山西省临汾一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷
【全国百强校】山西省临汾第一中学2015-2016学年高一第一次月考(4月)化学试题解析(解析版)
(考试时间 90分钟 满分 )可能用到的相对原子质量：H -1 D -2 C -12 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5Cu -64 Zn -65 As -75一、选择题。
（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是A ．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈B ．其主要化合价为+1价C ．其碳酸盐难溶于水D ．其氢氧化物不能使Al (OH )3溶解【答案】C【考点定位】本题主要是考查元素推断和元素周期律的应用【名师点晴】准确判断出56号元素是答题的关键，根据原子序数判断元素的关键是理解元素周期表的结构特点和每一周期中第一种元素和最后一种元素的原子序数。
第一主族的原子序数依次为1、3、11、19、37、55、87。
0族依次为2、10、18、36、54、86、118，从而不难得出56号元素是第六周期第ⅡA 族元素。
2．某元素的一种同位素原子，它与3H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含中子的物质的量是【答案】D【解析】试题分析：某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含Z 个质子，则中子数为（A -Z ），则每个H m X 分子含有中子数为（A -Z +2m ），ag H m X 的物质的量为()3m A g /ag mol +＝3a A m +mol ，故含有中子物质的量为3a A m +mol ×（A -Z +2m ）＝3a A m+（A -Z +2m ）mol ，答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查物质的量有关计算、原子结构【名师点晴】明确同位素的表示方法、质子数、核外电子数、中子数以及质量数之间的关系是解答的关键。
核素的质量数近似看做是该核素的相对原子质量是答题的难点和易错点。
需要注意的是元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【全国百强校】山西省怀仁县第一中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
本试卷包含两部分，第一部分为选择题，共24题，48分，第二部分为非选择题，共5题，52分。
请注意答题时间为90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32Cl—35.6 Mg—24 Al—27 Fe—56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子的直径大小在胶体的范围内，所以雾属于胶体。
考点：分散系的分类和常见的胶体。
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）【答案】B【解析】试题分析：花生油不溶于水，直接分液即可。
根据装置可知，A是过滤；B是分液；C是蒸发；D是蒸馏。
选B。
考点：考查物质的分离、仪器的识别等【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
侧重对学生基础性实验能力的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：①分离提纯物是固体：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
3．有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子【答案】D考点：电解质、非电解质、强弱电解质基本概念及溶液导电性的考查4．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－【答案】B【解析】试题分析：溶液为酸性，则加上H+；无色透明溶液，则不能存在有颜色的离子。
山西省临汾市曲沃中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E 1﹣E 2C．反应过程a 有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 23．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H﹣H、H﹣O和O═O 键的键焓△H分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣14．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI （g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）27．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）14．如图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极D．该装置能将化学能转化为电能15．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH ﹣﹣2e ﹣═Ni 2O 3+3H 2O16．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：．18．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线．该反应为（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol ﹣1总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2（g）的△H=（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl﹣NH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式．（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O 晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL．（保留小数点后4位）．21．某研究小组对铁生锈进行研究．（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为；③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是；④实验C中碱石灰的作用是．（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图1），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为．2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．太阳能生热器B．硅太阳能电池C．燃气灶D．锂离子电池【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；C．燃气灶是将化学能转化为热能；D．锂离子电池是将化学能转化为电能．【解答】解：A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能，故A错误；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；C．燃气灶是将燃气的化学能转化为热能，故C正确；D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D错误；故选C．2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E 1﹣E 2C．