高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案

第二节电解质（学案）
（第2课时）
电解质在水溶液中的反应
{教学目标}
知识与技能：
1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：
发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

{教学重点与难点}：离子方程式的书写
【课前预习区】：
1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别
有
2、.强电解质的电离方程式：H
2SO
4
= ；
NaHSO
4= ；NaHCO
3
=
Ba(OH)
2= ；NH
4
NO
3
= ；。

3、弱电解质的电离方程式：H
2CO
3
，
HClO NH
3·H
2
O ，Cu(OH)
2。

（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。

）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为
5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。

6、离子反应的概念：叫做离子反应。

酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：
、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

8、离子方程式的书写方法
9、离子方程式表示的意义
10、试写出下列反应的离子方程式
① KCl与NaOH
② Ca(OH)
2与HNO
3
③ NaCl与AgNO
3
④ BaCl
2溶液与CuSO
4
溶液
【课堂互动区】
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应
【探究实验】
按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)
2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)
2
溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。

问题探究：
1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？
分析为什么会发生这样的变化？
2.溶液颜色如何变化？原因是证明了
3.还生成了，成分是，说明。

4.通过以上现象分析：反应前稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？
迁移.应用：课本P45
【小结】
1、电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。

2、离子反应：在溶液中，
反应实质是
【质疑】1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？
2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？
3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
分组实验
第一组：NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应
第二组：NaOH溶液与CuSO
4
溶液的反应
第三组：Na
2CO
3
溶液与盐酸的反应
[问题探究]
实验现象反应实质第一组第一组
第二组第二组
第三组第三组[小结]酸、碱、盐间离子反应发生的条件
1、
2、
3、
【随堂练习】判断下列物质间能否发生离子反应？
①Ca(OH)
2与HNO
3
②KCl与NaOH
③ NaCl与AgNO
3
④ BaCl
2溶液与CuSO
4
溶液
2、离子方程式
（分析、思考）
1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO
4
溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？
（阅读）课本P45方法导引总结出离子方程式的书写方法。

练习：1、写出下列反应的离子方程式
（1）CaCO
3
与盐酸反应
（2）铁片放入CuSO
4
溶液中
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
B.氯气跟水反应：Cl
2+H
2
O=H++Cl-+HClO
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO
4
↓
D.铁片放入FeCl
3溶液中可反应生成FeCl
2
： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
3、写出下列反应的离子方程式
（1） NaOH溶液与H
2SO
4
溶液的反应
（2）KOH溶液与盐酸的反应
（3）BaCl
2溶液与 Na
2
SO
4
的反应
（4）Ba(NO
3)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液的反应
（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？
【小结】
1、离子方程式的概念
2、书写步骤
3、离子方程式的意义
4、书写的基本原则：
①要符合反应事实
②要符合质量守恒定律
③要符合电荷守恒原则。

练习：
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓表示的是
（）
A.Ba(NO
3)
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2HNO
3
B.BaCl
2 + Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2NaCl
C.BaCO
3 +H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+CO
2
↑+H
2
O
D.BaCl
2 + H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ +2HCl
2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。

（1）Ag++Cl-=AgCl↓
（2）Cu2++2OH- =Cu(OH)
2
↓
3、写出下列反应的离子方程式
盐酸和NH
3.H
2
O溶液的反应
NaHCO
3
溶液和盐酸的反应
【课后巩固区】
1、下列离子方程式正确的是（）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO
42-=BaSO
4
↓
B.氢氧化钡溶液跟NaHSO
4溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO
4
2-=BaSO
4
↓+H
2
O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H
2
O 2、书写下列反应的离子方程式：
KOH溶液和盐酸：
BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液：
Ba(NO
3)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液：
Fe与CuSO
4
溶液反应：
Na
2CO
3
溶液与Ca(OH)
2
溶液反应： Fe与HCl溶
液的反应：
实验室制CO
2
：
CaO溶于水得到澄清石灰水：
3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+ OH－= H
2
O表示的是（）
A．3HCl + Fe(OH)
3 = FeCl
3
+ 3H
2
O
B． H
2SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓+ 2H
2
O
C． HNO
3 + KOH = KNO
3
+ H
2
O
D．NaHSO
4与NaOH溶液反应：HSO
4
－ + OH－ = SO
4
2－ + H
2
O
（注：本资料素材和资料部分来自网络，供参考。

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