江苏省启东中学2008届高三化学高考信息卷Ⅲ.
江苏省启东中学高考模拟试卷(一)
2008年启东中学高考模拟试卷（一） 物理试题一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些特殊的数值，这种现象叫做轨道的量子化。
若离核最近的第一条可能的轨道半径为1r ，则第n 条可能的轨道半径为12r n r n =（n =1，2，3…），其中n 叫量子数。
设氢原子的核外电子绕核近似做匀速圆周运动形成的等效电流，在2=n 状态时其等效电流为I ，则3=n 在状态时等效电流为A ．I 23B ．I 32C ．I 94D ．I 278 2．电磁波和机械波相比较：①电磁波传播不需要介质，机械波传播需要介质；②电磁波在任何物质中传播速度都相同，机械波波速大小决定于介质；③电磁波、机械波都会发生衍射；④机械波会发生干涉，电磁波不会发生干涉。
以上说法正确的是A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3．如下图所示，用薄金属板制成直角U 形框，U 形框的a 、b 两面水平放置，将一质量为m 的带电小球用绝缘细线悬挂在a 面的中央，让整个装置始终置于水平匀强磁场中；并以水平速度v 向左匀速运动（v 垂直于B ）。
U 形框的竖直板c 与v 垂直，在这个运动过程中U 形框的a 板电势低，b 板的电势高。
设悬线对小球的拉力大小为F ，不计a 、b 面由于运动产生的磁场，则下列说法中正确的是A ．一定是mg F =B ．可能是0=FC ．可能是mg F >D ．可能是mg F <，)0(≠F4．宇航员在探测某星球时发现：①该星球带负电，而且带电均匀；②该星球表面没有大气；③在一次实验中，宇航员将一个带电小球（其带电荷量远远小于星球电荷量）置于离星球表面某一高度处无初速释放，恰好处于悬浮状态。
如果选距星球表面无穷远处的电势为零，则根据以上信息可以推断A ．小球一定带正电B ．小球的电势能一定小于零C．只改变小球的电荷量，从原高度无初速释放后，小球仍处于悬浮状态D．只改变小球离星球表面的高度，无初速释放后，小球仍处于悬浮状态5．化学变化过程中伴随着电子的得失，系统的电势能发生了变化。
2008年启东中学高考模拟试卷(六)
2008年启东中学高考模拟试卷生物试题（六）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本套试卷共8页，满分100分。
考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（每题2分，共35题，每题只有一个正确答案）1．关于构成生物体的化学元素的叙述中，正确的是A．碳元素在生物细胞中含量最多，所以它是组成生物体的最基本的元素B．人体内血钠含量过低，会引起心肌的自动节律异常，并导致心律失常C．落叶与正常叶相比，Ca和Mg的含量基本不变D．微量元素B能促进花粉的萌发和花粉管的伸长2．下表是不同生物膜中的蛋白质、脂类和糖类的比例，你认为哪一种最有可能是线粒体内膜A．①D．④5．下图所示是一个细胞的亚显微结构模式图，下列叙述正确的是A．电镜下观察可判断该细胞是一个可以进行光合作用的细胞B．结构2的特征是具有一定的流动性，温度降低，流动性增强C．结构7与该细胞分泌物的合成有关D．若该细胞是活的洋葱表皮细胞，将其置于0.3g／m1蔗糖溶液中后将发生质壁分离现象4．下列关于光合作用过程中能量转换途径，正确的是A．叶绿体中的全部色素均直接参与了光能吸收、传递和转换过程B．光合作用光反应阶段的最终电子供体是特殊状态叶绿素aC ．参与能量由光反应阶段向暗反应阶段传递的物质是A TP 和NADPHD ．光合作用过程中能量传递途径是：光→电能→A TP →3C →5C →)(2O CH 5．某植物测得如下数据：1d 中积累的葡萄糖为A ．315mgB ．540mgC ．765mgD ．1485mg6．在观祭植物细胞的质壁分离布和复原的过崔甲，某同学在视野中看到活的洋葱表皮细胞正处于下图所示状态，a 、b 表示两处溶液的浓度，由此推测A ．a>b ，细胞吸水B ．a=b ，渗透系统保持动态平衡C ．a<6，细胞失水D ．上述三种情况都可能存在7．下图所示坐标曲线图分别表示不同的生物学过程，在对各曲线变化的描述中，正确的是A ．甲图可能表示光合作用强度与2CO 供应量之间的关系B ．乙图可能表示某动物耗氧量与体内甲状腺激素水平之间的关系C ．若丙图表示某杂草的生长与不同浓度生长素作用的关系，则利用图中的C 点对应的生长素可除去农田中的该杂草D ．丁图中出现C 点的主要原因是酶在高温下失活8．某同学在做叶绿体中色素的提取和分离实验的过程中，在研磨叶片时，忘记了加入少许碳酸钙，那么，滤纸条上色素分离的情况A ．四条色素带与正确操作的尤差异B ．上面两条色素带正常，下面两条色素带颜色变浅C ．下面两条色素带比正常操作的更宽D ．上面两条色素带颜色变浅，下面两条色素带正常9．裸藻体内含有叶绿素并需要光，但科学家却能在黑暗环境中栽培裸藻（培养液中加入葡萄糖），这说明A ．裸藻是异养生物B ．裸藻不能进行光合作用C ．裸藻既能营自养生活，又能营异养生活D ．叶绿素可以在黑暗中发挥作用10．施莱登和施旺等科学家提出的细胞学说的主要内容是A ．有关动物细胞与植物细胞的区别B ．生物体结构和功能是统一的C ．一切动物和植物都是由细胞构成的D ．细胞分为原核细胞和真核细胞两大类11．如果提供含O 18的二氧化碳，让其参与植物的光合作用，发现O 18最先出现在A ．氧气中B ．三碳化合物中C ．五碳化合物中D ．ATP 中12．下图a 所示为燕麦胚芽鞘所做的处理，那么一段时间后，图b 中①②③在图示位置时，其生长情况依次是A ．向右弯曲 向右弯曲 向右弯曲B ．向右弯曲 向右弯曲 向左弯曲C ．向左弯曲 直立生长 向右弯曲D ．向右弯曲 直立生长 向左弯曲13．下图所示是下丘脑及其直接或间接支配的有关腺体之间关系示意图（“+”表示促进，“一”表示抑制），有关说法不正确的是A ．a 产生的某种物质可影响动物的性行为B ．b 与a 两者的分泌物在某些生理效应上可表现为协同作用C ．c 不仅具有感受刺激和传导兴奋的功能，而且有分泌功能D．a、b、c中，c对内环境稳态的维持影响最小14．取出枪乌贼的粗大神经纤维，进行如下图所示的实验：将电位计的两个微型电极a、b 分别置于神经纤维膜外，强刺激c处，电位计指针的偏转情况是A．不发生偏转B．发生一次偏转C．发生两次方向相同的偏转D．发生两次方向相反的偏转15．下列细胞的全能性最容易表达出来的是A．人的口腔上皮细胞B．洋葱的鳞片叶表皮细胞C．苍蝇的受精卵细胞D．豌豆的叶肉细胞16．香蕉某一性状发生了变异，其变异不可能来自A．基因重组B．基因突变C．染色体变异D．环境变化17．下图是某哺乳动物的一个细胞示意图，据图判断下列正确的是A．该细胞一定是次级精母细胞，正处于减数第二次分裂后期B．若该生物的基因型是AaBbCc，则该细胞分裂结束可产生1种性细胞C．该细胞中含有同源染色体3对，DNA分子为8个D．若①上带有基因B，④的相同位点上出现b基因，则一定在减数分裂第一次分裂间期发生基因突变18．研究表明，雄鼠的“气味”对幼年雌鼠的性成熟有明显影响。
江苏省启东市启东中学2024年高三月考试卷(三)化学试题试卷含解析