反应过程a 有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 2【考点】反应热和焓变．【分析】A、不同的催化剂对反应的催化效果不同；B、反应物能量高于生成物；C、催化剂能降低反应的活化能；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，和活化能无关，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，b中使用了催化剂，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选：A．3．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H﹣H、H﹣O和O═O 键的键焓△H分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol ﹣1D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=﹣485 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选D．4．根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H=244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/molC．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=996.6kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算，通过热化学方程式（1）×2和（2）×2相加再减去（3）消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变．【解答】解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据热化学方程式（1）×2+（2）×2﹣（3）得到：△H=﹣488.3KJ/mol，故选B．5．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒沙特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故B选；C、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故D不选；故选B．6．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）⇌NH 3（g）+HI （g），②2HI（g）⇌H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（）A．4（mol/L）2B．16（mol/L）2C．20（mol/L）2D．25（mol/L）2【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的计算．【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，从而可知NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数表达式K=c（NH3）•c （HI）计算即可．【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成H2的浓度为0.5mol•L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为：4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为：c（NH3）=c（HI）5mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数为：K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2，故选C．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小；B．升高温度，增大反应速率；C．浓硫酸和铁反应不生成氢气；D．减小压强，浓度减小．【解答】解：A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．升高温度，增大反应速率，故B错误；C．浓硫酸和铁反应不生成氢气，常温下发生钝化反应，加热生成二氧化硫气体，故C错误；D．减小压强，浓度减小，则反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/LB．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和【考点】弱电解质的判断．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离，则就证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10﹣4mol/L，不能说明亚硝酸电离程度，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故A错误；B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗，说明亚硝酸溶液浓度很低，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，说明稀释过程中有部分亚硝酸电离，则亚硝酸中存在电离平衡，所以说明亚硝酸是弱电解质，故C正确；D.10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故D错误；故选C．9．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH）2溶液【考点】pH的简单计算．【分析】A．硝酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液恰好反应，溶液呈中性；D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．【解答】解：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后pH=7，故A错误；B．pH=3的稀释中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，两溶液混合后恰好反应，常温下溶液的pH=7，故C错误；D．pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D．10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．故选A．11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．溶解度与温度有关，温度改变，溶解度会发生变化；D．依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析．【解答】解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl 的溶解度减小，故D错误；故选A．12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；B．金属失电子被氧化；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．【解答】解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．【解答】解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极移动，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．正极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H2为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；故选A．