2.2课题2 氧气的性质上课用
化学教案：氧气的性质与运用
化学教案：氧气的性质与运用一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
它是一种强氧化剂，能够支持燃烧并促进生命活动。
以下我们将深入探讨氧气的性质及其在不同领域的运用。
1. 氧气的化学性质氧气的化学性质主要表现在其与其他物质的反应中。
首先，氧气是一种高度活泼的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应，形成氧化物。
例如，当氧气与铁反应时，会生成赤铁矿或铁(III)氧化物。
此外，氧气还可以与非金属元素反应，形成相应的氧化物。
这种化学反应有助于氧气在燃烧过程中起到氧化剂的作用。
2. 氧气的物理性质氧气的物理性质对其在工业和科学实验中的运用起到了重要作用。
首先，氧气是一种气体，具有较低的密度和高度可压缩性。
这使得氧气可以轻松地存储和运输。
其次，氧气是一种无味、无臭的气体，因此不会对人体健康产生直接影响，也不会干扰实验结果。
另外，氧气能够在较低温度下被液化，形成液态氧，这为氧气在一些特定应用领域（如医疗设备）中提供了便利。
3. 氧气的化学性质对生命的重要性氧气作为生命活动必需的物质，对维持生物体内各种代谢过程起着重要作用。
首先，氧气参与呼吸作用，为细胞提供所需的能量。
这是因为氧气可以与食物中的有机物反应，释放出能量。
其次，氧气在免疫系统中起着重要作用，能够促进免疫细胞的功能，并提高机体的免疫力。
此外，氧气还可以维持血液中的pH平衡，以及促进伤口的愈合过程。
二、氧气的运用氧气在多个领域都有广泛的应用。
以下将从医疗、工业和航天三个方面探讨氧气的具体运用。
1. 医疗领域氧气在医疗领域中具有重要意义。
首先，氧气常被用于氧疗，即通过给予患者纯氧气，以改善其呼吸系统功能。
这种治疗方法通常用于患有慢性阻塞性肺病、心力衰竭或急性呼吸窘迫综合征等疾病的患者。
其次，氧气还被用于氧气医疗设备，如氧气液化器、氧气呼吸机等。
这些设备能够提供高纯度的氧气，以满足手术室、急救室和ICU等场所对氧气的需求。
2. 工业领域氧气在工业领域的应用非常广泛。
题2氧气的性质和用途PPT教学课件
2020/12/12
12
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反
应 2020/12/12
13
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2020/12/12
2
氧气的化学性质
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
现象
①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放热 ③产生有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
2020/12/12
3
氧气的化学性质
3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
2020/12/12
14
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
2020/12/12
不是化合反应 9
判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
氧气的性质和用途教案
一、氧气的物理性质（记忆）1．色态味：氧气是一种、的气体。
2．密度：氧气的密度比空气，在标准状况下，密度为1.429g/L。
3．溶解性：氧气溶解于水，1L水只能溶解30mL氧气。
4．熔沸点：当温度降至-183℃时，凝结为色液体，再降至-218℃时，凝固为、的固体。
二、氧气的化学性质：。
1．氧气跟非金属的反应①碳与氧气的反应：文字表达式现象：木炭在空气中燃烧木炭在氧气气中燃烧、、②硫与氧气反应：文字表达式现象：硫在空气中燃烧硫在氧气气中燃烧、、③磷与氧气的反应：文字表达式现象：红磷在空气中燃烧、、红磷在氧气气中燃烧、、2．氧气跟金属的反应①铜与氧气的反应：文字表达式现象：在空气中加热铜片②镁与氧气反应：文字表达式现象：镁条在空气中燃烧、、③铝与氧气的反应：文字表达式现象：铝在氧气中燃烧（与镁条在空气中燃烧现象相同）④铁与氧气的反应：文字表达式现象：铁丝在氧气中燃烧、、【特别提醒】做细铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底，目的是防止。
3．氧气与化合物的反应①石蜡与氧气的反应：文字表达式现象：蜡烛在氧气中燃烧、、、。
②酒精与氧气的反应：文字表达式【注意】氧气不但可以跟其他物质在点燃条件（体现性）或加热等条件下反应，甚至在常温下也可与某些物质反应，如：供给呼吸、食物变质等。
三、两个概念：1．化合反应：。
（基本类型之一）化合反应的特征：通式：2．氧化反应：。
【注意】物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质跟氧气反应四、氧气的用途。
第二节第课时氧气的性质和用途教案 (1)
2．2神奇的氧气（共2课时）第1课时氧气的性质和用途一、设计思想本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。