江苏省启东市启东中学2024年高三月考试卷（三）化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液2、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出A．A B．B C．C D．D3、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应4、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO46、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+7、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl48、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极9、下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去KNO3中混有NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷1860
2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷测试题 2019.91,X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜ZD．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z2,氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3,下表中有机实验操作能达到实验目的是4,一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z 。
下列说法正确的是A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的C ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S)D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 5,从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是 A ．此法的优点之一是原料来源丰富 B ．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C ．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D ．第④步电解时阴极产生氯气6,图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
江苏省启东中学2007届高三化学期中试卷高三化学参考答案及评分标准
江苏省启东中学2006-2007学年度高三化学期中试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
）1．C 2．D 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C二、选择题（本题包括8小题，每小题4分,共32分。
）9．BD 10．B 11．AC 12．CD13．BC 14．A 15．BC 16．D三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）⑴②、④、⑤、⑦（4分，每个1分。
多选扣分。
）⑵把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7到13 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
（每空2分）18．（12分）⑴2 5 16 2 10 8 ⑵甲当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点⑶否因为不知道容量瓶的规格⑷AD （每空2分）四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶吸引电子的能力⑷（或写成双聚分子形式）（每空2分）20．（10分）⑴D 2F2+2H2O=4HF+O2⑵B 第二周期ⅣA族⑶三角锥型（每空2分）五、（本提包括2小题，共18分）21．（11分）⑴（见下页）（每条曲线2分）⑵＞（2分）⑶大于零的任意值（3分）21－⑴答案图22．（10分）⑴2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑵①H2S H2SO4②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O ⑶Mg3N2（每空2分）六、（本题包括2小题，共18分）23．（12分）问题I：Sn＋2H＋＝H2↑＋Sn2＋Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋(各2分) 问题II：解：由电子得失守恒可知：3Sn～～～～～～～～～～Cr2O72－3mol×119g/mol 1molm(Sn) 0.100mol/L×0.016Lm(Sn)＝0.571g (4分) 则锡器中锡的质量分数为：0.571g÷0.589g×100％＝96.9％(2分) 因为锡在锡器中的含量在95％～98％之间，故小燕购回的锡器是真的。
2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷
2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷测试题 2019.91,向100mL M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀。
过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应，收集到1.12L标准状况下的气体。
（1）写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式。
_____________________________________________________________ _________。
（2）要计算金属M的原子量，你认为_______ ____（填序号）。
A、缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度B、缺少MCO3的质量C、缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量D、题设条件已足够，不需要补充数据2,碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。
我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。