14．如图是原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌C．锌片作为正极D．该装置能将化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片逐渐溶解，铜片质量不变，故A 错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C错误；D．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故D 正确；故选D．15．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH ﹣﹣2e ﹣═Ni 2O 3+3H 2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，反应生成生成Fe（OH）2，说明溶液为碱性，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B．电池放电时，Fe在负极失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．16．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开关置于N处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法；开关置于M处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法．【解答】解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池反应，锌为负极，发生氧化反应，铁为正极，发生还原反应，故A正确；B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，发生氧化反应，故B错误；C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁为阴极，难以被腐蚀，故C错误；D．若X为锌棒，开关K置于M处，锌为负极，铁为正极，锌被腐蚀，铁被保护，故D错误．故选A．二、填空题（本大题共5小题，共52分）17．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH ﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O．【考点】电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．【分析】（1）能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子．非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀．【解答】解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质；故答案为故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O．18．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 （其它合理答案均可）．（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol ﹣1。
山西省大同市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题
2015~2016学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）一、选择题 (每题3分，共54分)1．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性3．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：18．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( )A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋9．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。
2015-2016年山西省临汾一中高一(下)期末数学试卷(解析版)
2015-2016学年山西省临汾一中高一（下）期末数学试卷一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知{a n}为等比数列，且a n＞0，a2a4+2a3a5+a4a6＝9，那么a3+a5＝（）A．3B．9C．12D．182．（5分）已知向量，满足•＝0，||＝1，||＝2，则|2﹣|＝（）A．2B．4C．6D．83．（5分）已知a，b是任意实数，且a＜b，则（）A．a2＜b2B．C．lg（b﹣a）＞0D．（）a＞（）b4．（5分）下列函数的最小值是2的为（）A．y＝x+B．y＝sin x+，x∈（0，）C．y＝D．y＝x+（x＞1）5．（5分）若x，y满足条件，则z＝2x﹣y的最大值为（）A．5B．1C．D．﹣16．（5分）已知等比数列{a n}的前n项和为S n，S n＝c﹣2n﹣1，则c＝（）A．2B．2C．D．7．（5分）已知不等式ax2+5x+b＞0的解集是{x|2＜x＜3}，则不等式bx2﹣5x+a＞0的解集是（）A．{x|x＜﹣3或x＞﹣2}B．{x|x＜﹣或x＞﹣}C．{x|﹣＜x＜﹣}D．{x|﹣3＜x＜﹣2}8．（5分）已知函数f（x）＝A tan（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜），y＝f（x）的部分图象如图，则f（）＝（）A．2+B．2﹣C．D．19．（5分）如果函数f（x）对任意a，b满足f（a+b）＝f（a）•f（b），且f（1）＝2，则＝（）A．1006B．2010C．2016D．403210．（5分）已知＝（1，﹣2），＝（3，4），若与+λ夹角为锐角，则实数λ的取值范围是（）A．（﹣∞，1）B．（1，+∞）C．（0，1）∪（1，+∞）D．（﹣∞，0）∪（0，1）11．（5分）等差数列{a n}中，a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015a2016＜0，则使前n项和S n＞0成立的最大自然数n是（）A．2015B．2016C．4030D．403112．（5分）已知1≤lg≤2，3≤lg≤4，则lg的范围为（）A．[2，3]B．[2，]C．[，]D．[，]二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）在△ABC中，BC＝3，CA＝5，AB＝7，则•的值为．14．（5分）已知tanα＝2，则sinαcosα+2cos2α＝．15．（5分）若不等式x2+ax+1≥0对一切成立，则a的最小值为．16．（5分）若三点A（2，2），B（a，0），C（0，b）（a＞0，b＞0）共线，则2a+3b的取值范围为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）（1）化简求值：；（2）设sinα＝﹣，tanβ＝，﹣＜α＜0，0＜β＜，求α+β的值．18．（12分）已知函数f（x）＝sin x cos x﹣sin2x﹣2cos2x，x∈R．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递减区间；（2）函数y＝f（x）的图象向右移动个单位长度后得到以y＝g（x）的图象，求y＝g（x）在[0，]上的最大值和最小值．19．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知c cos B＝（2a﹣b）cos C．（1）求角C的大小；（2）若AB＝4，求△ABC的面积S的最大值，并判断当S最大时△ABC的形状．20．（12分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且S n＝2a n﹣1，n∈N+．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n＝log2a2n，求数列{}的前n项和为T n．