盐类的水解说课稿
2024盐类水解的说课稿范文
2024盐类水解的说课稿范文教案标题：2024盐类水解的说课稿范文一、说教材1、《盐类水解》是高中化学课程的一个重要知识点，在化学反应中具有广泛的应用。
本节课是以盐类水解为主题进行教学，旨在让学生理解盐类水解的概念、原理和实际应用，并通过实验观察盐类水解产生的现象与变化。
2、教学目标根据新课程标准和教材的要求，以及学生的学习状况，我确定了以下教学目标：① 学习盐类水解的概念、原理和实验方法；② 理解盐类水解的化学方程式和产物变化；③ 掌握盐类水解反应的判别方法和实际应用。
3、教学重难点本节课的教学重点是盐类水解的概念、化学方程式和产物变化，以及判别盐类水解反应的方法。
教学难点是盐类水解的实际应用和与其他化学反应的联系与区别。
二、说教法学法在教学过程中，我将采用情境引入法、实验探究法和讨论交流法。
学法上，我将鼓励学生积极参与实验操作、观察和总结，培养他们的实验技能和思维能力。
三、说教学准备为了更好地展示盐类水解的实验现象和变化，我准备了以下教学准备：1、实验器材和试剂：溴化铵、氨水、饱和氯化钙溶液、试管、试管夹等。
2、实验操作的步骤和注意事项。
3、教具和多媒体辅助教学材料，包括盐类水解的示意图、化学方程式等。
四、说教学过程本节课我设计了以下教学环节：环节一、导入引入新课利用一则生活实例引入盐类水解的概念，比如海水蒸发结晶过程中形成的食盐。
通过让学生思考海水中的盐是如何分离出来的，导入盐类水解的概念和实际应用。
环节二、实验探究根据实验器材和试剂准备好的实验条件，让学生进行实验操作，观察盐类水解的现象和变化。
学生可以进行实验记录和数据分析，讨论盐类水解的产物、化学方程式以及实验的科学原理。
通过实验探究，培养学生的实验技能和分析思维能力。
环节三、知识讲解和拓展在实验探究的基础上，我进行盐类水解的知识讲解和拓展，包括盐类水解的化学方程式、产物变化和判别方法。
通过多媒体辅助教学，展示盐类水解的示意图和实际应用，引导学生理解盐类水解与其他化学反应的联系与区别。
盐类的水解 说课稿 教案
第三节盐类的水解第一课时课题盐类的水解授课人学校高中部教学目标知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。
使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法。
实验用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、NH4NO3蒸馏水、(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。
FeCl3溶液、Na2SO4溶液pH试纸等仪器：表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等教师活动学生活动设计意图提问：我们知道酸溶液显酸性、碱溶液是碱性，那么盐溶液的酸碱性又是怎样的呢？展示一瓶盐溶液，请学生设计实验方案来测定盐溶液的酸倾听、回忆、思考。
学生相互讨论交流实验方案。
确定用pH来测定盐溶液的酸碱性。
温故知新，通过对酸、碱，盐溶液酸碱性的思考，由熟悉的知识来激发学生探索新知识的能力。
然后顺利的把学生引入到从实验中学化学。
碱性。
教师活动学生活动设计意图实验探究1测定下列六种盐溶液：1、2组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。
pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
3、4组： FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。
pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
盐类的水解 说课稿 教案
盐类的水解（第一课时）【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫“碱”呢？实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：【屏幕展示】实验结果：CH3COONa 、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl 、Al2(SO4)3的水溶液：显酸性NaCl 、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
思考：溶液呈酸、碱性取决于溶液中с（H+）和с（OH-）的相对大小。
我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+ 或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？【思考与交流】交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些离子间可以相互结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）溶液中的H+ 和OH-的浓度如何变化？【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。
初中物理《盐类的水解》说课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿初中物理《盐类的水解》说课稿作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的初中物理《盐类的水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
《盐类的水解》说课稿1一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识很多，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
盐类的水解 说课稿 教案
第三节盐类的水解【教学目标】知识与能力目标：1．理解盐类水解的概念和一般规律；2．了解影响盐类水解的主要因素；3．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法目标：1．培养学生逻辑推理能力，分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质；2. 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
情感态度与价值观目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。
【教学重点】-“”号。