通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。
设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
此外，在课外让学生通过家庭实验“铝在潮湿的空气中”和实践活动“收集资料，体会氧气的神奇”等一系列活动，进一步落实探究学习，强化学生对化学学习的亲近感，培养学生的实践能力，进一步拓展了学生的视野。
在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。
二、教学目标1. 知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2. 过程与方法培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
教学难点：氧气的化学性质。
四、教学用品药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图[4]生活经验：溶解性[5]氧气的物理性质[14]寻找共同点[15]氧化反应[22]金属氧化物、非金属氧化物[23]练习3[25]氧气用途[27]小结和结束本课[1]学学学学学学学 [2]色、态、味实物[3]密度实物[6]观察要点[7]木炭燃烧实验[8]硫燃烧实验[9]磷在氧气中燃烧实验[10]铁在氧气中燃烧实验[11]蜡烛燃烧实验[13]试一试[12]氧气的化学性质[16]再寻找共同点[17]化合反应[18]练习1[19]再寻找共同点[20]氧化物[21]练习2[24]生活中氧气的用途[26]氧气的功与过2. 流程说明[1]创设情境，导入新课。
人教版初中化学九上 2.2 氧气 -氧气的性质和用途 教案
氧气的性质和用途教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢？[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质？物理性质包括什么内容？回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气[讨论提纲]1．说出氧气的色态2 ．氧气有气味吗？3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）1氧气是无色的气体2氧气是无味的(闻气味)3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体2．比空气略重3．不易溶解于水4．氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色看课本第14页、记录加深记忆[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。
九年级化学教案：第二节 氧气的性质和用途
九年级化学教案：第二节氧气的性质和用途
第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
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2.2氧气(课时一氧气的性质)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
木条或澄清石灰水） ；
（2）氧气与空气： 带火星的木条 。
课后作业
12. 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，甲是无色、无味 气体；乙是黄色固体，能在甲中燃烧生成有刺激性气味
的气体；丙是黑色固体，丙能在甲中燃烧生成使澄清石
灰水变浑浊的气体丁；戊是一种银白色固体，在甲中燃
烧时火星四射。
（1）写出下列物质的化学符号：
燃。
课后作业
化合反应与氧化反应（P41） 1. 化合反应是指 由两种或两种以上物质生成另一种
物质 的反应。 2. 物质与氧气发生的反应都属于 氧化 反应。氧气 在反应中提供 氧 ，表现 氧化 性。氧化反应从 程度上分为 剧烈 氧化和 缓慢 氧化。
课堂要点
文字表达式： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 。
符号表达式： C＋O2 点燃 CO2 。
课堂要点 火 焰
放热，同时生
实验
成一种无色
现象
燃烧更旺， 有 刺激性
氧气 发出明亮 气味的气体
中 的 蓝紫
色 火 焰
课堂要点
文字表达式： 硫＋氧气 点燃 二氧化硫 。
铁丝在氧气中 燃烧
利用红磷燃烧测 定空气中氧气含
量
瓶底 预放
少量水
少量水或一层 细沙
少量水
课堂要点
实验
硫在氧气中燃 烧
铁丝在氧气中 燃烧
利用红磷燃烧测 定空气中氧气含
量
溶解二氧化 作用 硫，减少污染
防止高温熔融 物溅落，使瓶 底炸裂
吸收白烟，加快 冷却
课后作业
一、氧气的物理性质
中
课后作业
二、氧气的化学性质
第2课时 氧气的性质 上课用
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
加 热 加 热
氯化钾 + 氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
小结：O2的实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）
反应原理