21．（12分）已知不等式＞1．（1）若不等式对于任意x∈R恒成立，求实数k的取值范围；（2）若不等式对于任意x∈（0，1]恒成立，求实数k的取值范围．22．（12分）已知数列{a n}中，a1＝2，a n+1＝3a n+3n．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设数列{a n}的前n项和为S n，求证：S n≥2恒成立．2015-2016学年山西省临汾一中高一（下）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知{a n}为等比数列，且a n＞0，a2a4+2a3a5+a4a6＝9，那么a3+a5＝（）A．3B．9C．12D．18【考点】88：等比数列的通项公式．【解答】解：∵{a n}为等比数列，a2a4+2a3a5+a4a6＝9，∴a32+2a3a5+a52＝（a3+a5）2＝9∵a n＞0，∴a3+a5＝3．故选：A．2．（5分）已知向量，满足•＝0，||＝1，||＝2，则|2﹣|＝（）A．2B．4C．6D．8【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：∵向量，满足•＝0，||＝1，||＝2，∴|2﹣|2＝（2﹣）2＝4||2+||2﹣4•＝4+4﹣0＝8；所以|2﹣|＝2；故选：D．3．（5分）已知a，b是任意实数，且a＜b，则（）A．a2＜b2B．C．lg（b﹣a）＞0D．（）a＞（）b【考点】R3：不等式的基本性质．【解答】解：A．当a＝﹣1，b＝1时，a2＝b2，则a2＜b2不成立，故A错误，B．当a＝﹣1，b＝1时，＝﹣1，则不成立，故B错误，C．由lg（b﹣a）＞0得b﹣a＞1，则当a＜b时，不一定成立，D．∵y＝（）x s是减函数，∴当a＜b时，（）a＞（）b，故D正确故选：D．4．（5分）下列函数的最小值是2的为（）A．y＝x+B．y＝sin x+，x∈（0，）C．y＝D．y＝x+（x＞1）【考点】7F：基本不等式及其应用．【解答】解：x＞0时，y＝x+的最小值是2，故A不正确；x∈（0，），0＜sin x＜1，函数取不到2，故B不正确；y＝＝+≥2，x＝0时取等号，即函数的最小值是2，故正确；x＞1，x﹣1＞0，则y＝x+＝x﹣1++1≥2+1，x＝2取等号，即函数的最小值是3，故不正确；故选：C．5．（5分）若x，y满足条件，则z＝2x﹣y的最大值为（）A．5B．1C．D．﹣1【考点】7C：简单线性规划．【解答】解：出不等式组对应的平面区域如图：，由z＝2x﹣y得y＝2x﹣z，平移直线y＝2x﹣z，由图象可知当直线y＝2x﹣z经过点A时，直线y＝2x﹣z的截距最小，此时z最大．由，解得，即A（2，﹣1）将A（2，﹣1）的坐标代入目标函数z＝2x﹣y＝4+1＝5，即z＝2x﹣y的最大值为5．故选：A．6．（5分）已知等比数列{a n}的前n项和为S n，S n＝c﹣2n﹣1，则c＝（）A．2B．2C．D．【考点】88：等比数列的通项公式．【解答】解：∵等比数列{a n}的前n项和为S n，S n＝c﹣2n﹣1，∴＝c﹣1，a2＝S2﹣S1＝（c﹣2）﹣（c﹣1）＝﹣1，a3＝S3﹣S2＝（c﹣22）﹣（c﹣2）＝﹣2，∵，∴（﹣1）2＝（c﹣1）×（﹣2），解得c＝．故选：C．7．（5分）已知不等式ax2+5x+b＞0的解集是{x|2＜x＜3}，则不等式bx2﹣5x+a＞0的解集是（）A．{x|x＜﹣3或x＞﹣2}B．{x|x＜﹣或x＞﹣}C．{x|﹣＜x＜﹣}D．{x|﹣3＜x＜﹣2}【考点】73：一元二次不等式及其应用．【解答】解：不等式ax2+5x+b＞0的解集是{x|2＜x＜3}，∴方程ax2+5x+b＝0的实数根为2和3，∴，解得a＝﹣1，b＝﹣6；∴不等式bx2﹣5x+a＞0为﹣6x2﹣5x﹣1＞0，即6x2+5x+1＜0，解得﹣＜x＜﹣；∴不等式bx2﹣5x+a＞0的解集是{x|﹣＜x＜﹣}．故选：C．8．（5分）已知函数f（x）＝A tan（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜），y＝f（x）的部分图象如图，则f（）＝（）A．2+B．2﹣C．D．1【考点】HC：正切函数的图象．【解答】解：根据函数f（x）的图象知，f（0）＝A tanφ＝1；f（x）的周期为T＝2×（﹣）＝，所以f（）＝f（0）＝1．故选：D．9．（5分）如果函数f（x）对任意a，b满足f（a+b）＝f（a）•f（b），且f（1）＝2，则＝（）A．1006B．2010C．2016D．4032【考点】3T：函数的值．【解答】解：∵函数f（x）满足：对任意实数a，b都有f（a+b）＝f（a）f（b），且f（1）＝2，∴＝2+2+…+2＝2＝2×1008＝2016．故选：C．10．（5分）已知＝（1，﹣2），＝（3，4），若与+λ夹角为锐角，则实数λ的取值范围是（）A．（﹣∞，1）B．（1，+∞）C．（0，1）∪（1，+∞）D．（﹣∞，0）∪（0，1）【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：∵＝（1，﹣2），＝（3，4），与+λ夹角为锐角，∴•（+λ）＞0，∴2+λ•＞0，即5+λ（1×3﹣2×4）＞0，解得λ＜1，又λ＝0时，与+λ夹角为0°，综上所述实数λ的取值范围是（﹣∞，0）∪（0，1），故选：D．11．（5分）等差数列{a n}中，a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015a2016＜0，则使前n项和S n＞0成立的最大自然数n是（）A．2015B．2016C．4030D．4031【考点】85：等差数列的前n项和．【解答】解：∵等差数列{a n}中，a1＞0，a2015+a2016＞0，a2015a2016＜0，∴等差数列{a n}是单调递减数列，d＜0，因此a2015＞0，a2016＜0，∴S4030＝＝＞0，S4031＝＝4031a2016＜0，∴使前n项和S n＞0成立的最大自然数n是4030．故选：C．12．（5分）已知1≤lg≤2，3≤lg≤4，则lg的范围为（）A．[2，3]B．[2，]C．[，]D．[，]【考点】4H：对数的运算性质．【解答】解：∵1≤lg≤2，3≤lg≤4，∴1≤lgx﹣lgy≤2，3≤3lgx﹣lgy≤4，设m≤mlgx﹣mlgy≤2m，3n≤3nlgx﹣nlgy≤4n，（m，n＞0）．令lg＝2lgx﹣lgy＝（m+3n）lgx+（﹣m﹣n）lgy，可得，解得m＝，n＝．∴≤lg≤+，化为：lg∈．故选：B．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）在△ABC中，BC＝3，CA＝5，AB＝7，则•的值为．【考点】9O：平面向量数量积的性质及其运算．【解答】解：如图，在△ABC中，由余弦定理得：＝；∴＝＝．故答案为：．14．（5分）已知tanα＝2，则sinαcosα+2cos2α＝．【考点】GG：同角三角函数间的基本关系．【解答】解：∵tanα＝2，则sinαcosα+2cos2α＝＝＝，故答案为：．15．（5分）若不等式x2+ax+1≥0对一切成立，则a的最小值为﹣．【考点】73：一元二次不等式及其应用．【解答】解：不等式x2+ax+1≥0对一切成立，等价于a≥﹣x﹣对于一切x∈（0，〕成立∵y＝﹣x﹣在区间（0，〕上是增函数∴﹣x﹣＜﹣﹣2＝﹣∴a≥﹣∴a的最小值为﹣故答案为﹣．16．（5分）若三点A（2，2），B（a，0），C（0，b）（a＞0，b＞0）共线，则2a+3b的取值范围为．【考点】I6：三点共线．【解答】解：∵三点A（2，2），B（a，0），C（0，b）（a＞0，b＞0）共线，∴＝，即+＝1，∵a＞0，b＞0，∴2a+3b＝（2a+3b）（+）＝4+6++≥10+2＝10+4，当且仅当＝取等号，故2a+3b的取值范围为：．故答案为：．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）（1）化简求值：；（2）设sinα＝﹣，tanβ＝，﹣＜α＜0，0＜β＜，求α+β的值．【考点】GF：三角函数的恒等变换及化简求值．【解答】解：（1）＝＝﹣sinα；（2）∵，∴．∵＝，又∵﹣＜α＜0，0＜β＜，∴，即．18．（12分）已知函数f（x）＝sin x cos x﹣sin2x﹣2cos2x，x∈R．