氧气2
第二单元课题2,《氧气》
教案课前预习1、生物体所必需的气体是什么？回顾一下生物中所学的知识：什么是呼吸作用？2、通过各种途径了解氧气除了提供给我们呼吸以外，在我们的日常生活中，它还有哪些应用？课上将你了解的知识向大家介绍一下。
3、有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？课内探究一、学习目标1．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
2．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
3．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
4．了解：氧气的主要用途。
二、方法指引请同学们看书后回答：1．学习一种具体物质的化学方法是什么？一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。
在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等。
学习氧气的性质应了解氧气的物理性质，重点掌握氧气的化学性质。
2．如何通过实验获得知识并培养多种能力氧气的性质是学习的重点，对于氧气的性质的感性认识必须通过实验来完成。
可将所做实验内容进行归类整理：3．如何解物质的鉴别习题？分析：鉴别几种物质时应遵循的一般原则：(1)比较物质的性质（物理性质、化学性质），有哪些较明显的差异；(2)实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；(3)实验操作（物理方法或化学方法）是否方便、可行；(4)应按“操作——现象——结论”的次序叙述。
例如：怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？答：用燃烧着的木条，分别伸入这三个集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，而没有明显变化的则是空气。
4．在描述化学反应时要注意“加热”、“点燃”和“燃烧”，“火焰”与“发光”等述语的区别。
三、实验探究：学生分组实验，教师巡堂指导。
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
课题2 氧气教学设计
课题2 氧气（第一课时）教学设计
江永二中蒋启永
教学目标
知识与技能
1．初步了解研究具体物质并知道性质与用途之间的关系
2．知道氧气的性质。
认识木炭、硫、红磷、铁丝与氧气反应的现象和文字表达式
过程与方法
1．培养学生观察与分析、合作与交流、探究的能力
2．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法
情感、态度与价值观
1．培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度
2．从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识
3．步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点
教学重点：氧气的化学性质
教学难点：
1.理解氧气的化学性质比较活泼
2.培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度
3.培养学生由浅到深，由简单到复杂，逐步认识到氧气使世界充满美
教学方法：实验探究→提高兴趣→得出结论→联系生活→发挥想象→总结巩固
教学准备：
氧气（6瓶）、木条、火柴、硫磺、木炭、铁丝、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、药匙、纸、蒸馏水、澄清石灰水
教学设计：
板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水；熔沸点低
二、氧气的化学性质
1.氧气的检验
把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气
2.木炭和氧气反应
3.硫磺和氧气反应
4.铁丝和氧气反应。
人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件
A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
播放
【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
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物质
镁条
含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧，并将现象记录在下表中。
燃烧时 的现象
剧烈燃烧，发 出耀眼白光， 无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量 火星
剧烈燃烧，火星 四射
增大受热面积(或增大与氧气的接触面积)
铁丝中含碳
铁＋氧气―点―燃→四氧化三铁
• 7．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充 满氧气，燃烧匙内分别盛有过量的白磷和硫 C，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开 弹簧夹，出现的现象是______(填字母序号) 。
• A．甲瓶中有水流入，乙瓶中没有水流入
• B．甲瓶中没有水流入，乙瓶中有水流入 • C．甲甲、瓶中乙的燃两烧瓶产物中为固均体，有因此水甲流瓶中入气体减少，乙瓶中的燃烧产物
为气体，且产生的气体占据了消耗氧气的体积，因此乙瓶中气体体积基本不变，由
于• 甲D、．乙两甲瓶相、通，乙乙两瓶中瓶的气中体会均逸向没甲有瓶，水最终流甲、入乙两瓶压强相等，都小于 • 原因是 大气压，故两瓶中均有水流入
水