据估计我国患者也大约有1000万人左右。
为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
据此回答下列问题。
（1）碘是合成下列哪种激素的主要元素之一（）A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。
反应的化学方程式为_______________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________，能观察到的明显现象是_______________________ 。
3,X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．（1）写出有关物质的化学式：X Y A B C D（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型) ．（3）物质B的主要用途是．（4）反应②的化学方程式为：．4,下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－5,锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
2008年启东中学高考模拟试卷十五
2008年启东中学高考模拟试卷(十五)数学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中恰有一项是 符合题目要求的)．1．若A={}1|2=x x ，B={}032|2=-+x x x ，则A ∩B= ( )A ．{3}B ．{1}C ．φD ．{－1} 2．设a 是实数，且211i i a +++是实数，则=a ( ) A ．21 B ．1 C ．23 D ．23．设P 是60°的二面角βα--l 内的一点，PA ⊥平面α，PB ⊥平面β，A ，B 分别是垂足，PA=4，PB=2，则AB 的长为 ( )A ．32B ．52C ．72D ．244．在函数x x y x x y x y x y cot tan |,cos ||sin ||,cos ||,|sin -=+===中，最小正周期为π的函数个数有 ( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5．已知某等差数列共有10项，其奇数项之和为15，偶数项之和为30，则其公差为( )A ．5B ．4C ．3D ．26．如果双曲线12422=-y x 上一点P 到双曲线右焦点的距离是2，那么点P 到y 轴的距离 是 ( )A ．364B ．362C ．62D ．327．由若干个棱长为1的正方体堆成的一个几何体，其三视图如下：则此几何体的体积为 ( )A ．12B ．9C ．8D ．68．)(x f 是定义在(0，+∞)上的非负可导函数，且满足：0)()('≤+x f x xf ．对任意正数b a ,，若b a <，则必有 ( )A ．)()(a bf b af ≤B ．)()(b af a bf ≤C ．)()(b f a af ≤D ．)()(a f b bf ≤9．给出如下三个命题：①四个非零实数d c b a ,,,依次成等比数列的充要条件是bc ad =；②设∈b a ,R ，且0≠ab ，若1<b a ，则1>ab ； ③若x x f 2log )(=，则|)(|x f 是偶函数．其中不正确．．．命题的序号是 ( ) A ．①②③ B ．①② C ．②③ D ．①③10．某外商计划在四个候选城市投资3个不同的项目，且在同一个城市投资的项目不超过2个，则该外商不同的投资方案有 ( )A ．16种B ．36种C ．42种D ．60种二、填空题(本大题共6小题，每小题5分，共30分，不需要写出解答过程．)11．已知函数)(x f y =是一个以6为最小正周期的奇函数，则=)3(f ．12．若向量b a ,满足1||||==b a ，a 与b 的夹角为120°，则=∙+∙b a a a ．13．设抛物线y x 122=的焦点为F ，经过点P(2，1)的直线l 与抛物线相交于A 、B 两点且点P 恰为AB 的中点，则|AF|+|BF|= ．14．在半径为6的球面上有A 、B 、C 三点，若AB=2，∠ACB=30°，则球心O 到平面ABC 的距离为 ．15．要使以下For 循环执行20次，循环变量的初值应当是 ．For I From “初值”To 100 Step 216．△ABC 中，c b a ,,分别为三角形三内角A ，B ，C 的对边，且满足ac b C B +=+cos cos ，关于△ABC 有下列四个结论：①△ABC 一定是直角三角形；②∠B ，∠C 一定是锐角；③∠A=∠B+∠C ；④△ABC 一定是等边三角形．其中正确的是 ．三、解答题(本大题共5小题，共80分．写出必要的计算过程及推理证明．)17．(本小题满分14分)在数列{}n a 中，nn n a a a x a -+==+11,tan 11． (1)写出2a ，3a ，4a ；(2)猜想{}n a 的通项公式，并加以证明．18．(本小越满分16分)一台仪器每启动一次都随机地出现一个5位的二进制数A=，其中A 的各位数字中，11=a ，=k a k (2，3，4，5)出现0的概率为31，出现1的概率为32．例如：A=10001，其中0,143251=====a a a a a ．记54321a a a a a ++++=ξ．(1)当启动仪器一次时，求3=ξ的概率；(2)当启动仪器一次时，求ξ的概率分布列及ξE ．19．(本小题满分16分)设21,x x 是函数)0(23)(223>-+=a x a xb x a x f 的两个极值点，且2||||21=+x x ． (1)求证：10≤<a ；(2)求证：934||≤b ； (3)若函数)(2)(')(1x x a x f x h --=，证明：当21<<x x 时，求证：a x h 4|)(|≤．20．(本小题满分16分)已知△ABC ，A(－2，0)，B(2，0)，|AC|=2．(1)当C 点运动时，求BC 中点E 的轨迹方程；(2)过A 作直线交以A 、B 为焦点的椭圆于M 、N 两点，且|MN|=328，MN 的中点到y 轴的距离为34，求椭圆方程； (3)与(1)中的E 点轨迹相切的直线l 交(2)中的椭圆于P 、Q 两点，求|PQ|的最大值及此时l 的方程．21．(本小题满分18分)(1)设函数)10)(1(log )1(log )(22<<--+=x x x x x x f ，求)(x f 的最小值；(2)设正数n p p p p 2321,,,,⋅⋅⋅满足12321=+⋅⋅⋅+++n p p p p ，求证：n p p p p p p p p n n -≥+⋅⋅⋅+++222323222121log log log log ．。
江苏省启东中学高三化学后期押题卷
