2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(四十一)原子结构
课时跟踪检测（四十一）原子结构
1．(2016·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：选C A中电子排布图应为 ，错误；B中电子式为
，错误；D中结构示意图应为 ，错误。
2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )
A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B．其价电子排布图为
C．其4p轨道电子排布图为
D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
解析：选D A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。
3．(2016·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：选C 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。
4．(2016·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B． 此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态N原子的价电子排布 D． 表示处于激发态的B的电子排布图
解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
解析：选B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C
6．(2016·华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
解析：选A A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C.第四周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。
7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(
)
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成 离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
8．下列有关说法正确的是( )
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析：选D 同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
9．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析：选D A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
10．(2013·上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：选C 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
。该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(4)DE3中心原子杂化方式为____________，其空间构型为____________。
解析：(1)由题意分析知F为K，A为H，B为N；由电离能知C的常见化合价为＋2价，为Mg，D为P，E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH＋4和H－。
(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋12(5－3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。
答案：(1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3 (2)能量最低原理
(3)
(4)sp3 三角锥形
12．(1)(2015·安徽高考·节选)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al____Si N____O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4
(2)(2013·浙江高考·节选)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 ……
In/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 ……
则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
解析：(1)①Si是14号元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。②N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。③同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：
Al＞Si；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：CC＞SiSi，故熔点：金刚石＞晶体硅；CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点：CH4＜SiH4。
(2)①由电离能数据可知，该元素呈＋3价。②Ge的最高正价为＋4价。③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。
高考化学原子结构一轮复习小题训练(解析版)
原子结构
1．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( )
A．玻尔 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．爱因斯坦
【答案】D
【解析】A项，玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A； B项，道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C项，卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D项，爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；故选D。
2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A．玻尔 B．爱因斯坦 C．门捷列夫 D．鲍林
【答案】A
【解析】A项，玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；B项，爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C项，门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D项，.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；故选A。
3．下列各电子层中不包含d能级的是( )
A．N电子层 B．M电子层 C．L电子层 D．O电子层
【答案】C
【解析】第1电子层只有1个能级(1s)，第2电子层有2个能级(2s和2p)，第3电子层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。前两个电子层没有d能级，从第3电子层才开始出现d能级。
4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是( )
A．5d B．6p C．4f D．7s
【答案】C
【解析】能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。
5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
【小初高学习]2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第41讲 物质的聚集状态与
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教育精品学习资源
教育精品学习资源 物质的聚集状态与物质性质
考点一 晶体类型和性质
1．四类晶体的比较
类型
比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键
硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大
熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多数易溶于水等极性溶剂
导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电
物质类别及举例 所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、教育精品学习资源
教育精品学习资源 单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外) 金属化合物(如SiC、SiO2) 绝大部分盐(如NaCl)
2.离子晶体的晶格能
(1)定义
将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
深度思考
CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？
答案 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力。CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素；SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。
高考化学原子结构一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构
1．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( )
A．玻尔 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．爱因斯坦
2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A．玻尔 B．爱因斯坦 C．门捷列夫 D．鲍林
3．下列各电子层中不包含d能级的是( )
A．N电子层 B．M电子层 C．L电子层 D．O电子层
4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是( )
A．5d B．6p C．4f D．7s
5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
6．以下现象与核外电子跃迁有关的是( )
①棱镜分光 ②石油蒸馏 ③凸透镜聚光 ④日光灯通电发光 ⑤冷却结晶
A．①② B．③④ C．①⑤ D．④
7．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的( )
A．数目 B．空间伸展方向 C．能量高低 D．电子数
8．在多电子原子中，决定轨道能量的是( )
A．电子层 B．电子层和能级
C．电子层、能级和原子轨道空间分布 D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
9．下列符号表述合理的是( )
A．5s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14
10．N原子核外能量最高的电子具有不同的( )
A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向
11．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是( )
A．能量相同 B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同 D．自旋方向相同 12．3px所代表的含义是( )
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习：课时跟踪训练第十一章 基础课时2分子结构与性质 含答案
基础课时2 分子结构与性质
一、选择题
1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是（ ）
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析 由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案 D
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ )
①HCl ②H2O ③O2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析 单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。
答案 D
3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ )
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
解析 C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。 答案 C
4．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 A项,离子化合物中一定含有离子键，A项正确;B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误;D项，某些离子化合物(如NaOH）中也含有共价键，D项错误。
答案 A
5．（2015·南昌专练）CH错误!、-CH3、CH错误!都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
(公用)2017高考化学一轮复习 专题六 原子结构 化学键 .