如O CHO HCOO HO Fe(OH)O HF+OHO反应方程式中要写“”附学案：第三章第三节盐类的水解 (第一课时)【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课前预习】《自主学习新学案》的P43-P44的知识导引【课堂任务】[复习]1、溶液的酸碱性与溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小有何关系？2、当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？(2)溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？(3)解释CH3COONa溶液显碱性的原因。
写出有关的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[合作探究2]分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[归纳]通过以上分析，请同学们自己归纳强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，形成的溶液呈现酸性或碱性的原因。
[思考]1、盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？2、盐类水解反应与中和反应有何关系？水解反应的程度如何？盐的水解反应是吸热反应还是放热反应？练习1、在相同的温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，溶液pH最小的是（）A、CH3COONa B、NH4Cl C、KNO3 D、NaHSO4三、盐类水解离子方程式的书写练习2、写出NaHCO3、Na2CO3、FeCl3发生水解反应的离子反应方程式。
盐类的水解说课稿
盐类的水解说课稿《盐的水解》说课稿今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解就是在学生已经自学了化学平衡原理的基础上探讨电解质在水溶液中的离解犯罪行为，包含强电解质的离解均衡和水的离解均衡两个均衡体系；学生也晓得溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再去探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有利于推动学生的心智发展。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的反应式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、科学知识与技能（1）认识盐类水解的规律（2）能恰当书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能够从微粒间相互作用这一微观本质的角度回去认知盐溶液呈现出酸碱性这一宏观现象。
（2）采用搬迁的科学方法，探究相同类型盐溶液的酸碱性，阐明化学平衡理论在盐溶液中的延展。
3、情感态度与价值观（1）能够在思索分析过程中聆听他人意见，相互鼓舞，体会合作交流的关键与欢乐。
（2）学会借由现象看看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法这文言，我在前一节课的基础上实行了理论研究与概括总结两条自学主线：概括总结其目的是唤起自学化学的兴趣，加强科学探究的意识，推动自学方式的转型，培育学生的技术创新精神和课堂教学能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”――盐的水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计体现职高学科理念，例如①引课的情境设计切合学生、切合实际；②使用归纳法阐明几类盐水解的规律；感性和理性两条探究主线相辅相成，并使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
既达至理论完备，又培育了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程ⅰ引课[投影并展现]纯水呈中性，是因为水中的h+的浓度与oh-的浓度；酸液呈酸性，是因为酸能电离出来h+而使溶液中的h+的浓度oh-的浓度；碱液呈碱性，是因为碱能够电离出oh-而使溶液中的oh-的浓度h+的浓度。
盐类的水解说课稿
现在根据生成盐的酸和碱的强弱把以上几种盐按强酸强的酸碱性，3min后各组派一个代表汇报你们组的实验结果。
板块2：
探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
“为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。
c(H+) =c(OH－)，溶液显中性；c(H+) >c(OH－)，溶液显酸性；c(H+) <c(OH－)，溶液显碱性。那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH－)的差异呢？”
有弱才水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
重点要理解“越弱越水解”
例如H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性，则CO32－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以Na2CO3的碱性大于CH3COONa的碱性。
听讲回答
边听边想
理解记忆
引导学生对盐的水解的实质的深入思考
让学生更深理解和记忆盐类水解的实质
“参考教材的55页的表格，咱们从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析。”
思考、讨论
对照表格分析
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析并得出原因。
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用。
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+和OH－。其中，盐电离出的某些离子会和水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，这样就会对水的电离平衡产生影响。
《盐类的水解》说课稿