江苏省启东中学高三化学后期押题卷(1)1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB ．300 mL 2 mol / L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC ．在常温常压下，17 g 硫化氢所含质子数目为8 N AD ．在标准状况下，2.24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A2．下列叙述正确的是 （ ）A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高3．如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法错误的是（ ）A ．乙烧杯中c 极的电极反应为 2Cl ––2e –══ Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量不相等C ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D ．甲烧杯中发生的反应为2CuSO 4 + 2H 2O 电 解 2Cu + O 2 ↑ + 2 H 2SO 44．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A ．若正反应方向△H ＞0，则T 1 ＞ T 2 B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 C ．A 可能为气体 D ．B 不一定为气体5．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是( )A ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B ．滴入KMnO 4(H +)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C ．1 mol 该物质与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4 mol 、 7 molD ．该分子中的所有原子有可能共平面6．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。
高中化学2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷试题
高中化学2008届江苏省高淳高级中学高三质量检测试卷试题 2019.091,镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH－-2e－===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是A．电池的总反应式是B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接2, 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－)C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）3,现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）( )A、57.50%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正确4,某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________。
江苏省启东中学高三化学考前辅导试题苏教版
第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．②③④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为21的钾原子：K4019B．氯化钡的电子式：Cl[ ]－········2＋Ba2C．N3－的结构示意图：+1028D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：CH2CHCH3CH CH2n【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：HHC SiHHD．葡萄糖的最简式：CH2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－B．c(HSO4－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag+ + NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O →2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5NAC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2NAD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10NA 【举一反三】：7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA例8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
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1 江苏省启东中学2008届高三化学高考信息卷Ⅲ 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧 B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放 D．制得更纯的铁 2．“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是 A．导热性能好、熔点高和热容量大 B．高温下可分解或“燃烧”时气化 C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧 3．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN
4．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－
==LiFePO4 ， 负极 Li－e－== Li+ 下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被氧化 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是 A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA B．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约2.24L C．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O D．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