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递减区间；（2）函数y＝f（x）的图象向右移动个单位长度后得到以y＝g（x）的图象，求y＝g（x）在[0，]上的最大值和最小值．【考点】GL：三角函数中的恒等变换应用；H2：正弦函数的图象．【解答】解：（1）由题意得，，由T＝＝π得，所以f（x）的最小正周期是π，由得，，∴f（x）的单调递减区间是；（2）由题意和（1）得，，∵，∴，∴当，即x＝0时，g（x）取到最小值是，当即x＝时，g（x）取到最大值．19．（12分）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知c cos B＝（2a﹣b）cos C．（1）求角C的大小；（2）若AB＝4，求△ABC的面积S的最大值，并判断当S最大时△ABC的形状．【考点】GL：三角函数中的恒等变换应用；HP：正弦定理；HR：余弦定理．【解答】解：（1）∵c cos B＝（2a﹣b）cos C，∴由正弦定理可知，sin C cos B＝2sin A cos C﹣sin B cos C，即sin C cos B+cos C sin B＝2sin A cos C，∴sin（C+B）＝2sin A cos C，∵A+B+C＝π，∴sin A＝2sin A cos C，∵sin A≠0，∴cos C＝，∵0＜C＜π，∴C＝；（2）由题可知c＝4，C＝，∴S△ABC＝ab，∵由余弦定理可知：a2+b2＝c2+2ab cos C，即a2+b2＝16+ab≥2ab，∴ab≤16，当且仅当a＝b时取等号，∴S△ABC的最大值为4，此时三角形为等边三角形．20．（12分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且S n＝2a n﹣1，n∈N+．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若b n＝log2a2n，求数列{}的前n项和为T n．【考点】8E：数列的求和；8H：数列递推式．【解答】解：（1）当n＞1时，a n＝S n﹣S n﹣1＝2a n﹣2a n﹣1，∴a n＝2a n﹣1，当n＝1时，a1＝S1＝2a1﹣1，∴a1＝1，∴数列{a n}是以1为首项，2为公比的等比数列，数列{a n}的通项公式：a n＝2n﹣1，（2）b n＝log2a2n＝log222n﹣1＝2n﹣1，∴＝＝（﹣），T n＝[（1﹣）+（﹣）+…+（﹣）]，＝（1﹣），＝，数列{}的前n项和为T n＝，21．（12分）已知不等式＞1．（1）若不等式对于任意x∈R恒成立，求实数k的取值范围；（2）若不等式对于任意x∈（0，1]恒成立，求实数k的取值范围．【考点】3R：函数恒成立问题；7E：其他不等式的解法．【解答】解：（1）∵x2+x+1＝＞0，∴等价于kx2+kx+4＞x2+x+1，则（k﹣1）x2+（k﹣1）x+3＞0，由题意得，（k﹣1）x2+（k﹣1）x+3＞0对于任意x∈R恒成立，当k﹣1＝0即k＝1时，不等式为3＞0，成立；当k﹣1≠0即k≠1时，，解得1＜k＜13，综上所述：实数k的取值范围是[1，13）；（2）由（1）可知，k（x2+x）＞x2+x﹣3，由x∈（0，1]得，x2+x＞0，∵不等式对于任意x∈（0，1]恒成立，∴＝对于任意x∈（0，1]恒成立，设y＝x2+x，由x∈（0，1]得y∈（0，2]，∴，则，则k＞，即实数k的取值范围是（）．22．（12分）已知数列{a n}中，a1＝2，a n+1＝3a n+3n．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设数列{a n}的前n项和为S n，求证：S n≥2恒成立．【考点】8E：数列的求和；8H：数列递推式．【解答】解：（1）由a n+1＝3a n+3n．﹣＝1，＝2，则数列{}是以2为首项，1为公差的等差数列，＝2+（n﹣1）＝n+1，即，数列{a n}的通项公式；（2）证明：①②①﹣②得，，，，由S n+1＞S n知数列{S n}为递增数列，∴S n≥S1＝2综上所述原命题成立．。
山西省康杰中学、长治二中、临汾一中、忻州一中2015届高三上学期第一次联考化学试题(Word版 无答案)
山西省康杰中学、长治二中、临汾一中、忻州一中2015届高三上学期第一次联考化学试题（本试题满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A3．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．气态氢化物的稳定性：Z > WD．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW26．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca+ OH+ HCO3= CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O7．氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NO x来消除。
山西省临汾第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考(4月)化学试题
山西省临汾第一中学学年高一下学期第一次月考（月）化学试题(考试时间分钟满分)可能用到的相对原子质量：一、选择题。
(共小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意)．对于核电荷数为的元素，下列描述正确的是．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈．其主要化合价为价．其碳酸盐难溶于水．其氢氧化物不能使()溶解．某元素的一种同位素原子，它与原子组成分子，在中所含中子的物质的量是．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是．都是银白色的柔软金属，密度都比水小．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是．用装置甲氧化废液中的溴化氢．用装置乙分离油层和水层．用装置丙分离四氯化碳和液溴．用仪器丁密封存放单质溴．、、、为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是．的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为．、、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强．的氢化物与的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键．分别与足量和的稀溶液反应均产生气体．能正确表示下列反应的离子方程式是．过量通入澄清石灰水中：↓．溶液与()溶液反应至中性：↓．用溶液溶解：═↑．()溶液与过量溶液反应：↓．短周期元素、可以形成化合物。
下列有关叙述正确的是．若是共价化合物，则与的原子序数不可能相差．若是离子化合物，则与的原子序数可能相差．若与的原子序数相差，则离子化合物不溶于水．若与的原子序数相差，则共价化合物可溶于强碱溶液．下列变化中，不存在化学键断裂的是．氯化氢气体溶于水．干冰气化．氯化钠固体溶于水．氢气在氯气中燃烧．用表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是．中含有的质子数目为．熔融的中含有个、个和个．氢氧燃料电池工作时，若负极反应时，则正极反应的的体积(折算为标况)是．分子中含有的共价键数目为．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。
山西省孝义市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
工业废水
FeSO4?7H2O
操作
冷却结晶
FeSO4
⑤ ③ 操作（过滤） 加入（④ ） 操作（②） FeSO4 Na2SO4 加入（① ）
11．Fe(OH)3 ； Fe2O3Ｂ．Fe(； Fe2O3
Ｄ．Fe3 ； Fe(OH)3
12．． ．．．NANA个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C．欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