1 微粒间的组成、结构和性质
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116 Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数 116 B．中子数 177
C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293
答案 D
解析 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，中子数＝质量数－质子数。293116 Lv的质量数是293，不能确定其相对原子质量，D选项错误。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X有2个电子层，是碳元素；地壳中含量最高的元素是氧，故Y为氧元素；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，故Z是镁元素；W与X同主族，原子序数比X大的同主族元素是硅。由X、Y、Z、W在周期表中的位置 X YZ W
可知，原子半径的大小顺序应为r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；Y与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，其中MgO中的化学键是离子键，SiO2中的化学键是共价键，二者化学键类型不同，B错误；H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C错误；H2O的热稳定性比CH4强，CH4的热稳定性比SiH4强，故H2O的热稳定性比SiH4的强，D正确。
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
《导学教程》2017届高考物理人教版一轮复习限时检测选修3-5第三节原子结构与原子核Word版含解析
选修3-5 第三节
[限时检测]
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(每小题7分，共63分)
1．(2016·郑州联考)下列与α粒子相关的说法中正确的是
A．天然放射现象中产生的α射线速度与光速度相当，穿透能力很强
B.238 92U(铀238)核放出一个α粒子后就变为234 90Th(钍234)
C．高速α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，核反应方程为42He＋14 7N―→16 8O＋10n
D．丹麦物理学家玻尔进行了α粒子散射实验并首先提出了原子的核式结构模型
解析 α射线是速度为0.1c的氦核流，穿透能力最弱，A错误。由核反应过程中质量数、核电荷数守恒可知B项正确。C项中核电荷数和质量数都不守恒，C错误。D项中的物理学家不是玻尔而是卢瑟福，所以D错误。
答案 B
2．关于下列核反应或核衰变方程，说法正确的是
A.94Be＋42He―→12 6C＋X，符号“X”表示中子
B.14 7N＋42He―→17 8O＋X，符号“X”表示中子
C.2411Na―→2412Mg＋0－1e是裂变
D.235 92U＋10n―→140 54Xe＋9438Sr＋210n是聚变
解析 由核反应中质量数守恒、电荷数守恒可知A对、B错；C中反应是衰变，D中反应是裂变，C、D均错。
答案 A
3．太阳内部持续不断地发生着4个质子(11H)聚变为1个氦核(42He)的热核反应，核反应方程是411H―→42He＋2X，这个核反应释放出大量核能，已知质子、氦核、X的质量分别为m1、m2、m3，真空中的光速为c。下列说法中正确的是
A．方程中的X表示中子(10n)
B．方程中的X表示电子(0－1e)
C．这个核反应中质量亏损Δm＝4m1－m2 D．这个核反应中释放的核能ΔE＝(4m1－m2－2m3)c2
答案 D
4． (2016·重庆联考)仔细观察氢原子的光谱，发现它只有几条分离的不连续的亮线，其原因是
A．氢原子只有几个能级
高考化学总复习课时跟踪检测十五原子结构20170615415.doc
课时跟踪检测十五 原子结构
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )
A．质量数为6 B．质子数为6
C．电子数为14 D．中子数为14
解析：14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
答案：B
2．(2017届河北省高阳中学月考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：质量数是指某种核素的质量数，而元素为宏观概念，A项错误；元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其个数百分数乘积相加得到的平均值，230Th和232Th的百分含量题中没有给出，不能求出Th元素的相对原子质量，B项错误；化学反应不会以任何方式改变原子，只是原子核外电子有转移，232Th转化成233U是核反应，C项错误；230Th和232Th核外电子相同，化学性质相同，D项正确。
答案：D
3．(2017届浙江浦江县模拟)下列说法不正确的是( )
A．金刚石跟石墨是同素异形体
B.12 6C和14 6C是同位素
C．不同的核素质子数可能相同
D．C2H4和C3H6一定是同系物
解析：金刚石、石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体，A项正确；12 6C和14 6C是碳的不同核素，二者互为同位素，B项正确；不同核素质子数可能相同，如18O和16O二者是不同核素，二者互为同位素，质子数均为8，C项正确；C2H4属于烯烃，分子式为C3H6可能为CH3—CH===CH2，属于烯烃，也可能为属于环烷烃，C2H4与不是同系物，D项错误。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质
一、单选题
1．下列比较正确的是（ ）
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S
③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－
④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
【答案】A
【解析】
①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；
②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞ H2Se，故错误；
③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；
④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；
结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；
综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（ ）
A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族
【答案】B
【解析】
A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；
B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；
C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；
2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时3 化学键 新人教版
基础课时3 化学键
一、选择题
1．(2015·咸宁高三上学期期末)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键
解析 A项，在铵盐中含有离子键；B项，C、N、O、H形成的氨基酸只含共价键；C项，C2H6、C2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。
答案 D
2．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析 NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。
答案 C
3．下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为
解析 HClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为―→，C错。
答案 D
4．下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析 H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
答案 D
5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( )
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味
2017版高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质
高效演练·跟踪检测
1.(2016·唐山模拟)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素 性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
(1)画出元素C的基态价电子排布图：__________；F元素位于周期表的_________区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是__________________________________。
(3)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同
②ED2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为__________________。
【解析】A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O；E位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe。(1)7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，因此位于d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于氮原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(2)化合物BA2D2的结构简式是HCOOH，蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的密度升高。(3)ED2是SO2，在该分子中E原子的杂化类型为sp2杂化；ED2易溶于水的原因可能是SO2和H2O都是由极性分子构成的物质，结构相似，根据相似相溶原理可知SO2易溶于H2O，而且SO2和水发生反应产生H2SO3，也促使SO2溶解，故选项是①②。(4)有人推测化合物CA5的存在，NH5可写为NH4H，该化合物是离子化合物，其中存在离子键、极性共价键。