• 2．下列实验现象描述错误B的是( ) • A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 • B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 • C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热 • D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 • 3．(湖北宜昌中考)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( ) • A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
氧气
1．认识氧气的主要物理性质。
2．认识氧气的化学性质。 3．掌握化合反应的概念；能区分化合反应。 4．知道什么是氧化反应、缓慢氧化及生活中常见的
缓慢氧化。
夯实基础
名师点睛
氯化钾制氧气 (2)
氯化钾制氧气概述氧气是维持生命活动的重要物质，在医疗领域广泛应用。
氯化钾（KCl）则是一种常见的化学品，在氧气制备过程中发挥着关键的作用。
本文将介绍氯化钾制备氧气的原理和工艺流程，并对其应用进行探讨。
原理氯化钾制备氧气的原理基于以下化学反应：2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2氯化钾高温分解产生氯化钾和氧气，其中氯化钾充当催化剂。
该反应可通过加热固体氯化钾来实现，使其分解生成氯化钾和氧气。
工艺流程1.原料准备：准备氯化钾和其他所需原料，确保其纯度和质量。
2.反应器装置：选择合适的反应器装置，如固定床反应器或流动床反应器。
3.反应条件控制：根据反应的要求和实验结果，控制反应的温度、压力和氧气流量等参数。
4.加热反应器：对反应器进行加热，使其达到适当的温度，通常在300-400°C之间。
5.气体分离：通过适当的分离设备，将生成的氧气与其他废气或残余气体分离。
6.氧气纯化：对分离后的氧气进行纯化处理，以确保其质量和纯度达到所需的标准。
7.储存和包装：将纯化后的氧气储存于适当的容器中，并进行包装和标识。
应用氯化钾制备氧气的方法在以下领域得到广泛应用：医疗领域在医院和医疗机构中，氯化钾制备的氧气用于治疗呼吸系统疾病、急救抢救和手术操作。
工业制造氧气在工业制造中具有广泛的应用，如金属加工、焊接、切割和化学合成等领域。
氯化钾制备的氧气被广泛应用于这些工业流程中。
实验室研究氧气在实验室研究中是一种重要的试剂，在化学分析、材料研究和生物实验中广泛使用。
氯化钾制备的氧气是实验室中常见的氧气来源之一。
结论氯化钾制备氧气是一种常见且可靠的方法，其原理简单且工艺流程清晰。
氯化钾在制备氧气的过程中充当催化剂，通过高温分解产生氧气。
氯化钾制备的氧气被广泛应用于医疗、工业和科研领域，为相关行业提供了重要的物质支持。
在未来的研究中，可以进一步优化制氧气的工艺流程，提高纯化效率和氧气质量，以满足不同领域对氧气的需求。
化学九年级上册第二单元课题2氧气精品课件A
一、氧气的性质 ※
(通常状况下)
(1)请大家观察一下这瓶氧气 有没有颜色? 有没有固定的形态?
(2)想一想它有没有气味? 为什么?
(3)氧气能溶于水吗? 鱼儿的生命活动需
要氧气吗? 如果需要，鱼儿所需的氧又
来自于哪里呢?
物理性质包括哪些方面呢? 色、态、味、密度、熔、 沸点和溶水性等。
物性
※
1. 物理性质 ※
[实验1]
空气 氧气 氧气
观察化学实验程序：
1.反应物质的色、态、味. 2.反应条件和操作
放入带火 星的木条 氧气无色 无味气体
3.反应生成的物质的色、态、味及伴 随出现的现象 复燃 4 .特殊生成物质的检验。
[演示实验2]
硫在空气与氧气中的燃烧
(1)请描述硫分别在空气与氧气中 燃烧的现象。 (2) 烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫 磺等物质组成的。请思考：为什么我国 有些城市禁止燃放烟花、爆竹? (3)请写出此反应的表达式。
课题 2
广州市西关外国语学校 陈军
第一课时
蓝 色 钢 瓶
第二课时
【新课引入】
小游戏 ----- 抢答
☆、制氧气反应原理
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 ＋ 氧气
KClO３
高锰酸钾
KMnO4
加热
二氧化锰 加热
KCl
+ O2↑
加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
离试管口1/3处
氧化反应的分类
※
问题:那么结合化学反应的特点，想一 想它能给我们的生活带来哪些好处? 可以创造一些原先没有的物质
※
二、化合反应与氧化反应 1、化合反应 A+B→AB 2、氧化反应
人教版九年级上册化学《第二单元 课题2氧气》课后练习
九年级上册化学《第二单元 课题2氧气》课后练习一、单选题1．下列关于氧气性质的描述，正确的是：（ ）A ．在常温常压下，氧气是一种蓝色、无味的固体B ．氧气的化学性质比较活泼C ．氧气极易溶于水D ．氧气可以燃烧 2．下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）A ．氧气能供给呼吸B ．在通常状况下，氧气是无色无味的气体C ．氧气不易溶于水D ．氧气密度比空气大3．下列文字表达式表示的是化合反应的是（ ）A ．铜绿→氧化铜+二氧化碳+水B ．石蜡+氧气→二氧化碳+水C ．双氧水 −−−−→加热二氧化锰水+氧气D ．二氧化碳+水−−−−→点燃碳酸 4．下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）A ．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B ．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C ．蜡烛在空气中燃烧，生成能使石灰水变浑浊的气体D ．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是（ ）A ．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应B ．氧化反应不一定是化合反应C ．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应D ．氧化反应不一定有明显现象6．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（ ） A ．木炭在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧C ．碳在氧气中燃烧D ．蜡烛在氧气中燃烧7．如图所示，等体积的甲、乙两密闭集气瓶内充满了空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（）A．甲瓶中有水流入B．乙瓶中有水流入C．甲、乙两瓶中均没有水流入D．甲、乙两瓶中均有水流入8．能鉴别空气、二氧化碳和氧气三种气体的方法是（）A．分别插入燃着的木条B．分别倒入澄清石灰水C．分别插入带火星的木条D．观察颜色9．铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象．造成失败的原因不可能的是（）A．收集的氧气太少纯度太低B．铁丝表面生锈C．集气瓶底部没有铺一薄层细砂D．铁丝的温度没达到着火点10．对于蜡烛燃烧与食物腐烂的相同点，下列说法正确的是（）A．都发光B．都剧烈地产生热量C．都是氧化反应D．都是化合反应11．验满氧气时的操作方法是（）A．把燃着的木条伸入集气瓶中B．把燃着的木条放在集气瓶口C．把带火星的木条伸入集气瓶中D．把带火星的木条放在集气瓶口12．要除去密闭容器内空气的氧气，并且不能混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是( )A．硫粉B．木炭C．铁丝D．红磷13．下列变化过程不属于缓慢氧化的是（）A．食物腐烂B．光合作用C．呼吸作用D．铁钉生锈二、填空题14．在氧气中点燃：①木炭；②蜡烛；③硫磺；④磷；⑤细铁丝．（用序号填写）（1）能发出白光的是______；（2）能产生明亮蓝紫色火焰的是______；（3）能产生刺激性气味气体的是______；（4）能产生黑色固体的是______；（5）有浓厚的白烟生成的是______；（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______．15．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_______ ；②_______ ；③_______ 。
九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题2 氧气课件 人教新课标版(正式版)
想 一 想
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧 的现象不同，这说明了什么 ？
氧气的浓度越高，燃烧就越激 烈。
（4）铁丝的燃烧
反应物的名 称 反应物的色、 态 在空气中燃烧现 象 在氧气中燃烧现 象 文字表达式
铁丝 银白色 固体
铁丝红 热，不 能燃烧
剧烈燃烧， 木炭+氧气 火星四射，点燃 生成黑色 固体。 二氧化碳
你 会 了 吗
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化 性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、
气焊、宇航、
液氧炸药等
②生成了与反应物不同色、态、味的产物；
③熔点高的物质会发出一定颜色和强度的光，熔点低的物 质会发出一定颜色和强度的火焰。(注意“光”和“火焰”的区 别) (2)硫燃烧和铁丝燃烧实验的瓶底常放少量的水，目的是不 同的。前者用水来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；后者 用水来防止生成的高温熔融物溅落而炸裂瓶底。
(4)氧化钙 + 水 (5)氢气 + 氧化铜 (6)碱式碳酸铜
加热
氢氧化钙 加热 水 + 铜
氧化铜 + 水 +二氧化碳
氧化反应 (1)定义：物质与________发生的化学反应叫做氧化反应。 氧 (2)特征：有氧参加的反应；________(填“属于”或“不 不属于 属于”)四种基本反应类型之一。 (3) 解释：①氧化反应概念中的“氧”不是单单指“氧气”
表达式
C＋O2
点燃
CO2
S＋O2
点燃
SO2
铁丝 红热，不燃烧
燃烧 红磷 燃烧 微弱的黄色火焰，生 成大量白烟
人教版化学九年级上册 2氧气 教案
《氧气》教学设计课标分析：进一步巩固学生对实验现象进行规范描述的能力。
引导学生初步认识反应物浓度对反应的影响。
使学生初步认识对物质进行研究的一般方法。
增加实验的可视性。
教材分析：本节内容是初三化学第二单元第二节氧气的第一课时，涉及氧气的性质（包括物理性质与化学性质）内容。
教材将其安排在空气的成分之后，保持了知识的结构性与教材内容的系统性。
本节教材以实验为基础，通过观察氧气的颜色、状态，闻气味，结合上节课中空气中氧气的含量测定实验总结了氧气的物理性质；通过木炭、铁丝和硫在空气和氧气中反应现象的对比，总结出氧气的化学性质。
教材知识层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验科学学习的乐趣。
学生分析：氧气是学生比较熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。
化学性质定义尽管学生已经在第一单元——《物质的变化和性质》中初步了解，但具体到某一物质的化学性质学生并不明白如何判断和总结。
本节课的教学需要深入地了解氧气的物理性质与化学性质这对于这一年龄段的学生来说比较难于理解。
因此教学中要利用实物观察和实验演示，培养学生实验观察和分析推理与归纳的能力。
教学目标1．知识与技能目标(1)知道氧气的物理性质。
(2)掌握氧气的化学性质，认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
2．过程与方法目标(1)通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；(2)通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3．情感态度与价值观目标(1)培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法。
(2)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神。
教学重点氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）。
教学难点学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学策略1.教法本课题主要采用多媒体辅助教学法和提出问题法来掌握有关氧气的知识。