．（1分）FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变
废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或
操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
24.（分）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强
，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
）CuSO4＋SO2↑十2H2O （2分）（4）前；①减少硫酸用量；② 不会产生对大气污染的SO2 （2分）
25. （16分）（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗吸收尾气
山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校2025届化学高一第一学期期末联考试题含解析
山西省临汾一中、翼城中学、曲沃中学等学校2025届化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤ H2S ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤3、5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是（）A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl26、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈7、ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确．．．的是( )A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B．每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO28、下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A．Na2O B．SiO2C．CO D．SO29、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A D．18g NH4+中所含的质子数为10N A11、下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏12、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2属于碱B．H2SO4、CH3COOH属于酸C．Na2CO3、NaHSO4属于盐D．Na2O、Na2O2属于碱性氧化物13、下列微粒只有还原性的是A．H +B．Fe2+C．Br -D．Cl214、下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2 加热MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3加热NH3↑+ H2O +CO2↑15、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B ．1molNaHSO 4溶于水后电离出的离子数目为2N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.1N AD ．0.1mol·L －1的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A16、分类是化学学习和研究的常用方法。
山西省临汾第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
临汾一中2015-2016学年度高二年级第一学期期末考试化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137注意事项：1.交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
2.本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共48分）一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用工业污水直接灌溉农田C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂D．含Hg2+的废水直接排放2．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A．NaHCO3B．Fe2 (SO4)3C．NH4HCO3D．AlCl3 3．下列有关化学用语使用错误的是A．NaBr的电子式：B．Na218O中阴离子的结构示意图：C．CH4的结构式：D．HF的电离方程式：HF F－＋H＋4．下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．中和热测定实验中，要将酸和碱迅速混合，以防热量散失5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A ．图1中，铁钉易生锈B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．下列化学反应中，属于吸热反应的是A ．乙醇燃烧B ．石灰石受热分解C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钡溶液反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至SO 42﹣恰好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42﹣ + 3Ba 2+ + 6OH ﹣= 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓B ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl ﹣+ 2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH ﹣C ．硫化钠发生水解： S 2﹣+2H 2OH 2S+2OH ﹣D ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液呈中性：H ++OH ﹣= H 2O 8. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、SCN ﹣B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2﹣、CO 32﹣C ．在c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、HCO 3﹣D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣9．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后 ，下列说法不正确是 A.B . 溶液中不变c (CH3COO －)c (CH3COOH)·c (OH －) C. 溶液中导电粒子的数目增加D. 再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，恰好完全中和10．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝Q kJ/mol。
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1 临汾一中2015-2016学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 48分) 一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1.下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是 ( )