7．下列物质之间的相互转化不符合“ ”（“→”表示一步反应）的是 甲 乙 丙 A HCl Cl2 HClO B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C CH2＝CH2 CH3CH2I CH3CH2OH D NH2CH2COOH NH2CH2CONHCH2COOH H2N [ CH2CONHCH2 ]n COOH 8．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
甲 乙 丙 2
已知：① 在潮湿空气中CaO2能够分解： CaO2＋2H2O == Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 == 2CaCO3＋O2 ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ == Ca2+＋H2O2 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。 其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ； （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ； （3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。 A．盐酸 B．氨水 （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2+2S2O32－ == 2I－+S4O62－（无色）】 ① 第三步中说明反应恰好完全的现象是 ； ② CaO2的质量分数为 （用字母表示）； ③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。 9．80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种 特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超 临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的 关系如右图。 （1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ，若要使之成为超临界水，必须采取的措施是 。 （2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废 物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水 3
CO的 体 积 分 数 n(H2)起始 0
中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式： （3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会 出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 。 若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～ h管道中易发生堵塞的管道为 (填字母)。 10．设反应①Fe(s)+CO2(g) ）FeO(s)+CO(g)；△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： T／K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 (1)从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应。 (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=Q3平衡常数为K3。 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度 ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系 式Q3= 。 (3)现在恒容密闭容器中通人一定量CO2，再慢慢通人H2， 使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量， 容器中CO的体积分数也随之改变，在图中画出CO的体积分 数随n(H2)变化的示意图。 11．以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题： （1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做 ；
把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为 。 （2）反应②产物中D物质的化学式为 ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的
21
(B)
H3C
CH2N
+
XN
CH3H3C
NOO
(A)CH3
CH2XN
吡啶
（D）(G)H+N
O
H3CC
O
H
3（E）
H3CNNCH3
CH3
O
CH（F） 4
结 构简式为 。 （3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为： 。 （4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于 反应，产物B的水溶性为 （填：可溶于水、或不溶于水）。 （5）对比问题（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是： 。 12．（1）下面是几种物质的溶解度数据：
物质 熔点（℃） 溶解度（g/100g苯） 物质 沸点（K） 20℃1atm时的溶解度（g/100g水） 216.3 1.84 H2 20.3 0.00016
100 60.7 N2 77.35 0.0019
Cl2 239.1 0.72
溶剂状态 溶质状态 力的类型 力的大小 溶解结论
液态 固态 相似 F溶质>F溶剂 有限溶解 相异 难溶 液态 相似 F溶质≈F溶剂 互溶 相异 难溶
气态 相似 F溶质有限溶解 相异 难溶
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是 ； 结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。 固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 。 （2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。 ②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。