《盐类的水解》说课稿《盐类的水解》说课稿第一部分说教材分析（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.（四）重难点分析（1）重点：盐类水解的实质（2）难点：盐类水解的实质第二部分说学情我们了解一下学生情况知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分说教法学法（1）教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的'在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2）学法指导（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分说教学过程（一）实验引入演示实验：明矾净水实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题【板书】盐类的水解（第一课时）酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐（二）提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?（三）实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
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《盐类的水解》说课稿
临泉一中宋傅
各位评委、各位专家：
上午好！
今天，我就《盐类的水解》这节课的教学，从教材及学情分析、教学设计理念和基本教学策略等方面，说一说我的理解和教学构想，请各位专家指导。
一．教材及学情分析
1.教材分析
“盐类的水解”是鲁科版《化学反应原理》第3章第2节的教学内容，包括盐类的水解概念、本质和盐类水解的应用等。
首先，从知识内容上看，它是在学生已经具备了化学平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡以及水溶液酸碱性本质的基础上，研究盐类在水溶液中的行为，有利于促进学生的认知发展和对知识的综合应用。
其次，从教材编写意图上看，可以作以下理解：
可见，盐类的水解知识的学习，既是对化学平衡、电离平衡等知识的巩固和应用，又为离子反应的学习作了必要的铺垫，也有利于学生形成完整的有关平衡问题的知识体系。
2.学情分析
学生已经学习了化学平衡移动原理、电离平衡及其移动原理、水溶液酸碱性的本质，并且具有分析简单平衡体系的能力，这是教学的有利条件。
由于本节内容涉及了上述知识的综合应用以及溶液中多种微粒间的相互作用，比较抽象、理论性强，学生难理解、学习积极性下降；同时，学生已有的经验认为盐溶液应该都是中性的，他们已有的“前知识”很难通过教师的简单讲解来改变，这是教学的不利因素。
3.教学目标制定
Ⅰ.课标要求:
内容标准活动与探究建议
4、认识盐类的水解原理，归纳影响盐水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用②实验：通过实验测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液显酸性、碱性或中性的原因。
③实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。
Ⅱ.2011年安徽高考考试说明：“7.电解质溶液（6）了解盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）、影响盐类
解程度的主要因素、盐类水解的应用。
”
依据课标要求、高考说明和学生情况，制定如下具体目标：
知识与技能目标
①通过对盐溶液呈不同酸碱性原因的分析，认识盐类水解的原理、理解盐类水解的本质（水的电离平衡被破坏，促进了水的电离）；
②能根据盐的类型判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法目标
①能通过实验总结盐溶液显不同酸碱性的规律；
②形成分析问题、表达想法的意识，通过组员之间的相互交流评价及自我反思提高自主学习的能力。
情感态度价值观目标
营造宽松学习氛围,激发学生学习化学的兴趣。
二、教学设计理念
1.以实验为载体，让学生直观感知盐溶液并非全都显中性，而是呈现不同的酸碱性，从而主动接受外在信息刺激，引起认知冲突，积极参与新知识的建构；
2.充分引导学生利用有关平衡移动的知识，解释实验中出现出现的与自身预测不同的现象，以已有知识和经验为基础主动建构知识体系。
三．教学策略
1.教学方法及学法指导
教法选择：
结合学生情况和建构主义教学理论，我拟用问题解决教学法——以问题为线索，通过创设问题情境引起学生的认知冲突，围绕问题展开教学，学生在对问题分析解决的过程中构建更为完善的知识体系，同时提高了思维品质和问题解决的能力。
学法指导：
①通过对问题的思凯分析，指导学生学会探究、分析归纳的学习方法；
②通过对问题结果的交流评价和表达，指导学生要善于合作交流和总结反思。
2.重点呈现及难点的突破
盐类的水解原理是化学基本理论的重要内容之一，在生产、生活中有着广泛的应用，它是本节课教学的重点；而盐类的水解是水的电离平衡和化学平衡移动原理的综合应用，还涉及到溶液中多种微粒间的相互作用，学生较难理解，它又是这节课教学的难点。
因而，在本节中以实验的直观感受归纳出盐溶液酸碱性的规律，到对“为什么盐溶液显不同酸碱性”原因的分析讨论，逐步引导归纳盐类的水解原理；另外加动画模拟展示来增强学生的直观感受，帮助学生克服理解上的障碍、顺利构建新的知识。
3.教学流程的预设
设计意图：
我是这样安排教学程序的：
（一）创设问题情境，引入课题
首先展现了一个生产中的工业操作细节问题，另一个是在实验室中遇到的问题，而且这个问题与学生的已有认识有冲突，这样创设情境和引导，能够激发学生的学习热情和求知欲，为学习活动的开展奠定良好的心理基础。
（二）提出问题
用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性，以直观性的实验，引起学生的认知冲突，产生疑问：哪些盐溶液显酸性、中性或碱性？为什么盐溶液显不同酸碱性呢？引导学生思考、实验探究，进一步调动学生继续探索的积极性，体现学生是学习的主体。
（三）解决问题
结合实验围绕上述大问题，将其细化为三个小问题：
（1）醋酸钠溶液中存在着几种离子？
（2）那些离子之间可能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？
（3）为什么醋酸钠溶液碱性？
这样通过问题的梯度表征，引导学生形成正确思考问题的思路，在实验事实的基础上学生自主探究、分析解决问题，小组内合作、相互评价与自我反思，学生可以较顺利的将所获得的新知识与自己已有的知识体系构建联系；且在此基础上运用动画模拟展示“溶液中微观粒子的相互作用，从而导致盐溶液呈不同酸碱性的原因”，顺利突破教学难点。
（四）获得知识
在已有认识的基础上构建理论知识，归纳总结盐类水解的定义、实质，并感受知识的获得是在问题解决中进行的。
这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂了”，而且“信了”。
从内心上认同这些观点，进而能够主动内化为自己的知识、能力、情感，并融入到学习活动中去。
（五）总结、巩固练习
再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出合理的解释，培养学生利用获得的知识解决实际问题的能力。