A.Na+的结构示意图为 B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O C.某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子 D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②34 g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA
A.①②⑤ B.①⑥⑧ C.①③ D.③④ 3.下列有关实验操作或判断正确的是( ) A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.用托盘天平称取25.20 gNaCl C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol 4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能透过半透膜 A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤⑥ 2
5.已知：Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液，可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含Cu2+；②肯定不含I－；③肯定含有SO32-；④可能含有I-。 A.①③ B.①③④ C.①② D.②③④ 6.下列离子方程式书写正确的是 A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4 Fe3＋＋2H2O D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓ 7.下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 8.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是( ) A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 9.下列关于SO2的叙述中,正确的是( ) A.可以用碱石灰来干燥SO2气体 B.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀 C.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色 D.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色 10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( ) A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2 B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆 C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料 3
11.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中可能含有SO42-
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 12.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A.CO2→C B.Al2O3→NaAlO2 C.SiO2→Si D.SiO2→H2SiO3 13.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最 少的是( ) A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 14.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) ①Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 ②NaHCO3、HCl ③NaAlO2、NaHSO4 ④NaOH、AlCl3 ⑤Na2CO3 HNO3 A.①② B.②③ C.①③④ D.③④⑤ 15.下列对于硝酸的认识,不正确的是( ) A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应 16.下列类比关系正确的是( ) A.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 B.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3 D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2 第II卷(非选择题 52分) 二、填空题 (本题共4小题，共计47分) 17.(10分，每空2分)按要求书写相关反应的化学方程式： (1)硫在氧气中燃烧______________________________________________ (2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是_________________________________________________ 4
(3)氨的催化氧化____________________________________________ (4)制取漂白粉______________________________________________ (5)工业合成氨______________________________________________ 18.(9分，每空1分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置
⑴写出下列仪器的名称：a. b. c. ___________
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水的进出方向为 。 (3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有： 。②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g 19.(14分)某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题： (1)写出实验室制氯气的离子方程式： 。 (2)装置A中g管作用是________________________________________________， 装置B的作用是 ， 装置C的作用是 。 (3)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法________________________________________________________。 5
(4)已知HCO－3的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:_______________________________________。
20.(14分) A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：
(1)B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是______。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式： 。 (2)写出F和G相互转化的化学方程式： F→G ； A→H 。 (3)L转化成I的现象是 ； 有关的化学方程式 。 三、计算题(本题共1小题，5分，要求写出反应的化学方程式和计算过程) 21.把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。计算生成的气体的体积(标准状况)。