高三化学原子结构和化学键复习2
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高三化学原子结构与性质复习
[重点提醒] (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根 据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 (2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA(ns2np0)和第ⅤA 族 (ns2np3)，因 p 轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大 于同周期相邻的第ⅢA 族和第ⅥA 族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。 (3)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。
答案：
(1)N：①1s22s22p3 ②
③5 ④3
(2)Cl：①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②
③9 ④1
(3)Fe2＋：①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ②
③14 ④4
பைடு நூலகம்
(4) Cu：①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②
_1_s_22_s_2_2_p_6
三 3 11
_[N__e_]3_s_1 _1_8__
1s22s22p63s23p6
四 4 19 五 5 _3_7__ 六 6 55
___[A__r]_4_s_1 __[K__r]_5_s1 [_X__e]_6s1
_3_6__ 54 _8_6__
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
4．基态、激发态及光谱示意图
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( ) × (2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( ) × (3)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )
原子结构 化学键
核素的近似相对原子质量＝质量数
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A· a%＋B· b%＋C· c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
Ar（Cl）＝ 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
•
元素的近似相对原子质量＝A· a%＋B· b%＋C· c%＋
考题中还可能出现的内容: 核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的 阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的 阴离子:
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · ·：·： ·· I I 碘 ：I ·＋ · ： → ： I · · · · · · · · · · 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O 水 · · · · S 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 3H· · 氨 · H · · · ﹕ C ＋ O → ﹕ 二氧化碳 · · 2 · · O﹕ C ﹕ O · · ·
一、原子结构 质量用相对质量来表示 1、原子的组成 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 1.6726×10-27千克 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
X
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
2020届高三物构复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响
《物质结构与性质》（选考）复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响一、成键规律概述二、金属键的形成及其对物质性质的影响 （一）定义（二）金属键的强弱1、从微粒间作用力角度看：，q 是金属原子的价电子数，r 是金属原子半径。
（1）金属原子的价电子数目越多，金属键越强价电子数目：主族元素是最外层电子数，过渡元素一般是(n-1)d a ns b （2）金属原子半径越小，金属键越强2、从能量角度看：原子气化热越大，金属键越强（三）对金属单质物理性质的影响 主要考查熔沸点大小及说明原因。
例:（2017国I ）K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，比较金属K 和金属Cr 的熔点、沸点高低并说明原因。
解析：金属K 的熔点、沸点都比金属Cr 低，原因是K 的原子半径较大且价电子数较少，原子气化热较小。
三、离子键的形成及其对物质性质的影响（一）定义：正负离子之间的静电力叫做离子键。
（二）离子键的强弱1、从微粒间作用力角度看：本质是静电引力（库仑力），用表示，其中q +、q -为离子所带电荷，R 为离子核间的距离。
（1）阴、阳离子的电荷数乘积越大，离子键越强 （2）阴阳离子的半径和越小，离子键越强2、从能量角度看：晶格能（U ）越大，离子键越强22f rq k=2-f r q q k⋅=+（1）什么是晶格能？定义1：相互远离的气态正、负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，相当于下式反应的内能改变：m M x+(g)+x X m-(g)→M m X x(s) ΔH=-U定义2：1mol离子晶体解离成自由气态正、负离子时所吸收的能量，相当于下式反应的内能改变：M m X x(s)→m M x+(g)+x X m-(g) ΔH=U注意：①为什么强调气态离子？（因为气态离子可视为相互远离，它们之间无相互作用力）②晶格能U取正值，只有大小（数值），因此反应焓变ΔH取绝对数值即为晶格能。
（2）如何求晶格能？利用热化学循环（玻恩-哈伯循环）计算晶格能练习：画出计算Li2O晶格能(U)的玻恩—哈伯循环图，并列出计算关系式。
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键
2021届高三化学二轮复习——原子结构化学键一、单选题1．含有共价键的离子化合物是A ．22Na OB ．24H SOC ．2CaClD ．SiC2．在“HI(s)→HI(g)→H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A ．范德华力、范德华力B ．共价键、离子键C ．范德华力、共价键D ．共价键、共价键3．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素、它们的原子序数依次增大。
已知、A 和C、B 和D 分别位于同主族、且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱C ．E 分别与A、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强4．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。
下列说法不正确．．．的是 A ．制造矢量发动机使用含铼（Re ）合金材料，合金是纯净物B ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H 、13H 互为同位素C ．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D ．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化5．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 26．CrSi ，Ge －GaAs 、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。
下列说法正确的是A．基态铬原子的核外未成对电子数为6B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜GaC．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2D．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石7．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为4OH--4e-M2H2O+O2↑8．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
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高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
高考化学复习 化学键 晶体结构
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
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物质结构化学键（原创）西北师大化学系一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。
3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。
二、要点精讲1.原子组成和结构原子核：质子（Z）、中子（A－Z）原子AZ X核外电子（Z）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子质子数＜核外电子数阳离子质子数＞核包外电子数2、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。
核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。
4、表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。
化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较⑶化学反应过程键及能量变化化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）6.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如：HCl、NH3、SIO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CSCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。
(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：HF。
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SIO2、SIC等。
(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。
7.物质熔沸点高低比较规律(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅(3)离子晶体要比较离子键的强弱。
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。
组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2。
在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
(6)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。
8．各类晶体主要特征在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。
只有分子晶体中才存在分子。
三、知识点小结1.判断化学键的类型；2.用电子式表示化学键形成的过程；3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；4.根据晶体结构比较晶体的有关性质；5.根据晶体的性质，推断晶体类型；6.分析晶体中的粒子数及空间结构。
典题分析：例1．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
答案：A。
例2、（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。
选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。
答案：D。
例3．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。
当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。
所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。
答案：B。
例4．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
答案：A例5．（08四川卷）下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
答案：D。
例6、（2007江苏4）下列说法正确的是［］A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质；也有含极性键的，如SiO2，BN等，A不正确。
干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。
D项中常见的反例为AlCl3，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
答案：B例7、（2007上海15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：本题考查的是化学键知识。
两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。
答案：D例8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A. D3O+B. Li+C. OD-D. OH-解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。
“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
答案：D例9. 下列说法中正确的是（）A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：此题考查晶型与键型之间的关系。
（特例验证法）A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。
答案：D。
例10.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电解析：原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；有的是化合物，原子间存在极性共价键。
分子晶体微粒间只存在分子间作用力。
金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。
离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为A 。
答案：A例11. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M g/mol ，则氯化铯晶体的密度为（ ）A.233M N ag cm A / B.M N ag cm A 233/ C. M N ag cm A 33/D. Ma N g cm A33/ 解析：以小立方体为研究对象：体积为a 3cm 3，铯离子个数为N Cs N Cl ()()=⨯==⨯=8181111， 所以，小立方体中只含有1个氯化铯。