” “饱和”或“、不饱和”）。
• 4．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） • A．饱和溶液一定是浓溶液 • B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和 在相同温度下， 溶液浓 • C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一 在一定温度下， 定达到了最大值 • D．浓溶液一定是饱和溶液
在1体积水里达到饱和状态时的气体体 体积水里达到饱和状态时的气体体 水里达到饱和状态 积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。 氮气的溶解度为0.024。 0.024 即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 101KPa和 能溶解0.024体积氮气。 0.024体积氮气 能溶解0.024体积氮气。
第三节 物质的溶解性 第一课时
管镇中学课堂教学设计 第六章 2013年 12 月 15 日 课题 第三节 物质的溶解性（课时1） 课型 新授课 课时 安排 1
教学目标
1．知识与技能
1、会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。 2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．过程与方法 通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。 3．情感态度与价值观 激发对科学的兴趣和对科学知识的求知欲
重点难点 1．重点 1、知道影响物质溶解性的因素。 2、建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。
3、知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2．难点 知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
教学方法 讲授法、讨论法、探究法
教学用具 学生用具： 烧杯 试管 玻璃棒 酒精灯等
教师用具：烧杯 试管 玻璃棒 酒精灯 投影仪
教学过程设计 个性化补充 一、创设情境 引入新课 喝糖水的故事引入新课 联系日常生活知识，引入物质溶解性的概念： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。 2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质 （溶剂）里的能力。 二、探究实验1：物质的溶解性与哪些因素有关 设置问题：物质的溶解性与哪能些因素有关？ 提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题） 观看演示实验： 归纳总结： （1）、不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。 （2）、同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。 （3）、同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。 探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化 设置问题： （1）、一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质？ （2）、怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化？ （3）提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。 观看演示实验： 归纳总结： （1）、一定温度下大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 （2）、一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 引导应用：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 对于大多数物质而言： （升温） （加原溶剂） 饱和溶液 不饱和溶液 （降温） （蒸发溶剂）（加原溶质） 知识拓展： （1）、在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液各还可以溶解其他溶质。 （2）溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间的关系 ①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ②对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。 思考：影响气体物质的溶解度因素？ 课堂小结 这节课你学习到了什么？你还想知道什么？ 课堂反馈（见课件） 课下作业P23 2 板书设计 一、影响物质溶解性的因素 1、概念：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
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/
140 130
溶 解 度
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
110 100
温度单位：℃ 溶解度单位：g/100g水
90 80 70
溶解度曲线：某物质的溶 解度随温度变化的曲线。
影响因素 内因：溶质和 溶剂的 性质
微溶 、
物质的溶解度 气体的溶解度
影响因素 内因：溶质和溶剂 的 性质 外因：温度、压强
外因：温度
表示方法
固体的溶解度
饱和溶液、不饱和溶液 （1）定义 （2）相互转化
在一定的条件下，可以使固体物 质从它的水溶液中析出。人们通 常把固体物质从它的饱和溶液中 以晶体形式析出的过程叫作结晶。
0.05
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
硼酸
0.00015 0.165
难溶
微溶
7.4
可溶 易溶
易溶
222
易溶
溶解是绝对的，不溶是相对的。
三、气体溶解度
影响气体溶解度大小的因素：
内因：溶质和溶剂的种类 外因：压强（成正比）、温度（成反 比）
四、溶解度曲线
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
170
160 150
. .
食 盐 晶 体 蔗 糖 晶 体 硫酸铜晶体
常见的结晶有两种方法：
1、降温结晶（冷却热的饱和溶液） （用于结晶随温度升高S变大的物 质）如：KNO3
2、蒸发结晶 （用于结晶随温度变化不大的物质） 如：NaCl
溶解度与溶解性的关系 20℃时，
溶解度大于10g的物质称为易溶物质，
溶解度为1~10g的物质称为可溶物质， 溶解度为0.01~1g的物质称为微溶物质，
溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。
物质在20℃溶解度表 物质 溶解度
(g/100g水 )
AgCl
Ca(OH)2 KClO3
NaCl NaNO3 AgNO3 36 83
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
60 70 80 90 100
温度/℃
曲线上的每一个点都表示该物质在这个温 度下的溶解度。 曲线上的交点表示两种物质在这一温度下 溶解度相同。
200
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵
180
溶解度g/100g水
硝 酸 钠
190
0.20
0.15 0.10
溶解度g/100g水
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
0.05
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
A、大多数固体物质溶解度随温 度升高而增大， 例如 硝酸钠、硝 酸钾、硝酸铵等。 B、少数固体物质溶解度受温度 影响不大， 例如食盐。
结论
探究一 相同
相同 不同
一、影响固体物质溶解性的因素 内因：溶质和溶剂的种类 外因: 温度（成正比） 特例：熟石灰 （温度越高，溶解度 越小）
二、固体溶解度
固体物质的溶解度是指在一定温度 下，某固体物质在100克溶剂里（通常是 水）达到饱和状态时所溶解的质量。 例:20℃时食盐的溶解度是36g。
C、极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 同一种物质在同一种溶剂 中的溶解性与温度有关
溶解性
①一定温度
②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是 g/100g水 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
在日常生活中，我们常观察到这样的事实
在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而 食盐在水中易于溶解。
第三节 物质的溶解性
溶解性：通常把一种物质（溶质）溶 解在另一种物质（溶剂）里的能力叫 做溶解性。 溶解性——物理性质
一、影响物质溶解性的因素
加入10mL 水并振荡
加入10mL酒 精并振荡
1克氯化 迅速溶解为 溶解缓慢，有 钠 白色微溶物 无色溶液 1克碘 溶液变为黄 迅速溶解为 紫色溶液 色，微溶 溶质的种类、溶剂的种类（多少）影 响物质的溶解性——内因
在20℃时，100g水中最多能溶解36g 食盐。
1、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g 13.3 硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这 句话的含义是什么？将其关系代入下表 ： 温度 溶质的质 溶剂的质 溶液的质 量 量 量 100g 131.6g 20℃ 31.6g
在10克水 中
5克硝酸 钾
20℃
部分溶解
80℃
完全溶解
物质的溶解性受温度的影响——外因
探究：物质溶解性的影响因素
溶质
溶剂 温度 溶解性 不同
结论
探究一 不同 相同 相同
探究：物质溶解性的影响因素
溶质
溶剂 温度 溶解性 相同 不同
结论
探究一 相同 不同
探究：物质溶解性的影响因素
溶质
溶剂 温度 溶解性 不同
60 50 40
30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
200
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵
180
溶解度g/100g水
硝 酸 钠
190
0.15 0.10
溶解度g/100g水
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50