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
固液不加热型
讨论： 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
碳 + 氧气
点燃 点燃
二氧化碳
铁 + 氧气
四氧化三铁 二氧化碳+水
石蜡 + 氧气
点燃
比较以上反应，共同的特点是什么？ 3.氧化反应、氧化物 （1）氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。 （2）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化
结论
石蜡 + 氧气 O2
点燃
二氧化碳 + 水 CO2 H2 O
Mg
H2
P 氧气还能与哪些物质
反应？
以上物质燃烧在纯氧中进行比在空气中燃烧得更旺，其 原因是什么？ 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所 以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。 总结： 氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生化学反应。
用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、
继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别 是（ D ） A. 氧气、氮气、空气 C. 空气、氧气、氮气 B. 氮气、氧气、空气 D. 氮气、空气、氧气
5. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气， 可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ B ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 蜡烛
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CO2
SO2
氧气的化学性质
放在 空气中 铝 Al 在空气中 点燃 不燃烧 点燃伸入 氧气中 反应的表达式
不燃烧
剧烈燃烧，产 点燃 生耀眼的白光， 放出大量的热 Al＋Ｏ2 剧烈燃烧，火 点燃 星四射，放出 Fe＋Ｏ2 大量的热，产 生黑色固体。
Al2O3
铁 Fe
不燃烧 不燃烧
Fe3O4
结
1.
论
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中 却能燃烧。 说明： 1. 氧气的化学性质比较活泼。 2. 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气 反应。
氧气的性质
水秀中学 乔忠刚
课题二
氧气的性质
氧气的物理性质
1.
2. 3. 4.
常温下氧气是无色、无味的气体。 标准状况下，密度为1.429g/L，比空气 （ 1.293g/L）略大。 不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶 解30mL氧气。 在压强101kPa时，氧气在-183℃时变 为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色 雪花状的固体。
氧气的化学性质
放在 空气中 带火星 的木条 在空气中 点燃 点燃伸入 氧气中 复燃 反应的表达式
木炭 发红光，产生 剧烈燃烧，发 点燃 不燃烧 的气体使澄清 白光，产生的 C＋Ｏ2 （C） 石灰水变浑浊 气体使澄清石 灰水变浑浊 硫 产生淡蓝色 产生蓝紫色 点燃 （S） 火焰，并有 火焰，并有 S＋Ｏ2 不燃烧 刺激性气味 刺激性气味 的气体产生 的气体产生
分析讨论
1、填写下表： 实验 反应前 的物质
木炭 氧气 硫 氧气 铝 氧气
反应后生 成的物质
二氧化碳
反应的表达式
C＋Ｏ2
点燃
炭燃烧
硫燃烧 铝燃烧
CO2
二氧化硫
三氧化二铝
S＋Ｏ2 Al＋Ｏ2
点燃
SO2 Al2O3
点燃
分析讨论
上述三个反应中有一个什么样的共同 特征？ 它们都是由两种物质起反应生成另一种物 质。 由两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应——化合反应 特点：多变一特征？ 它们都是物质与氧气反应
定义：物质跟氧发生反应
1、凡是有氧气参加的反应都是氧化反应 2、氧化反应不一定有氧气参加
氧 化 反 应
注意事项
分 类
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋 的酿造、农家肥的腐熟、铁生锈、白磷自燃
总结
1、 氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持 燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。 2、物质性质的两个方面： 物理性质：直接被感知（色、味、态）被测 量的性质（熔、沸点；硬、密度） 化学性质：化学变化中表现出来的 3、化学反应的两种分类 从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合 反应 从是否与氧反应：氧化反应