5 水溶液中的化学反应和水体保护2015
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。
【南方新课堂】2015年高考化学总复习单元检测(8)水溶液中的离子平衡
单元检测(八)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
)1．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－12．下列叙述正确的是()。
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)降低3．向体积V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误．．的是()。
A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()。
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH－)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝135．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如下图所示，则()。
成都龙泉中学2017-2018学年度2015级高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题过关训练试题
（人教版）高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》过关训练试题考试时间：50分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列说法正确的是( D )A ．某温度下纯水pH ＝6，则在该条件下pH ＝4的醋酸和pH ＝10的NaOH 中水的电离程度相同B ．NH 4Cl 溶于D 2O 的离子方程式：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋C ．已知S 的燃烧热为Q kJ·mol －1，则S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1 D ．水的自偶电离方程式：2H 2O??H 3O ＋＋OH －，则液氨自偶电离方程式：2NH 3??NH ＋4＋NH －2解析：某温度下纯水pH ＝6，则在该条件下pH ＝4的醋酸中水电离的氢离子浓度为10－8 mol ·L －1，pH ＝10的NaOH 中水电离的氢离子浓度为10－10 mol ·L －1，水的电离程度不相同，故A 错误；NH 4Cl 溶于D 2O 的离子方程式：NH ＋4＋D 2O NH 3·DHO ＋D ＋，故B错误；已知S 的燃烧热为Q kJ ·mol －1，指的是生成二氧化硫，不是三氧化硫，故C 错误；水的自偶电离方程式：2H 2OH 3O ＋＋OH －，则液氨自偶电离方程式：2NH 3NH ＋4＋NH －2，故D 正确。
2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( B ) A ．0.1 mol /L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (HCO －3)＞c (OH －) B ．20 mL 0.1 mol /L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)＋c (H ＋)＞c (NH ＋4)＋c (OH －)D ．0.1 mol /L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －)＞c (H ＋)＋c (CH 3COOH)解析：B 项，CH 3COONa 与HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH 3COONa 、CH 3COOH 、NaCl ，因溶液显酸性，故溶液中CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，该项正确。
水有关的化学反应与习题集锦
水有关的化学反应与习题集锦湖南省会同县第一中学（418300）何俊良 2008水是一种最重要的溶剂，许多化学反应都必须在水溶液中才能发生，水也能参加许多重要的化学反应，几乎每年高考都有涉及水的试题出现，因此对与水有关的反应进行分门类别的归纳，可能对高考产生重大影响，中学阶段涉及的有三十多个，分类总结如下：一、氧化还原反应1．水作为氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑ C+H2O CO+H2 CO+H2O CO2+H22．水作为还原剂2F2+2H2O=O2+4HF3．水既是氧化剂又是还原剂2H2O2H2↑+O2↑4．水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO ICl+H2O=HCl+HIO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑SO2+Cl2+ 2H2O=2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO42-3NO2+H2O=2HNO3+NO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、重要的非氧化还原反应1．重要的化合反应CO2+H2O= H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O= 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O NH3+H2O=NH3·H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH2．无机水解反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑ SiCl4+4H20=H4SiO4↓+4HCl↑ FeCl3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3HClAlCl3+6H2O+3NaAlO2＝4Al(OH)3↓+3NaCl3．有机水解反应卤代烃、酯类、油脂、二糖、多糖、蛋白质等均能发生水解反应。
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。
5环境化学-天然水的氧化-还原平衡(王晓蓉)
第五章 天然水中的氧化-还原平衡
三、天然水体的pE-pH图 2、pE-pH图 （2）Fe 2+和Fe(OH)2(s)的边界
[Fe2+]=1.00×10-5mol·L-1，则
平pE13.2＋logKsp[H+]3 [Fe2+]
边界条件[Fe2+]=1.0010-5molL-1, 则得 pE=22.2-3pH
3、天然水的pE和决定电位
平logK＝nFE0＝nE0（25℃） 2.303RT0.0591
第五章 天然水中的氧化-还原平衡
一、天然水中氧化-还原平衡的意义 二、电子活度和氧化还原电位 三、天然水体的pE-pH图 四、天然水中污染物的氧化还原转化
第五章 天然水中的氧化-还原平衡
1、重金属元素的氧化还原转化 天然水中的铁主要以Fe(OH)3(S)或Fe2+形态存在。 设总溶解铁的浓度为1.00×10-3 mol/L
1
p E = 5 .8 2 + lo g
[N
O
2-]6
1
[N
H
+ 4
]6
[N
H
+ 4
]
1
.0
0
1
0
4
lo g [N O 2-] 3 8 .9 2 6 p E
1 8
NO
3
5 4
H
e
1 8
N
H
+ 4
3 8
H
2O
p E 0 1 4 .9 0
1
p E = 6 .1 5 + lo g
[N O
3- ]8
1
是 一 条 垂 直 于 横 轴 平 行 于 pE纵 轴 的 直 线 ， 表 明 与 pE无 关 。 当 pH2.99时 ， Fe(OH)3(s)将 陆 续 析 出 。
全国名校2015届高三8-11月化学试卷汇编【h单元】水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡.................................................................................................. - 1 -H1弱电解质的电离................................................................................................................. - 1 -H2水的电离和溶液的酸碱性............................................................................................... - 11 -H3盐类的水解....................................................................................................................... - 22 -H4胶体的性质及其运用....................................................................................................... - 32 -H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）................................................................... - 40 -H6水溶液中的离子平衡综合............................................................................................... - 52 -H1弱电解质的电离【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1 H2 H3【答案解析】B解析：根据95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
2015年高考化学真题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。
13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。